高一苏教版必修二专题一测试卷
图片预览
文档简介
化学必修2专题一综合练习
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A． H2O、CO2 。B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
3．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
4．下列电子式中错误的是 （ ）
A． Na＋ B． C． D．
5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
7．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
9．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
10．下列说法正确的是 ( )
A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）
12．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
13． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）
A． N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１
14．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b+m D． 氧化物YOm
15． 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
16．以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键
D．水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关
17．下列叙述正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CH4和NH3都是平面结构的分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构
18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
19．下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
20．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有 （ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
一、选择题：（将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题（本题共有6小题，共30分）
21．（4分）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同分异构体的是______ _______ ， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ ______。
22．（9分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下
列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
23．（7分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 纵行。某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_____，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是 化合物（离子或共价）
24．（4分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
25．（12分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
(3)A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
四．计算题（本题共有1小题，共4分）
26．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相对分子质量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
五．附加题
27．下图为NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
化学综合练习（专题1）
答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C C A D D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C BC C BD C C B D
三、填空题
21、④；③；①；⑥⑦；
22、 (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥
(3)
23、（1）2、17、 188O 略
（2）
（3）NaOH 或 LiHS 离子
24、x-n x+m x-m x+n
25、(1)F、Na、H、N、OH－ (2)氕，氘 氚 (3)离子，离子晶体
26、（1）共价化合物 （2）Al2Cl6
(3)无水氯化铝易潮解，遇水发生水解反应，反应生成氯化氢
27、（1） H Na
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
（3）O2+2H2O+4e=4OH-
28、（1）34（2）X的值为2，名称是硫
29、
‥
H∶N∶H
‥
H
H－N－H
|
H
PAGE
1
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A． H2O、CO2 。B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
3．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
4．下列电子式中错误的是 （ ）
A． Na＋ B． C． D．
5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
7．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
9．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
10．下列说法正确的是 ( )
A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）
12．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
13． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）
A． N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１
14．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b+m D． 氧化物YOm
15． 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
16．以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键
D．水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关
17．下列叙述正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CH4和NH3都是平面结构的分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构
18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
19．下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+
C．酸性H4SiO4
20．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有 （ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
一、选择题：（将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题（本题共有6小题，共30分）
21．（4分）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同分异构体的是______ _______ ， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ ______。
22．（9分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下
列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
23．（7分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 纵行。某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_____，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是 化合物（离子或共价）
24．（4分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
25．（12分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
(3)A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
四．计算题（本题共有1小题，共4分）
26．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相对分子质量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
五．附加题
27．下图为NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
化学综合练习（专题1）
答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C C A D D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C BC C BD C C B D
三、填空题
21、④；③；①；⑥⑦；
22、 (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥
(3)
23、（1）2、17、 188O 略
（2）
（3）NaOH 或 LiHS 离子
24、x-n x+m x-m x+n
25、(1)F、Na、H、N、OH－ (2)氕，氘 氚 (3)离子，离子晶体
26、（1）共价化合物 （2）Al2Cl6
(3)无水氯化铝易潮解，遇水发生水解反应，反应生成氯化氢
27、（1） H Na
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
（3）O2+2H2O+4e=4OH-
28、（1）34（2）X的值为2，名称是硫
29、
‥
H∶N∶H
‥
H
H－N－H
|
H
PAGE
1