2008会考复习一 化学用语及物质的量
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一．选择题(共60分，每小题只有一个选项)
1．若标准状况下2L氧气中有n个分子，则阿伏加德罗常数为
A、n/22.4 B、n/32 C、22.4n D、11.2n
2． 下列叙述正确的是
A. H+的摩尔质量是1 g B. H+的摩尔质量是1 g/mol
C. H+的摩尔质量是1 D. H+的摩尔质量是1 mol
3．等质量的下列物质中，含分子数最少的是
A．H2O B．CO2 C．NH3 D．SO2
4． 将1molNa2SO4溶于水配成500 ml溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A. 2 B. 1 C. 0.5 D. 0.25
5.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数〕
A.28g氮气所含有的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4水所含的分子数为N
6.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积
混合，所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算
7.下列化学名词正确的是
A、笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、加层反应
8．有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3
9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
10．以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
11．常温下，在密闭容器里分别充入各0.1mol两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
12．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
13．18.4mol/L的浓硫酸和12mol/L的浓盐酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
14. 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
确的是
A．N个氧原子的质量在数值上和氧的原子量相等
B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为N
D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L
15．下列溶液中的[Cl-]与50ml 1mol/L 氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化镁溶液
16．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶28
17．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4
18．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b
19．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
20．浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A.1 B.2 C.3 D.4
21．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
22．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A.10％ B.15％ C.20％ D.25％
23．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A． B． C． D．
24.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子
C.NaHCO3 晶体中的阳阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
25.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
26.下列实验操作中，错误的是
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制0.1mol/L的NaCl溶液时，用到的仪器有容量瓶；托盘天平和玻璃棒等
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
27．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9
28．在物质的量相同的不同的物质中，必定相同的是：
A．质量 B．分子个数 C．标准状况下体积 D．摩尔质量
29．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
30．一定质量的Mg，Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是
A 9ｇ B 10ｇ C 12ｇ D 24ｇ
二、填空题 （每空1分，共分）
31．34 g NH3中约含有 个NH3分子，在标准状况下约占__________L。
将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L—1。
32．1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；
物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________.
33．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 4.48 L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol．
三、简答题：
34.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与
酸反应），则试样中氢氧化钡的物质的量为 mol。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，则
Ba(OH)2·nH2O中的n值是 。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
35．要配制浓度约2mol/LNaOH溶液100mL，下面操作正确的是 。
A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
36．已知在由硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合液中，SO42－离子浓度为0.200mol/L。当加入等体积的0.200mol·L－1的KOH溶液后（设混合后的体积变化忽略不计），生成的白色沉淀恰好溶解。则反应后的混合液中K＋离子浓度为 mol·L－1
37．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其
中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与
加入的NaOH溶液的关系如图所示，
则溶液中[Mg2+]与[Al3+]之比为 。
38.在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
四、计算题
39．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
40．物质的量浓度为15.8mol/L的氨水(密度为0.9g/mL)，求它含氨的质量分数是多
少？
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B D A C C B D A C A C B C C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C A C B A A D C A B D D B B B
31 1.2x1024 44.8 4
32 1:1 2:3 1:1
33 0.4 0.4
34 (1)0.01mol (2)8 (3)90%
35 A D
36 0.225
37 1:2
38 (1) 5 5 (2) (a-10)/(20-a ) (3) 10
39 378
40 30%
沉淀
v 1.25v NaOH2008会考复习九 化学计算
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1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为
A．86 B．222 C．136 D．无法确定
2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4
3．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
4．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A x＝2，y＝2 B x＝2，y＝4 C x＝3，y＝6 D x＝3，y＝8
5．在N2＋3H2 2NH3中，表示该反应速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(H2) = 1.0 mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(H2)= 20.0 mol·L－1·min－1
6．下列液体pH＞7的是
A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液
7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：
A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH– 的物质的量
8．在48mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液是：
A、弱酸性 B、中性 C、强酸性 D、碱性
9．下列物质的水溶液，pH大于7的是
A.SO2 B . NH3 C .NH4Cl D . Na2SO4
10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度为
A． B．
C．1000mL×1.40g/mL×63% D．
11．在0.5mol O2中
A．含0.5mol氧原子 B．含1个氧分子
C．约含6.02×1023个氧分子 D．质量为16g
12．m L硫酸铝溶液含有n mol Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
13．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.25 B．0.1 C．0.5 D．0.05
14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是
A．64 B．56 C．40 D．24
15．在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）
A．0.3 B．0.5 C．0.6 D．1
16．下列物质完全燃烧时生成的CO2和H2O的质量比为11∶9的是
A．甲烷 B．乙烯 C．丁炔 D．乙烷
17．下列物质中，物质的量最多的是
A．56g氮气 B．1.5mol氯气
C．22.4L水（标准状况） D．3.01×1023个磷酸分子
18．将5g由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L氢气，这种金属混合物组成可能是
A．锌和铁 B．镁和钙 C．镁和锌 D．铁和铜
19．n g氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为
A． B．mol-1 C． D．mol-1
20．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
21．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是 （ ）
A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩
22． 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为
A. 0.02mol/L·s B. 0.012mol/L·s C. 0.01mol/L·s D. 0.03 mol/L·s
23． 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 2：3
24．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：
A.v(A)=0.15mol/(L min) B. v(B)=0.6mol/(L min)
C. v(C)=0.4mol/(L min) D. v(D)=0.5mol/(L min)
25．4g氢氧化钠固体溶于20 ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是
A．20.0 mol/L B．5 mol/L C．4.8mol/L D．0.5mol/L
26．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是
A.气体体积仍为2.24L B.气体体积应小于2.24L
C. 气体体积应大于2.24L D. 该气体在标准状况下的密度为2.05g/L
27．标准状况下，有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气，则下列关系表示正确的是①②③④
A. 体积④<①<②<③ B.密度 ①<③<④<②
C. 原子总数④<①<③<② D.氢原子数②<④<③<①
28．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（ ）
A.15：7，2：1 B.8：7，1：2 C.8：7，2：1 D.15：7，1：2
二、填空题
29．填写下表：
CO2的质量/g CO2物质的量/mol 标准状况下CO2的体积/L O物质的量/mol C的质量/g
8.8
1
6.72
1
3
30．1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；
物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________ 。
31．34gNH3中约含有_______ 个NH3分子，在标准状况下约占__________ L。
将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L—1；若1体积水
（密度为1g/cm3）吸收了560体积（标准状况）氨气，则此氨水的质量分数为 。
32．在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0．1mol．L－1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0．1mol/L醋酸溶液中：
(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式：____________________________________。
(2)反应刚开始时，反应速率的快慢关系是盐酸_ 醋酸；若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气，所需要的反应时间为盐酸 醋酸。(均填“>”或“<”或“==”)
(3)若Zn足量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢
气的量。(填“>”或“<”或“==”)
33． 取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。
34．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式： ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．
三．计算题(本题有2小题，共12分。)
35．将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？
36．”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:
(1)M的相对分子质量
(2)M的分子式
37．取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11．65g白色沉淀。试计算：
(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。
(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。
38．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：
试计算：
(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.
(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度．
39．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
⑴原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
⑵产生的气体在标准状况下的体积。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D B A A D D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A A D A C C D C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C C D C B D C
30.1:1 2:3 1:1
31. 1.2x1024 44.8 4 30%
32.
33. 0.09 0.12
34. SiO2 2:1 (2) 0.8 0.6
35. 3.36
36. 135 C9H13N
37. 6.6g 18.6%
38. 0.05mol/L 0.2mol/L 11.2L
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12008会考复习六 元素化合物
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1．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
A B C D
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化氮 B 二氧化硫 C 可吸入颗粒物 D 二氧化碳
3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
4．每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素。下列有关环境污染的说法中，不正确的是
A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
B．大气污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等
C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
A 碳氢化合物 B 一氧化碳 C 氢气 D 醇类
6．．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
7．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是
A 生石灰 B 浓硫酸 C 无水硫酸铜 D 金属钠
8．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是
A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO
9．通常情况下极易溶于水的气体是
A B C HCl D
10．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是
A．硝酸可以和大理石反应
B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸
C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟
D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体
11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是
A．N2、NO、NH3 B．NH3、CO2、N2 C．NH3、CO2、NO D．NH3、N2、NO2
12．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
13．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
14．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
15．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：
A．浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶盛放，并置于阴凉处
B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C．金属钠、钾通常保存在煤油里
D．可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3
16．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．H2S
17．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Fe2+、H+ D、Fe2+、Fe3+
18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、Na＋、Fe2＋、Cl－ B．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、Br－、Na＋、SO D．Mg2＋、SO、K＋、OH－
19．下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．AgNO3溶液和氨水
C．NaAlO2溶液和盐酸 D．MgCl2溶液和氨水
20．下列物质中常用于做净水剂；且水溶液呈酸性的是
A．明矾 B．漂白粉 C．双氧水 D．臭氧
21．含氟牙膏具有防龋齿的作用，考虑到氟和氟化物的性质，下列物质适合加在牙膏中的是
A．NaF B．F2 C．HF D．CF2Cl2（氟利昂）
22．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯
中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是
A ．HCl B ．NH3 C． 浓H2SO4 D ．浓HNO3
23．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B.CaCO3 C. Mg(OH)2 D.MgO
24．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：
浓HNO3 稀HNO3
Cu────→Cu(NO3)2 B、Cu────→Cu(NO3)2
Cl2 HNO3 空气 HNO3
C、Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2 D、Cu——→CuO──→Cu(NO3)2
△
25．下列有关铁的叙述中正确的是：
A．钢是一种重要的金属材料，它是一种铁碳合金
B．钢比纯铁用途更广，是因为钢不易生锈纯铁更易生锈
C．钢的硬度大于纯铁，熔点也高于纯铁
D．铁在常温和高温下均不能和水蒸气反应生成氢气
26．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1 ：1 B．2 ：3 C．3：2 D．4 ：3
27．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1∶1 B． 2∶1 C．3∶1 D．1 ：3
28．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是
A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀硫酸，直至过量
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
二、填空题
29．⑴浓硫酸和浓硝酸常用_______ _____等金属制的容器贮存和运输，这是因为常温下，这些金属会在其中发生____________ 现象。
⑵氮元素位于元素周期表中第 周期；第 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，该化合物的酸性比磷酸 （填“强”或“弱”）。磷元素的气态氢化物热稳定性比氨气 （填“强”或“弱”）。NH3的电子式为 ；其分子的空间构型是 。请用方程式表示NH3溶于水是一种弱碱的原因：
。
⑶Fe元素位于元素周期表中第 周期；第 族，Fe与硫反应的方程式为： ； Fe在氯气中燃烧的方程式为： 。
⑷完成下列反应的离子方程式：
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。
②用氨水制氢氧化铝： 。
30．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。
(1)除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂 。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂 。
(3)除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂 。
31．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) 。
(2)写出制取氨气的化学方程式 。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
。
三、简答题(共 分)
32．有一无色气体，可能含有HCl、NH3、NO、CO2、O2中的一种或几种。将其通入酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀产生；剩余气体与空气接触后呈红棕色。则原气体中一定有____________ ；一定没有____________ ；不能确定的是____________ 。
33．某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
试写出沉淀A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
34．某冶炼厂的废渣经处理后含有铁、银、氧化铝三种物质，经加工后可制得多种化工产品。加工的主要流程如下：
试写出产品的化学式：A 、B 、C 。
35．现有NO2和CO2混合气体，有如下的变化：
用化学式表示：无色气体A ；蓝色溶液 ；白色沉淀 。
36．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：
（1）写出金属X的化学式 。
（2）写出溶液B中溶质的化学式 。
（3）写出红褐色沉淀D的化学式 。
37．向aL 1mol/L的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，溶液中和的物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为________________________，a与b之比为_________。
计算题
38．某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如下表。
实验序号 甲 乙 丙 丁
合金质量（g） 0.204 0.306 0.408 0.510
生成气体体积（mL）（标准状况） 224 336 448 448
请回答：
⑴盐酸的物质的量浓度为____________ ；
⑵甲组合金中镁的质量是____________ ；
⑶若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al(OH)3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为__________ 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C A D C D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B C B C B B D A
21 22 23 24 25 26 27 28
A B A D A C C A
32. 有 HCl NO 无 NH3; O2 不能肯定 CO2
37 1：11.2 38. 1 mol/L 0.096 g 48ml
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12008会考复习十 化学实验
班级 姓名 学号
1．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
2．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用饱和食盐水代替水制乙炔气体
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气
3．有一些家庭常用热碱水（纯碱溶液）来清洗厨房内的油污，下列叙述不符合其中的化学原理的是
A. 纯碱溶液是碱性的而油脂是酸性的两者可以发生中和反应生成可溶物质
B. 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下使油脂类物质发生水解
C. 加热可促使碳酸钠水解，使溶液的碱性增强
D. 加热有利于加大油脂水解的反应速率
4．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用下图所示装置的是
电石和水，②C2H5OH和浓硫酸，③Cu和稀硝酸，
④Na2CO3和硫酸，⑤ 浓盐酸和浓硫酸
A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ①④
5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O2
6．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
7．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．NO2 B．CH4 C．CO2 D．NH3
8．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是
A．C2H5OH→C2H5ONa B．N2→NO2 C．CH4→CH3Cl D．SiO2→Si
9．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是
A．CO32－、H+、Na+、Cl－ B．Ag+、Cl－、K+、SO42－
C．K+、OH－、NH4+、NO3－ D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－
10．生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸
11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
12．下列实验操作中，正确的是
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热
D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
13．在做中和滴定的实验时，下列说法中正确的是：
A、滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化 B、锥行瓶必须用待测液润洗
C、滴定前必须用使滴定管尖嘴部分充满液体 D、滴定管不能用标准液润洗
14.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是：
A．SO2通入品红溶液 B.碘酒滴入淀粉溶液
B．乙烯通入KMnO4/H+溶液中 D.Cl2通入NaOH溶液中
15．能鉴别NaCl、NaBr和KI三种溶液的试剂是
A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．稀硫酸 D．溴水
16．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：
A．硝酸是挥发性的酸，必须用橡皮塞塞紧防止挥发。
B．玻璃中的主要成分二氧化硅能和碱液反应所以玻璃瓶不可以盛放氢氧化钠溶液
C．实验室中把易然物和高锰酸钾等氧化剂放在一起时，易引发火灾
D．家庭装潢时可以用食醋鉴别花岗岩和大理石
17.除去溶液中的Mg2+，应该选用的试剂是
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
18.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫
A．蛋白质遇浓硝酸～③ B．碘遇淀粉～④
C．KSCN溶液遇FeCl3溶液～① D．热的氧化铜遇酒精～①
19．中学生要运用学过的知识，辨别某些说法是否符合科学。下列各项中，违反科学的是
A．陈粮发酵制酒精可以代替汽油作汽车燃料
B．矿物油除去杂质后可以代替植物油用于粮食加工
C．空气中的氧气通过某些设备可以转化为臭氧用于消毒
D．菜籽油加氢硬化后可以制成人造脂肪用于食品工业
20．飘尘是污染大气的有害物质之一，如果飘尘和空气中的SO2接触，危害就更严重，这是因为飘尘在SO2转化为SO3的变化中，充当了：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．凝聚剂
21.下列物质久置空气中均易变质，其中通过观察法不能确定是否变质的是：
A、Na2CO3 10H2O B、Na2SO3 C、CuSO4 D、CaC2
22.进行如下实验时，所选用的方法中错误的是
A．用排水法收集NO2气体 B．用铜和稀硝酸反应制NO气体
C．用浓氨水和生石灰反应制氨气 D．用浓硫酸和乙醇反应制乙烯
23.下列实验操作正确的是
将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．用加热分解氯化铵的方法制氨气
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释
24．下列仪器不能用于加热的是
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．试管 D．烧杯
25．下列方法中不正确的是
A．盛放过FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸清洗，再用水洗.
B．收集过乙酸乙酯的试管，先用热NaOH溶液清洗，再用水洗
C．为证明淀粉在酸性条件下水解正在进行，取样进行检验，加入试剂的最佳次序：先加过量NaOH溶液，再加碘水，最后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
D．实验室用制乙烯时, 需要把温度计的水银球伸入反应混合液的液面以下
26．下列实验方法或试剂保存方法正确的是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶常用带玻璃塞的小口试剂瓶
B．金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C．碘中混有沙子，不可用升华方法提纯
D．把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液
27．配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
28．某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是
A．用量筒量取5.23mL盐酸
B．用托盘天平称取11.7g食盐
C．在中和滴定中用去21.8mL NaOH溶液
D．用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.3
29．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是
A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO
30．用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是
A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3
31．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
32．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取
B．稀释浓硫酸时，可先在试管中加入一定体积的水，再小心沿试管壁倒入少量浓硫酸并轻轻振荡
C．不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液洗涤
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
二．填空：
33．有一种无色干燥的混合气体，可能含有NH3、O2、NO、CO、HCl、N2等气体中的一种或几种。在温度、压强不变的情况下，进行如下实验：①气体通过浓硫酸后体积减小；②剩余的气体跟空气接触变成红棕色。则：这种混合气体中一定含有________ 气体，一定不含_______ 气体。
34.常温时，FeCl3溶液呈_________ 性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________.
35．欲除去下表中有关物质中的杂质，用序号填入所用的试剂及主要操作步骤。
选用试剂 主要操作
Fe2O3中混有少量Al2O3
乙烷气体中混有乙烯气体
C2H4中混有少量SO2气体
乙酸乙酯中的少量乙酸
供选用的试剂有：（a）溴水； （b）盐酸；（c）BaCl2溶液； （d）NaOH溶液；
（e）饱和Na2CO3溶液。
供选用的操作有：①过滤； ②蒸馏； ③分液；④通过干燥管；⑤通过洗气瓶；⑥加强热。
36．实验室用化学肥料氯化铵制取氨气。
（1）某学生设计的实验步骤为：
①调节试管高度；
②拌和药品，将药品装入试管中，用带导管的胶塞塞住试管口；
③将试管按正确方法固定在铁架台上；
④用小火加热试管；
⑤用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
其中，还缺少的必要操作步骤是_____________________________________。
（2）某学生开列上述操作的实验用品有：试管、铁架台、铁夹、玻璃棒、钵体、带导管的胶塞、火柴、棉花、氯化铵、水、红色石蕊试纸。其中，缺少的必要试剂是____________；
缺少的必要实验仪器是____________。
（3）写出本实验制取氨气的化学方程式：
________________________________________________________________。
37．为测定由CO、NH3、CO、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
已知存在下列反应：请回答：
（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）；
（2）写出装置③中有关反应的离子方程式_________________ _；
（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是________________________ 。
38. （1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A
为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中
液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL
三、简答题
39．⑴ 分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。
①除去NO中混有的少量NO2 ，可选用试剂 。
②除去CO中的少量少量CO2，可选用试剂 。
③除去苯中混有的少量苯酚，可选用试剂 。
⑵下图中，A、B、C是气体发生装置，D、E、F是气体收集装置：试回答：
A B C D E F
①若要制取氨气，应将 装置与 装置相连。当收集氨气的试管中充满氨气时，用蘸了浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，可以看到的现象是 。
②若用酒精与浓硫酸的混合液制乙烯，应将 装置与 装置相连。当有乙烯生成时，反应混合液的温度应为 ℃。
40. ⑴不能用手直接拿取金属钠，其理由是：
。
⑵做氨喷泉实验时，没有看到喷泉现象，其原因可能是：
。
⑶做馒头时，往往要在发酵的面团里加入小苏打，其原理是：
。
41. 右下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 （填标号，下同）管口导入。
（2）若烧瓶是干燥的，由b进气在①H2 ②Cl2 ③SO2 ④H2S ⑤NH3
⑥NO ⑦HCl ⑧CH4可收集的气体有
(3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
① ；② 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A B C D B B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A C D A B B B B C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B A D A C B A B D A
B C
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12008会考复习二 物质结构及元素周期律
班级 姓名 学号
一．选择题(共60分，每小题只有一个选项)
1．据《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2．下列各组物质中，互为同位素的是
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
3． M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是
A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅡA族
4． 下列化学用语中，正确的是：
A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：
C. 氯化钠的电子式： D. 乙炔的分子式：C2H4
5． 下面互为同素异行体的一组是：
A. 红磷和白磷 B. 甲烷和乙烷 C.和 D. K和K+
6． 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是:
A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF
C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．氨水 B．聚乙烯 C．冰醋酸 D．汽油
8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12
10．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S
11．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是
A．x-n B．m-x+n
C．m+x-n D．x+n
12．原子核内的质子数决定了
A．原子种类 B．元素种类
C．相对原子质量 D．质量数
13．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族 D．三周期IA族
14．下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是
A、Mg、Cl B、Si、O C、Al、He D、H、C
15．下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是
A、NH3 B、NH4+ C、H3O+ D、OH-
16．下列分子的结构为三角锥行的是
A、NH3 B、O3 C、H2O D、CH4
17．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于
A、第三周期第ⅤA族 B、第二周期第ⅤA族
C、第三周期第ⅦA族 D、第二周期第ⅦA族
18． 属于共价化合物的是
A. KCl B. H2SO4 C. Cl2 D. Mg(NO3)2
19． 下列晶体属于原子晶体的是
A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氧化铝 D. 二氧化硅
20． 下列性质的比较，错误的是
A. 稳定性 HI < HBr < HCl < HF
B. 酸性 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
C. 原子半径 O < F < Na < Mg
D. 氧化性 K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+
21． 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
22．组成下列物质的所有原子的最外层均满足8个电子的一组是
A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CO2
23．下列微粒性质的比较中正确的是
A． B． C． D．
24．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S
25．下列元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
26．下列物质中，只有共价键的是
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl
27．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是
A．N B．F C．Mg D．P
28．下列原子结构示意图的书写，正确的是
29．下列叙述正确的是
A．离子化合物中不可能有非极性键
B．共价化合物分子里一定不含离子键
C．非极性键只存于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
30．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH
31．11H、21H、31H、H+、H2是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒
32．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为
A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b
二、填空题 （每空1分，共40分）
33.．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
(1)A元素的名称___镁____；B的原子结构示意图是___________；
(2)在AB2中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：
______________________________________.
A B
C
34．如右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。
⑴三种元素符号分别是A ；B ；C 。
⑵A的最高价氧化物对应水化物的分子式是 。
⑶B的氢化物的电子式是 。⑷C的阴离子结构示意图为 。
⑸C的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸 （填写“强”或“弱” ）。
35．．X、Y、Z为三种短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。X2+离子的电子层结构与氖原子相同。Y和Z属于同周期，1 mol Y单质与1 mol Z单质完全反应生成ZY2型共价化合物。
（1）X是____________，Y是_____________，Z是_____________（写元素名称）。
（2）写出ZY2的电子式___________________。
（3）写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____________________。
36．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+ l价， NaH与水反应放出氢气。
⑴NaH中氢离子的电子层排布与____________________原子相同。
⑵NaH中氢离子半径比锂离子________（大或小）。
⑶NaH与水反应时，_____________是还原剂。
⑷NaH与水反应后，所得溶液显_________________（酸性或碱性）。
37．X、 Y、 Z三种短周期元素， X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体的化合物，甲中Z和Y的原子数比为2：1，乙中Z和Y的原子数比为1：1。则：
⑴X、Y、Z分别为：X__ ____、Y__ ____、Z__ ____；
⑵甲、乙化学式分别为______ ____；
⑶Z的原子结构示意图为________________________________。
38．下表是元素周期表前三周期部分元素所在周期表中的位置：
A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
D F H
B C E G
IA 0
(1)A、B、C、D、E、F、G、H中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符
号)，其原子的电子式为__________；
(2)比较A、B、E、F原子的原子半径大小：______>_____>_____>______；
(3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与G的氢化物的水溶液相互反应的离子方程:
。
39．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，
用化学反应方程式表示上述变化为： 。
40.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D A A D C D C D C B C A A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A C B D C B D C C D B A B B D
31D32 B
40 A是镁B是铝
E
+
+
G
L
M2008会考复习四 氧化还原反应及能量变化
班级 姓名 学号
1、生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2
A、既不是氧化剂，也不是不原剂 B、既是氧化剂又是还原剂
C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂
2、下列微粒不具有还原性的是
A、H2 B、Fe2+ C、I- D、H+
3、 属于氧化还原反应的是
A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与盐酸的反应 B．(NH4)2SO4固体和消石灰的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
5、下列反应属于吸热反应的是
A．Al + Fe2O3 的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．N2 + H2 的反应 D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
6、下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O
C．2Mg + CO2 C + 2MgO
D．CO + H2O(g) CO2 + H2
7、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
8、 下列说法正确的是
A．化学反应必须遵守质量守恒和能量守恒
B．化学反应不一定都遵循质量守恒和能量守恒
C．化学反应前后分子个数相同
D．人们利用化学反应只是为了制取所需物质
9、下列物质中，不能氧化乙醛的是
A．氧气 B.氢气 C.新制的Cu(OH)2 D.酸性KMnO4
10、在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于
A. 葡萄糖 B.脂肪 C. 蛋白质 D. 维生素
11、下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是
Ａ、石油 B、农作物秸秆 C、煤 D、氢气
12、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法正确的是
A、形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂；
B、形成化合物的化学式为AB，A被还原
C、形成化合物的化学式为AB2，B发生了还原反应
D、形成化合物的化学式为AB2，B具有还原性
13、下列说法错误的是
Ａ、铜、锌原电池中铜是正极 B、NO气体既有氧化性又有还原性
C、N2只能作氧化剂不能作还原剂 D、稀酸也有氧化性
14、为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是
A．氮气 B．氢气 C． 氧气 D．臭氧
15、下列反应中，显示出硝酸强氧化性的是
A．碳与浓硝酸反应 B．碳酸钠与硝酸反应
C．氧化铁与浓硝酸反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应
16、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
以下说法中正确的是：① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应 ③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
17、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
18、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
19、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
20、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极上发生氧化反应
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
21、将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
22、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A. 1︰1︰1 B. 2︰2︰1 C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2
23、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH - ＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A.＋4 B. ＋5 C.＋6 D.＋7
24、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3
25、实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是
A.F2→F－ B.HNO3→NO C.Mg→Mg2+ D.Na2O2→O2
26、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
27、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
28、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是
A.Al3＋ B.Br－ C.Al D.Fe2+
29、已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
30、水在下列反应中只作还原剂的是
A、C12+H2O=HCIO+HCl B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2F2+2H2O= 4HF+O2
31、下列变化必须加入还原剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
32、 单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）是还原产物；（5）具有还原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性强，其中正确的是
A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7）
C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5）
二、填空题
33．写出下列冶炼金属发生反应的化学方程式：
(1)工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁
____________________________________________________________________。
(2)铝粉和四氧化三铁混合后加热
____________________________________________________________________。
(3)点燃的镁条伸进氮气中继续燃烧
。
34．原电池是一种将 能转化为电能的装置，能构成原电池的物质间一定存在一个能自发的 反应。铜丝和铁丝拧在一起时铁丝更易腐蚀这是因为铁丝相当于是原电池的 极，比纯铁更易 电子；铁在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中较易生锈的原因也是形成了原电池，这时正极得电子的物质通常是空气中的 。
废旧电池不能随意丢弃这是因为废旧电池中含有的重金属离子会造成 和地下 的污染，威胁人类的健康。
三.简答题
35．(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出。所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3 (绿色)+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是________________(填名称)，上述反应的氧化剂是________________(填化学式)，如果有1mol该物质被还原，则反应中共转移了_________________个电子 。
（2）NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，这种物质是 。该反应的化学方程式是 。
（3）汽车尾气产生的可以在一定条件下和反应生成无毒物，其反应式可表示为
，该反应的氧化剂是________，还原剂是________，每有1mol生成，反应中转移的电子为_____mol．
(4)工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是________ __________ ___________，
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________ ________。
（5）根据4NH3+ 5O2== 4NO＋6H2O的反应方程式，如果反应后得到l mol H2O，则反应中有________mol氮原子被氧化。
36．如右图示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一些镁带，
再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
实验中观察到的现象：
① ;② .
(2)产生上述现象的原因是： .
(3)写出有关离子方程式： .
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 .（填大于、小于 或等于）镁带和盐酸的总能量.
四、计算：
37．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A C B C A A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C A A B B B D B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B B B D B A D A D
31 B 32 B
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12008会考复习五 化学平衡电离平衡及水解平衡
班级 姓名 学号
1. 影响化学反应速率的最主要因素是
A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度
2.下列物质中，不属于电解质的是：
A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl2
3.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液
A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③
4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:
A、0.15 B、0.15mol/(L s) C、0.05mol/(L s) D、0.15mol/L
5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：
A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH– 的物质的量
6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
8．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化
C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=0
9．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
A．有气体参加反应时增大压强 B．升高反应混合物的温度
C．加入合适的催化剂 D．其他量均不变仅增大容器体积
10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：
2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时
C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
11．25℃时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为
A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确定
12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是
A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加
13．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。如果要使
c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是
A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸
C 加入少量水 D 加热
14．在2 L的密闭容器中发生下列反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是
A、v(A)=1 mol/(L·min) B、v(B)=1 mol/(L·min)
C、v(C)=2 mol/(L·min) D、v(B)=2 mol/(L·min)
15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是
A、红色石蕊试纸 B、淀粉KI试纸 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸
16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
17．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂
18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是
A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)
C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)
20．在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A.升温 B.增大压强 C.减小压强 D.增大H2的浓度
21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加
22. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V123．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：
A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零
C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变
24.下列电离方程式中，正确的是：
A、NH3 H2O = NH4+ + OH- B、CuCl2 Cu2+ + 2Cl–
C H2CO3 2H+ + CO32 - D、NaOH = Na+ + OH–
25．合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)
[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是：
A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2)
26． 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
27．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO C．HCO、CO D．Na＋、OH－
28． 下列实验基本操作错误的是
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
二、填空题
29．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的______ 或生成物浓度的______ 来表示。常用单位有_________ 。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中
之比。影响化学反应速率的内因是_____________，外因是_________ ,___________ ,___________ 和____________ 。
30.化学平衡状态是指在一定条件下的______反应中，正反应和逆反应速率_______，反应混合物中各组分的百分含量保持________的状态。影响化学平衡的条件是_________,__________,_________。催化剂对平衡______影响。
31.电离平衡状态是弱电解质在一定条件下电离成 的速率和 结合成分子的
速率____ ___的动态平衡。
32.纯水是一种 __________ ,能微弱电离出__ _ 和_ __ ,25℃时,水电离出的两种离子浓度均为_ __ ,其离子浓度乘积为___ _ .盐类水解可看作__ __ 反应的逆反应。一般强酸弱碱盐水溶液呈_ ___ ,强碱弱酸盐水溶液呈_ __ ,强酸强碱盐水溶液呈_ _ _性。
33．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)；（正反应为放热反应）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
（2）升高温度平衡 方向移动，如果加入催化剂，NO的物质的量 。（填“增加”“减少”或“不变”）
34. 在NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-平衡体系，按下列操作改变条件时平衡向哪个方向移动？
①加入氯化铵晶体，平衡向______ 反应方向移动．
②加入盐酸，平衡向________ 反应方向移动．
③加入苛性钠，平衡向_______ 反应方向移动．
35．(4分)我们每天吃的食物，都直接或间接地来自绿色植物光合作用制造的有机物。现有如下反应：6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2↑(正反应为吸热反应)
(1)增加CO2浓度，该反应的平衡向 (填"正"或"逆")反应方向移动。
(2)提高农作物产量的方法很多，如利用塑料薄膜大棚种植农作物，能取得良好的增产效果。根据上述反应，请你从化学平衡移动原理的角度，提出在大棚种植中使农作物增产的两条措施：① ；② 。
36．(4分)在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。请回答下列问题：
（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）若扩大容器的体积，则该反应速率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）
37．在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc(醋酸)溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三中方法：
方法一：导电性检测法（用带有小灯泡的同一导电性实验的装置，在两种溶液中浸入相同的深度，然后根据亮度判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是
方法二：pH检测法（通过比较两种溶液的pH值判断），该方法的具体操作步骤是：
。
方法三：通过化学反应观察现象法（比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断），产生H2的较快的是 溶液。另一同学认为第三种方法不够严密，请你分析该方法不够严密的理由是：
。
三、计算题（理科生做，文科生不做）
38．在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B B D C B B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B B C A B B A B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A B D D D B A
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12008会考复习七 有机物烃类练习
班级 姓名 学号
1．人类未来理想的燃料是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2.下列说法不正确的是:
A.含碳化合物都属有机物。
B.烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物。
C.分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃。
D.通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾。
3.下列物质中，没有固定沸点的是：
A、正已烷 B、苯 C、汽油 D、乙烯
4.下列甲烷的四种氯代产物分子中，常温下属于气态物质的是：
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CHCl3 D、CCl4
5.下列各分子中，构成分子的原子都处于同一直线上的是
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯
6.下列有机物命名正确的是
A、3，3一二甲基丁烷 B、2，2一二甲基丁烷
C、2一乙基丁烷 D、3，4一二甲基戊烷
7．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D． 碳氢化合物中的化学键都是极性键
8.苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是
A、都易发生取代反应 B、乙炔、乙烯易燃烧、苯不易燃烧
C、都易发生加成反应 D、乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能
9.等物质的量下列气体，完全燃烧消耗氧气最多的是
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
10．下列分子的空间结构为正四面体的是
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯
11．饱和链烃的通式为
A、CnH2n+n B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6
12．下列物质一定互为同系物的是
A、CH4和C3H8 B、C2H4和C4H8
C、CH2O2和C2H4O2 D、C3H4和C4H6
13．实验室制取下列气体，所用发生装置和制取氧气相同的是
A．NH3 B．H2 C．CH2=CH2 D．HC≡CH
14．有关化学用语正确的是
A、乙烯的结构式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式CCl4 D、臭氧的分子式O3
15.现有下列反应①取代②加成 ③消去 ④加聚 ⑤水解 ⑥酯化，若以乙炔为原料制取聚氯乙烯，需经历的反应有：
A、①③ B、②④ C、⑤⑥ D、③④
16．下列物质中，其分子式为C6H14的是
A．2-甲基丁烷 B．2，3-二甲基戊烷 C．2-甲基己烷 D．2，3-二甲基丁烷
17．下列对于实验室事故的处理，合理的是
A．酒精灯失火后，立即用水扑灭
B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗
18．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙烷 B.乙烯 C .乙炔 D.亚硫酸钠溶液
19．下列说法中，正确的是
A.用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 B.用浓硫酸吸收氨气中的水分
C.用氨水洗去残留在试管壁上的银 D.用酒精萃取碘水中的碘
20．一种烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则此烃可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
21．关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是
①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀
②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1:3）混合均匀
③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底
④加热时使温度缓慢上升至170度
⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用
A. ①② B. ④⑤ C. ②③ D. ③④
22．将0.12mol某烷烃与0.78molO2 混合在密闭容器中引燃，反应结束后，产物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之进一步反应，反应完全后，容器中还有O2剩余，则该烷烃可能是
A、丙烷 B、丁烷 C、戊烷 D、己烷
23． 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A. B.
C. D.
24．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
25．洗衣店干洗西装使用的标准干洗剂主要成分是四氯乙烯，下列说法正确的是：
A.四氯乙烯分子中不含氢原子 B.四氯乙烯是乙烯的同系物
C.四氯乙烯是一种混合物 D.四氯乙烯分子不含碳碳双键
26．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是：
A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应
27．下列物质，不能由炔烃加成得到的是
CH3
A．CH3－CH－CH2－CH3 B．
CH3
C．CH3－C－CH3 D．CH2=CH－CH=CH2
CH3
28．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是
A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应
29．苯不能发生的反应是
A．加成反应 B．取代反应 C．硝化反应 D．聚合反应
30．1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是
A．C2H4O B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2
二.填空
31.完成下列化学反应方程式：
（1）有镍催化剂存在并加热到180-250℃的条件下，苯与氢气的反应：
。
（2）乙炔在加压加热条件下和氯化氢反应制氯乙烯：
。
（3）苯在催化剂作用下和液溴的反应：
。
（4）实验室用电石跟水反应制乙炔 。
32．（1）分子式为的烯烃有3种同分异构体，
其结构简式分别为 ； 和 。
（2）某同学为某烃命名为“1，2—二甲基丙烷”，你认为 （填正确或不正确）， 若不正确，请写出正确命名 （若正确，该空不填）。 请写出该烃的同分异构体中含四个甲基的烃的结构简式 。
（3）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ;其反应方程式为 ，乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 功能。
三、简答题：
33．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物聚乙炔
写出反应③的化学方程式 。
（2）试管B收集到的产品也有多种用途，请写出其中的一种用途 。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
34．（1）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一
些问题尚未解决，它不能解释下列 事
实（填入编号）a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种
（2）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________ 。
35．原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。如 乙醛（CH3CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:1。实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况来确定有机物的结构。如用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构：若在C2H6O分子的PMR谱上，信号峰的强度之比如果为3:2:1，则结构简式为 ；若为3:3，则结构简式 为 。
四、实验题：
36． 左图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
①烧瓶中加入的两种试剂是______ ______。
②写出实验室制乙烯的化学方程式：_______ _______
。
③实验室收集乙烯应采用 法。
④如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动
请指出需要改动的地方： ， 。
四、计算题：
34．当乙烯通过装有溴水的洗气瓶时，洗气瓶内的物质质量增加了1.4g，有多少L (标准状况)乙烯被吸收
35．完全燃烧5.8g某气态烃,得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。已知此烃在标准状况下的密度为2.59g/L，求：
（1）此烃的式量。
（2）此烃的化学式。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C A C B B D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A A D B D D A A B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C A B A B C C D B
37. 1.12 L 38.(1)58 (2)C4H10
CH2
=CH2
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12008会考复习八 烃的衍生物及糖类油脂蛋白质练习
班级 姓名 学号
1.下列物质在常温常压下为液体的是
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔
2．下列物质中，能发生银镜反应的是
A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯
3．下列物质属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．淀粉 D．聚乙烯
4.下列过程不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离
5．属于醇类的有机物是
A、CH3OOOH B、CH3CH2CH2OH C、CH3CHO D、
6．下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是 A、乙醇 B、苯酚 C、乙醛 D、乙酸
7．下列物质属于羧酸的是
A、HOCOOH B、CH3CHO C、HCOOCH3 D、CH3COOH
8.下列物质中，可以和NaOH溶液反应，但不能与金属钠反应生成H2的是：
A、苯 B、乙酸乙酯 C、醋酸 D、乙醇
9.下列实验中，需用热水浴加热的是：
A、酯的水解反应 B、酯化反应 C、纤维素的水解反应 D、实验室制乙烯
10.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是：
A.能被银氨溶液氧化
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D.1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
11．若乙醇的氧原子为818O，它和乙酸反应生成的酯相对分子质量为
A、88 B、90 C、106 D、108
12．下列物质中能跟氢氧化钠溶液起反应的是
A、苯酚 B、乙醇 C、乙烷 D、苯
13．下列变化，可通过消去反应实现的是
A. CH3CH2OH → CH3COOH B. CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3
C. CH3CH2OH → CH2 CH2 D. CH3CH2OH → CH3CH2ONa
14．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如右所示：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于烃的衍生物
C、属于醇类物质 D、属于烃的同系物
15.不能使蛋白质变性的方法是：
A、加热 B、加入福尔马林 C、加入硫酸铵溶液 D、加入硫酸铜溶液
16.往2ml2%的CuSO4溶液中滴入5滴10%的NaOH溶液，再加入乙醛溶液0.5 ml，煮沸后未见红色沉淀出现，实验失败的主要原因是：
A、乙醛用量不足 B、硫酸铜用量不足
C、氢氧化钠用量不足 D、加热时间短
17. 下列各对物质中，互为同系物的是
A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. C2H2、C6H6
18．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．该化合物很可能是一种蓝色的物质
19．下列物质既能发生银镜反应又可以发生酯化的是
A．酒精 B．葡萄糖 C，乙醛 D．乙酸
20．目前在全国许多城市已经禁止销售普通汽油，改为使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中不正确的是
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体排放 B．乙醇可由农品制得
C．乙醇在自然界的含量很丰富 D．汽油在目前还是不可再生的资源
21．下列物质中不能跟乙酸反应的是
A．氢氧化钠溶液 B．乙醇 C．乙醛 D．碳酸氢钠溶液
22．下列关于淀粉的叙述中，错误的是
A．有甜味 B．其水溶液遇I2变蓝
C．水解生成葡萄糖 D．通式为(C6H10O5)n
23．下列物质中不属于合成材料的是
A．塑料 B．涤纶 C．丁苯橡胶 D．丝绸
24. 某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
25．居室污染的主要原因是许多家庭用的合成材料会释放出一种使人得癌症的气体，这种气体是下列的
A. CH2O B. SO2 C. Cl2 D. NH3
26．石油、牛油 、甘油虽然都称作油,但从化学组成和分子结构看,它们是完全不同的。下列说法正确的是
A．牛油属高分子化合物,甘油属小分子化合物 B．牛油属酯类,甘油属醇类
C．石油是混合物，牛油、 甘油是纯净物 D．三种油都属油脂
27．某有机物的结构式如右图：它在一定条件下能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和:
A．②③④ B. ①③⑤
C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
28．维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如右下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是：
A．维生素C的化学式为C6H8O6
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
29．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A.. C2H5OH B.C2H4
C. CH3CHO D.CH3COOH
30．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺（右边是丙烯酰胺的结构简式） 食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物③与丙烯酰胺分子组成相同的分子只有2种；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
31．下列叙述不正确的是
A．糖类、纤维素和油脂均是生命活动的重要物质基础
B．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
C．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
D．油脂是工业上制肥皂的主要原料
32.下列关于糖类的说法中不正确的是：
A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味
二、填空题
33．糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，
（1）葡萄糖的分子为： ；蔗糖的一个分子能水解成两个单糖分子，所以蔗糖属于 。
（2）淀粉和纤维素的分子表示式都是（C6H10O5）n，它们 （选“是”或“不是”）同分异构体；淀粉水解的最终产物是 。
（3）蛋白质在水解的最终产物是 ，水解后的产物中官能团的名称为
和 ；最简单的氨基酸的名称为 ，结构简
式为 。
（4）脂肪水解的最终产物分别是： 和 ；肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过 反应来获得。
34．下列有机化合物都含有多个官能团：
（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：
（2）可以看作是醇类的是
（3）可以看作是酯类的是：
（4）1mol B可以和 mol Na作用。
三、简答题：
35．(1) X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）
用结构简式表示：A ；C ；F 。
（2）已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据下列图示：
试写出A、B、C的结构简式：
A 、
B 、
C 。
36. 化合物A的分子式为C3H6O2，有上述转化关系：
F能发生银镜反应。
（1）A的名称是 ，
（2）B的结构简式是 ，
（3）D中含有的官能团是 第36题图
（4）写出C+E→F的化学方程式 。
四、计算题：
37．L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗。这种药物的研制获得了近两年的诺贝尔化学奖、生理医学奖。经分析，该物质的相对分子质量约为甲烷的12．3倍，其组成元素C、H、O、N的物质的量比为9：11：4：1。试通过计算求出L—多巴的分子式。
38．用100t含淀粉80%的粮食，可制得多少葡萄糖？（假设葡萄糖的产率为85%）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C B B D D B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B C C B C C A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A A B C D C D B B
32. ABD BE C 3
35. C9H11O4N
36. 75.6ｔ
HO
N=N
N=N
CH3
CH3
O
CH2=CH—C—NH2（丙烯酰胺）
F
D
E
氧化
氧化
B
C
A
稀硫酸
加热
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12008会考复习三 离子反应离子共存
班级 姓名 学号
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-
3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、S2—、Cl— B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．Al3+ 、Fe3+、SCN—、Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—
6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-
7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-
C． Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 D．Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-
8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A．CO32- B． HCO3- C．Al3+ D．NH4+
9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A. Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－ B .K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－
C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D. H+ 、Na+ 、Cl－ 、F－
10． 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
H+ + OH- = H2O
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、 CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O
11．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
12．能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒
C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．大于40.0mL B．为40.0mL
C．小于40.0mL D．为10.0mL
15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体
C．硫酸氢钠固体 D．少量稀氨水
16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
17．下列各叙述正确的是
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质
D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
18．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时
A．的浓度升高 B．离子的数目增加
C．溶液的增大 D．离子浓度增大
19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．液氨 B．氨水
C．蔗糖 D．硫酸钡
20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A．用溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
21、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
23、下列电离方程式中，正确的是
A、NH3.H2O==NH4++OH- B、CuCl2==Cu2+ +Cl2-
C、H2CO32H++CO32- D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-
24、下列反应的离子方程式正确的是
A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝ Cu↓＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋ 6SCN- ＝ [ Fe(SCN)6] 3-
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是
A．2H++2e=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e=4OH- D．Cu-2e-=Cu2+
27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是
A．铅 B．银 C．铜 D．镁
28．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是
A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42-
29．下列说法正确的是
强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管
二、填空题：（共36分，每空1 分）
31．用离子方程式表示下列化学反应
（1）硫酸铝和氨水溶液反应： 。
（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。
（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。
（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 。
（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。
32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：
NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ + OH-
（1）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，[NH4+]
（2）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，[NH4+]
（3）加入NH4Cl固体，平衡向 反应方向移动，[NH4+]
（4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，[NH4+]
（5）微微加热，平衡向 反应方向移动，[NH4+]
（6）加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，[NH4+]
33．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是 。将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ， 该反应的化学方程式为 。
34．无色透明的水溶液中只含有4种离子
(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是 (填离子符号)
(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]：
① ，② ，……；
35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。
（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。
试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。
36．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。
37．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。
向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；
将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继
续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 ；
在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是 ，离子方程式是 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B D D B A A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B B A B D B B A D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B C D C B B D A D C
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