5.1金属与金属矿物
随堂检学
１.B 2.D 3.D 4.B 5.Ｄ 6.A 7.D 8.Ｂ 9.D 10.C
11.Ｂ 12.C 13.Ｂ 14.B 15.C
16.银Ag 金Au 铂Pt 钙Ca 等 17.(1)锌（２）铜 （３）钛（４）铝（５）汞（６）银
活用所学
1.D 2.Ｄ 3.C 4.D 5.C
6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置换 （2）3Fe＋Ｏ2 ＝ 2Fe3O4 化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe 置换
7. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑ 置换
8. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
9.磁铁矿、赤铁矿 含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害有SO2气体。
10.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
11.46.7%
5.2铁的冶炼 合金
随堂检学
１.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.C 9.B 10.B
11.CO2 CO C＋O2＝＝CO2 C＋CO2＝＝2CO 3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2
12. C＋O2＝＝CO2 13.武德合金 铝合金 不锈钢等
14. C＋O2＝＝CO2 TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO C 2Mg+TiCl4====Ti+2MgCl2
溶解、过滤、洗涤、烘干。
15.0.25% 此样品达到钢的要求。
活用所学
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D B C AD C CD B
5.3金属的防护和回收
随堂检学
１.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A
11.碳及其杂质 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 12.（1）镀上金属铬（2）烧涂搪瓷（3））镀上金属锌
活用所学
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C
6、答案：(1)①
(2)a与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快Mg Ti Ag
(3)否盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响。
解析：本题给出了探究问题的步骤和方法，通过分析Ti、Mg、Ag三种金属跟酸反应的不同现象，得到正确的结论。由于盐酸质量分数不同，即溶质含量不同，跟金属反应的速度不同，就出现不同现象。
7、(1)加热(或灼烧) H2SO4(或HCl) (2)A D
(3)H2+CuO Cu+H2O检验H2的纯度
(4)不能
(5)方案一：在稀盐酸中浸泡锈铜币。(或Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑)
方案二：在木炭粉中高温灼烧锈铜币。
方案三：用砂纸打磨锈铜币。
(以上方案答出其一即可，其他合理答案均可)
5.4石灰石的利用（一）
随堂检学
１.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C
11. CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O 12.CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 过量盐酸与铝的氧化膜、铝单质反应。13. K2CO3 K2CO3＋2HCl＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑14.向样品中加入盐酸有气体放出，说明生石灰中含有未分解的石灰石。 高温煅浇
活用所学
１.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A
7. CaCO3 CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O 稀盐酸 CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8.90%
9．
殘留固体的成分 探究步骤 可能观察到的现象 结论及化学反应方程式
(1) 酚酞变红或溶液变红 有氧化钙生成
(2) ①有气泡产生 残留固体中有碳酸钙CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
②无气泡产生 残留固体中无碳酸钙
10.（1）1.2 g (2)85% (3)3(4)625 kg
点燃
高温
点燃
高温
点燃
Ar2
高温
高温〖第二节 铁的冶炼 合金〗
我思我学
【查一查】铁矿石是怎样炼成铁的呢？炼铁的反应原理、设备、原料是什么？其他金属的冶炼方法是什么？
【想一想】日常生活中在那些地方用到生铁，在那些地方用到钢？
【查一查】合金的概念，想一想在日常我们接触到过哪些合金？不同种类的合金分别具有什么样的特性
同步导学
一、评价要点
了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。
了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。
了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武德合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。
二、方法指引
1、铁的冶炼: 原理----高温下用一氧化碳还原铁矿石 工业设备----高炉
原料----铁矿石、焦炭、石灰石
2、金属的冶炼方法：许多金属（锰、锌、铁、镍、铅等）的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应
有些需要用电解的方法，例如从氧化铝制金属铝
3、生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%---2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。
4、合金:合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。目前合金的品种已不下万种，大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。常见的合金有：不锈钢、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。
随堂检学
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
2．将6.9 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
4．下列制品中可用生铁制造的有（ ）
①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀
A．②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
5．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.8 63.6 660 1 083 1 535
沸点（℃） 883 774 2 200 2 595 2 750
A．Na—Al合金 B．Na—K合金
C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金
6．生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
7．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．焊锡 C．钢 D．四氧化三铁
8．下列说法中正确的是（ ）
A．多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
9．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（ ）
A．锰、硅 B．铬、镍 C．铜、碳 D．锌、镁
10．我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（ ）
A．春秋、战国、商代 B．商代、春秋、战国
C．西汉、春秋、战国 D．西汉、商代、春秋
二、填空题：
11．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。（提示：C在高温下可与CO2反应产生CO）
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
12．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式：
13．合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛。请写出两种常见的合金：
。
三、实验题：
14．生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：____________________________。
金属钛因为有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属及强酸反应。而铁、铝、镁等金属却可溶于硫酸、盐酸等强酸。加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)。目前，大规模生产钛的方法是：
使金红石与碳粉混合，在高温条件下，再通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体。该反应的方程式为___________________________________，该反应的还原剂是______。
在氩气的气流中，高温下过量的镁跟四氯化钛制得金属钛，反应方程式为_________________________________________。
从上述反应后的混合物中分离出金属钛，写简要的步骤___________________________。
四、计算题：
15．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11 g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求。
活用所学
1． 选择题（每小题只有1个正确答案）
1．在化学变化中，如果在反应前后某元素化合价升高了，则含此元素的反应物叫做还原剂；如果在反应前后某元素化合价降低了，则含此元素的反应物叫做氧化剂。已知点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，反应时能释放出大量的热量生成熔融状态的铁可用来修补铁轨。其反应的化学方程式如下：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe 。则此反应中，属于氧化剂的是
A．Fe2O3 B． Al C．Al2O3 D．Fe
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
3．含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是
A．63% B．56% C．70% D．80%
4．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是
A、硫酸铁 B、硫酸铜 C、硫酸 D、硫酸亚铁
5．等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）
与反应时间t（横坐标）的关系的图象是： （ ）
A B C D
二、选择题（每小题有1－2个正确答案，10分）
6．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，发现剩余的铁比锌多，则两份溶液中产生的氢气
A．放铁的比放锌的多 B．放铁的比放锌的少
C．一样多 D．无法确定
7．由氧化铁与另一金属氧化物组成的混合物8克，已知其中含氧元素3克，则另一金属氧化物是
A．MgO B．CaO C．CuO D．Al2O3
8．一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H2，巳知所含杂质是三种，下列各组杂质不可能的是
A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．碳、铜、锌 D．铜、镁、锌
9．将两块等质量的铁片，一块放入盛有稀硫酸的烧杯甲中，另一块放入盛有硫酸铜溶液的烧杯乙中，且原甲、乙两杯的总质量相等，下列说法不正确的是
A．甲、乙两杯中溶液的颜色都改变了 B．反应停止后，甲、乙两杯都变重了
C．两杯中均有气泡产生 D．反应停止后，甲杯变轻，乙杯变重
10．如图所示，将一实心铁球系于弹簧秤上。几分钟后弹簧秤的读数变大，
则烧杯中所盛的液体是：
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液
C. 稀盐酸 D. 硫酸亚铁溶液
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
高温
H2
t
H2
t
H2
t
H2
t
Zn
Fe
Fe
Zn
Fe
Zn
Zn
Fe〖第四节 石灰石的利用〗
我思我学
【查一查】石灰石的用途和石灰石在自然界的分布
【试一试】用什么简单的方法能够把碳酸钙给检验出来？加热石灰石可以得到什么？
【想一想】生石灰和熟石灰分被别是什么物质？它们各有怎样的性质？你知道石灰石、生石灰、熟石灰的用途吗？
同步导学
一、评价要点
了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。
学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
二、方法指导
1、石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质的主要成份是碳酸钙，可以用简单的方法加以检验：含碳酸盐的物质能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
2、石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变为疏松的氧化钙和二氧化碳。氧化钙又称生石灰。CaCO3====CaO+CO2↑
3、生石灰跟水反应后会转变成熟石灰，即氢氧化钙。生石灰具有强烈的吸水性，可以作为常用干燥剂。CaO+H2O===Ca(OH)2
4、熟石灰能跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙。
Ca(OH)2+CO2 ===CaCO3+H2O
随堂检学
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．某山区利用当地的地方资源发展水泥工业。可以判断该山区含有丰富的物质是（ ）
A．纯碱 B．石灰石 C．贝壳 D．鸡蛋壳
2．下列物质的化学式与名称一致的是（ ）
A．生石灰CaCO3 B．熟石灰Ca(OH)2
C．磁铁矿Fe2O3 D．石灰石CaO
3．石灰石不能作下列用途的是（ ）
A．建筑材料 B．工业炼铁
C．玻璃生产 D．人工降雨
4．某矿石的主要成分是一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素是（ ）
A．碳元素、氧元素 B．镁元素、碳元素
C．氯元素、碳元素 D．镁元素、碳元素、氧元素
5．证明一种化肥是碳铵而不是氯化铵（化学式NH4Cl）的方法是（ ）
A．加入盐酸有气体放出 B．放入水中能溶解
C．加热有气体产生 D．固体呈白色
6．下列各组物质中，主要成分都可用CaCO3表示的是（ ）
A．生石灰、石灰石 B．石灰浆、大理石
C．熟石灰、石灰水 D．大理石、石灰石
7．下列各物质的主要成份属于同一物质的是（ ）
A．石灰石、方解石 B．冰、干冰
C．不锈钢、黄铜 D．生石灰、熟石灰
8．实验室制取二氧化碳气体通常用( ）
A．大理石与稀硫酸 B．碳在氧气中点燃
C．石灰石与稀盐酸 D．高温煅烧石灰石
9．两份质量相同的碳酸钙，一份充分加热，使其完全分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，则生成的二氧化碳气体质量（ ）
A．加热分解时多 B．与盐酸反应时多
C．一样多 D．无法确定
10．某碳酸钙样品10 g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4 g，则关于该样品说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定含碳酸钠
C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物
D．无法确定
二、填空题：
11．在建筑工业上常用石灰石煅烧得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙后再粉刷到墙上，过一段时间后，发现墙壁会“出汗”。请写出发生反应的化学方程式：
。
12．用适量盐酸除去水壶中的水垢可用化学方程式表示为 。
盐酸不能过量的原因是 。
13．草木灰是一种含钾元素的肥料，如果向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑。由此可判断草木灰的主要成份是 。写出反应的化学方程式 。
14．工业上用加热石灰石的方法制取生石灰，检验生成的生石灰中是否含有未分解的石灰石的方法是 ，要除去生石灰中未分解的石灰石可采用的方法是 。
活用所学
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列五种物质：①石灰水②生石灰③石灰石④熟石灰⑤石灰乳。其中主要成分为同一种物质的是（ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
2．只有CO2存在时，下列物质通常不能与其发生化学反应的是（ ）
A．生石灰 B．石灰石
C．水 D．石灰石、水
3．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．浓盐酸、澄清石灰水
C．稀盐酸、澄清石灰水 D．稀盐酸
4．石灰石的用途是（ ）
①建筑材料②刻划玻璃③制水泥④制生石灰⑤制二氧化碳⑥刷墙壁
A．②③⑥ B．①②③
C．②⑤⑥ D．①③④⑤
5．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是( )
A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应
C．燃烧木炭 D．燃烧煤
6．将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完。则左、右两边加入的粉末可能是（ ）
A．左CaCO3、右MgCO3 B．左K2CO3、右CaCO3
C．左MgCO3、右CaCO3 D．左KHCO3、右CaCO3
二、填空题：
7．用化学方程式或化学式回答下列问题：长期盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是 ，其形成原因是 ，
清洗该白色薄膜可用 ，其反应可表示为 。
8．有一石灰石样品，经分析其中含钙元素的质量分数为36%（杂质中的其它物质不含钙元素），则样品中CaCO3的质量分数为 。
三、实验题：
9．取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在下表中。
残留固体的成分 探究的步骤 可能观察到的现象 结论及化学反应方程式
(1)可能有氧化钙。 取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。 现象： 结论：
(2)还可能有碳酸钙。 另取残留固体滴加足量盐酸。 ① 结论：方程式：
② 结论：
10．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少
(3)上表中m的数值应为多少
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克
高温〖第三节 金属的防护和回收〗
我思我学
【试一试】课本P126页铁钉锈蚀实验
【想一想】人们通常采用一些什么方法来防止钢铁的生锈
【查一查】废金属通常可以采取哪些措施进行回收利用
【议一议】回收和利用废旧金属的实际意义
同步导学
一、评价要点
了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。
二、方法指引
1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。
2、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬（克罗米）等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。
3、废金属可以通过回收加以利用。
随堂检学
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 （ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈菜刀取代普通菜刀
2．下列做法不能起防锈作用的是( )
A．除去铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆
3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是 ①制铝合金②制电线③制餐饮具 ④制银色漆的原料⑤制装饮料的易拉罐
⑥包装糖果和小食品
A．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制
4．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( )
A．铜制火锅 B．铁制烧锅
C．铝制水壶 D．不锈钢餐具
5．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案( )
A．①②③④⑥⑦ B．②③④
C．③④ D．⑤⑥⑦
6．下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )
A．铁生锈时一定伴随着物理变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁生锈的实质是铁与氧气反应 D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放
7．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( )
A．氧化物 B．化石燃料
C．金属或合金 D．稀有元素
8．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的
9．用金属的性质解释有关事实，不正确的是( )
A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面
C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀
10．如图5－3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面( )
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D．无法判断
二、填空题：
11．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。
12．下列铁制品是如何防止生锈的？
（1）自行车钢圈
（2）搪瓷浴缸
（3）自来水管
活学所用
1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
3．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 4℃，更奇妙的是镓熔化后在--120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能．与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( )。
(A)与硝酸反应制氢气 (B)制作高温温度计
(C)制晶体管材料． (D)金与镓的合金用于镶牙
4．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
5．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是
6．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号)
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空：
Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
结论：原假设中 不正确(填“a”或“b”或“ab”)，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论 (填“是”或“否”)，理由是 。
7、李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。
试回答：
(1)操作a为 ，所加试剂A可能为 。(填化学式)
(2)进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 。(填序号)
(3)反应Ⅲ的化学方程式是 。在该实验中，通入气体B之前应先 ，以防危险发生。
(4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验
(填“能”或“不能”)达到最终目的。
(5)欲使铜币“复原”还有许多方法，请你再设计一个方案。(文字叙述或用化学方程式表示)
a b
图5－3
X
Y
Al
Mg第5章 金属与矿物
〖第一节 金属与金属矿物〗
我思我学
【想一想】我知道的金属，金属元素及元素符号有哪些？金属铁在生活生产中哪些地方有应用？它有一些什么样的物理性质呢？
【查一查】生产和生活中还经常用到哪些金属？它们又有哪些物理性质呢？
【议一议】金属能与氧气反应吗？例如----铁、铝、铜能与氧气反应吗？反应有什么现象呢？金属还能与其他什么物质反应呢？什么叫做置换反应？
同步导学
一、评价要点
1、了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
2、知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
3、知道：铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。
二、方法指引
1、我知道的金属，金属元素及元素符号
我知道的 金属名称
元素符号
我见过的 金属名称
元素符号
2、金属的物理性质通常包括：颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。
3、金属的物理性质及其应用
金属的应用 说明金属具有的物理性质
1、联合国卫生组织为什么推荐使用中国铁锅做炊具？
2、为何铁锅需要加上木柄？
3、铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？
4、金属化学性质的实验
铁 铝 铜
金属与氧气的反应 在氧气中点燃 在空气中加热 在空气中加热
把金属浸入冷水
把金属浸入稀硫酸
描述三种金属的化学性质
5、总结：在常温下，铝能与氧气发生反应，在表面生成致密的氧化物保护膜。
在加热的条件下，铁、铜等很多金属能与氧气化合成金属氧化物。
铜与稀硫酸不反应，锌、铁、镁、铝能与稀硫酸反应生成氢气。
6、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。
7、金属铁与硫酸铜溶液也能发生置换反应，Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。铁的矿物主要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）；铜的矿物主要有：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿；铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石。
随堂检测
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1． 日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是( )
A．锅 B．碗 C．钥匙 D．防盗门
2． 下列不是金属元素的是 ( )
A．Al B．Fe C．Cu D．S
3． 物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是( )
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料
C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
4．关于纯铁的颜色的描述正确的是( )
A．红色 B．银白色 C．黄色 D．黑色
5．铁在纯氧中燃烧，其生成物是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．FeO和Fe2O3 D．Fe3O4
6．下列金属中，能被磁铁吸引的金属是( )
A．铁片 B．铝片 C．铜片 D．都能
7．下列物质中，不能导电的是( )
A．铁片 B．铝片 C．铜片 D．电线外层塑料
8．常用于制造电线、电缆的金属是 （ ）
A．铁 B．铜 C．锌 D．镁
9．铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是
A．计算机主板 B．印刷电路板 C．食堂IC卡 D．造房子用的钢筋
10．关于铝的叙述下列错误的是( )
A．是地球上含量最多的金属元素 B．可用作飞机的结构材料
C．可用作车床的刀具材料 D．可用于日常器皿
11．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ）
Ａ．FeCl2 Ｂ．FeO Ｃ.Fe3O4 Ｄ.Fe2O3
12．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
13．下列对物质颜色的描述不正确的是（ ）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
14．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片
15．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性
1、 填空题
16．写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号：
(至少写出三种)
17．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是 ；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；
（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 ；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；（5）温度计中银白色的液体是 ；
（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。
活用所学
1、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
2．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
3．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
4．下列说法错误的是
A．铝制容器可贮运浓硝酸 B．导电性Ag>Cu>Al
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应 D．金属都不与冷水发生反应
5．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是( )
A．1：1 B．24：65
C．65：24 D．无法确定
二、填空题
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。
（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于 反应。
7．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应。
8．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 。
9．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ，理由为 。
三、实验题：
10．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法：
(2)化学方法：
四、计算题：
11．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。
图5－1
