食醋总酸含量的测定

课件17张PPT。课题1 食醋总酸含量的测定专题6 物质的定量分析浙江省温岭中学 郭君瑞对课题的理解实验新特点1.移液管的使用
2.指示剂的选择
3.相对平均偏差的计算
4.涉及滴定曲线
5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题（与旧人教版比较）实验目标1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴
定的基本技能。
3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定
量分析方法解决实际问题的过程。
5.养成实事求是的科学态度。实验原理 1.化学反应原理：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O*2.NaOH溶液浓度的标定
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。
（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH） 3．实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·
M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。平均相对偏差的计算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：

di=xi-x， x=
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100% x1+ x2+x3+…+xnnd1+ d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nnd实验准备实验方案实验方案 仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制3．数据处理与结论1.白醋:效果较好
2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深注意事项 各种食醋颜色对比滴定前后颜色对比，区分度较好陈醋脱色半小时后的颜色配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。（1）移液管尖嘴残留液体的处理
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视几个关健
实验操作
教学建议1．课时分配
第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理，
滴定过程中pH的变化以及实验数据的处
理方法。
第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习
移液管的使用，课题方案的设计与论证。
第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。分组公布实验方案，
说出各自的困惑各组对各种方案
进行质疑与评价学生设计实验方案实验与评价初步实施实验方案 细化实验方案 432561食酸总酸
含量的测定2．教学设计思路（课题方案设计教学）实验药品：白醋、香醋、陈醋、0.1%酚酞、甲基橙、活性炭、蒸馏水。