永州三中2008届高三下期化学限时训练（2）
2008-3-13 14:00~14:30 命题：熊景生
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味
B．利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅
C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放
D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA
B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数等于0.1NA
3、下列有关物质结构的说法中正确的是
A、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构。
B、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1:2
C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D、在2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3 H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢钠的水解反应 HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2O
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液
A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④
6．某有机物的结构简式如右图。关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；
④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；
⑥能和NaHCO3溶液反应,其中正确的是
A. ①②③⑤ B. ③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①④⑤
7．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA )+c(A2-)+c(H2A)]
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
c(Na＋)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H＋)
8．在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：
2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）达到平衡状态．（Ⅰ）A、B的起始浓度均为2mol/L；（Ⅱ）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．关于上述平衡状态的说法中正确的是
A．（Ⅰ）、（Ⅱ）体系中各气体物质的量分数不同
B．（Ⅰ）、（Ⅱ）体系中各气体物质的量分数相同
C．（Ⅰ）、（Ⅱ）体系中A的反应速率相等
D．（Ⅰ）、（Ⅱ）体系中混合气体的密度相等
9．中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）
其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式；A 、E ；
（2）写出下列反应的离子方程式：①C + a → D ，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： ；
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是
；若要提纯E为分散质的胶体，采用的操作方法叫 。
（4）D的水溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是 。
10．人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的结构式为：试回答下列问题：
（1）有关NPG说法正确的是 （填序号）。
A．NPG与乙二醇互为同系物
B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇
C． NPG一定条件下能发生消去反应
D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构
（2）已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有： 种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯（）的二元醇结构可能有： 种。
（3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：
。
（4）NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到，已知：
则两种醛的结构简式分别是： 。
（5）二溴新戊二醇 HYPERLINK "http://www./gscp1.htm" \t "_top" ，是一种纤维类织品的阻燃剂，文献记载二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先与浓度在98％以上的醋酸进行酯化反应，再通入溴化氢气体进行取代反应，保温后分离出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解，该合成方法反应温度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88％左右，产品收率高。”
试补充合成路线（只写相关反应物和相关生成物）
→□→□→
永州三中2008届高三下期化学限时训练（2）答题卡 姓名
1 2 3 4 5 6 7 8
9．
（1）写出指定物质的化学式：A 、E ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C + a → D： ，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
；
（3）该胶体中E粒子直径的大小范围是 ；采用的操作方法叫 。
（4）D的水溶液呈 性，采取的方法是 。
10．
（1）有关NPG说法正确的是
（2）与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有： 种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯（）的二元醇结构可能有： 种。
（3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：
。
（4）两种醛的结构简式分别是： 。
（5）补充合成路线（只写相关反应物和相关生成物）
→ → →
永州三中2008届高三下期化学限时训练（2）答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D D B C A C B
9．（19分）
（1）Fe、Fe (OH)3（各2分）
（2）①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，
②4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+ O2↑+ 8Na+（各3分）
（3）1nm~100nm（2分） 渗析（2分）
（4）酸（2分），将FeCl3溶于较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度。（3分）
10．（20分）
（1）ABD（3分，错漏1个扣2分，本小题不出现负分）
（2）6种（3分）；4种（3分）
（3）nHOOC-CH2－COOH +nHOCH2C(CH3)2CH2OH →
（4）(CH3)2CHCHO和HCHO（4分，每个2分）
（5）（4分，每写对1个给2分）
→
+(2n－1)H2O. （3分，不写端基或不配平均扣1分）
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4永州三中2008届高三下期化学限时训练（1）2008-3-6 13:35~14:15 命题：熊景生
★选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星已成功实施近月制动，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ）
①3He、4He化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
2． 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是（ ）
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不能稳定存在
3．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于（ ）
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
现象 解释
A 溴水中通入SO2后，颜色褪去 说明SO2表现了漂白性
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－
D 用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag， 说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
5．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径
6．下列说法正确的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．已知C(石墨，s)=====C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
D．分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔、沸点越高
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④1 molSiO2晶体中含有Si－O共价键的数目是4NA
⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
8．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是 （ ）
编号 HA BOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HA）② 强酸 强碱 V（HA）=V（BOH）
③ 强酸 弱碱 V（HA）>V（BOH）
④ 弱酸 强碱 V（HA）>V（BOH）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑
B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O
10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是：（ ）
A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
11．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋：则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
12．有关键能数据如表：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 X 498.8 176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为（ ）
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3＋、NO3－、Cl－、S2
B．由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－
C．pH=1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl－、K＋、SO－
14．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
15．等质量的三份铁a、b和c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是（ ）
16． 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于（ ）
A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g
17． 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol/L
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
18．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中
0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C B C C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A D D A B B D
爆炸
c(A)/
mol·L－1
2.0
1.5
1.0
t1
t2
t/s
0.5
0.78
0
2mol A
2mol B
1mol A
1mol B
甲 乙
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4永州三中2008届高三下期化学限时训练（1）2008-3-6 13:35~14:15 命题：熊景生
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、C-12、S-32、Cu-64
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。关于绿色食品的基本标准有如下几种说法，其中符合绿色食品要求的是( )
①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值；
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
2、某工厂废切削液中，含2.5％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。下列能使它发生该转化的试液是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．NH4C1 D．NaNO3
3、能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH4+等七种离子的七种溶液一次性鉴别开来的是（ ）
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.KSCN溶液 D 苯酚
4、对下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO+HS====CuS↓+HSO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
5、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
6、下列说法正确的是（ ）
A. 冰融化时，分子中H—O键发生断键
B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键相同
7、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是
分子晶体；④都是由分子构成；⑤液态时不导电；其中一定正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④ D．⑤
8、已知：Cl－、Fe2+、H2O2、I－、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是（ ）
A.2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
B.2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +SO42－+ 4H+
C.H2O2 + H2SO4 =SO2 + O2 + 2H2O
D.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
9、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A. B. C. D.
10、恒温下反应aX(g) bY(g) + cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（ ）
A.a＞b+c B.a＜b+c C.a=b+c D.a=b=c
11、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数无法确定.
B. 15g甲基中含有的电子数为8NA
C. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
D. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA
12、在实验室的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面下的是（ ）
①制备乙烯时的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制取氨水时将氨气溶于水的导气管④制备氢气的简易装置中注入稀硫酸的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的导管
A.①②④⑤ B．①②③④ C．①②③⑥ D．①④
13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
0.5 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br－= 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
碳酸氢铵与足量热的浓NaOH溶液反应 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O
在漂白粉溶液中通入过量二氧化碳 ClO－+ CO2+ H2O = HClO + HCO3－
将物质的量浓度相同的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合
2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓ + 2H2O + CO32-
14、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各种离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
B.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
C.同铝反应放出氢气的溶液K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D.仅含溶质Na2SO4的溶液K+、CO32－、NO3－、Al3+
15、第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，且小于次外层电子数的3/4，则关于R的判断正确的是（ ）
常温时，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应。
R的最高正价氧化物对应的水化物为强酸。
R的单质在固态时，均属于分子晶体。
R的气态氢化物或其水溶液在常温下都非常稳定。
16、室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度的乘积约为1×10－24，则在该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）
A、.NH4+ B、NO3－ C、AlO2－ D、HCO3－
17、若某电能和化学能的转化装置（电解或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （ ）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
18、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法中正确的是（ ）
在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(A2－)＞c(H+)
19、在Fe3+、Cu2+、Fe2+物质的量之比为3∶2∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反应后，上述溶液中三者物质的量之比改变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶3
20、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba(OH) 2 KSCN NaHCO3 Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
21、.下列叙述正确的是（ ）
淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个H2O分子的反应一定是消去反应
22、下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（ ）
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素 ②铁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 ④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、氧化铝、二氧化碳、蔗糖
A．①④ B．②③ C．①②⑤ D．①③④⑤
23、“喷水溶液法”是科学家最新研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）
A．单体的结构式为— B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定熔沸点
24、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol
B.若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C.若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D.若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
25、25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）
A .a=b>c>d B. b>a=d>c C. b>a>d>c D. c>a=d>b
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C A C D B D C B A D D C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A B C C D C B A B B B
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5永州三中2008届高三下期化学限时训练（4）
1．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__ _ ___。
2．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该过程的化学反应方程式为 。
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（ ）＋□SO42－
② 。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为： 和 ，阳极的电极反应式为 ， 。
（4）请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）
3．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O 6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。
请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为 。大气中的氮氧化物的危害有 和 等。
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因： 。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是 。
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。其反应离子方程式为 。
4．风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。
（1）写出下列物质的结构简式：A ，D 。
（2）指出反应类型：① ② 。
（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。
（4）写出E→F转化的化学方程式 。
（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？ （填“能”或“不能”）说明理由： 。
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为 。
1．（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2O SO2+ OH—==HSO3—
（2）过滤，HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）
（3）BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+
2．（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4
（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－
②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
（3）阳极材料：粗铜，阴极材料：精铜
阳极反应：Zn－2e－＝Zn2＋，Cu－2e－＝Cu2＋
（4）①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染
3．（1）正四面体。破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。
（2）4.57 (4.6也可)。
（3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。
（4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。
（5）NH4++NO2―=N2↑+2H2O
4．（1）CH2BrCH=CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO
（2）加成，取代
（3）
（4）HOOCCH2CHBrCOOH + 3NaOH → NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaBr + 2H2O （1分）
（5）不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化。（各1分，共2分）
（6）
所得悬浊液
白色沉淀
操作①
加试剂A
观察现象，并判断
黄铁矿
Fe2(SO4)3
氧化
含氮有机物
氨态氮
NO3-、NO2-
NO2-
N2
①
①
②
②
③
①Br2
②NaOH（aq）
③
④
⑤氧化
⑥NaOH（aq）
⑦H+
⑧
CH2=CH-CH=CH2
A
B
C
D（C4H5O2Br）
能发生银镜反应
F
MLA
PMLA
△
△
E
HOOC—C—COOH
∣
CH3
OH
∣
HOOC—CH—COOH
∣
CH2OH
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