2008年南京师范大学附属扬子中学高三化学B班资料4

南京师范大学附属扬子中学
高三化学B班资料4
[1] ．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
[2] . 以下实验肯定不需要做恒重操作的是
A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去
B．在某种定量测定中，判断Na2O2与足量水是否反应完全
C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出
D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量
[3] ．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是
B结构单元(有12个B原子) SF6分子 S8分子 HCN
结构模型示意图
备注 熔点1873K / 易溶于CS2 /
A．单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H-C≡N
[4] . 2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是
A．该超级原子微粒含有169个价电子 B．镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2
C．等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1
D．超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子
[5] . “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球可吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收
[6] ．不能证明乙二酸是弱酸的是
A．0.l mol/L乙二酸VmL和0.1mol/L NaOH溶液2VmL恰好完全反应
B．0.05 mol/L乙二酸溶液pH大于l C．相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小
D．相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱
[7] ．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图所示。下列有关说法正确的是
A．草酸二酯属于芳香烃
B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C．草酸二酯难溶于水
D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
[8] ．右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是
A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多
B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流
[9] . 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A．t0时改变某一条件平衡变化如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
[10] . 下列各项中按由大到小的顺序排列的是
A. 等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积
B. 等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pH
C. 已知0.1mol L-1的H2A溶液的pH=3，Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
D. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl-、NH4+、OH-、H+的物质的量浓度
[11] ．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1) 配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2) 把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用
水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_________________________________________。
(3) 如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成
氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极____________________________________________。
阴极____________________________________________。
(4) 断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式__________________________________。
[12] ．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 氮气 氢气 氨
熔点/℃ -210.01 -252.77 -77.74
沸点/℃ -195.79 -259.23 -33.42
回答下列问题：
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_____________。随着温度的升高，K值________ (填增大、减小、不变)。
(2) 平衡常数K值越大，表明________(填序号)。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使__________分离出来；继续循环的气体是__________。
[13] ．近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示：
试回答下列问题：
(1) 顺(反)式脂肪酸中所含官能团名称是__________________。
(2) 与上述顺(反)式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为_____________。
(3) 上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应,其产物关系为___
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．同素异形体
(4) 研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸(9，12-十八碳二烯酸)与氢气以1:1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有________种。
(5) 据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：
试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
[14] ．六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应方程式为：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O，
现用上述处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水，试回答：
(1) 处理后，沉淀中除Cr(OH)3外还有________________(用化学式表示)
(2) 需用绿矾多少克
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^1 C
^2 D
^3 C
^4 BC
^5 B
^6 AC
^7 C
^8 B
^9 D
^10 B
^11 (10分) (1)38.4 (2) Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O(3)2Al-6e— +3H2O=Al2O3+6H+ 6H++6e—=3H2↑ (4)NH3·H2O+H+= NH4++H2O
^12 (1) (略) 、 减小。 (2) A B (3) -33.42 NH3 (4) N2 H2
^13 （8分）（1）碳碳双键 羧基2’ 。（2）__ CH2 = CH—COOH 1’__。（3） C 1’ 。（4） 4 2’ 种。（5）化学方程式：
^14 （1）Fe(OH)3、CaSO4 （2分 ）解：（ 2 ）由H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O可知： 2Cr ﹏ H2Cr2O7 ﹏ 6FeSO4.7H2O m(FeSO4.7H2O)= = 12.5kg （4分 ） 答（略）