课件10张PPT。考前80天的化学复习方法 ——结合新高考要求和各地模拟测试，谈如何指导高三化学考前80天的教学复习一、加强研究，目标为先 目标：
基础题不失分，
中档题多拿分，
压轴题争到分。
策略：
全面打实基础，
着力训练思维，
主攻薄弱环节，
特别关注细节。 1．认真把握考试范围 胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求。
混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。
弱酸弱碱盐的水解不作要求。
同分异构体中不包括立体异构。
对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求。
对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求。
晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。
配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求。
对氢键相对强弱的比较不作要求。2．认真领会能力要求3．认真分析试卷结构 4．认真研究题型示例《物质结构与性质》选修：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。
（2）原子数目和电子数目（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____，CO分子的结构式可表示为______。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点－20.5℃，沸点130℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为______。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________。《实验化学》选修二、形成观念，指导为主结构观例1（07江苏）******下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 例2（08盐城）百里酚酞是常用的
滴定指示剂，pH小于9.4为无色，
大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结
构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等
原料合成得到。
有关说法不正确的是
A．百里酚酞中含有羟基、酯基等官能团
B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小例3（07广东）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。其反应方程式为_______。
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是
A . 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B .化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C .化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D .化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。 判断反应产物:
水解：
NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、
CaC2、ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、
Al2S3、Mg3N2 、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、
NaH、CaH2、NH5
加成：
丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、
C6H5CHO与CH3CHO等加成
CH3CHO与格氏试剂（如CH3CH2MgBr）反应课件10张PPT。例4（07江苏）右图中各物质均
由常见元素（原子序数≤20）
组成。
已知A、B、K为单质，且在常温
下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。I是一种常
用的化肥，在其水溶液中滴
加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验
室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示
(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ； J的电子式为__________.
（2）反应①的化学方程式为______________________.
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为____________。 守恒观：
质量守恒：适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程
电子守恒：适用于氧化还原反应、电极反应
物料守恒：适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或离子守恒
电荷守恒：适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量（浓度）的计算等例5（08南通四县联考）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为 A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.59平衡观
绿色化学和原子经济思想例6（08南通一模）⑴使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。
⑵“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2＝C(CH3)COOCH3，该不饱和脂肪链烃的名称为 。
⑷科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。
石油气体 → 催化反应器 →检测 →尾气处理
①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是 。
②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是 。三、突出主干，框图为优1．单元结构知识框图 2．物质性质知识框图 3．板块整合知识框图 4．考点综合知识框图 （1）编织知识网络 （2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络） 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。 课件10张PPT。请按要求回答： ⑴?写出L的化学式 ； ⑵?写出：反应③的离子方程式 ； ?反应④的化学方程式 ； ⑶?反应②在工业生产上的用途是 ； ⑷?反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。 四、强化重点，专题为实从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等 例如，有机合成专题 （一）知识回顾 （二）反应类型 取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等 （三）方法再现
引入官能团的方法官能团的衍变（转化） （1）烃 卤代烃 醇 醛 酸 酯（2）伯醇――→醛――→羧酸
?
酯
（3）伯醇←――醛――→羧酸
?
（4）卤代烃
→C＝C→－C－C－ → －C－C－
醇 醇羟基的转化：碳链的增长： ????
②??醛自身加成或醛与醛加成
2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO
③???? 醛酮与格氏试剂加成。
R X + Mg－→ RMgX
C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX
?
④???? 信息提供的各种方法 ① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）：
②烯烃被强氧化剂氧化：
RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’
③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：
C6H5－R －→ C6H5－COOH形成环的方法： ①?酯化反应 ②?氨基酸脱水 ③?甲醛、乙醛等醛加聚 ④?R－X与Na反应 ⑤?烯烃加合 ⑥?二元羧酸脱水形成酸酐 课件3张PPT。开环的方法： ①?环酯水解 ②?环烯O3等氧化剂氧化 ③邻－二元醇氧化 （四）、典型示例（08南通一模） 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 五、试题情境，探究为要 课件12张PPT。例2（08盐城）某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：
AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有 、
_______。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是 。
（4）加入锌粉发生的离子反应为 。
例3（08扬州）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 。
（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_________。六、归纳拓展，启发为宜知识归纳：
（甲醛的性质）
1．氧化
HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
HCHO＋2Ag(NH3)2OH→HCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
HCOONH4＋2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
HCHO＋Br2＋H2O→HCOOH＋2HBr2．加成 HCHO＋H2→CH3OH3．聚合方法归纳：（如实验专题）
1．检查气密性的方法 2．气体制备的方法
3．选择干燥剂的方法 4．除杂质的原则与方法
5．物质鉴别的方法 6．试纸的使用方法
7．判断气体在集气瓶中集满的方法
8．测定气体体积的方法 9．判断沉淀完全的方法
10．防止倒吸的方法
11．物质的量浓度配置、中和滴定等反应中实验误差的判断方法
……规律归纳：价层电子对互斥（VSEPR）理论
ABn型分子 （A无孤对电子） 立体结构 范例
n=2 直线形 CO2
n=3 平面三角形 CH2O
n=4 正四面体形 CH4、CCl4
ABn型分子 （A有孤对电子） 立体结构 范例
n=2 V型 H2O
n=3 三角锥形 NH3杂化轨道理论 题型归纳：（08盐城）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)?? △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）本资料仅为此次会议交流， 未经本人允许切勿在网上传播！ 谢谢！ 2008年3月8日于南京08化学《高考说明》的解读与二轮复习策略的探讨
08江苏新高考是在国家实施新课程标准背景下进行的，与传统的高考模式相比，在考查、评价、录取的操作和理念方面有较大的变化，在知识点考查、试卷的结构、题型和内容上也会有一定的不同。为了进一步明确高考目标，我们应加深对考试说明的学习和研读使最后一段时间的复习更具有针对性，做到有的放矢，以提高复习效率。
一．08化学《高考说明》的分析
1．指导思想：对比2008年和2007年《高考说明》，可以看出在命题的指导思想和要求上有相同之处，如命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。（四个有利）“将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。”
08高考更注重考察学生的素养和能力，明确提出考生要“理解化学科学，形成信息素养，学会实验探究，解决化学问题”。学习化学要掌握四个基本点，“基础知识，基本技能，基本观点，基本方法”。
2．试卷结构及其主要变化
试卷结构比较项目
2007年
2008年
变化情况
考试形式
闭卷笔试时间
120分钟
100分钟
－20分钟
试卷满分
150分
120分
－30分
题型比例
选择题
约占40％
约占40％（48分）
不变
非选择题
约占60％
约占60％（72分）
不变
必考选
考比例
必考内容
100％
90％（化学1、化学2、
有机化学基础、
化学反应原理）
－
选考内容
无
10％（物质结构与性质、
实验化学二选一）
－
化学基本概念和基本理论
35％
32％
－3％
元素及其化合物
15％
20％
＋5％
有机化学基础
15％
18％
＋3％
化学实验
20％
18％
－2％
化学计算
15％
12％
－3％
试题难度
容易题
约20％
约30％
＋10％
中等难度题
约60％
约50％
－10％
较难题
约20％
约20％
不变
难易度的变化：基本题30%，中等题50%，难题20%，和过去相比有了调整，由过去的2：6：2，变成今年的3：5：2，明确提示我们，本届学生是使用新教材，在学习时间和考试时间上有所压缩，所以中等难度题下降了10%，试卷题量亦将相应减少。
考点上，元素化合物和有机化合物比重有所提高。元素化合物比重由过去15%，提高到现在的20%，增加了5%，基本概念下降了2%，实验和计算的考查内容有所下降。这个要求的变化，实际上体现出学习化学要更多的研究物质的性质和变化，在高考中也会加大对物质知识的考察。实验和计算表面上看有所降低，但是本质上影响不会很大。因为在选修教材中，最后一道题占12分，这道题是结构和实验的选考题，如果是物质结构就属于基本概念，如果是实验，就纳入到实验的考试范围。08高考和07高考相比是稳中有变，变是高考改革的需要，也是新课改的体现
3．08化学试卷可能的题型结构
题型
2007年
2008年
变化
单项选择题
8题，每题4分，共32分
8题，每题3分，共24分
题数不变，减8分
不定选择题
8题，每题4分，共32分
6小题，每题4分，共24分
减少2题、8分
非选择题
9题，共86分
6题，共60分
减少3题、26分
选做题
无
12分。2题选1题作答，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块。
增加1题、12分
4．考点的删增：
删：（1）同素异形体、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（2）燃烧热、中和热。
（从教材分析还有一些知识点也不作要求）
增：（1）电池反应方程式。
（2）根据盖斯定律进行有关反应热的计算。
（3）核素
（4）焓变和熵变说明化学反应方向。化学平衡常数、转化率
（5）水的离子积，影响盐类水解程度的主要因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡。
（6）金属活动顺序。不同类型化合物之间转化的条件和方法，海水、金属矿物等自然资源综合利用方面。金属材料的重要应用。常见无机物在生产中的应用和对环境的影响。
（7）命名简单的有机化合物。（原：烷烃的命名限于5个碳原子以内）
明确不考的：
（1）胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质
（2）弱酸弱碱盐的水解
（3）混合气体的平均相对分子质量的相关计算
（4）立体异构体
（5）物质结构中：对σ键和π键之间相对强弱的比较、对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型、晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算、配合物的空间构型和中心原子的杂化类型、氢键相对强弱的比较
二．二轮复习策略探究
1．巩固基础，提高能力，回归教材，理清原理。要根据学生的学习情况制定一较好的二轮复习计划，使复习有计划、有目的的进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住——理解——会用”。要针对自己的学习情况，对照考试说明查漏补缺，有重点有针对性的复习。通过复习，深化对化学原理的理解，使知识更加系统和完整。提高解决化学问题的能力。化学教材是教学的重要范本，是新课标的体现，是新高考的依据之一。因此我们要加大对新教材的研究，充分认识教材中各知识点在落实“基础知识，基本技能，基本观点，基本方法”等方面的作用。要重视教材中各小栏目的内容，研究不同版本教材，在掌握教材的基础上，结合四个实验区（广东、海南、山东、宁夏）的试点情况，学习分析实验区的高考试题，研究如何通过复习帮助学生提升“理解化学科学，形成信息素养，学会实验探究，解决化学问题”的能力。达到《高考说明》要求的“培养学生的问题意识和探究意识，培养学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决解决问题的能力，创新思维的能力”。历届考生成功的经验表明：在二轮复习中有针对性的阅读课本，是二轮复习中的重要一环。回归课本，要抓住课本中的重要知识点及核心内容。把握复习重点，加强训练。对尚未完全弄清楚、似懂非懂的知识，应作为二轮补缺的重点。课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是我们教师编、选练习题、测试题的依据。因此在高三二轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。对课本上的重点知识应引导我们可以边读，边批，边画，边记，边思考，这样你就会觉得每读一次都与前一次的效果不一样，坚持的时间长了，我们的自学能力自然就培养起来了。
课本和练习题的关系，我们应牢牢抓住课本、重视课本，无论是练题还是解答问题都不离开课本。有的学生在平时的复习中，只顾练题，不重视课本，结果盲目地练了大量的练习题，但课本上的知识还存在不少问题，这只能是抓住了“芝麻”丢了“西瓜”。为了避免这种不良现象，建议学生每做完一道题后，都要认真想一想，思考一下这些练习题跟课本上的哪些知识有关，思考分析、查找根据。特别是每一道题涉及的知识点、“双基”知识，在课本上找准找对。有时外表看似很难的综合题，通过分解剖析，从课本上找原理，摸规律，就会变得很简单，一看就明白，结果该题所涉及的知识点，我们很容易从课本上找到。明确了课本与练习题的关系，我们练题时遇到问题就有从课本上查找依据的能力，又强化了思维，明确地认识到了试题的“源头”、基础都出自课本，来自课本。无论是简单题、难题的“根”都离不开课本，而且都能从课本上找出依据，同时也培养了分析问题和解决问题的能力及其他能力。
例1．（08江苏18）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__ 、__ 等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 __ 、__ 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__ 、__ 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
①根据表中数据，下列__ （填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_ 。
回归教材，要抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容（如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、实验的操作程序和原理及设计、物质的量计算等），使复习的重点更加突出，掌握的知识更加精炼，切忌题海。重点就是关键，教材中的重点也就是复习中的重点。由于各考生的情况不一样，复习的侧重点可能不相同。一般而言，平时学得好、掌握得牢的知识，就不要再花很多时间复习，而平时学习中尚未完全弄清楚、似懂非懂的知识，则应作为补缺的重点。复习中要以点带面，就是要抓住关键性物质，带动其他类知识的复习。例如：以金属钠及其化合物的知识，来带动主族中金属元素及其化合物知识的复习。以掌握卤素元素及其化合物知识，来带动非金属元素及其化合物知识的复习。同时要抓住关健的知识来认识、解释化学现象，带动综合知识的复习。例如：在AlCl3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先看到产生白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，变成无色溶液，在此无色溶液中通入CO2气体则又重新产生白色沉淀；若改为滴加盐酸，则先产生白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失。在解释上述实验现象时，抓住化学平衡移动原理这一关键，就可以把溶解平衡、电离平衡、酸、碱、盐的知识联系在一起。既加深了对化学平衡知识的理解应用，又能解释一系列化学现象。要善于联想，勤于质疑，从而使知识学得更活更扎实，提高分析问题和解决问题的能力。
例2．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为 （ ）
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
例3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A． 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B． 该反应利用了Cl2的强氧化性
C． 该反应属于复分解反应 D． 生成1molN2有6mol电子转移
本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年广东高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应。
2．掌握原理，灵活应用，注重解题思路。化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，要培养处理信息、应用信息的能力，培养创新意识，提高思维能力。
注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，名称由简到繁”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。
例4 (2006江苏、23)香豆素有机题。
例5．六价铬有剧毒，所以要对含Cr（Ⅵ）的废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O 加入到含Cr（Ⅵ）的废水中，在PH〈 4 时Fe2+ 还原Cr（Ⅵ）为Cr（Ⅲ）。调解溶液的PH 达8~10，使溶液中的Fe（ Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Cr（Ⅲ）析出组成相当于FeⅡ[FeⅢx、CrⅢ2-x]O4（磁体材料铁氧体的组成）沉淀。试回答：
（1）若废水中六价铬以Cr2O72—存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72—的离子反应方程式并配平：
（2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x=
（3）据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，则加入FeSO4· 7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr（Ⅵ）：
m（FeSO4· 7H2O）/m（ CrO3）=
3．加强练习，温故知新，提高思维能力。二轮复习过程中的“温故”要通过练习达到“知新”。练习的方法较多，可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分，也可以选一本合适的二轮化学参考书，根据复习的进展，选做其中相关的习题。练习时要讲究学法，分析解题的思路和方法。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。但不要陷入题海，以做题代替复习或过多的钻研难题是不足取的。要在解题训练中分析归纳解题思路，从解典型题中启迪思维，归类分析寻找共同点，举一反三融会贯通，提高练习的深度和广度。
复习中练习始终要以高考要求为导向，以理解概念的内涵和外延为重点，达到熟练掌握所学知识的内在联系和横向关系，并能灵活应用，不断提高分析问题和解决问题的能力。
重温“错题”，巩固基础。复习中一定要重视基础，高考时不失基本分。对于基本概念、基本理论、化学用语、物质的通性和特性等化学主干知识，要在理解的基础上牢记会用。要加强训练，多做一些基本题和中等难度的题，通过训练复习，提高解题技巧性和准确性，优化解题思路和方法。做题一定要真正弄懂，融会贯通，并能举一反三。重温以前做过的题，是二轮复习中的重要一环。可以把做过卷子中的重点题再做一遍，尤其是第一次做错的题，要多看两遍，以后遇到同类型题不应再错。巩固基础还体现在强化审题意识。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素之一。平时要注意审题方法和策略的培养，解题时要注意题中关键字词的含义，高考时不因看错题而丢分。
鼓励学生善思多问，提高效率。考前时间紧任务重，复习中要善于思考，每解一道题要弄懂为什么这样解，道理在哪里，如果错了，错在何处原因是什么。解题中不可避免会遇到困难，有一些题自已一时不会做，不一定非要化很多时间苦叫冥想，可以请教老师和同学，节省时间提高效率。
4．把握重点，消除盲点，切实做好纠错。复习要突出重点、强化弱点、化解疑点、扫除盲点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因，是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对差错要作记载，每隔一段时间要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除复习中的疑点、盲点；然后采取强化的纠错方式加以解决。
5．归纳提高，掌握规律，灵活应用。经过第一轮化学的复习，有些同学大部分知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，更要做对，还应总结归纳提高，灵活应用，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，对于非金属部分：
以“气态氢化物 ← 单质→ 氧化物 → 氧化物对应的水化物（酸）→ 相应的含氧酸盐” 主线进行串联和统摄；
金属部分：以“金属 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 相应盐”为主线进行串联和统摄；
学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
归纳提高就是使知识系统化、条理化。在复习中，应把繁多的化学知识经过分析，归纳成几方面的内容，抓住物质结构、物质变化、电解质溶液、元素和化合物、有机化学、化学计算、化学实验等几大块，分门别类，有利于对知识的复习和掌握。
例如：向FeCl3溶液中加入不同的试剂，或使其加热、蒸干、灼烧，会发生不同的化学反应，产生不同的现象。①向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色；②将FeCl3浓溶液滴加到沸水中会产生深红色的胶体；③将金属钠投入到FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体；④加入铜片或铁粉，铜片或铁粉则溶解，溶液颜色会发生变化；⑤通H2S气体，溶液颜色变浅，并出现浑浊；⑥加入KSCN溶液呈红色；⑦把FeCl3溶液滴入苯酚溶液中出现紫色；⑧滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成；⑨加入NaHCO3溶液既生成红褐色沉淀，又放出气体；⑩若将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得固体Fe2O3；等等。FeCl3还可以与许多其他物质反应。繁多的化学反应和现象，如果要一个一个的记住，确有一定的困难，但若能经过分析归纳，总结出几点主要性质：
（1）FeCl3是盐具有盐的性质，可解释上述③和⑧的现象；
（2）FeCl3是强酸弱碱盐能够水解，可解释①②⑨⑩的现象；
（3）FeCl3中Fe3+是铁的最高价离子，具有强氧化性，可解释上述④和⑤现象；
（4）Fe3+易形成络离子，可解释⑥和⑦的现象。
再在上述四点的基础上，把知识扩展开来，如配溶液时需要加入少量的酸，是为了抑制Fe3+的水解，不能与S2-、I-等还原性离子共存，是由于Fe3+的具有氧化性。通过分析归纳，使所学知识系统化、条理化，把知识学得活，记得牢，用的上，激励同学主动思考，善于创新，拓宽视野，培养分析思维的能力。力求学科内知识融会贯通。
有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；重点抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道。这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高考第二轮复习阶段的重要任务之一就是要指导学生，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。
最后一段时间的复习，注重知识的归纳，将所学知识系统化，精练各章节要点，通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维，增强解题的灵活性。同时也应重视所学化学知识在生产、生活中的实际应用。
6．注重实验，提高能力。化学是一门实验科学，高考化学实验题的比重较大，对实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”。重视课本中的学生实验，重视实验原理和实验方法，学会比较。同时要能够用准确的化学语言表达。提高解决综合实验题的能力。
化学实验受到历年高考的重视，但每年的高考成绩都反映实验始终是化学教学的薄弱环节。近年来实验内容在高考中的权重约在20%左右，能否很好地完成实验试题，往往决定着考试的成败。除了实验设计有一定难度之外，实验知识缺少系统性、解决具体实验问题方法不够准确也是丢分的主要原因。复习过程中有必要对实验知识细化。比如，乙酸乙酯的实验室制取：（1）实验的原理；（2）仪器的选择使用及原理；（3）仪器的组装（顺序）方式方法；（4）实验药品的选用和加入顺序；（5）实验条件及其控制；（6）实验现象及其解释；（7）除杂、干燥、性质实验。
做好实验复习还应注意以下几个方面：
?1．注重基础性。近几年高考化学实验题大都是对教材实验的改进或教材实验的演变，因此重视对教材基础实验的复习，有助于全面提高学生的基础实验能力。
2．注重拓展性。由于许多高考试题都是由教材实验拓展、衍生而来，因此复习教材实验时，不能仅仅停留在实验原理、操作、现象、结论层面上，还应采用“串一串、挖一挖”的策略，力求升华教材实验。
?3．注重应用性。设计和评价实验的能力是高考化学考查的重点。在复习过程中，教师应注意引导学生综合运用所学知识，帮助其认识实验设计的基本原理，了解实验设计的一般思路和方法，设计初步实验方案，再进行评价和优化，以培养学生实验设计和评价能力。
4．注重规范性。表达不规范，应答不到位，书写错别字，都直接影响实验题得分。因此在复习过程中，一定要规范操作，准确表达，提高答题应考能力。
一轮复习中我们一般是采用系统复习，通过“预习、精讲、测试、讲评”四环节复习方法进行的，尽可能的做到节节会，章章清。二轮复习我们的指导思想应该是：立足基础发展能力，加强综合提高成绩。做中等题，抓后进生，提高达B率。通过专题突出重点，加强训练解决难点，利用测试消除弱点，经过讲评清除盲点。可以采用“多练、精讲、勤测、细评”。
1.多练:掌握重点，提高学生实际解题能力
明确考点，我们精练的目的就更加明确，就更有针对性，减少做无用功。精练的基本点放在中等题上。对学生的教学重点放在抓达B率上。通过专题形式加强精练，如我们准备：“多项选择题的答题技巧”、“化学平衡图象的分析”、“以新情景为背景的综合题的解题策略”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”等多个专题进行重点的练习、讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
2.精讲: 讲究方法，归纳技巧，消除难点，使知识网络化
在学生精练的基础上，摸清学生的知识漏洞，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识网络化，使复习的知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，典型试题引路，和学生一起分析知识点的应用规律。重点讲解题方法和规律，归纳解题技巧，讲解题的思路，培养学生的解题能力，讲试题的转化和变形，知识点的迁移和重组，培养学生灵活应用知识的能力。通过精讲启迪学生的思维，消除复习中的弱点和难点，培养学生分析问题、解决问题的能力.
精讲中还要指导学生自已寻找知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱点，那些自己理解复习的重点。把重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，有计划地听课，通过教师的精讲解决疑难问题，达到提高的目的。
3.勤测: 发现弱点，深化学生对知识的理解和掌握
给学生测验的试题质量一定要高。力争使学生在单元测试题中看到本单元知识的重点、难点，并通过测试深刻地理解、牢固地掌握。测验后要及时了解学生的反馈情况，试卷每次力求全批全改，并按照评分标准给分，统计错误率，及时掌握准确的、量化的反馈信息，为讲评试卷做充分的准备，使讲评有的放矢，提高讲评课效率。
目前各种信息和外地交换的试题及资料也较多，教师应精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出数套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，5月后进行高考前的最后冲刺训练。
4:细评:清除盲点，加强纠错，培养学生灵活的思维能力
根据学生测试结果，我们应认真分析学情，以便有针对性的讲评。每份试卷的讲评都要在批改后，掌握反馈信息的基础之上有的放矢地讲解，重在讲思路、讲方法，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，使学生能正确的审题和解题。同时还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正。
复习中，精练中的不足的由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足由纠错弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关,综合解题能力提高。
08高考迫在眉睫，时不待我。面对新高考，我们应回顾和分析本届学生高三以来教学中的得失，针对一轮复习中发现的不足，进行必要的调整和完善，使我们的二轮复习更具有针对性。在最后的80天中应更加有效地的开展复习工作，以达到提高复习效率的目的，为08高考创造佳绩而做富有成效的努力。
南京中华中学 冯建农 2008.3.16
课件110张PPT。《高考说明》的解读与二轮复习的策略探讨1、命题指导思想及素养能力要求 2007年、2008年“命题指导思想”、“素养和能力要求”基本相同，这说明2007年高考化学江苏卷在命题指导思想、素养和能力要求上已体现化学新课程理念和江苏特色，体现向2008年新课程化学高考平稳过渡。 命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。（四个有利）“将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。”命题指导思想1．以测试化学科学素养和综合能力为主导
2．以考查基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要内容
3．重点考查信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。素养和能力要求理解化学科学
形成信息素养
学会实验探究
解决化学问题
体现化学学科特点2.试卷结构及其主要变化 试卷结构主要变化 由于2008年化学考试时间和试卷满分值减少，试卷题量亦将相应减少。
容易题所占比例增大，中等难度题所占比例减小，较难题所占比例不变。
必考部分元素及其化合物、有机化学基础所占比例略有增加，化学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算所占比例略有降低。
还必须注意，选考部分“物质结构与性质”课程模块（占全卷分数10％）属于化学基本概念和基本理论，“实验化学”模块（占全卷分数10％）属于化学实验内容。
3. 08化学试卷可能题型结构预测4.考点的删增：
删：（1）同素异形体、结晶水、结晶
水合物、风化、潮解的概念。
（2）燃烧热、中和热。增：（1）电池反应方程式
（2）根据盖斯定律进行有关反应热的计
算
（3）核素
（4）焓变和熵变说明化学反应方向,化
学平衡常数、转化率
（5）水的离子积，影响盐类水解程度的主要
因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡。
（6）金属活动顺序。不同类型化合物之间转
化的条件和方法，海水、金属矿物等自然
资源综合利用方面。金属材料的重要应用。常见无机物在生产中的应用和对环境的影响。
（7）命名简单的有机化合物。（原：烷烃的
命名限于5个碳原子以内）明确不考的：
（1）胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等
性质不作要求
（2）弱酸弱碱盐的水解
（3）混合气体的平均相对分子质量的相关计
算
（4）立体异构体（5）物质结构中：σ键和π键之间相对强弱的比较、d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型、晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算、配合物的空间构型和中心原子的杂化类型、氢键相对强弱的比较 (不考）5、“典型题示例”分析一、选择题二、非选择题三、选做题 其中，14（晶体结构、键能与反应热等概念理论问答题）、17（综合实验题）、19（有机合成）、22（计算）、23（计算）题属于较难题。要重视这些难题所考查的知识、学科素养和综合能力。
选考模块的两题属于中等难度题。因此，要把握好选考模块复习范围、深广度。
典型题示例中，5、6、13、17、18、19、24、25为新增或新换题，其他题目与2007年考试说明相同。题目选自近年的高考题。因此，要根据考试说明研究已考高考题所考查的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法以及能力考查题型的设计特点。这是高考试题中稳定不变的因素。 新的《高考说明》更加重视能力，重视知识的应用，重视学生应用信息、分析信息，解决新问题的能力考查，要求学生能结合化学的实际，比如说能源、环保、科研、新材料等问题，解决实际应用。今年考试中信息题可能会增加。 二轮复习中，如何指导学生复习 学生化学中的不足，主要表现在：
1．审题不仔细；2．基础不扎实；3．思考不全面；4．思维不灵敏；
5．运算不准确；6．信息找不准；7．表达不清楚；8．时间不充分。1．巩固基础，提高能力， 回归教材，理清原理。 突出重点 ：物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算 要重视教材中各小栏目的内容，研究不同版本教材，在掌握教材的基础上，结合四个实验区（广东、海南、山东、宁夏）的试点情况，学习分析实验区的高考试题，研究如何通过复习帮助学生提升“理解化学科学，形成信息素养，学会实验探究，解决化学问题”的能力。 回归课本，是二轮复习中的重要一环。要抓住课本中的重要知识点及核心内容，对照考试说明，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
回归教材，要继续读好课本，用好课本，任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。 课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是我们教师编、选练习题、测试题的依据。
高考题的“源头” 出自课本，会高于课本。无论是简单题、难题的“根”都离不开课本。 08江苏第18题 请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、
_ 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造 成 、 等问题。①根据表中数据，下列（填字母） 为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 。例．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪 （ ）
B．蛋白质、高级烃
C．淀粉、油脂
D．蛋白质、硬化油例．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A． 都含有83个中子
B．非电解质：蔗糖、CH3CHO、C2H5OH
C．同系物：
D．Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式
例．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋ 2OH-＝SO32-＋H2O
C．铜片加入稀硝酸中：
Cu +2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O例．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移2．掌握原理，灵活应用， 注重解题思路。 要重点回顾：元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构原理、有机反应中断键成键、官能团转变的一般规律。 注重练后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法。 (2006 江苏 20)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式_____；H的化学式_________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。
⑷化合物J的化学式______________。
ClO-+ SO2 = SO3 + Cl-
2ClO-+ SO2 = SO42-+ Cl2
2ClO- +SO2 +H2O = H2SO4 + 2Cl-
ClO- +SO2 +H2O = 2H+ + SO42-+ Cl-
ClO- +SO2 +2OH-= H2O + SO42-+ Cl-
例 (2006 江苏 23) 已知芳香内酯A的分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。请回答下列问题：
(1)写出化合物C的结构简式____。
(2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有__种。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________。 (4)请设计合理方案从请回答下列问题：
(1)写出化合物C的结构简式__。
(3)在上述转化过程中，反应步骤中
B→C的目的是____。 要求设计合成路线，实现给定原料到指定产物的转化。一般是从要合成的物质出发，采用逆向推理，分析生成这一物质的方法有哪些，然后逐一筛选找出与所给原料有关较为适宜的合成途径。 它与所给原料相比，仅为氯原子的位置发生的变化，结合题中信息，将原料消去HCl生成烯烃，再在过氧化物存在的条件下，将卤原子加成到所需位置，通过水解、酯化即可得到目标产物。 有机合成的关键是解决官能团之间的衍变问题，引入官能团的反应条件不同，决定了合成时应设计合理的官能团的引入顺序。若顺序无法调整时，不得已需要将先引入的官能团进行一定的保护，如本例题（3）中B到C的反应，即是对易被氧化的酚羟基的保护。 有机合成路线的设计一般是：
(1) 分析关系 (2)应用信息
(3)找准途径 (4)设计线路 例．六价铬有剧毒，所以要对含Cr（Ⅵ）的废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O 加入到含Cr（Ⅵ）的废水中，在pH＜ 4 时Fe2+ 还原Cr（Ⅵ）为Cr（Ⅲ）。调节溶液的pH 达8~10，使溶液中的Fe（ Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Cr（Ⅲ）析出组成相当于FeⅡ[FeⅢxCrⅢ2-x]O4（磁体材料铁氧体的组成）沉淀。 试回答：
1）若废水中六价铬以Cr2O72-存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平：
2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x=
3）据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，则加入FeSO4· 7H2O与CrO3的质量比应为多少才能出去废水中的Cr（Ⅵ）完全除去。
m（FeSO4· 7H2O）/m（ CrO3）= 3．加强练习，温故知新，提高思维能力。
二轮复习过程中的“温故”要通过练习达到“知新”。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。但不要陷入题海，以做题代替复习或过多的钻研难题是不足取的。 练习始终要以高考要求为导向，以理解概念的内涵和外延为重点，达到熟练掌握所学知识的内在联系和横向关系，并能灵活应用，不断提高分析问题和解决问题的能力。 重温“错题”，巩固基础。
巩固基础体现在强化审题意识。审题不慎，急于求成，考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素之一。
平时要注意审题方法和策略的培养，解题时要注意题中关键字词的含义，高考时不因看错题而丢分。 每解一道题要弄懂为什么这样解，道理在哪里，如果错了，错在何处原因是什么。解题中不可避免会遇到困难，有一些题自已一时不会做，不一定非要花很多时间苦思冥想，可以请教老师和同学，节省时间提高效率。 4．把握重点，消除盲点，切实
做好纠错。
重点其实就是可拉开距离的重要知识点，复习要突出重点、强化弱点、化解疑点、扫除盲点。要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈。 例．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为 （ ）
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5例．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应例.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) ＝ Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
答案：D5．归纳提高，形成网络。 抓住联系，突出转化对知识点的回顾要做到网络化、系统化和重点化的整合，同时还要重视与其它知识点的横向比较和联系，掌握各物质间的转化关系。如：直线型转化关系交叉型转化关系 三角形转化关系 交叉型转化关系（举一例） FeCl3主要性质：具有弱碱盐的性质能够水解，Fe3+具有强氧化性，易形成络离子等。配制FeCl3溶液时加入少量的酸，是为了抑制Fe3+的水解；Fe3+与S2-、I-等还原性离子不能共存，是由于Fe3+的具有氧化性；加KSCN溶液显色是因为形成有色络离子。 例．由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系转化：请回答：
⑴A、B的化学式分别为：__，____。
⑵单质D的组成元素在周期表中的位置_。
⑶写出反应①的化学方程式：_；
举例说明此反应的实际应用_____。
⑷写出反应②、③的离子方程式：_。解析：红褐色沉淀I为Fe(OH)3，由此推出沉淀H为Fe(OH)2，单质A和化合物B 是Al和 Fe2O3。 例. 某有机物的结构简式如下：
关于该物质的叙述错误的（ ）
A.一个分子中含有12
个H原子
B.一氯代物有4种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反 应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol4．化合物A、B、C有如下转化关系，已知I和J是同类物质，物质C中不含氧原子。
已知：羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应
据图填写下列空白：（1）A的化学式和B、C、H、的结构简式分别是。
（2）过量的D反应所得无色溶液中的阳离子是（写离子符号）、_。
（3）写出F与J生成的链状、环状化合物和高聚物各一种（写结构简式） 例．氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)??
△H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400℃时，
N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) K=0.5,
① 2NH3(g)=N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填 数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（3）① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 非金属部分：
以“气态氢化物 ← 单质→ 氧化物 → 氧化物对应的水化物（酸）→ 相应的含氧酸盐” 主线进行串联和统摄；
金属部分：
以“金属 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 相应盐”为主线进行串联和统摄。 学习具体的单质、化合物时既可以由知识主线引出各主要知识点，可引导学生按下图进行联想复习：
显然，元素及其化合物的性质、存在、制法和用途等知识不是孤立的，互不相关的，而是互相联系的，其中各类物质的性质是最核心的内容。 例．将羧酸的碱金属盐溶液电解可生成相应的有机物和CO2、H2、碱。例如：2CH3COOK + 2H2O = CH3CH3 + 2CO2↑+ H2↑+ 2KOH，现有ClCH2COONa饱和溶液，通直流电充分电解后，再加热电解后的混合液，下列符合实验结果的是
A．电解时阳极产生H2，阴极产生CO2
B．加热电解后的混合液，有难溶于水的油状液体 生成
C．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH
D．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaCl 在二轮复习阶段的重要任务之一就是要指导学生，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。例．（2007全国卷29） 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物例．（07 上海卷29）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。例．（07天津 27）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下： 6．注重实验，提高能力。
对实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”。重视课本中的学生实验，重视实验原理和实验方法，学会比较。同时要能够用准确的化学语言表达。提高解决综合实验题的能力。 乙酸乙酯的实验室制取：（1）实验的原理；（2）仪器的选择使用及原理；（3）仪器的组装（顺序）方式方法；（4）实验药品的选用和加入顺序；（5）实验条件及其控制；（6）实验现象及其解释；（7）除杂、干燥、性质实验。 例.下列实验方案合理的是 （ ）
A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃 片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足 量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混 合气放在光照条件下反应
D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 例（07广东22） “碘钟”实验中，3I-＋S2O42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：
（1）该实验的目是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A．<22.0s B．22.0～44.0s
C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
做好实验复习还应注意以下几个方面：
?1．注重基础性。近几年高考化学实验题大都是对教材实验的改进或教材实验的演变，因此重视对教材基础实验的复习，有助于全面提高学生的基础实验能力。2．注重拓展性
由于许多高考试题都是由教材实验拓展、衍生而来，因此复习教材实验时，不能仅仅停留在实验原理、操作、现象、结论层面上，还应采用“串一串、挖一挖”的策略，力求升华教材实验。例（07上海16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极?3．注重应用性
设计和评价实验的能力是高考化学考查的重点。在复习过程中，教师应注意引导学生综合运用所学知识，帮助其认识实验设计的基本原理，了解实验设计的一般思路和方法，设计初步实验方案，再进行评价和优化，以培养学生实验设计和评价能力。
4．注重规范性
表达不规范，应答不到位，书写错别字，都直接影响实验题得分。因此在复习过程中，一定要规范操作，准确表达，提高答题应考能力。 一轮复习中我们一般是采用系统复习，通过“预习、精讲、测试、讲评”四环节复习方法进行的，尽可能的做到节节会，章章清。 二轮复习我们的指导思想应该是：
立足基础发展能力，加强综合提高成绩。做中等题，抓后进生，提高达B率。通过专题突出重点，加强训练解决难点，利用测试消除弱点，经过讲评清除盲点。可以采用“多练、精讲、勤测、细评”。 1. 多练:掌握重点，提高学生实际解题能力
2. 精讲: 讲究方法，归纳技巧，消除难点，使知识网络化
3. 勤测: 发现弱点，深化学生对知识的理解和掌握
4. 细评:清除盲点，加强纠错，培养学生灵活的思维能力 精练中的不足的由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足由纠错弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关,综合解题能力提高。近两年的高考题的一些特点：
1．注重多知识点的融合
2．强调概念、理论的应用
3．重视科学方法的考查
4．侧重信息处理能力的考查
5．体现新课改、新教材的特点（1）注重基础，概念性强 例3（07江苏8）．阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的
NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023（2）考查面广，综合性强 在一个题目中，往往会涉及到多方面的知识，考查的知识点较多，不仅基础性强，综合性也强。结合图象、表格、实验，具有较强的综合性。
例4．（07上海---22） 例．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在（3）结合实际，应用性强 关注社会、生活、环境是当前教育的一大主题，也是高考热点之一。紧密联系实际，加强化学实际应用的考查，在化学教学中的导向无疑是正确的。而化学计算与是化学学科联系生活、生产、社会、环境实际的最重要途径之一。 （4）低起高落，层次性强 较低层次的计算题在设问时偏重于概念、原理和元素化合物知识的理解与直接应用；而综合计算题在设问时着重于概念、原理以及元素化合物知识的综合应用，特别是分析和综合、创新能力和综合应用考查。
（07江苏-----25，关于铁含量的计算） 复习课有四类课型：
常规复习课——既要温故知新，又要温故
出新
（1）主干知识的归纳总结、理解应用
（2）构建以学生为本的教学模式
（3）教给学生正确理解知识、归纳提炼知识
的方法
（4）让学生明确知识的考试意义
（5）问题解决要突出思维过程2.专题课—— 力求体现能力和思想
(1)把握复习方向,很抓热点知识
(2)提炼方法技巧，形成化学思想
(3)题型分类归纳
(4)研究经典高考试题，解读”源于 课本而高于课本”
3. 讲评课——抓住主要问题和普遍问题进行反思，在评价中提高完善
（1）问题的寻找
（2）问题的原因分析及解决问题的途径和 策略
（3）切忌教师枯燥的讲解代替学生深层次
的思维 4. 习题课——重在方法掌握，旨在能力
培养
（1）习题选择要有典型的代表性、目的性
（2）习题讲评落点在析题、破题的基本
方法
（3）析题要突出思维过程，做到思路清晰、 思维流畅
请多提宝贵意见谢谢，再见
