课件36张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会
这说明了酸能跟 反应。有大量的气泡冒出金属溶解 金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。 红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱 （金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。 1.常见的碱有 ；
其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？交流实验现象及结论 无红无红无否碱取溶液加热蒸发白色固体氯化钠氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸氧化物 ？ 盐 酸溶液与碱溶液的反应实质上是
酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 你明白了没有？1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一 HCl + NaOH === NaCl + H2O酸+碱===盐+水 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O你明白了没有？1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二C2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 == +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2二、中和反应在实际中
的应用1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。
因为 CaO + H2O === Ca(OH)22.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊好药用心制造3.用于医药你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？课堂练习三C 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动 B．减小流量
C．加大流量 D．无法确定
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
80 98
2KOH + H2SO4 == K2SO4+2H2O
112 98课堂练习三 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动 B．减小流量
C．加大流量 D．无法确定
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg
氢氧化镁Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58 73250 mg×3×2XX=1888mg课堂练习四问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的
水，判断酸性变强还是变弱？
答：变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何
表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
三、酸碱度的表示方法—pH
1. pH的通常范围： 0---14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性 [实验]
取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值1. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ）
（A）呈酸性 （B）呈碱性
（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆
7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,
胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是
（ ）
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁
中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( )
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色ADB 4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较拓展练习√了解溶液酸碱度有何重要意义？4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解
人体的健康状况。1、化工生产中许多反应必须在一定的pH
溶液中才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH
为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
5.溶液酸碱度在生产生活中的应用4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度 1．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） 拓展练习 2．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。 HCl + NaOH === NaCl + H2O拓展练习36.5 40红5．下表列出了家庭中一些物质的pH： ⑴上述物质中能使无色酚酞试液变红的是___________；⑵黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的___________ 涂在皮肤上，理由是_______________________________。酸碱中和5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( )
(A)pH=14 (B)pH=7
(C)pH=1 (D)pH=0
6. 有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液pH值降至5,可以的采取 方法. D红色加酸的7. 盐酸的pH 7, 氢氧化钠溶液的pH 7, 把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时pH 7。
小于大于降低等于 1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷
洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 画的，无色液体A
是 ，B是 ，
C是 。氢氧化钠溶液酚酞溶液水稀盐酸拓展练习课件18张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生
什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，
并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的
物质是NaOH
吗？ 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH ＜ 7碱性溶液的PH ＞ 7中性溶液的PH = 7PH试纸测定PH最简便的方法是使用PH试纸溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度酸性溶液的PH ＜ 7碱性溶液的PH ＞ 7中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物在酸性土壤中加入熟石灰
