鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 302.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-26 09:03:34 | ||
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文档简介
第4章《材料家族中的元素》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于铝合金的说法中错误的是 （ ）
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
2．下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
3．镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．转移电子数之比为3：2 D．反应速率之比为2：3
4．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）
A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
5．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
6．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（ ）
A． “洧水”的主要成分是油脂 B． “洧水”的主要成分是煤油
C． 烟的主要成分是炭黑 D． 烟的主要成分是石墨
7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤
8．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（ ）
A． 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B． 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C． 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D． 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2EeO·3SiO2
9．下列说法不正确的是( )
A． 氯化钠可用于配制生理盐水 B． 二氧化硅可用于制造玻璃
C． 海水中的钠元素以单质存在 D． 氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A． AlO2— B． Cu2+ C． Al3+ D． Mg2+
11．科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是 ( )
A、硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点
B、1mol SiO2含有4mol Si—O键
C、粗硅精炼原理：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D、二氧化硅溶于水生成硅胶
12．地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）
A． 常温下与水反应生成酸 B． 高温时能与CaO、CaCO3反应
C． 常温下能与苛性钠反应 D． 常温时能与氢氟酸反应
13．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A． KSCN B． BaCl2 C． HCl D． NaOH
14．为了测定某镁铝合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是（ ）
A．该合金中含有铝的质量至少为5．4 g
B．合金中镁的质量分数为63．3%≤Mg%<100%
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2
D．在产生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4
15．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
二、填空题
16．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是 ，理由是 。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论 。
17．已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①装置A的作用是 。装置B的作用是 。
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
③该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是 。
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) = 。
18．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
(
水
NaOH
溶液
稀硫酸
加热
NaOH
溶液
过量稀氨水
A
沉淀
F
溶液
G
沉淀
C
沉淀
E
固体
B
溶液
D
)
据此回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
20．氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4
（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________
（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。
三、推断题
21． A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。
（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为 。
22．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。〔除（2）外，反应均在常温下进行〕
（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)；
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。
（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为 。
四、实验题
23．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②_____________________________④ ____________________。
24．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。
I、制备过氧化钙。
某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：
（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。
II、含量测定。
（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。
五、计算题
25．将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na2CO3? 10H2O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2CO3的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？
26．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。
试卷第8页，总8页
参考答案
1．A
【解析】略
2．D
【解析】
试题分析：属于两性化合物的有Al2O3，是两性氧化物，氢氧化铝，属于两性氢氧化物，答案选D。
考点：考查氢氧化铝的化学性质
3．A
【解析】
由图可知，产生氢气的体积相同，氢气的物质的量就形同，转移电子数相等，所以C错
假设都转移1摩尔电子时，镁反应1/2摩尔，铝反应1/3摩尔，物质的量之比为3：2 ，A对，质量比4：3，镁比铝活泼，反应速率之比应大于1，不是小于1.
4．C
【解析】
试题分析：A．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故A错误；B．洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，静置后的淘米水为胶体，能产生丁达尔现象，故C正确；D．工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨，不能大量生产铁，故D错误；故选C。
考点：考查了生物柴油和矿物油主要化学成分、洁厕剂和漂白粉、胶体的丁达尔效应、工业炼铁等的相关知识。
5．B
【解析】
试题分析：因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝,则可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,进一步计算出铜的质量分数,A正确;若A选稀硝酸,则生成NO气体,测定NO的气体体积要避免被空气氧化为NO2,又2NO2N2O4,会使测得气体体积偏小。铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有固体剩余,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸;铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,故测得固体的质量为铝和部分氧化铝的质量,则计算出铜的质量偏小,最终测得铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确；答案为B。
考点：考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等。
6．C
【解析】
试题分析：洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，答案选C。
考点：物质的物理性质
7．A
【解析】
试题分析：①与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，①正确；②与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，②正确；③与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，③错误；④与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，④正确；⑤只能和盐酸反应，⑤错误。答案选A。
考点：铝及其化合物的性质
8．D
【解析】
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；C. 陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；D. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O ? 2EeO ? 3SiO2，D正确。本题选D。
9．C
【解析】A．NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；B．二氧化硅与碳酸钠反应，则高温下二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确；C．海水中存在大量NaCl，Na以离子存在，不能以单质存在，且Na与水反应，故C错误；D．MgO的熔点高，熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料，故D正确；故选C。
10．A
【解析】试题分析：】由于金属活动性：Mg>Al>H>Cu，所以镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Mg、Al反应变为Mg2+、Al3+，而Cu不能发生反应，仍以固体的形式存在，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，再过滤，得到的滤液中含有的离子是AlO2—，故选项A正确。
考点：考查镁、铝、铜三种金属化学性质的知识。
11．B
【解析】A、二氧化硅的熔点高于冰的熔点主要是由于二者晶型不同，熔化时分别断裂的是共价键、分子间作用力
B、正确
C、粗硅精炼原理：
SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl
D、二氧化硅不溶于水也不能与水反应
故答案为B
12．A
【解析】地壳中含量占第一、二位的元素分别是氧和硅，二者形成的化合物是SiO2，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，常温下不与水反应，所以A错误；B、高温下SiO2能与碱性氧化物CaO或某些盐反应，如与CaCO3反应用于生产玻璃，故B正确；C、酸性氧化物能与碱反应，所以C正确；D、氢氟酸的特性之一是能与SiO2反应，所以D正确。故本题正确答案为A。
13．D
【解析】A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；
B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；
D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
14．B
【解析】
试题分析：14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，溶液中的沉淀先增加后减少，当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n（Na+）=2n（SO42-），又因为n（Na+）=n（NaOH），n（SO42-）=n（H2SO4），则有n（NaOH）=2 n（H2SO4），即当生成的沉淀量最大时：n（NaOH）=2 n（H2SO4）=2×3mol/L×0．5L=3mol，当加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0．4L×8mol/L=3．2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3．2mol-3mol=0．2mol。根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式可知，氢氧化铝的最大量为0．2mol，由原子守恒知：n（Al）=n[Al（OH）3]=0．2mol，m（Al）=0．2mol×27g/mol=5．4g，m（Mg）=14．7g-m（Al）=9．3g．A．由上述分析可知：该合金中铝的质量最少为5．4g，镁的质量应该在9．3—14．7g之间，，正确；B．由上述分析可知，该合金中铝的质量最多为5．4g，错误；C．该合金中含有铝的物质的量最多为0．2mol，在产生沉淀后的溶液中最多会含有0．2molNaAlO2，错误；D．在产生沉淀后的溶液中有Na2SO4和NaAlO2，由硫原子守恒知：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=3mol/L×0．5L=1．5mol，正确。
考点：考查混合物中成分含量的测定方法的知识。
15．C
【解析】
试题分析：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al（OH）3，A正确；B．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，B正确；C．甲为铁，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，无论是氯化铁还是氧化铁都不与氯化亚铁反应，C错误；D．甲是N2，戊是氧气，乙可能是氨气，丙是NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，D正确，答案选C。
考点：考查无机物的推断与转化
16．（12分，每空2分）（1）氯化铝是共价化合物 ； 氯化铝的熔点低且易升华（其他合理答案同样给分）
（2）Al2Cl6 ； （3）Al2Cl6＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋6HCl
（4）将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物（其他合理答案同样给分）。
【解析】
17．（1）①除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O ②能 ③缺少尾气处理装置
（2）取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+（3）2 2:7
【解析】
试题分析：（1）①需要使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去，装置A中的氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳气体，装置B中的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体；②加热完全反应后得到固体的质量为8.4g为铁的质量，装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，再经过样品的总质量可以计算出铁锈组成；③一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以应该增加尾气处理装置；（2）Fe2+有还原性，可以取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；（3）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳．取锈铁样品12.6g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g．所以水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为8.4g-1.8g=6.6g，设氧化铁的质量为y，
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
y 6.6g
=，y=8g则氧化铁和水的分子个数比=：=1：2，所以x=2；样品中铁的质量为：12.6g-（8g+1.8g）=2.8g，所以样品中铁单质和Fe2O3·xH2O的质量比为：2.8g：（8g+1.8g）=2：7
考点：探究物质组成及测量物质含量
18．（1）Al2O3 碳（各2分）
（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）
（3）阳极生成的O2与碳发生反应（3分）
（4）MgCl2(熔融) (
电解
=
)Mg＋Cl2↑（3分） 因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）
【解析】
试题分析：这是一道关于铝的综合十查题，铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。氯化铝是共价化合物，易升华。
考点：考查铝的冶炼。
19．（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 （2分） Fe2O3 （2分） NaAlO 2 （2分）
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）
（4）①不能（2分） ②400（2分）
【解析】
试题分析：已知混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，沉淀F 是Al2O3和Fe2O3；溶液G是KAl（SO4）2溶液，其中含有K+、Al3+、SO42—
（1）分离溶液与沉淀的方法是过滤。
（2）沉淀F 是Al2O3和Fe2O3，加入过量NaOH溶液，沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO 2溶液。溶液G是KAl（SO4）2溶液与稀氨水反应生成E，Al(OH)3沉淀；Al(OH)3加热得到B，Al2O3。
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；
（4）沉淀F中存在的两种金属元素是Al和 Fe，因为不知二者的物质的量无法计算出V3。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和 Fe后，用1 mol/L NaOH沉淀，由图像知，
V2时Al和 Fe 的存在形式是：Al(OH)3 、Fe(OH)3，可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应，所以V2为400mL.
考点：Al和 Fe的化合物的性质分析和推断。
20．
Ⅰ.（2）方法二：3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
（3）方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅(或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体)
（4）方法四：HCl、NH3
Ⅱ.（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2）Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2
【解析】
试题分析：I、（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2[，故答案为：3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2[；
方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体，故方法二得到氮化硅纯度较高；故答案为：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体；
方法四：依据化学反应中原子个数守恒可知四氯化硅与氨气反应：3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，依据化学反应中原子个数守恒可知3Si(NH2)4Si3N4+8NH3 ，故答案为：HCl；NH3．
Ⅱ、原料B与碳得到粗产品与X反应，生成SiCl4，则X为氯气，原料B与碳得到粗产品为Si，故B为SiO2．Y与氯气在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl4反应得到高纯度Si，则Y为氢气．Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z，则Z为NaOH、A为NaCl。
（1）焦炭具有还原性，与SiO2发生氧化还原反应，生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）Cu为阳极电解NaCl的水溶液开始一段时间，阳极Cu放电生成铜离子，阳极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极水放电生成氢气与氢氧根离子，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解反应方程式为Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2，故答案为：Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2。
考点：考查了化学工艺流程、无机物推断、电解原理的相关知识。
21．（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分）
HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）
3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓（2分）
（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分）
【解析】
试题分析：根据题意知，A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则A为弱酸的钠盐。（1）A、B、C中含有相同的金属元素，结合转化关系知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，C为可溶性铝盐，D为强酸，E为氢氧化钠，则A的化学式为NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化学式为HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反应生成B的离子方程式为3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓；（2）若C是一种无色无味的气体，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，D为酸，E为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+NaOH = NaHCO3。
考点：考查无机推断，涉及钠、铝的化合物的性质。
【答案】
（1）NaOH
（2）Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（3）Na2O2 Al2(SO4)3
【解析】
试题分析：（1）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，水的质量减少，饱和氢氧化钠溶液中NaOH析出，C为氢气；
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba(OH)2，B为(NH4)2SO4，D为BaSO4、C为NH3，则A与B反应的化学方程式为Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，即氢氧离子与铝离子为3：1，A的相对分子质量与D相同，则A为Na2O2，B为 Al2(SO4)3。
考点：考查无机物推断
23． 过滤 引流 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流尽后，重复操作2-3次 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】(1)根据题目给出的流程图和信息：I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流作用；故答案为：过滤；引流；
(2)步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
(3)步骤②④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，配平即可；故答案为：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O??④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
24．防倒吸防止温度过高使H2O2分解，且有利于晶体析出过滤洗涤0.06 mol0.56g8
【解析】
【详解】
I、（1）装置B中仪器X的作用是导气，同时可以防止溶液倒吸，为了防止温度过高导致过氧化氢分解，并且有利于晶体析出，反应需要在冰水浴中进行，故答案为：防止倒吸；防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出；
（2）反应结束将B装置中三颈瓶中的物质过滤、洗涤、低温烘干干燥得到晶体，故答案为：过滤；洗涤．
II、（1）氧气的物质的量==0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，故答案为：0.06mol；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol-0.06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；
②水的质量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g，其物质的量==0.48mol，故0.06x=0.48，则x=8，故答案为：8。
25．(1)原混合物中含小苏打8.4 g，纯碱晶体2.86 g。
(2)将原混合物加热失重4.9 g。
【解析】略
26．
(1)H++OH-==H2O H++CO32-==HCO3-
224
(3)NaOH 0.6 Na2CO3 1.06
【解析】略
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于铝合金的说法中错误的是 （ ）
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
2．下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
3．镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．转移电子数之比为3：2 D．反应速率之比为2：3
4．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）
A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
5．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
6．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（ ）
A． “洧水”的主要成分是油脂 B． “洧水”的主要成分是煤油
C． 烟的主要成分是炭黑 D． 烟的主要成分是石墨
7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④ D．①②④⑤
8．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是（ ）
A． 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B． 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C． 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D． 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2EeO·3SiO2
9．下列说法不正确的是( )
A． 氯化钠可用于配制生理盐水 B． 二氧化硅可用于制造玻璃
C． 海水中的钠元素以单质存在 D． 氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A． AlO2— B． Cu2+ C． Al3+ D． Mg2+
11．科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是 ( )
A、硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点
B、1mol SiO2含有4mol Si—O键
C、粗硅精炼原理：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D、二氧化硅溶于水生成硅胶
12．地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）
A． 常温下与水反应生成酸 B． 高温时能与CaO、CaCO3反应
C． 常温下能与苛性钠反应 D． 常温时能与氢氟酸反应
13．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A． KSCN B． BaCl2 C． HCl D． NaOH
14．为了测定某镁铝合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是（ ）
A．该合金中含有铝的质量至少为5．4 g
B．合金中镁的质量分数为63．3%≤Mg%<100%
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2
D．在产生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4
15．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
二、填空题
16．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是 ，理由是 。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论 。
17．已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①装置A的作用是 。装置B的作用是 。
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
③该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是 。
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) = 。
18．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。
19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
(
水
NaOH
溶液
稀硫酸
加热
NaOH
溶液
过量稀氨水
A
沉淀
F
溶液
G
沉淀
C
沉淀
E
固体
B
溶液
D
)
据此回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
20．氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4
（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________
（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。
三、推断题
21． A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。
（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________，C与E反应生成B的化学方程式为 。
22．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。〔除（2）外，反应均在常温下进行〕
（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)；
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。
（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为 。
四、实验题
23．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②_____________________________④ ____________________。
24．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。
I、制备过氧化钙。
某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：
（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。
II、含量测定。
（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。
五、计算题
25．将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na2CO3? 10H2O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2CO3的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？
26．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。
试卷第8页，总8页
参考答案
1．A
【解析】略
2．D
【解析】
试题分析：属于两性化合物的有Al2O3，是两性氧化物，氢氧化铝，属于两性氢氧化物，答案选D。
考点：考查氢氧化铝的化学性质
3．A
【解析】
由图可知，产生氢气的体积相同，氢气的物质的量就形同，转移电子数相等，所以C错
假设都转移1摩尔电子时，镁反应1/2摩尔，铝反应1/3摩尔，物质的量之比为3：2 ，A对，质量比4：3，镁比铝活泼，反应速率之比应大于1，不是小于1.
4．C
【解析】
试题分析：A．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种长链脂肪酸的单烷基酯，而矿物油的成分为多种烃混合物，两者成分不同，故A错误；B．洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，静置后的淘米水为胶体，能产生丁达尔现象，故C正确；D．工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨，不能大量生产铁，故D错误；故选C。
考点：考查了生物柴油和矿物油主要化学成分、洁厕剂和漂白粉、胶体的丁达尔效应、工业炼铁等的相关知识。
5．B
【解析】
试题分析：因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝,则可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,进一步计算出铜的质量分数,A正确;若A选稀硝酸,则生成NO气体,测定NO的气体体积要避免被空气氧化为NO2,又2NO2N2O4,会使测得气体体积偏小。铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有固体剩余,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸;铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,故测得固体的质量为铝和部分氧化铝的质量,则计算出铜的质量偏小,最终测得铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确；答案为B。
考点：考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等。
6．C
【解析】
试题分析：洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，答案选C。
考点：物质的物理性质
7．A
【解析】
试题分析：①与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，①正确；②与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，②正确；③与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，③错误；④与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，④正确；⑤只能和盐酸反应，⑤错误。答案选A。
考点：铝及其化合物的性质
8．D
【解析】
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；C. 陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；D. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O ? 2EeO ? 3SiO2，D正确。本题选D。
9．C
【解析】A．NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；B．二氧化硅与碳酸钠反应，则高温下二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确；C．海水中存在大量NaCl，Na以离子存在，不能以单质存在，且Na与水反应，故C错误；D．MgO的熔点高，熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料，故D正确；故选C。
10．A
【解析】试题分析：】由于金属活动性：Mg>Al>H>Cu，所以镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Mg、Al反应变为Mg2+、Al3+，而Cu不能发生反应，仍以固体的形式存在，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，再过滤，得到的滤液中含有的离子是AlO2—，故选项A正确。
考点：考查镁、铝、铜三种金属化学性质的知识。
11．B
【解析】A、二氧化硅的熔点高于冰的熔点主要是由于二者晶型不同，熔化时分别断裂的是共价键、分子间作用力
B、正确
C、粗硅精炼原理：
SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl
D、二氧化硅不溶于水也不能与水反应
故答案为B
12．A
【解析】地壳中含量占第一、二位的元素分别是氧和硅，二者形成的化合物是SiO2，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，常温下不与水反应，所以A错误；B、高温下SiO2能与碱性氧化物CaO或某些盐反应，如与CaCO3反应用于生产玻璃，故B正确；C、酸性氧化物能与碱反应，所以C正确；D、氢氟酸的特性之一是能与SiO2反应，所以D正确。故本题正确答案为A。
13．D
【解析】A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；
B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；
D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
14．B
【解析】
试题分析：14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，溶液中的沉淀先增加后减少，当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n（Na+）=2n（SO42-），又因为n（Na+）=n（NaOH），n（SO42-）=n（H2SO4），则有n（NaOH）=2 n（H2SO4），即当生成的沉淀量最大时：n（NaOH）=2 n（H2SO4）=2×3mol/L×0．5L=3mol，当加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0．4L×8mol/L=3．2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3．2mol-3mol=0．2mol。根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式可知，氢氧化铝的最大量为0．2mol，由原子守恒知：n（Al）=n[Al（OH）3]=0．2mol，m（Al）=0．2mol×27g/mol=5．4g，m（Mg）=14．7g-m（Al）=9．3g．A．由上述分析可知：该合金中铝的质量最少为5．4g，镁的质量应该在9．3—14．7g之间，，正确；B．由上述分析可知，该合金中铝的质量最多为5．4g，错误；C．该合金中含有铝的物质的量最多为0．2mol，在产生沉淀后的溶液中最多会含有0．2molNaAlO2，错误；D．在产生沉淀后的溶液中有Na2SO4和NaAlO2，由硫原子守恒知：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=3mol/L×0．5L=1．5mol，正确。
考点：考查混合物中成分含量的测定方法的知识。
15．C
【解析】
试题分析：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al（OH）3，A正确；B．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，B正确；C．甲为铁，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，无论是氯化铁还是氧化铁都不与氯化亚铁反应，C错误；D．甲是N2，戊是氧气，乙可能是氨气，丙是NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，D正确，答案选C。
考点：考查无机物的推断与转化
16．（12分，每空2分）（1）氯化铝是共价化合物 ； 氯化铝的熔点低且易升华（其他合理答案同样给分）
（2）Al2Cl6 ； （3）Al2Cl6＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋6HCl
（4）将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物（其他合理答案同样给分）。
【解析】
17．（1）①除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O ②能 ③缺少尾气处理装置
（2）取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+（3）2 2:7
【解析】
试题分析：（1）①需要使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去，装置A中的氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳气体，装置B中的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体；②加热完全反应后得到固体的质量为8.4g为铁的质量，装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，再经过样品的总质量可以计算出铁锈组成；③一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以应该增加尾气处理装置；（2）Fe2+有还原性，可以取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；（3）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳．取锈铁样品12.6g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g．所以水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为8.4g-1.8g=6.6g，设氧化铁的质量为y，
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
y 6.6g
=，y=8g则氧化铁和水的分子个数比=：=1：2，所以x=2；样品中铁的质量为：12.6g-（8g+1.8g）=2.8g，所以样品中铁单质和Fe2O3·xH2O的质量比为：2.8g：（8g+1.8g）=2：7
考点：探究物质组成及测量物质含量
18．（1）Al2O3 碳（各2分）
（2）加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）
（3）阳极生成的O2与碳发生反应（3分）
（4）MgCl2(熔融) (
电解
=
)Mg＋Cl2↑（3分） 因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）
【解析】
试题分析：这是一道关于铝的综合十查题，铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。氯化铝是共价化合物，易升华。
考点：考查铝的冶炼。
19．（1）过滤（2分）
（2）Al2O3 （2分） Fe2O3 （2分） NaAlO 2 （2分）
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）
（4）①不能（2分） ②400（2分）
【解析】
试题分析：已知混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水溶解后，沉淀F 是Al2O3和Fe2O3；溶液G是KAl（SO4）2溶液，其中含有K+、Al3+、SO42—
（1）分离溶液与沉淀的方法是过滤。
（2）沉淀F 是Al2O3和Fe2O3，加入过量NaOH溶液，沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO 2溶液。溶液G是KAl（SO4）2溶液与稀氨水反应生成E，Al(OH)3沉淀；Al(OH)3加热得到B，Al2O3。
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；
（4）沉淀F中存在的两种金属元素是Al和 Fe，因为不知二者的物质的量无法计算出V3。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和 Fe后，用1 mol/L NaOH沉淀，由图像知，
V2时Al和 Fe 的存在形式是：Al(OH)3 、Fe(OH)3，可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应，所以V2为400mL.
考点：Al和 Fe的化合物的性质分析和推断。
20．
Ⅰ.（2）方法二：3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
（3）方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅(或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体)
（4）方法四：HCl、NH3
Ⅱ.（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2）Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2
【解析】
试题分析：I、（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2[，故答案为：3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2[；
方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体，故方法二得到氮化硅纯度较高；故答案为：方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体；
方法四：依据化学反应中原子个数守恒可知四氯化硅与氨气反应：3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，依据化学反应中原子个数守恒可知3Si(NH2)4Si3N4+8NH3 ，故答案为：HCl；NH3．
Ⅱ、原料B与碳得到粗产品与X反应，生成SiCl4，则X为氯气，原料B与碳得到粗产品为Si，故B为SiO2．Y与氯气在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl4反应得到高纯度Si，则Y为氢气．Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z，则Z为NaOH、A为NaCl。
（1）焦炭具有还原性，与SiO2发生氧化还原反应，生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）Cu为阳极电解NaCl的水溶液开始一段时间，阳极Cu放电生成铜离子，阳极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极水放电生成氢气与氢氧根离子，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解反应方程式为Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2，故答案为：Cu+2H2O=H2↑＋Cu(OH)2。
考点：考查了化学工艺流程、无机物推断、电解原理的相关知识。
21．（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分）
HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）
3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓（2分）
（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分）
【解析】
试题分析：根据题意知，A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则A为弱酸的钠盐。（1）A、B、C中含有相同的金属元素，结合转化关系知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，C为可溶性铝盐，D为强酸，E为氢氧化钠，则A的化学式为NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化学式为HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反应生成B的离子方程式为3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3↓；（2）若C是一种无色无味的气体，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，D为酸，E为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+NaOH = NaHCO3。
考点：考查无机推断，涉及钠、铝的化合物的性质。
【答案】
（1）NaOH
（2）Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（3）Na2O2 Al2(SO4)3
【解析】
试题分析：（1）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，水的质量减少，饱和氢氧化钠溶液中NaOH析出，C为氢气；
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，二者反应生成气体，应为铵盐，D不溶于稀硝酸，则A为Ba(OH)2，B为(NH4)2SO4，D为BaSO4、C为NH3，则A与B反应的化学方程式为Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多，即氢氧离子与铝离子为3：1，A的相对分子质量与D相同，则A为Na2O2，B为 Al2(SO4)3。
考点：考查无机物推断
23． 过滤 引流 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流尽后，重复操作2-3次 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】(1)根据题目给出的流程图和信息：I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流作用；故答案为：过滤；引流；
(2)步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
(3)步骤②④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，配平即可；故答案为：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O??④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
24．防倒吸防止温度过高使H2O2分解，且有利于晶体析出过滤洗涤0.06 mol0.56g8
【解析】
【详解】
I、（1）装置B中仪器X的作用是导气，同时可以防止溶液倒吸，为了防止温度过高导致过氧化氢分解，并且有利于晶体析出，反应需要在冰水浴中进行，故答案为：防止倒吸；防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出；
（2）反应结束将B装置中三颈瓶中的物质过滤、洗涤、低温烘干干燥得到晶体，故答案为：过滤；洗涤．
II、（1）氧气的物质的量==0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，故答案为：0.06mol；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol-0.06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；
②水的质量=13.52g-0.56g-0.06mol×72g/mol=8.64g，其物质的量==0.48mol，故0.06x=0.48，则x=8，故答案为：8。
25．(1)原混合物中含小苏打8.4 g，纯碱晶体2.86 g。
(2)将原混合物加热失重4.9 g。
【解析】略
26．
(1)H++OH-==H2O H++CO32-==HCO3-
224
(3)NaOH 0.6 Na2CO3 1.06
【解析】略