化学计算专题-物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算

化学计算专题
——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算
　　[考点扫描]
　　1．有关物质的量的计算
　　2．有关气体摩尔体积的计算
　　3．利用化学方程式的计算
　　4．有关燃烧热的简单计算
　　[知识指津]
　　1．本章知识网络
　　2．摩尔质量的计算
　　(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：
(2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(ma)为：
　　　 同理，若已知ma、NA，则M=ma·NA。
　　3．标准状况下气体体积的计算
　　(1)体积(V)与物质的量(n)的关系
n(mol)=
　　(2)体积(V)与气体质量(m)的关系
=
　　(3)体积(V)与粒子数(N)的关系
=
　　总之：
　　4．阿伏加德罗定律的推论：
　　根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、 可得出下列结论：
①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=
　　②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同=
　　③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同=
　　④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=
　　⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=
　　⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同=
　　⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=
　　5．气体摩尔体积的计算
　　(标准状况下Vm=22.4L/mol)
　　6．关于物质的量浓度的计算
　　(1)基本关系式的计算公式：cB=，cB物质的量浓度，nB溶质的物质的量，V溶液的体积(L)
　　(2)与溶液质量分数的换算：c=
　　c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)
　　稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
　　(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：
　　气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为：
　　先求溶液的质量：
　　m(液)=1000mL×1g/mL+×M　
　　再求溶液的体积：
　　V(液)= = ×10-3L/mL
　　最后求物质的量浓度：
　　c(X)==
　　[范例点击]
　　[例1]　NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
　　A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
　　B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为NA　　　　
　　C．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA　　　　
　　D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
　　[答案]　A
　　[解析]　
　　80g硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去1mole-。故B、C、D各项都是错误的叙述，仅是A项叙述正确。
　　[例2]　若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（　　）
　　A．Mg　　　　　
　　B．g　　　　
C．g　　　
　　D．g
　　[答案]　C
　　[解析]　
　　摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。
　　[例3]　若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（　　）
　　A．m×50×18×6.02×1023　　　　
　　B．×6.02×1023　　
　　C．×6.02×1023　　　　　　　　
　　D． 　　　　
　　　　
　　[答案]　C、D
　　[解析]　
　　由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1g/cm3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023。
　　[答案]　B
　　[例4]　如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下是(式中NA为阿伏加德罗常数)（　　）
　　A． 　　　　　
　　B． 　　　　
　　C． 　　
D．
　　[答案]　A
　　[解析]　
　　由题知为一个分子的质量，而×NA，即为1mol该气体质量，c÷为气体的物质的量(即为)，所以体积为 L。
　　[例5]　下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
　　A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
　　B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
　　C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
　　D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
　　E．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积
　　[答案]　B、E
　　[解析]　　
　　A．气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C．比较气体的体积一定要在相同状况下，D．气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
　　[例6]　在0℃和1.01x105Pa下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是（　　）
　　A．N2和O2　　　　　　
　　B．CO2和O2
　　C．SO2　　　　　　　
　　D．HI和Cl2
　　[答案]　B、D
　　[解析]　
　　HI与Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl2＝2HCl+I2(固)，因为HCl相对分子质量为36.5，只要Cl2或HI任一种气体过量(二者相对分子质量均大于40)，其相对分子质量可能为40。
　　[例7]　在烧瓶中充满干燥标况下HCl与N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
　　A．0.022mol/L　　　　　　
　　B．0.045mol/L
　　C．0.8mol/L　　　　　　　
　　D．0.1mol/L
　　[答案]　B
　　[解析]　
　　无论HCl与N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有HCl所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水)，故可看成是1体积HCl溶于水中形成1体积溶液。
　　则：C(HCl)==0.045mol/L
　　[例8]　300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
　　A．1:4　　　　
　　B．1:5　　　 　
　　C．2:1　　　　
　　D．2:3
　　[答案]　A
　　[解析]　
　　依题意，原NaOH溶液的浓度是C(NaOH)＝=5mol·L-1，设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1:4稀释即为试题所要求的溶液。
　　[答案]　A
　　[配套练习]
　　一、选择题(本题共10个小题，每题3分共30分，每题只有一个选项正确)
　　1．下列物质中，含原子个数最多的是（　　）
　　A．0.45mol氧气　　　　　　　　
　　B．4℃时10mL水
　　C．标准状况下5.6L甲烷　　　　　
　　D．10g氖气
　　[答案]　C
　　2．同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是（　　）
　　A．CH4　　　　　
　　B．C2H4　　　　 　
　　C．C2H2　　　　　
　　D．C4H10
　　[答案]　D
　　[解析]　
　P、T相同=或M2=M2·D(D为相对密度)=29×2=58。
　　3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
　　A．1:4　　　　
　　B．1:5　　　 　
　　C．2:1　　　　
　　D．2:3
　　[答案]　A
　　[解析]　
　　本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不计。
　　因此据物质的量浓度的计算式可有：=1mol·L-1，整理得x:y=1:4。
　　4．下列说法(NA表示阿伏加德罗常数)正确的是（　　）
　　A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NA
　　B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
　　C．32g氧气含有的原子数目为NA
　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
　　[答案]　B
　　[解析]　
　　0.5NA个Cl2分子0.5molCl2标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHeNA个He，与温度压强无关，B正确，32gO21molO2分子2molO原子2NA个O原子。C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。
　　5．20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-离子的浓度是（　　）
　　A．d/400mol/L　　　　　　
　　B．mol/L
　　C．2.5dmol/L　　　　　　
　　D．1.25mol/L
　　[答案]　C
　　[解析]　
20g硝酸钙溶液含NO3-的物质的量为(×2)mol，其体积为L，故[NO3-]=＝2.5dmol/L。
　　6．在体积为VL的密闭窖器中通入amolNO和bmolO2，反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知2NO+O2=2NO2)（　　）
　　A． 　　
　　B． 　　　
　　C． 　　　
　　D．
　　[答案]　C
　　[解析]　
　　此题看起来应属于过量计算，而a和b又不是确定的数值，所以应讨论计算。实质上，此题考查点在于，化学反应是原子的重新组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。所以反应前后的N、O原子个数比一样。
　　n(N)＝mol　　　 n(O)＝(a+2b)mol　 即：＝
　　7．用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（　　）
　　A．3.56mol/L　　　　
　　B．5.23mol/L
　　B．4.33mol/L　　　　
　　D．5.00mol/L
　　[答案]　
　　依题意：=4.33(mol/L)
　　8．若NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
　　A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA
　　B．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA
　C．常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
　　D．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个P－P键
　　[答案]　D
　　[解析]　
　　A项中考查了乙醇的结构H－－O－H，虽然每lmol乙醇中含有6molH，但其中有1molH为羟基H，故0.1mol中只含C—H键0.5NA；B项中要求分子个数，必须先求VL的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与22.4L/mol换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP－P键，故=molP4　∴6×= molP－P键，故D项正确。
　　9．在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
　　A． 　　　　
　　B． 　　　　
　　C．16n　　　　
　　D．8n
　　[答案]　D
　　[解析]　
　　应用数学表达式：物质的量= ∴阿伏加德罗常数= = =8nmol　∴应选D。
　　10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）
　　A．①>②>③>④>⑤　　　　 　
　　B．②>①>③>④>⑤
　　C．②>③>④>①>⑤　　　　 　
　　D．⑤>④>③>②>①
　　[答案]　D
[解析]　
　　对于NaOH溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60mol·L-1×2×0.01L=0.012mol；溶剂H2O的物质的量为=0.55mol；相比之下，溶剂分子占了绝大部分。其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序。
　　二、选择题(本题共8个小题，每小题3分共24分，每题中有1－2个选项正确。)
　　11．常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入密闭容器，最后容器内压强为混合反应前压强的（　　）
　　A．1/4　　　　
　　B．3/4　　　
　　C．1/2　　　
　　D．1/3
　　[答案]　A
　　[解析]　
　　T、V相同，P1/P2=n1/n2，设反应前压强为1大气压，两种气体各为1mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则余SO20.5摩，1/P2=2/0.5，∴P2=0.25，故答案为A。
　　12．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)（　　）
　　A．称量前先调节托盘天平的零点
　　B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
　　C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
　　D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
　　[答案]　C、D
　　[解析]　
　　本题考查了托盘天平的使用方法及使用注意事项。使用天平时，无论称量何种性质的物品，都不能直接放在托盘称量，故C错。同时，天平为粗略称量物品质量的仪器其准确度为0.1g，读数时，不带估读数字，故D也错误。选C、D。
　　13．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol-1时，压强为1×104Pa)如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约变为（　　）
　　A．3.3×1025　　　
　　B．3.3×1024　　　　
　　C．7.5×l023　　
　　D．7.5×1022
　　[答案]　C
　　[解析]　
　　本题考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，属中等难度题目。推论指出：在一定温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，也等于其分子数比。在起始条件下气体的物质的量容易求出，即11g/44g·mol-1=0.45mol，则终态的物质的量为：×0.25mol=1.25mol，个数为1.25mol×6.02×1023mol-1=7.5×1023，答案为C。
　　14．假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（　　）
　　A．氧气的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体摩尔体积　　　　
　　C．一定质量气体的体积　　　　　　　　　　　　　　 D．市售浓H2SO4的物质的量浓度
　　E．阿伏加德罗常数　　　　　　 　　　　　　　　　　F．O2相对分子质量
　　G．氧元素的相对原子质量　　　　　 　　　　　　　　H．跟2mLH2相化合的O2质量、物质的量
　　I．一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量
　　[答案]　A、C
　　[解析]　
　　此题作为“客观因素”的氧气的溶解度、一定质量的气体积、跟2mLH2相化合的O2的质量、溶解在1mL水中的NaCl的质量、一定T和P下气体的密度不会改变；而相对原子质量变为原标准的2倍，即摩尔质量变为原来的2倍，质量一定(客观因素)，则物质的量将会变小了1，引起气体摩尔体积变为原来的2倍，物质的量浓度变为原来的，故选A、C。
　　15．将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的是（　　）
　　A．等于0.3mol　　　　　　　　　　　
　　B．大于0.3mol　　　　　
　　C．大于0.3mol，小于0.6mol　　　　　
　　D．以上结论都不正确
　　[答案]　C
　　[解析]　
　　n(HCl)=50×10-3L×12mol·L-1=0.6mol
　　MnO2　+　4HCl(浓)　　MnCl2　+　Cl2↑　+　2H2O
　　1mol　　 4mol　　　　　　　 　　　　1mol
　　0.2mol　 0.6mol　　　　　　 　　　　0.15mol
　　n(Cl-)最大值为0.6mol，而HCl与MnO2完全反应要生成0.15molCl2且随着反应的进行，盐酸浓度下降，反应自行停止，故生成Cl2的量要小于0.15mol，故选C。
　　16．在常温常压下，某容器真空时质量为201.0克，当它盛满CH4时质量为203.4克，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（　　）
　　A．O2　　
　　B．N2　　　
　　C．C2H6　　
　D．NO
　　[答案]　C、D
　　[解析]　
　　根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的气体中所占的分子数相同。所以同体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比。
　　M(CH4):M(Y)W(CH4):W(Y)
　　=(203.4－201.0):(205.5－201.0)=2.4:4.5
　　M(Y)== ＝30g/mol
　　C2H6、NO的摩尔质量均为30g/mol，故选C、D。
　　17．把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（　　）
　　A． mol·L-1　　　　
　　B． mol·L-1　
　　C． mol·L-1　　　　　
　　D． mol·L-1
　　[答案]　D
　　[解析]　
　　每一份中n(NH4+)=bmol　 n(SO42-)=cmol
　　根据溶液呈电中性则有：
　　bmol=2cmol+n(NO3-)
　　∴n(NO3-)=(b－2c)mol
　　∴原溶液中：C(NO3-)= mol，选D。
　　18．空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都是在伺温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（　　）
　　A．29％　　　
　　B．43％　　
　　C．50％　　
D．100％
　　[答案]　C
　　[解析]　
　　根据气体定律可知，在同温、同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。例如：
　　2C+O2=2CO(C过量时，最终生成CO)
　　化学计量数之比2:1:2
　　物质的量之比2:1:2
　　气体体积之比1:2
　　从题设中可知，1体积空气中O2占1/5体积，N2占4/5体积，因而可设共有5L空气，其中的1LO2参加反应。由2C+O2=2CO，生成2LCO，余4LN2。按题意CO2为1L，它与红热焦炭反应，CO2+C=2CO，得到2LCO。所以反应后气体中有4LCO和4LN2，CO的体积分数是50％。
　　三、填空题(15分)
　　19．(1)在标准状况下，1体积水大约溶解500体积的HCl气体，所得溶液的密度为 g·cm-3，所得盐酸的质量分数为______________________，物质的量浓度为______________________。
　　　　(2)若用盛满HCl气体的烧瓶(标况下)做喷泉实验，所得溶液的密度为dg·cm-3，此时所得盐酸的质量分数为______________________，物质的量浓度为______________________。
　　[答案]　
　　(1)44.9％　　12.3 mol·L-1　　
　　(2)％ 　0.045mol·L-1
　　20．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应后向溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀。
　　(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况)？______________________(“能”或“不能”)，若能，列式表示为______________________；若不能，理由是______________________。
　　(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？______________________(“能”或“不能”)。若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了ng沉淀。设原NaOH溶液的物质的量浓度为C，则①当n=m时，C=______________________；②当n=0时，C=______________________；③当n　　[答案]　
　　(1)能；V(CO2)=×22.4L/mol
　(2)不能；当n=m时C= mol/L或C= mol/L；当n=0时，n= mol/L；当n　　[答案]　2:3
　　四、实验题(9分)
　　21．某样晶是碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物。拟用下图装置将一定质量的样品跟稀硫酸反应，用测量生成二氧化碳气体体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出二氧化碳气体的体积，实验结束前加热反应混合物，不溶于溶液中的二氧化碳逸出(加热时产生的少量水蒸气忽略不计)。设在实验时的条件下，1mol气体体积为24.5L。
　　(1)用托盘天平称取样品wg。若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量是(填写标号)______________________。
　　A．1g　　
　　B．2g　　　 　
　　C．5g　　
　　D．10g
　　(2)对A装置进行气密性检查最简单的方法是______________________。
　　(3)已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(长度)，则在称取样品时，w的值应大于______________________g，测定气体所用量筒的规格，合适的是(填写标号)______________________。
　　A．50mL　　　
　　B．100mL　　　 　
　　C．25mL　　　
　　D．500mL
　　[答案]　
　　(1)C　
　　(2)夹紧止水夹，在分液斗中加入较多的水后，开启分液漏斗的活塞，过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说明A装置气密性好，否则气密性不好。
　　(3)1.1；D。
　　22．某课外科技小组要测量CO2的相对分子质量，设计了如下实验：
　　(1)取一个配上合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶称量其质量为m1g。
　　(2)向锥形瓶中通入干燥CO2气，塞好胶塞，称量；再重复收集，称量，至两次称量结构基本相同，得到质量m3。
　　已知实验时的温度为t(℃)，压强p(kPa)，水的密度水(g·L-1)，空气平均分子量29.0，密度(空气)(g·L-1)。试回答下面问题：
　　(1)本实验的原理是(具体说明)____________________________________________。
　　(2)步骤(2)中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同______________________。
　　(3)锥形瓶的容积是______________________；锥形瓶内空气质量是______________________；锥形瓶内CO2气质量是______________________；实验测得CO2的相对分子质量表达式为______________________。
　　[答案]　
　　(1)阿伏加德罗定律。即同温同压下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，= 　
　　(2)定量实验一定要做平行实验，以证明实验结果准确可靠。此实验重复操作是证明瓶内空气全被排出，并充满了CO2气。
　　(3)V瓶= (因瓶内空气与水的质量相差悬殊，m3－m1近似看成水的质量。)m空气=V· ＝ ·空气，m(CO2)＝m2－m1+·空气·(m2-m1)表示瓶内CO2和空气质量差，再加上空气的质量，恰好为CO2气体的质量；M(CO2)= ·29(根据同T同p同V的气体=这一气态方程的推论，由于m(CO2)和m(空气)已经算出，则可计算出M(CO2)。
　　五、计算题(13分)
　　23．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
　　(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
　　(2)产生的气体在标准状况下的体积。
　　[答案]　(略)
　　[解析]　
　　本题涉及的反应有
　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
　　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
　　BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
　　下列物质的物质的量有等同关系：
　　Na2CO3～BaCO3～CO2；Na2SO4～BaSO4
　　由：n(Na2CO3)= =0.05(mol)
　　c(Na2CO3)= =1(mol·L-1)
　　V(CO2)=0.05×22.4=1.12(L)
　　c(Na2SO4)= =0.4(mol·L-1)
　　24．将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。
组　　别 1 2 3
盐酸的体积(mL) 50 50 50
固体A的质量(g) 3.80 6.20 7.20
气体体积(mL) 896 1344 1344
　　(1)上表中第_____组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是_____________________________。
　　(2)请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？
　　[答案]　
　　(1)1，1→2，固体的量增加，说明在1中有酸剩余
　　(2)固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物Na2CO3％=55.79％，NaHCO3％=44.21％
　　[解析]　
　　应用第1组数据计算最合理从气体CO2=0.04mol入手作假设分析
　　假设CO2全部是由Na2CO3转变来的，则Na2CO3的质量=0.04×106=4.24(g)
　　假设CO2全部是由NaHCO3转变来的，则NaHCO3的质量=0.04×84=3.36(g)
　　而实际固体的质量为3.80g，介于3.36g～4.24g之间，
　　所以，固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物＝＝95　　 　　 1:1（物质的量比）
　因此，各物质的质量百分含量Na2CO3％=×100％=55.79％，NaHCO3％=44.21％。