分子间作用力(浙江省舟山市)
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课件16张PPT。第二单元 微粒之间的相互作用力分子间作用力 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?三、分子间作用力（1）存在：分子间1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起
的作用力称为分子间作用力。又称范德华力（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质3、化学键与分子间作用力的比较原子间
离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?氢键氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。
氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高
拓展视野：氢键3、化学键与分子间作用力的比较原子间
离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质物理性质较强固态、液态
水分子间1、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠
C.氢氧化钠 D.碘 DB3、 判断物质在下列变化中克服的微粒之间的作用力.(1)水的汽化
(2)甲烷在高温下分解成炭和氢气
(3)氯化镁熔化
(4)干冰升华练习1：(96上海)2.下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附
(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水练习2：(99全国7) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl 4、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 5、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 ( )
A、氯化铝是电解质
B、氯化铝是共价化合物
C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D、氯化铝为离子化合物练习6、已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
___________________________________。在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。 3。影响因素（1）分子的组成和结构。（2）相对分子质量的大小。（3）组成相似的分子，极性分子的沸点大于
非极性分子的沸点。4。影响物质溶解性大小的因素溶质、溶剂分子的极性。“相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。练习4：课本5、6
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?三、分子间作用力（1）存在：分子间1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起
的作用力称为分子间作用力。又称范德华力（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质3、化学键与分子间作用力的比较原子间
离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?氢键氢键的定义：半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。通常，氢键可以看成是一种比较强的分子间作用力。氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。
氢键对物质性质的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高
拓展视野：氢键3、化学键与分子间作用力的比较原子间
离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质物理性质较强固态、液态
水分子间1、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
A.干冰 B.氯化钠
C.氢氧化钠 D.碘 DB3、 判断物质在下列变化中克服的微粒之间的作用力.(1)水的汽化
(2)甲烷在高温下分解成炭和氢气
(3)氯化镁熔化
(4)干冰升华练习1：(96上海)2.下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附
(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水练习2：(99全国7) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl 4、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 5、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 ( )
A、氯化铝是电解质
B、氯化铝是共价化合物
C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D、氯化铝为离子化合物练习6、已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
___________________________________。在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。 3。影响因素（1）分子的组成和结构。（2）相对分子质量的大小。（3）组成相似的分子，极性分子的沸点大于
非极性分子的沸点。4。影响物质溶解性大小的因素溶质、溶剂分子的极性。“相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。练习4：课本5、6