专题3《从矿物到基础材料》专题练习(浙江省温州市鹿城区)
文档属性
| 名称 | 专题3《从矿物到基础材料》专题练习(浙江省温州市鹿城区) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 57.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-03-23 10:14:00 | ||
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文档简介
专题3 《从矿物到基础材料》专题练习
一、选择题
1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（ ）
A、8,3 B、5,8 C、3,8 D、8,5
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B、K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C、K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D、K＋ HCO3- SO42－ NO3－
5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A、晶体硅是良好的半导体材料 B、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大
C、硅酸盐均不溶于水 D、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液
6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（ ）
A、生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B、去硫、磷 C、提高炉温 D、除去脉石（SiO2）
7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为 （ ）
A、2∶1 B、4∶1 C、1∶1 D、3∶1
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 （ ）
A．金属元素仅存在于矿物中。 B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A、NaOH B、NH3·H2O C、AgNO3 D、BaCl2
11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 （ ）
A、CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
12．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
13．某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是 （ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、FeO D、MgO
14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
15．为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是 （ ）
A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉
16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等
C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（ ）
A. Al(OH)3 B. Al C. NaHCO3 D. Mg(OH)2
18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
三．填空题
19．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
20．聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。
⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。
(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)
。
22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。
23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 。
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
。
(4)每生成1mol D同时生成 mol E。
四．计算题
24．硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。
专题3 练习答案
一．选择题 1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A
二．选择题9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D
三．填空题19．
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
20．⑴ b，⑵ b、c，⑶a、c ，⑷ Fe2O3、BaSO4，⑸ b、e、d
21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.
(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。
22． 0.08 mol / L
23．(1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
24．（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强， 去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），
否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图 （5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
温度/℃
0
20
40
60
80
10
20
30
40
溶解度/g
温度/℃
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溶解度/g
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一、选择题
1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（ ）
A、8,3 B、5,8 C、3,8 D、8,5
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B、K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C、K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D、K＋ HCO3- SO42－ NO3－
5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A、晶体硅是良好的半导体材料 B、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大
C、硅酸盐均不溶于水 D、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液
6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（ ）
A、生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B、去硫、磷 C、提高炉温 D、除去脉石（SiO2）
7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为 （ ）
A、2∶1 B、4∶1 C、1∶1 D、3∶1
二．选择题（每题有1~2个正确答案）
9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 （ ）
A．金属元素仅存在于矿物中。 B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A、NaOH B、NH3·H2O C、AgNO3 D、BaCl2
11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 （ ）
A、CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
12．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
13．某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是 （ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、FeO D、MgO
14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
15．为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是 （ ）
A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉
16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等
C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（ ）
A. Al(OH)3 B. Al C. NaHCO3 D. Mg(OH)2
18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
三．填空题
19．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
20．聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：
⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。
（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c）烧瓶
⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。
⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。
(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。
(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)
。
22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。
23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 。
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
。
(4)每生成1mol D同时生成 mol E。
四．计算题
24．硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。
专题3 练习答案
一．选择题 1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A
二．选择题9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D
三．填空题19．
实验方法 实验过程中所发生
反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
20．⑴ b，⑵ b、c，⑶a、c ，⑷ Fe2O3、BaSO4，⑸ b、e、d
21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.
(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。
22． 0.08 mol / L
23．(1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
24．（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强， 去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），
否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图 （5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
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