离子键(浙江省舟山市)
图片预览
文档简介
课件27张PPT。必修2、专题一、
第二单元：微粒间的相互作用力 化学键1 定义：相邻原子间强烈的相互作用2 分类：3 化学反应的实质：旧键断裂(吸收能量)，新键的生成(放出能量)电子转移不稳定稳定1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物，叫做离子化合物。 在离子化合物中，可能含有共价键,如NaOH 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。２、离子键的成键特点微粒：实质：3 、离子键的成键规律：活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物（含金属阳离子或NH4+）阴阳离子静电作用电子式表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式
阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的表示
2）、离子的电子式2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg · ·Ca · 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[ O ]2- ： ： [ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 [ 练习2] 写出下列微粒的电子式：
氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子写出CaO、MgCl2的电子式。
例:如NaCl的电子式Na+如MgO电子式 Mg2+3）、离子化合物的电子式K2S的电子式 CaCl2的电子式离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
6、下列微粒电子式错误的是( )
7、下列化合物电子式书写正确的是( )
?
BD
强化练习1、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2、NaF、K2S。2、主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示其形成过程。随堂练习4、下列不是离子化合物的是( )
A.H2O B.CaBr2
C. KOH D.NaNO3
5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）
A.10与19 B.6与16
C.14与8 D.11与17 AD课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )二、共价键共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．HClH2OF2+→+→练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共价键的形成定 义：
形成条件：
形成特征：
成键粒子：
成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子三、分子间作用力分子间存在将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力,又称范德华力定义：将分子聚集在一起的作用力。
影响物质熔沸点和溶解性等物理性质：
作用强度：
影响因素：与分子量成正比
化学键与分子间作用力比较氢键氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。
氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高
1、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠
C.氢氧化钠 D.碘3、 判断物质在下列变化中克服的微粒之间的作用力.(1)水的汽化
(2)甲烷在高温下分解成炭和氢气
(3)氯化镁熔化
(4)干冰升华
第二单元：微粒间的相互作用力 化学键1 定义：相邻原子间强烈的相互作用2 分类：3 化学反应的实质：旧键断裂(吸收能量)，新键的生成(放出能量)电子转移不稳定稳定1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物，叫做离子化合物。 在离子化合物中，可能含有共价键,如NaOH 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。２、离子键的成键特点微粒：实质：3 、离子键的成键规律：活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物（含金属阳离子或NH4+）阴阳离子静电作用电子式表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式
阳离子的表示
Na+
Mg2+
阴离子的表示
2）、离子的电子式2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg · ·Ca · 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[ O ]2- ： ： [ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 [ 练习2] 写出下列微粒的电子式：
氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子写出CaO、MgCl2的电子式。
例:如NaCl的电子式Na+如MgO电子式 Mg2+3）、离子化合物的电子式K2S的电子式 CaCl2的电子式离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
6、下列微粒电子式错误的是( )
7、下列化合物电子式书写正确的是( )
?
BD
强化练习1、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2、NaF、K2S。2、主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示其形成过程。随堂练习4、下列不是离子化合物的是( )
A.H2O B.CaBr2
C. KOH D.NaNO3
5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）
A.10与19 B.6与16
C.14与8 D.11与17 AD课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )二、共价键共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．HClH2OF2+→+→练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共价键的形成定 义：
形成条件：
形成特征：
成键粒子：
成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子三、分子间作用力分子间存在将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力,又称范德华力定义：将分子聚集在一起的作用力。
影响物质熔沸点和溶解性等物理性质：
作用强度：
影响因素：与分子量成正比
化学键与分子间作用力比较氢键氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。
氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高
1、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠
C.氢氧化钠 D.碘3、 判断物质在下列变化中克服的微粒之间的作用力.(1)水的汽化
(2)甲烷在高温下分解成炭和氢气
(3)氯化镁熔化
(4)干冰升华