苏教版必修2专题1学案
图片预览
文档简介
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
第1课时 核外电子的排布规律
【我思我学】
想一想：有关原子结构的基础知识？
写一写：画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图？
议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？
练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
1．认识：原子结构示意图。
2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。
3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。
二、 方 法 指 引
1．原子结构示意图的的含义
2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
三、 典 型 例 题
例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1A. 2a B. 8a +2 C. 2a +10 D. 2a +2
[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。
[答案] D
例2 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。
则（1）四种元素分别为：A_____，B______，C______，D______。
（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是 。
[分析] 本题主要考查根据原子结构特征推断元素，答题时注意运用分析讨论，并能正确表达化学用语。由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍”，可知B为氢。根据“C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等”，可假设D原子的最外电子层的电子数为x，则有下列关系2+8+x=2（2+x），x=6。所以C为氧、D为硫。
[答案] （1）Br H O S （2）Br2+H2OHBr+HBrO
【随堂检学】
1．请填写下表
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符 号 K
最多容纳电子数 2 ……
能量大小
2．从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空
（1）原子核中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的原子：
（3）最外层有2个电子的原子：
（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：
（7）电子总数为最外层电子数2倍的原子：
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：
（9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子：
3．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )【AD】
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( )
A．8 B．14 C．16 D．17【AD】
5．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 ( )【A】
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 ( )【B】
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类
7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 ( )
A. 2(x+n) B. 2(x－n)
C. 2x D. n+2x
8．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子 ( )
A. 具有三层电子 B. 具有二层电子
C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为4
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数可比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ )
A. 必为K层 B. 只能是L层
C. 只有是M层 D. 可以是任意层
10．原子核外N层最多可容纳______个电子；当N层为最外层时最多可容纳______个电子；当N层为次外层时最多可容纳______个电子。
11．画出下列各微粒的结构示意图：
⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ；
⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ；
⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ；
【活用所学】
12．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
13．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
14.有几种元素微粒的电子层结构如图所示，
其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。
(2）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是 。
(3)某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。
15.有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同，而且在相同条件（同温、，同压）下，它们的体积比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：
（1）A、B元素名称。
（2）m和n的值。
（3）A元素在自然界常见的另一种单质气体的分子式。
16．C元素与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn的分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为什么元素？n值等于多少？写出化合物CRn的化学式。
第一单元 核外电子排布与周期律
第2课时 元素周期律
【我思我学】
查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？
想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？
议一议：如何比较元素的金属性、非金属性？
议一议：元素的性质与元素原子结构的关系？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
了解：原子结构与元素性质的关系。
理解：元素的金属性、非金属性。
学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。
理解：元素周期律的含义。
二、 方 法 指 引
1．如何比较元素的金属性、非金属性？
通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
（1）比较元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。
③金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。
④金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
（2）比较元素非金属性强弱的依据
①单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
③非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。
④元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。
2．微粒半径大小的比较规律
（1）同种元素的微粒半径比较
①原子半径大于阳离子半径
②原子半径小于阴离子半径
③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
（2）不同种元素的微粒半径比较
①具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小（希有气体除外）。
②最外层电子数相同的原子，原子序数越大，原子半径越大，其对应的相同价态的离子半径也越大。
③对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
三、 典 型 例 题
例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
[分析] 此题考查元素性质的递变规律，解答此类题应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价、元素金属性、元素非金属性的关系。根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。
[答案] C
例2 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
[分析] 能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出H2，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强。
[答案] D
【随堂检学】
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3．下列叙述中, 错误的是 ( )【A】
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
4．下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( )【B、D】
A．Na、 Mg、 Al B．Cl、 S、 P
C． Be、 N 、 F D．Cl、 Br、 I
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
7．元素周期律是指 。
8．元素周期律的实质： 。
9．元素性质呈周期性变化：元素性质随 的递增，呈周期性变化，如：
（1）原子最外层上的电子数 ；
（2）元素的原子半径 （希有气体除外）；
（3）元素的主要化合价：正价由 ，负价由 ；
（4）元素的金属性 、非金属性 ；
10．下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10 ，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10
①单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性
②单质与水（或酸）反应置换出氢的难易
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ④一般情况下，非金属的相互置换
⑤依据金属活动顺序表 ⑥一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱
⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ⑧金属的相互置换
【活用所学】
11.下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是 ( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
12.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 ( )?A.-（12-5n） B.-（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是 ( )
A.X的质子数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X元素的最高正价比Y的小
D.X是金属元素，而Y是非金属元素
14．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是 ( )
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn)
C. a+n=b－m D. 氧化物YOm
15．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
16.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
18.元素R的气态氢化物化学式为HxR。在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL 0.75mol·L-1的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称。
第一单元 核外电子排布与周期律
第3课时 元素周期表
【我思我学】
议一议：元素周期表的编排依据？
看一看：元素周期表的结构？
想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？
议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？
想一想：元素周期表的重要意义？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
了解：元素周期表的编排依据。
描述：元素周期表的结构。
知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。
理解：“构、位、性”的关系。
学会：运用元素周期表。
二、 方 法 指 引
1．原子结构与化合价的关系
主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数
主族元素（IVA→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-8
2．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系
原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示：
三、 典 型 例 题
例1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
[分析] 本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8 x=8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。
[答案] （1）氮 硫 氟 （2）3 VIA （3）
（4） > 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
【随堂检学】
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )
A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
2．在元素周期表中, 下面说法正确的是 ( )
A.在元素周期表中, 主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成
B. 同周期元素的性质相似
C. 元素按原子序数增大的顺序排列
D. 在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点
3．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素( )
A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料
4.下列说法正确的是 ( )
A.非金属元素(希有气体除外)都是主族元素
B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素
D.主族元素都是短周期元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为 ( )
A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18
C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25
7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )
A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se
8．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图 ( )
a
b
c
所示, 则a、b、c三元素的名称是
A .氢、氟、硫 B .氟、硫、砷
C .氦、氟、硫 D .氖、氯、硒
9．A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族. 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是________、________、_______。
10．有A、B、C、D四种元素, A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子, A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子结构的阴、阳离子.。B有两个电子层, 其最高正价与最低负价的代数和为零. C离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D__________
11．A、B、C、D四种元素都位于短周期内, 它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子, B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等, D原子有2个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍, 且D只能形成阴离子. 由此回答：
(1) 四种元素的元素符号为：A__________B__________C___________D_____________
(2) 由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________
(3) 由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由C、D两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为_________________________________。
【活用所学】
12．下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是 ( )
A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和6
13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
14．在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 ( )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
15．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图, 下列有关a、b、c三种元
素的叙述中, 正确的是 ( )
A.a是一种活泼金属元素
a
b
c
B .c 的最高价氧化物的水化物是强酸
C. b的氢氧化物是强碱
D. c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
16．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题
族周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。
（3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_________色。
（4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。
（5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。
（6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_____________态(填游离态或化合态)。
（7）在元素①③⑤中化学性质最活泼的元素是___________, 设计简单的化学实验证明你的结论 。
（8）在元素⑧和⑨中, 化学性质较活泼的元素是___________, 至少从三种不同角度证明你的结论。
A．__________________________________________
B．__________________________________________
C．___________________________________________
参考答案：
专题一第一单第1课时
1．
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符 号 K L M N O P Q
最多容纳电子数 2 8 18 32 ……
能量大小
2．（1）H （2）H、Li、Na （3）He、Be、Mg （4）Be、Ar（5）C、O、Ne
（6）H、Be、Al （7）Be （8）Li、Si （9）Li、P
3．AD 4．D 5．A 6．B 7．A 8．AD 9．C 10．32、8、18
11． 12．D
13．H、O、Al、S、K 14．（1）Ar （2）K+ （3）Cl-
15．（1）氧、氮（2）m=3、n=2（3）O2 16．F、4、CF4
第二课时
1．C 2．B 3．A 4．BD 5．A 6．B 7．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化 8．元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性的变化
9．核电荷数（1）从1到7（或2）（2）从大到小（3）+1到+7 -4到-1（4）逐渐减弱、逐渐增强 10．②③⑤⑥⑧ ①④⑦ 11．B 12．B 13．CD 14．BC 15．AC 16．A 17．K、C、P、Cl 18．（1）34（2）2、硫
第三课时
1．C 2．AC 3．D 4．A 5．AC 6．D 7．AC 8．C 9．N、O、S 10．Cl、C、Se、K
11、（1）H、C、N、O （2）H2O、H2O2 （3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO 12．D 13．B
14．B 15．D 16．（1）Ar、2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）NaOH
（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 黄（4）K+>Mg2+>Al3+
(5)CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO (6)化合 （7）Na 比较它们从水中置换出氢的难易（8）Cl 比较与氢化合的难易 比较气态氢化物的稳定性 比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课 时 1 离 子 键
【我思我学】
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？
想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1、了解化学键的概念及常见种类。
2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。
3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。
二、方法指引：
1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。
Na Na+
静电
NaCl
作用
Cl Cl—
活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。
3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+
阴离子的电子式—— Cl —； S 2—
离子化合物的电子式——Na+ Cl —
4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。
三、典型例题：
例1：下列叙述错误的是： （ ）
A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键。
解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。
答案：AD
例2：下列不是离子化合物的是： （ ）
A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3
答案：A
例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。
（3）用电子式表示A、B形成的化合物。
解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～ H2
M g 2 g
0.4g 0.02g
M = 40 则A为钙元素。
答案：（1）钙 溴
（2）Ca2+ Br—
（3） Br — Ca2+ Br —
【随堂检学】
1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是： （ ）
A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO
3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是： ( )
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水 D．M形成＋2价的阳离子
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5、下列说法中正确的是： （ ）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是： （ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化钙：_________________________________；硫化钠：_______________________________；
溴化镁：_________________________________；氧化钙：_______________________________。
8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
课 时 2 共 价 键
【我思我学】
议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？
想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？
查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：
1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2、①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。
H + H H H
两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）
放出能量
能量较高 能量较低
吸收能量
②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等
H + S + H H S H
共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。
3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，H—Cl，O C O 等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
三、典型例题：
例1：下列说法正确的是： （ ）
A、含有离子键的化合物必是离子化合物
B、含有共价键的物质就是共价化合物
C、共价化合物可能含有离子键
D、离子化合物中可能含有共价键
解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。
答案：AD。
例2：下列电子式书写正确的是 （ ）
答案：C。
例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
_______________________________________________________。
解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。 Cl Cl Cl
（2）Al2Cl6 Al Al
Cl Cl Cl
(3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。
【随堂检学】
1.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是： ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
3.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ）
A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2
4.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O
原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,
含有的硅氧键数目为: ( )
A. 5 B. 6
C. 7 D. 8
5．下列分子的电子式书写正确的是: ( )
A. 氨 B. 四氯化碳
C. 氮 D. 二氧化碳
6．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）
A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO4
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，
下列叙述错误的是: ( )
A.N5＋共有34个核外电子 B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
8.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:( )
A．是两种单质的混合物 B．是共价化合物
C．该新物质硬度很大 D．含有离子键
9．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________
10.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：
（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。
（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。
（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。
11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
课 时 3 分子间作用力
【我思我学】
议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？
即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。
想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？
查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、 ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？
议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？
【同步导学】
一、评价要点：
1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。
2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。
3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。
二、方法指引：
1、 吸收能量
干冰（构成微粒：CO2分子） CO2气体
思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？
分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。
小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。
3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
吸收能量 吸收能量
HCl固体态HCl HCl气体
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了
物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高
4、几个现象：①H2O、H2S、H2Se … …；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3… …；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中皆最高，出现反常现象。
②水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小… …
结论：以上现象说明，H2O、HF、NH3分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。以上现象皆与氢键的存在有关。
三、典型例题：
例1：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
解析：干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，晶体中只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。
答案：B。
例2：下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点（℃） 801 712 782 －68
沸点（℃） 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有： ( )
A. 仅① B. 仅② C. ①和② D. ①、②和③
解析：从表中数据可知，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点较高，而SiCl4的熔沸点很低，说明熔化或气化时，克服的作用力不同，可推断，前者为离子化合物，克服的是离子键，后者是共价化合物形成的分子，克服的是分子间作用力。
答案：D。
【随堂检学】
1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ）
A、食盐溶解 B、干冰升华
C、氯化铵受热，固体消失 D、冰熔化
2、下列化学式能真实表示物质分子组成的是： （ ）
A、NaOH B、SO2 C、CsCl D、NO
3、当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是： （ ）
A、分子内的化学键 B、分子间的距离
C、分子的空间构型 D、分子间作用力
4、支持固态氨是分子晶体的事实是： （ ）
A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在
C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水
5、分子间作用力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,则a、b的大小关系是： （ ）
A、a>b B、a6、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )
A、HF B、H2O C、NH3 D、CH4
7、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 ( )
A、氯化铝是电解质 B、氯化铝是共价化合物
C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D、氯化铝为离子化合物
8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
9、关于氢键，下列说法正确的是： ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、液态水中都存在氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10、已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________
_______________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
专题一第二单元第1课时
1、A 2、D 3、C 4、D 5、CD 6、C
7、
8、（1） ⑴Na+[]3-Na+；离子键。
⑵2；Na+[]-； []+[]-。
⑶<。
第2课时
1、D 2、AD 3、C 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、NH3 HCN CO（NH2）2 BF3
10、（1）N2H4 否
（2）
（3）22
11、（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋
12、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
第3课时
1、BD 2、BD 3、BD 4、C 5、B 6、D 7、CD 8、C 9、BC
10、（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③。
专题一 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第1课时 同素异形现象 同分异构现象
【我思我学】
想一想：同位素及其应用？
查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？
查一查：C4H10可能具有的结构？
议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
举例：同素异形现象和同分异构现象。
判断：同位素、同素异形体和同分异构体。
了解：同素异形体之间的转化。
描述：常见同素异形体的性质。
二、 方 法 指 引
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：
同素异形体 同分异构体 同位素
同 同一种元素 分子式相同 质子数相同或在元素周期表中的位置相同
异 分子中含有的原子个数或结构 分子的结构 中子数
研究对象 单质 化合物 原子
举例 O2和O3、红磷和白磷、石墨 金刚石和C60等 正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等 12C和14C和、1H和 2H等
三、 典 型 例 题
例1 Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
[分析] 以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故A错。Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错，应选B。
[答案] B
例2 将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是（ ）
A．白磷转变为红磷是一个吸热过程
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转变为红磷时有热量放出
D．白磷比红磷稳定
[分析] 白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B、C两个答案。
[答案] BC
例3 写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。
[分析] 同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。
[答案] 乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O；正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10。
乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷的性质差异
物质 乙醇 二甲醚 正丁烷 异丁烷
沸点（101KPa）/oC 78 -23 -0．5 -11．7
状态（常温常压） 液态 气态 气态 气态
分子式 C2H6O C4H10
【随堂检学】
1．大气层外的臭氧层的作用是 （ ）
A．吸收CO2 B．分解补充O2
C．吸收红外线 D．吸收紫外线
2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化
3．下列各组物质属同素异形体的是 （ ）
A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
4．下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ）
A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10
5．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
6．下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）
A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷
7．属于同分异构体的是： （ ）
A．O2和O3 B．2H2和3H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
8．农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是 （ ）
A.磷是生物的营养元素，不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C.磷对人无毒，除去与否都无关紧要
D.含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去
9．同素异形体由________元素形成的不同的________叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有：_____________、_____________、_____________。
10．填写下表:
O2 O3
颜色
气味
水溶性
密度
氧化性
漂白性
稳定性
转化
相互关系
11．18O2与16O2是同素异形体吗？ O2与O3相混合后是纯净物还是混合物？
【活用所学】
12.以下物质的贮存方法正确的是 ( )
A.少量白磷贮存在二硫化碳中
B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.少量的钠贮存在酒精中
D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
13．既能用碱石灰干燥又能用五氧化二磷干燥的气体组是 （ ）
A. N2, O2, NH3 B. CO, NO, H2
C. H2, NO, NH3 D. NO, Cl2, N2
14．下列叙述中正确的是 ( )
A．白磷在常温下为白色粉末状固体
B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸
C．白磷是一种剧毒物质
D．白磷和红磷互为同素异形体
15．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 ( )
A．白磷 B．氯化铵 C．氧化汞 D．氢气
16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化
学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为
116.5 ，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子
分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：
(1) 臭氧与氧气的关系是______________。
(2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 ___________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。
1 O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;
② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol.
17．臭氧具有漂白能力，它与HClO、Na2O2的漂白原理一样吗？
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第2课时 不同类型的晶体
【我思我学】
想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？
想一想：化学键、共价键、离子键？
议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？
查一查：晶体如何分类？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
知道：晶体的分类。
识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、 方 法 指 引
比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 构成晶体的粒子 阴阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子
微粒间作用力 离子键 范德华力 共价键 金属键
性质 熔沸点 熔沸点高 熔沸点低 熔沸点很高 熔沸点高或低
硬度 硬而脆 硬度小 质地硬 硬度大或小
溶解性 易溶于极性溶剂 水溶液能够导电 不溶于大多数溶剂
导电性 晶体 不导电 不导电 不导电 导电
熔融液 导电 不导电 不导电 导电
溶液 导电 可能导电 不溶于水 不溶于水
熔化时克服的作用力 离子键 共价键 范德华力 金属键
实例 食盐晶体 氨、氯化氢 金刚石 镁、铝
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三、 典 型 例 题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。
【规律总结】
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
【答案】 B
例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
[答案] A、D
【随堂检学】
1．下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）
A．金刚石 B．刚玉（Al2O3）
C．二氧化硅 D．干冰
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
3．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化 D．纯碱和烧碱的熔化
6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3
以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号）
7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于
晶体。
8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？
答：
【活用所学】
9．下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A．SiO2 B．NH4Cl
C．CCl4 D．C
10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化硅
11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ ）
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
12．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．晶体硅和氧化钠熔化
13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是 （ ）
A．Cl2、Br2、I2 B．Li、Na、K
C．NaCl、KCl、CsCl D．Si、SiC、金刚石
14．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190 —70
沸点（℃） 1413 1412 180 57．57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④ （ ）
15．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
（ ）
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
16．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A. 酸性氧化物 B. 非金属单质
C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子
（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3
18． 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
19．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
第三单元 第1课时 同素异形现象 同分异构现象参考答案
1．D 2.C 3.BC 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 9.一种 单质 氧气与臭氧 红磷与白磷 金刚石与石墨 10.略 11.不是、混合物理学12.D 13.B 14.D 15.A 16.(1)同素异形体 C 否
1 2 1 1 17.相同 均具有氧化性
第2课时 不同类型的晶体 参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.147 、2356 7.离子 8.氯单质是分子晶体，氯化钠是离子晶体。9.C 10.CD 11.B 12.C 13.BC 14.A 15.A 16.D 17.C 18.AC 19. (1)5 6、2、2、 5 （2）1 3 4、1、5 6
专题1 微观结构与物质的多样性 （A卷）
测试时间：45分钟 测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．以下互为同位素的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2
C．CO与CO2 D． Cl与Cl
2．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2
Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素
7．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．F- B．Cl-
C．NH3 D．NH2-
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y2 D．XY2
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．NH3
C．Cl2 D．NaCl
10．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞Na＞CO2
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小?
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（2分）被选作相对原子质量标准的原子是________。
14．（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）BC2的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）
15．（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。
16．（4分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。
17．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ____。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号____ ， ____。
（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（5）从⑤到的元素中，________原子半径最小。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
四、（本题包括1小题，共14分）
18.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象 写出反应的化学方程式.
专题2 微观结构与物质的多样性 （B卷）
测试时间：45分钟 测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．属于同分异构体的是： （ ）
A．O2和O3 B．12H2和13H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
2．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
3．（98年上海高考题）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、 中，中子数不可能为 （ ）
A．30 B．28 C．26 D．24
4．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）
A．X B．Y C．Z D．R
5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2
C．CO和CO2 D．N2和CO
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ）
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4
Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
11．（2002年江苏高考题）下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ）
A．两种原子失去电子的能力相同
B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D．Y的金属性比X的金属性活泼
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共39分）
13．（6分）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程__ ____。
15．（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是 ，原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素M的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与 、 、 、 等微粒相同。
16．（13分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____ ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____
A．18 B．32 C．50 D．64
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式
19．（10分）某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。
专题2 AB卷 参考答案
微观结构与物质的多样性 （A卷）
1．D 【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子的互称；而同素异形体是指同种元素形成的不同种单质。
2．C 【说明】③核外有18个电子，其余都只有10个电子。
3．C
4．B 【说明】N=A-Z，原子是呈电中性的，核外电子数等于核内质子数
5．A 【说明】B、C中只有共价键，D中既有共价键又有离子键
6．B 【说明】某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。
7．AD 【说明】OH-有9个质子、10个电子，与OH-有相同的质子数和电子数，即要有相同的电荷数
8．B 【说明】X是Al元素，呈+3价；Y是S元素，呈-2价
9．CD
10．C 【说明】金属晶体的熔沸点差异很大，如W、Cr等很高，而Na、K很低，常温下，Hg呈液态了。
11．A 【说明】某元素气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物对应水化物的酸性与该元素的非金属性是一致的。
12．AC 【说明】同主族元素最外层电子数是相同的，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
13． C
14．（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）
15．磷 P
16．56、54
17．（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。
18．（1）40、20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
Ca+2H2O === Ca（OH）2+H2↑
【解】（1）XCl2 + 2AgNO3== 2AgCl↓ + X（NO3）2
(A+71)g 2mol
1.11g 1mol·L×0.02L
列式得：A=40
质子数Z=A-N=40-20=20 X为钙元素
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca+2H2O == Ca（OH）2+H2↑
微观结构与物质的多样性 （B卷）
1．D
2．A 【说明】气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性是一致的。
3．A
4．D 【说明】K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满K层才排L层，排满L层才排M层，推出X为磷元素，Y为硫元素，Z为氮元素，R为铝元素。
5．D
6．A
7．CD 【说明】质子数不同时不可能为同种元素，符合要求的可以是F-、O2-与Ne等。
8．D 【说明】金属性强弱由失电子能力决定，与最外层电子多少、与失电子多少也无关。
9．BD 【说明】根据三种元素的价态，可把三种元素看成Cl、S、P来做。
10．A 【说明】视M为Mg元素，视N为O元素。
11．C
12．CD 【说明】X、Y为同主族元素，且X的原子序数小。
13．16、18、18
14． 略
15．
P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
16． (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥ (3) Ba2+
17． （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。
19．R为钙元素
【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则
该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n
R2On---------2R（OH）n
2x+16n 2(x+17n)
11.2g 100×14.8%
列式求出：x=20n
经讨论：只有n=2，x=40符合题意 所以R为钙元素
专题2 AB卷 参考答案（简）
微观结构与物质的多样性 （A卷）
1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．AD 8．B 9．CD
10．C 11．A 12．AC
13． C
14．（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）
15．磷 P 16．56、54
17．（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。
18．（1）40、20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
Ca+2H2O === Ca（OH）2+H2↑
微观结构与物质的多样性 （B卷）
1．D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．CD 8．D 9．BD 10．A 11．C
12．CD 13．16、18、18 14． 略
15．
P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
16． (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥ (3) Ba2+
17． （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 19．R为钙元素
结构
确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断
离子
化合物
离子键
得 e-
8
2
8
+17
7
2
8
+17
失 e-
1
2
8
+11
2
8
+11
+35
8
2
187
8
+20
8
2
8
共用电子对——形成共价键
成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固
一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动
构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动
克服分子间作用力
对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小
Cl
Cl
.
.
Na+
H
H
8
5
+15
2
8
1
+11
2
8
3
+13
2
∶
O
∶
∶
∶
C
∶
∶
∶
O
∶
C
H
H
HⅡ
H
8
5
+15
2
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
8
5
+15
2
8
1
+11
2
8
3
+13
2
∶
O
∶
∶
∶
C
∶
∶
∶
O
∶
C
H
H
HⅡ
H
8
5
+15
2
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
Br
-
-
Ca2+
∶
2 Cl
∶
∶
+ Ca
Na+
2-
S
Na+
+
.
.
∶
∶
2 Na
S
-
Mg2+
Br
.
.
∶
2 Br
∶
∶
+ Mg
-
2-
O
Ca2+
+
.
.
∶
∶
Ca
O
H
N
H
N
H
H
+
H
H
N
H
N
H
H
N
H
O
H
∶
∶
∶
∶
H
H 或
O
H
O
∶
∶
∶
∶
H
H
S
H
∶
∶
∶
∶
H
PAGE
28
第一单元 核外电子排布与周期律
第1课时 核外电子的排布规律
【我思我学】
想一想：有关原子结构的基础知识？
写一写：画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图？
议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？
练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
1．认识：原子结构示意图。
2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。
3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。
二、 方 法 指 引
1．原子结构示意图的的含义
2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
三、 典 型 例 题
例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1
[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。
[答案] D
例2 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。
则（1）四种元素分别为：A_____，B______，C______，D______。
（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是 。
[分析] 本题主要考查根据原子结构特征推断元素，答题时注意运用分析讨论，并能正确表达化学用语。由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍”，可知B为氢。根据“C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等”，可假设D原子的最外电子层的电子数为x，则有下列关系2+8+x=2（2+x），x=6。所以C为氧、D为硫。
[答案] （1）Br H O S （2）Br2+H2OHBr+HBrO
【随堂检学】
1．请填写下表
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符 号 K
最多容纳电子数 2 ……
能量大小
2．从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空
（1）原子核中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的原子：
（3）最外层有2个电子的原子：
（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：
（7）电子总数为最外层电子数2倍的原子：
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：
（9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子：
3．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )【AD】
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
4．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( )
A．8 B．14 C．16 D．17【AD】
5．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 ( )【A】
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 ( )【B】
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类
7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 ( )
A. 2(x+n) B. 2(x－n)
C. 2x D. n+2x
8．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子 ( )
A. 具有三层电子 B. 具有二层电子
C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为4
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数可比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ )
A. 必为K层 B. 只能是L层
C. 只有是M层 D. 可以是任意层
10．原子核外N层最多可容纳______个电子；当N层为最外层时最多可容纳______个电子；当N层为次外层时最多可容纳______个电子。
11．画出下列各微粒的结构示意图：
⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ；
⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ；
⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ；
【活用所学】
12．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
13．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
14.有几种元素微粒的电子层结构如图所示，
其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。
(2）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是 。
(3)某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。
15.有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同，而且在相同条件（同温、，同压）下，它们的体积比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：
（1）A、B元素名称。
（2）m和n的值。
（3）A元素在自然界常见的另一种单质气体的分子式。
16．C元素与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn的分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为什么元素？n值等于多少？写出化合物CRn的化学式。
第一单元 核外电子排布与周期律
第2课时 元素周期律
【我思我学】
查一查：元素的原子半径与原子序数的关系？
想一想：元素原子核外电子排布与原子序数的关系？
议一议：如何比较元素的金属性、非金属性？
议一议：元素的性质与元素原子结构的关系？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
了解：原子结构与元素性质的关系。
理解：元素的金属性、非金属性。
学会：比较元素金属性、非金属性的强弱。
理解：元素周期律的含义。
二、 方 法 指 引
1．如何比较元素的金属性、非金属性？
通常情况下，元素的金属性越强，它的单质就越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，它的单质就越容易与氢气化合形成气态氢化物，气态氢化物就越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
（1）比较元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。
③金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。
④金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
（2）比较元素非金属性强弱的依据
①单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
③非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。
④元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。
2．微粒半径大小的比较规律
（1）同种元素的微粒半径比较
①原子半径大于阳离子半径
②原子半径小于阴离子半径
③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
（2）不同种元素的微粒半径比较
①具有相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小（希有气体除外）。
②最外层电子数相同的原子，原子序数越大，原子半径越大，其对应的相同价态的离子半径也越大。
③对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
三、 典 型 例 题
例1 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
[分析] 此题考查元素性质的递变规律，解答此类题应严格遵循元素周期律的递变关系，把握好核外电子排布与原子半径、元素化合价、元素金属性、元素非金属性的关系。根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。
[答案] C
例2 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
[分析] 能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出H2，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强。
[答案] D
【随堂检学】
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3．下列叙述中, 错误的是 ( )【A】
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
4．下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( )【B、D】
A．Na、 Mg、 Al B．Cl、 S、 P
C． Be、 N 、 F D．Cl、 Br、 I
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )【B】
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
7．元素周期律是指 。
8．元素周期律的实质： 。
9．元素性质呈周期性变化：元素性质随 的递增，呈周期性变化，如：
（1）原子最外层上的电子数 ；
（2）元素的原子半径 （希有气体除外）；
（3）元素的主要化合价：正价由 ，负价由 ；
（4）元素的金属性 、非金属性 ；
10．下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10 ，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10
①单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性
②单质与水（或酸）反应置换出氢的难易
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ④一般情况下，非金属的相互置换
⑤依据金属活动顺序表 ⑥一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱
⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ⑧金属的相互置换
【活用所学】
11.下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是 ( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
12.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 ( )?A.-（12-5n） B.-（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是 ( )
A.X的质子数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X元素的最高正价比Y的小
D.X是金属元素，而Y是非金属元素
14．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是 ( )
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn)
C. a+n=b－m D. 氧化物YOm
15．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )【AC】
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
16.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
18.元素R的气态氢化物化学式为HxR。在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL 0.75mol·L-1的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称。
第一单元 核外电子排布与周期律
第3课时 元素周期表
【我思我学】
议一议：元素周期表的编排依据？
看一看：元素周期表的结构？
想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？
议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？
想一想：元素周期表的重要意义？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
了解：元素周期表的编排依据。
描述：元素周期表的结构。
知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。
理解：“构、位、性”的关系。
学会：运用元素周期表。
二、 方 法 指 引
1．原子结构与化合价的关系
主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数
主族元素（IVA→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-8
2．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系
原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。可用下图表示：
三、 典 型 例 题
例1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
[分析] 本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8 x=8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。
[答案] （1）氮 硫 氟 （2）3 VIA （3）
（4） > 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
【随堂检学】
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )
A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
2．在元素周期表中, 下面说法正确的是 ( )
A.在元素周期表中, 主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成
B. 同周期元素的性质相似
C. 元素按原子序数增大的顺序排列
D. 在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点
3．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素( )
A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料
4.下列说法正确的是 ( )
A.非金属元素(希有气体除外)都是主族元素
B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素
D.主族元素都是短周期元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
6．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为 ( )
A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18
C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25
7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )
A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se
8．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图 ( )
a
b
c
所示, 则a、b、c三元素的名称是
A .氢、氟、硫 B .氟、硫、砷
C .氦、氟、硫 D .氖、氯、硒
9．A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族. 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是________、________、_______。
10．有A、B、C、D四种元素, A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子, A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子结构的阴、阳离子.。B有两个电子层, 其最高正价与最低负价的代数和为零. C离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D__________
11．A、B、C、D四种元素都位于短周期内, 它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子, B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等, D原子有2个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍, 且D只能形成阴离子. 由此回答：
(1) 四种元素的元素符号为：A__________B__________C___________D_____________
(2) 由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________
(3) 由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由C、D两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为_________________________________。
【活用所学】
12．下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是 ( )
A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和6
13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
14．在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 ( )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
15．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图, 下列有关a、b、c三种元
素的叙述中, 正确的是 ( )
A.a是一种活泼金属元素
a
b
c
B .c 的最高价氧化物的水化物是强酸
C. b的氢氧化物是强碱
D. c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
16．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题
族周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。
（3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_________色。
（4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。
（5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。
（6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_____________态(填游离态或化合态)。
（7）在元素①③⑤中化学性质最活泼的元素是___________, 设计简单的化学实验证明你的结论 。
（8）在元素⑧和⑨中, 化学性质较活泼的元素是___________, 至少从三种不同角度证明你的结论。
A．__________________________________________
B．__________________________________________
C．___________________________________________
参考答案：
专题一第一单第1课时
1．
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符 号 K L M N O P Q
最多容纳电子数 2 8 18 32 ……
能量大小
2．（1）H （2）H、Li、Na （3）He、Be、Mg （4）Be、Ar（5）C、O、Ne
（6）H、Be、Al （7）Be （8）Li、Si （9）Li、P
3．AD 4．D 5．A 6．B 7．A 8．AD 9．C 10．32、8、18
11． 12．D
13．H、O、Al、S、K 14．（1）Ar （2）K+ （3）Cl-
15．（1）氧、氮（2）m=3、n=2（3）O2 16．F、4、CF4
第二课时
1．C 2．B 3．A 4．BD 5．A 6．B 7．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化 8．元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性的变化
9．核电荷数（1）从1到7（或2）（2）从大到小（3）+1到+7 -4到-1（4）逐渐减弱、逐渐增强 10．②③⑤⑥⑧ ①④⑦ 11．B 12．B 13．CD 14．BC 15．AC 16．A 17．K、C、P、Cl 18．（1）34（2）2、硫
第三课时
1．C 2．AC 3．D 4．A 5．AC 6．D 7．AC 8．C 9．N、O、S 10．Cl、C、Se、K
11、（1）H、C、N、O （2）H2O、H2O2 （3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO 12．D 13．B
14．B 15．D 16．（1）Ar、2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）NaOH
（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 黄（4）K+>Mg2+>Al3+
(5)CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO (6)化合 （7）Na 比较它们从水中置换出氢的难易（8）Cl 比较与氢化合的难易 比较气态氢化物的稳定性 比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课 时 1 离 子 键
【我思我学】
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？
想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1、了解化学键的概念及常见种类。
2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。
3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。
二、方法指引：
1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。
Na Na+
静电
NaCl
作用
Cl Cl—
活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。
3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+
阴离子的电子式—— Cl —； S 2—
离子化合物的电子式——Na+ Cl —
4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。
三、典型例题：
例1：下列叙述错误的是： （ ）
A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键。
解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。
答案：AD
例2：下列不是离子化合物的是： （ ）
A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3
答案：A
例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。
（3）用电子式表示A、B形成的化合物。
解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～ H2
M g 2 g
0.4g 0.02g
M = 40 则A为钙元素。
答案：（1）钙 溴
（2）Ca2+ Br—
（3） Br — Ca2+ Br —
【随堂检学】
1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是： （ ）
A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO
3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是： ( )
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水 D．M形成＋2价的阳离子
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）
A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5、下列说法中正确的是： （ ）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是： （ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化钙：_________________________________；硫化钠：_______________________________；
溴化镁：_________________________________；氧化钙：_______________________________。
8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
课 时 2 共 价 键
【我思我学】
议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？
想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？
查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：
1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2、①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。
H + H H H
两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）
放出能量
能量较高 能量较低
吸收能量
②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等
H + S + H H S H
共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。
3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，H—Cl，O C O 等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
三、典型例题：
例1：下列说法正确的是： （ ）
A、含有离子键的化合物必是离子化合物
B、含有共价键的物质就是共价化合物
C、共价化合物可能含有离子键
D、离子化合物中可能含有共价键
解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。
答案：AD。
例2：下列电子式书写正确的是 （ ）
答案：C。
例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）
（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______
_______________________________________________________。
解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。 Cl Cl Cl
（2）Al2Cl6 Al Al
Cl Cl Cl
(3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。
【随堂检学】
1.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是： ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
3.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ）
A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO2
4.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O
原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,
含有的硅氧键数目为: ( )
A. 5 B. 6
C. 7 D. 8
5．下列分子的电子式书写正确的是: ( )
A. 氨 B. 四氯化碳
C. 氮 D. 二氧化碳
6．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）
A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO4
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，
下列叙述错误的是: ( )
A.N5＋共有34个核外电子 B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
8.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:( )
A．是两种单质的混合物 B．是共价化合物
C．该新物质硬度很大 D．含有离子键
9．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________
10.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：
（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。
（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。
（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。
11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________________；
②E与B形成的化合物_________________；
③A、B、E形成的化合物___________________；
④D与E形成的化合物_____________________；
⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；
⑥A2B的电子式___________________。
12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。
（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。
（3）写出HxA的电子式__________________。
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。
课 时 3 分子间作用力
【我思我学】
议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？
即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。
想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？
查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、 ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？
议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？
【同步导学】
一、评价要点：
1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。
2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。
3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。
二、方法指引：
1、 吸收能量
干冰（构成微粒：CO2分子） CO2气体
思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？
分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。
小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。
3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
吸收能量 吸收能量
HCl固体态HCl HCl气体
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了
物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高
4、几个现象：①H2O、H2S、H2Se … …；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3… …；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中皆最高，出现反常现象。
②水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小… …
结论：以上现象说明，H2O、HF、NH3分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。以上现象皆与氢键的存在有关。
三、典型例题：
例1：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ）
A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘
解析：干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，晶体中只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。
答案：B。
例2：下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点（℃） 801 712 782 －68
沸点（℃） 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有： ( )
A. 仅① B. 仅② C. ①和② D. ①、②和③
解析：从表中数据可知，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点较高，而SiCl4的熔沸点很低，说明熔化或气化时，克服的作用力不同，可推断，前者为离子化合物，克服的是离子键，后者是共价化合物形成的分子，克服的是分子间作用力。
答案：D。
【随堂检学】
1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ）
A、食盐溶解 B、干冰升华
C、氯化铵受热，固体消失 D、冰熔化
2、下列化学式能真实表示物质分子组成的是： （ ）
A、NaOH B、SO2 C、CsCl D、NO
3、当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是： （ ）
A、分子内的化学键 B、分子间的距离
C、分子的空间构型 D、分子间作用力
4、支持固态氨是分子晶体的事实是： （ ）
A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在
C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水
5、分子间作用力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,则a、b的大小关系是： （ ）
A、a>b B、a6、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )
A、HF B、H2O C、NH3 D、CH4
7、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 ( )
A、氯化铝是电解质 B、氯化铝是共价化合物
C、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D、氯化铝为离子化合物
8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
9、关于氢键，下列说法正确的是： ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、液态水中都存在氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10、已知有关物质的熔沸点数据如下表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点（℃） 2852 2045 714 190(2.5×105Pa)
沸点（℃） 3600 2980 1412 177.8
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______________________________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________
_______________________________________________________________________________。
（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）
①液化 ②挥发 ③升华
专题一第二单元第1课时
1、A 2、D 3、C 4、D 5、CD 6、C
7、
8、（1） ⑴Na+[]3-Na+；离子键。
⑵2；Na+[]-； []+[]-。
⑶<。
第2课时
1、D 2、AD 3、C 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、NH3 HCN CO（NH2）2 BF3
10、（1）N2H4 否
（2）
（3）22
11、（1）Na、O、S、N、H （2）① ②
③ ④
⑤
⑥Na＋［］2－Na＋
12、（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
第3课时
1、BD 2、BD 3、BD 4、C 5、B 6、D 7、CD 8、C 9、BC
10、（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。
（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。
（3）③。
专题一 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第1课时 同素异形现象 同分异构现象
【我思我学】
想一想：同位素及其应用？
查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？
查一查：C4H10可能具有的结构？
议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
举例：同素异形现象和同分异构现象。
判断：同位素、同素异形体和同分异构体。
了解：同素异形体之间的转化。
描述：常见同素异形体的性质。
二、 方 法 指 引
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：
同素异形体 同分异构体 同位素
同 同一种元素 分子式相同 质子数相同或在元素周期表中的位置相同
异 分子中含有的原子个数或结构 分子的结构 中子数
研究对象 单质 化合物 原子
举例 O2和O3、红磷和白磷、石墨 金刚石和C60等 正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等 12C和14C和、1H和 2H等
三、 典 型 例 题
例1 Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
[分析] 以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故A错。Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错，应选B。
[答案] B
例2 将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是（ ）
A．白磷转变为红磷是一个吸热过程
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转变为红磷时有热量放出
D．白磷比红磷稳定
[分析] 白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B、C两个答案。
[答案] BC
例3 写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。
[分析] 同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。
[答案] 乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O；正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10。
乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷的性质差异
物质 乙醇 二甲醚 正丁烷 异丁烷
沸点（101KPa）/oC 78 -23 -0．5 -11．7
状态（常温常压） 液态 气态 气态 气态
分子式 C2H6O C4H10
【随堂检学】
1．大气层外的臭氧层的作用是 （ ）
A．吸收CO2 B．分解补充O2
C．吸收红外线 D．吸收紫外线
2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化
3．下列各组物质属同素异形体的是 （ ）
A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60
C． O2和O3 D．H2O和H2O2
4．下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ）
A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10
5．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
6．下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）
A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷
7．属于同分异构体的是： （ ）
A．O2和O3 B．2H2和3H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
8．农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是 （ ）
A.磷是生物的营养元素，不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C.磷对人无毒，除去与否都无关紧要
D.含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去
9．同素异形体由________元素形成的不同的________叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有：_____________、_____________、_____________。
10．填写下表:
O2 O3
颜色
气味
水溶性
密度
氧化性
漂白性
稳定性
转化
相互关系
11．18O2与16O2是同素异形体吗？ O2与O3相混合后是纯净物还是混合物？
【活用所学】
12.以下物质的贮存方法正确的是 ( )
A.少量白磷贮存在二硫化碳中
B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.少量的钠贮存在酒精中
D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
13．既能用碱石灰干燥又能用五氧化二磷干燥的气体组是 （ ）
A. N2, O2, NH3 B. CO, NO, H2
C. H2, NO, NH3 D. NO, Cl2, N2
14．下列叙述中正确的是 ( )
A．白磷在常温下为白色粉末状固体
B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸
C．白磷是一种剧毒物质
D．白磷和红磷互为同素异形体
15．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 ( )
A．白磷 B．氯化铵 C．氧化汞 D．氢气
16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化
学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为
116.5 ，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子
分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：
(1) 臭氧与氧气的关系是______________。
(2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 ___________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。
1 O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ===_____PbSO4 + _____O2;
② O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_______mol.
17．臭氧具有漂白能力，它与HClO、Na2O2的漂白原理一样吗？
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第2课时 不同类型的晶体
【我思我学】
想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？
想一想：化学键、共价键、离子键？
议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？
查一查：晶体如何分类？
【同步导学】
一、 评 价 要 点
知道：晶体的分类。
识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、 方 法 指 引
比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结构 构成晶体的粒子 阴阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子
微粒间作用力 离子键 范德华力 共价键 金属键
性质 熔沸点 熔沸点高 熔沸点低 熔沸点很高 熔沸点高或低
硬度 硬而脆 硬度小 质地硬 硬度大或小
溶解性 易溶于极性溶剂 水溶液能够导电 不溶于大多数溶剂
导电性 晶体 不导电 不导电 不导电 导电
熔融液 导电 不导电 不导电 导电
溶液 导电 可能导电 不溶于水 不溶于水
熔化时克服的作用力 离子键 共价键 范德华力 金属键
实例 食盐晶体 氨、氯化氢 金刚石 镁、铝
2．物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三、 典 型 例 题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。
【规律总结】
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
【答案】 B
例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
[答案] A、D
【随堂检学】
1．下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）
A．金刚石 B．刚玉（Al2O3）
C．二氧化硅 D．干冰
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
3．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的气化 D．纯碱和烧碱的熔化
6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3
以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号）
7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于
晶体。
8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？
答：
【活用所学】
9．下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A．SiO2 B．NH4Cl
C．CCl4 D．C
10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化硅
11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ ）
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
12．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．晶体硅和氧化钠熔化
13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是 （ ）
A．Cl2、Br2、I2 B．Li、Na、K
C．NaCl、KCl、CsCl D．Si、SiC、金刚石
14．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190 —70
沸点（℃） 1413 1412 180 57．57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④ （ ）
15．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
（ ）
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
16．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A. 酸性氧化物 B. 非金属单质
C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子
（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3
18． 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
19．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
第三单元 第1课时 同素异形现象 同分异构现象参考答案
1．D 2.C 3.BC 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 9.一种 单质 氧气与臭氧 红磷与白磷 金刚石与石墨 10.略 11.不是、混合物理学12.D 13.B 14.D 15.A 16.(1)同素异形体 C 否
1 2 1 1 17.相同 均具有氧化性
第2课时 不同类型的晶体 参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.147 、2356 7.离子 8.氯单质是分子晶体，氯化钠是离子晶体。9.C 10.CD 11.B 12.C 13.BC 14.A 15.A 16.D 17.C 18.AC 19. (1)5 6、2、2、 5 （2）1 3 4、1、5 6
专题1 微观结构与物质的多样性 （A卷）
测试时间：45分钟 测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．以下互为同位素的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2
C．CO与CO2 D． Cl与Cl
2．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2
Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素
7．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．F- B．Cl-
C．NH3 D．NH2-
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y2 D．XY2
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．NH3
C．Cl2 D．NaCl
10．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞Na＞CO2
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小?
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（2分）被选作相对原子质量标准的原子是________。
14．（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）BC2的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）
15．（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。
16．（4分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。
17．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ____。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号____ ， ____。
（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（5）从⑤到的元素中，________原子半径最小。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
四、（本题包括1小题，共14分）
18.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象 写出反应的化学方程式.
专题2 微观结构与物质的多样性 （B卷）
测试时间：45分钟 测试总分：100分
班级 姓名 学号 得分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．属于同分异构体的是： （ ）
A．O2和O3 B．12H2和13H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
2．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
3．（98年上海高考题）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、 中，中子数不可能为 （ ）
A．30 B．28 C．26 D．24
4．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）
A．X B．Y C．Z D．R
5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2
C．CO和CO2 D．N2和CO
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ）
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4
Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
11．（2002年江苏高考题）下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ）
A．两种原子失去电子的能力相同
B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D．Y的金属性比X的金属性活泼
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共39分）
13．（6分）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程__ ____。
15．（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是 ，原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素M的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与 、 、 、 等微粒相同。
16．（13分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____ ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____
A．18 B．32 C．50 D．64
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式
19．（10分）某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。
专题2 AB卷 参考答案
微观结构与物质的多样性 （A卷）
1．D 【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子的互称；而同素异形体是指同种元素形成的不同种单质。
2．C 【说明】③核外有18个电子，其余都只有10个电子。
3．C
4．B 【说明】N=A-Z，原子是呈电中性的，核外电子数等于核内质子数
5．A 【说明】B、C中只有共价键，D中既有共价键又有离子键
6．B 【说明】某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。
7．AD 【说明】OH-有9个质子、10个电子，与OH-有相同的质子数和电子数，即要有相同的电荷数
8．B 【说明】X是Al元素，呈+3价；Y是S元素，呈-2价
9．CD
10．C 【说明】金属晶体的熔沸点差异很大，如W、Cr等很高，而Na、K很低，常温下，Hg呈液态了。
11．A 【说明】某元素气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物对应水化物的酸性与该元素的非金属性是一致的。
12．AC 【说明】同主族元素最外层电子数是相同的，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
13． C
14．（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）
15．磷 P
16．56、54
17．（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。
18．（1）40、20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
Ca+2H2O === Ca（OH）2+H2↑
【解】（1）XCl2 + 2AgNO3== 2AgCl↓ + X（NO3）2
(A+71)g 2mol
1.11g 1mol·L×0.02L
列式得：A=40
质子数Z=A-N=40-20=20 X为钙元素
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca+2H2O == Ca（OH）2+H2↑
微观结构与物质的多样性 （B卷）
1．D
2．A 【说明】气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性是一致的。
3．A
4．D 【说明】K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满K层才排L层，排满L层才排M层，推出X为磷元素，Y为硫元素，Z为氮元素，R为铝元素。
5．D
6．A
7．CD 【说明】质子数不同时不可能为同种元素，符合要求的可以是F-、O2-与Ne等。
8．D 【说明】金属性强弱由失电子能力决定，与最外层电子多少、与失电子多少也无关。
9．BD 【说明】根据三种元素的价态，可把三种元素看成Cl、S、P来做。
10．A 【说明】视M为Mg元素，视N为O元素。
11．C
12．CD 【说明】X、Y为同主族元素，且X的原子序数小。
13．16、18、18
14． 略
15．
P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
16． (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥ (3) Ba2+
17． （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。
19．R为钙元素
【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则
该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n
R2On---------2R（OH）n
2x+16n 2(x+17n)
11.2g 100×14.8%
列式求出：x=20n
经讨论：只有n=2，x=40符合题意 所以R为钙元素
专题2 AB卷 参考答案（简）
微观结构与物质的多样性 （A卷）
1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．AD 8．B 9．CD
10．C 11．A 12．AC
13． C
14．（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）
15．磷 P 16．56、54
17．（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。
18．（1）40、20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
Ca+2H2O === Ca（OH）2+H2↑
微观结构与物质的多样性 （B卷）
1．D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．CD 8．D 9．BD 10．A 11．C
12．CD 13．16、18、18 14． 略
15．
P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
16． (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥ (3) Ba2+
17． （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 19．R为钙元素
结构
确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断
离子
化合物
离子键
得 e-
8
2
8
+17
7
2
8
+17
失 e-
1
2
8
+11
2
8
+11
+35
8
2
187
8
+20
8
2
8
共用电子对——形成共价键
成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固
一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。
晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动
构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动
克服分子间作用力
对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小
Cl
Cl
.
.
Na+
H
H
8
5
+15
2
8
1
+11
2
8
3
+13
2
∶
O
∶
∶
∶
C
∶
∶
∶
O
∶
C
H
H
HⅡ
H
8
5
+15
2
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
8
5
+15
2
8
1
+11
2
8
3
+13
2
∶
O
∶
∶
∶
C
∶
∶
∶
O
∶
C
H
H
HⅡ
H
8
5
+15
2
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
-
[ ]
∶
∶
Cl
∶
∶
Br
-
-
Ca2+
∶
2 Cl
∶
∶
+ Ca
Na+
2-
S
Na+
+
.
.
∶
∶
2 Na
S
-
Mg2+
Br
.
.
∶
2 Br
∶
∶
+ Mg
-
2-
O
Ca2+
+
.
.
∶
∶
Ca
O
H
N
H
N
H
H
+
H
H
N
H
N
H
H
N
H
O
H
∶
∶
∶
∶
H
H 或
O
H
O
∶
∶
∶
∶
H
H
S
H
∶
∶
∶
∶
H
PAGE
28