课件21张PPT。原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。3、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个。元素周期律你记得吗什么是原子序数?
它与核电荷数、质子数有何关系？人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数(质子数)。核外电子排布原子的最外层电子排布1122周期性21883188原子半径逐渐减小逐渐减小周期性元素化合价周期性＋10＋1＋5－4－10－4－10最高正价数=原子核外最外层电子数最低负化合价的绝对值=8-原子核外最外层电子数最高正价＋|最低负价|=8 通过上面的讨论，我们知道，
随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化？ 金属性 元素单质与水反应置换出H2的难易 元素单质与酸反应置换出H2的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 非金属性（易～强）(强～强)（易～强）(强～强)（易～强）（稳定～强）规 律元素的金属性和非金属性强弱判断依据信息提示活动与探究浮、熔、
游、响、红无变化镁条表面
有气泡，溶
液变浅红色产生大量气泡，反应剧烈没有镁与
盐酸反应
剧烈跟冷水剧
烈反应NaOH强碱跟沸水反应
放H2；跟酸
剧烈反应放
H2Mg(OH)2
中强碱跟酸较为
迅速反应
放H2Al(OH)3
两性
氢氧化物结论：金属性 : Na>Mg>AlSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl非金属性逐渐增强11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核
外电子排布呈周期性变化的必然结果。实质：巩固练习 原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增
不呈周期性变化的是( )
（A）相对原子量 （B）主要化合价
（C）原子半径 （D）电子层数ADA2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化3、 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1AB课件17张PPT。 专题1：第一单元
原子核外电子的排布必修2：质子数1.原子的组成原子原子核核外电子（—）质子（+）中子Z个（A—Z）个Z个原子是电中性的！+ 原子序数 Z=质量数 决定了元素的种类;
决定了原子的种类。核电荷数（质子数）质子数和中子数2.原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子失电子得电子1.构成原子的粒子有哪些?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?你知道吗4.电子在原子核外是如何运动的？5.什么是原子结构示意图？原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层285核电荷数1～12的元素的原子结构示意图
核电荷数13～18的元素的原子结构示意图
二、原子核外电子的排布规律(1)、遵守能量最低原理： 电子按能量高低在核外分层排布(2)排 布 规 律：电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。K→ L→M→N →O →P→Q2→ 8→18→32→50 → 2n21→ 2 → 3→4→ 5 → 6 →7每个电子层最多只能排布 2n2个电子。最外层电子数目不超过8个. K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。次外层最多不超过18个电子,倒数第三层
电子数目不超过32个说明:ⅰ)对于上面规律之间的相互联系
不能孤立的去理解。
如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布8个电子；又如,当O层为次外层时,就不是最多排50个电子,而是最多排布18个电子。ⅱ)对于第三条规律,我们不能类推。即:我们可以说排满了K层才排L层,排满了L层才排满M层.但不能类推为排满了M层才排N层.课堂练习一2.写出下列原子的结构示意图：
O S C F H Ne1.某原子的原子结构示意图为
该原子的核电荷数为 ，核外有 个电
子层，最外层有 个电子。 1232课堂练习二1.下列原子结构示意图中,正确的是: ( )2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原 子核内的质子数为: （ ）
A.14 B.15 C.16 D.17
3.下列叙述正确的是: （ ）
A.电子在原子核外作高速圆周运动
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C.次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子BAD习 题 巩 固1.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，
则a的数值为 ( )?
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
2.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数
是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图
为 习 题 巩 固3、A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子
的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子
画出B元素的原子结构示意图并指出元素名称4.今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号? 祝同学们学习进步!
