苏教版必修2专题3学案
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高一化学必修2同步导学(苏教版)
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想: 西气东输工程是将中国塔里木和长庆气田的天然气通过管道输往中国上海的输气工程。管道全长4000公里左右﹐设计年输气量120亿立方米。右图为我国西气东输工程示意图,“西气”的主要成分是什么 这项工程对我国有什么重大意义
议一议: 我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿,容易发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡和财产损失。请分析矿井里在什么情况下容易发生瓦斯爆炸 对此应采取哪种安全措施
【同步导学】
一、评价要点
1.了解化石燃料种类与元素的组成。
2. 知道天然气的主要成分（甲烷）的组成、结构、性质与利用，了解取代反应。
3．了解烷烃的组成、结构、通式、名称。
二、方法指引
1、有机物分子式的确定
有机物分子式的确定有多种类型 如利用化学方程式计算确定分子式；根据分子的平均组成及分子组成的通式确定分子式等。无论给出的是哪种形式，基本思路是一样的：先求出元素原子个数的比（实验式），再根据其它的有关数据求得；或根据它的相对分子质量、各元素质量分数等直接求出。
2、甲烷的化学性质
(1)氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧
(2)高温分解：
（制取炭黑）
（3）、取代反应：
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 生成的四种氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
取代反应与置换反应的区别
取代反应 置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可逆的 反应一般单向进行
三、典型例题
例题1．历史上，科学家们在测定了甲烷的分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：一种为正四面体型，一种为平面正方形。为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究是否存在两种结构不同的二氯甲烷来确定。请思考，这一提案的依据是什么？
解析：若甲烷分子呈正四面体型，则二氯代物只可能有一种；若甲烷分子呈平面正方形，则二氯代物可有两种。所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。
例题2．已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体依次通入装有干燥剂的U型管和装有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1克 102.9克
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0克 314.2克
根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；（2）生成的水中氢元素的质量为 克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 。
解析：（1）根据（干燥剂+U型管）实验前后的质量变化可知水的质量为1.8g；根据广口瓶中的质量变化可知正盐的质量为2.2g；（2）由水中氢元素的质量分数可求出氢元素质量为0.2g；（3）由碳元素的质量分数可求出碳元素质量为0.6g；（4）气态矿物中碳氢元素的质量比为3：1。
【随堂检学】
1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ）
A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小
C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应
2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（ ）
A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定
3．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应
C．次氯酸的分解反应 D．甲烷的分解反应
4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．1种
5．下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是 （ ）
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 —162℃ —89℃ —1℃ +36 ℃
A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃
6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
8．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 （ ） A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g
9．在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数，已知空气中甲烷的爆炸极限为5%～15%，氢气的爆炸极限为10%～70%。下列说法中不正确的是（ ）
A．空气中混有可燃性气体遇明火或电火花都有可能引起爆炸
B．空气中混有氢气比混有甲烷的安全隐患更大
C．空气中混有甲烷时，当甲烷与氧气的体积比为1∶2时，爆炸最强烈
D．空气中混有氢气时，当氢气与氧气的体积比为1∶2 时，爆炸最强烈
10． 最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气（主要成分为C3H8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g。求该烃的分子式。
【活学活用】
1、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
2．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应
3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是（ ）
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构 D．CH4只有一种结构
4、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（ ）
A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol
5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是 。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。__________________________
6、将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224mL，点燃完全燃烧，将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水中，得到0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想: 加油站有不同型号的汽油、柴油、润滑油等,你知道它们的主要区别是什么吗 又是如何由石油加工而得到的呢
议一议:
1、对比乙烷、乙烯、乙炔的结构中碳原子的连接方式有何不同？对氢原子数有何影响？若链状有机化合物的分子式为C3H6，试写出可能的结构。若链状有机化合物的分子式为C4H6，试写出可能的结构
2、裂化和裂解的目的和条件分别是什么？二者有何区别和联系？
【同步导学】
一、评价要点
1、了解石油的炼制；
2、掌握乙烯的组成、结构和主要性质；认识乙炔的组成、结构和主要性质；了解加成反应。
二、归纳整理
1、石油的炼制
过程 原理 产品及用途
脱水、脱盐 除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏 利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。 石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化 在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
催化裂化 在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解 以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子 乙烯（有机化工的原料）
2、乙烯、乙炔的分子结构：（填表）
乙烯 乙炔
电子式
结构式
结构简式
分子构型
3、乙烯和乙炔的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧反应
C2H4+3O22CO2+2H2O
2C2H2+5O24CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）
②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）
（2）加成反应——有机物分子中双键(或叁键)两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
注意：加成反应发生在分子中双键(或叁键)两端的原子上。
①乙烯的加成反应：
CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
②乙炔的加成反应：
CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
CH≡CH+HClCH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）
三、典型例题，
例题1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是
A.通入足量的溴水 B.与足量液溴反应
C.在导管口点燃 D.一定条件下与H2反应
解析：因为液溴易挥发，所以B不正确，因为两种气体都可以燃烧，所以C也不正确，而氢气和乙烯不能完全反应，且生成的乙烷也是杂质。本题考查了甲烷和乙烯化学性质的区别，答案为A。
例题2．在443K—473K温度下，用Co作氧化剂，CO和H2可以反应生成n=5-8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1） 写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式。
（2） 要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
解析：本题考查学生书写化学方程式及其相关计算能力，培养学生分析问题、解决问题的综合能力。（1）根据题干要求结合观察法，不难写出正确的化学方程式。
nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O （2）根据nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O 可知：当n=5时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=5/11；n=8时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=8/17
若要有汽油生成，则5/11≤V（C0）/V（H2）≤8/17
【随堂检学】
1.关于石油的不正确说法是
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物
2.下列物质中能使溴水褪色的是
A.乙苯 B.二甲苯 C.裂化汽油 D.裂解气
3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成
4．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
5．乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
6．在相同条件下分别完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．2∶1∶2
7．相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )
A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
8、丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（ ）
A、19% B、25% C、36% D、40%
9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
10．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是 （ ）
A．一个C=C B．一个C≡C
C．一个C=C和一个碳环 D．两个C=C
11． 用乙烷制取一氯乙烷的化学方程式为________________________，用乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________，两种方法中比较合理的方法是 ，原因是________________。
12．将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后的气体全部通入足量溴水中，制得3.76g1，2-二溴乙烷，求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。
【活学活用】
1.下列石油制品中，沸点范围最低的是（ ）
A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油
2.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（ ）
A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷
3.丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷。假定丁烷的裂解率为50%，标准状况下，1.5体积裂解后的混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧，恢复到标准状况时，气体体积是（ ）
A.7.5 体积 B.8体积 C.7体积 D.9体积
4．已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。由此推断：
CH3—CH==CH—C C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子可能都在一个平面上 D．6个碳原子不可能都在一个平面上
5．1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯化烷，1mol该氯化烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（ ）
A．CH3CH==CH2 B．CH3C CH
C．CH3CH2C CH D．CH2==CHCH==CH2
6．m molC2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成pmolC2H4，将混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
A．(3m+n)mol B．
C．(3m+n+2p)mol D．
7．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。如分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1。
试回答下列问题：
⑴分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 ；
⑵Cx可看作是烃脱氢后的产物，则C60分子中，碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该碳单质的化学式为 。
8.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
9．某饱和链烃A，在催化剂条件下裂解，得到烷烃和烯烃的混合物B，B中不含A、炔和H2。2.24L（标准状况）B通过足量溴水，充分反应后，溴水增重2.45g，得剩余气体C，气体体积减少3/4，使C在足量的氧气中充分燃烧，得到2.2g CO2 和1.35g H2O。求烃A的分子量和分子式。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时 3
【我思我学】
想一想:
1.我国是产煤大国,你知道煤除了广泛用于作燃料外还有什么重要用途吗 工业上是如何综合利用煤的 煤的使用中采取那些措施可以提高煤的利用率、减少对环境的污染？
2.由于2005年11月13日吉林石化发生爆炸事件已经导致哈尔滨市水源地松花江水被污染; 21日，黑龙江方面再度接到松辽水利委员会的通报：19时21时，污染核心团进入黑龙江省界，具体的数据是：苯超标2.5倍，硝基苯超标103.6倍。你知道苯和硝基苯的化学式及其性质吗
填一填:
1. 煤的综合利用：
(1)煤的综合利用的主要方法有 、 和 。利用这些加工手段可以从煤中得多种有机化合物
(2)煤的气化就是把煤转化为 体，作为 或作为 。
(3)从煤的液化可以获得洁净的 和 。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成 和 。
(4)从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出 、 、 等有机化合物。利用这些有机物可以制得 、 、 、 、 和__________。
2．苯是一种 色、 气味的 体， 溶于水，______毒，其分子式 ，结构式为 。
【同步导学】
一、评价要点
1.了解煤的综合利用；
2.掌握苯的分子结构和苯的主要性质；认识苯在生产、生活中的重要作用；
3.围绕结构，通过实验探究，理解苯的化学性质。
二、方法指引
1.比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏 分馏 干馏
操作方法 加热和冷凝 加热和冷凝 隔绝空气加强热
变化类型 物理变化 物理变化 复杂的物理变化和化学变化
应用 分离 精炼 加工煤
2.苯的结构
苯环上碳碳间的键是介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子各以1个电子共同形成这种6个碳原子之间的键,这些键是介于单双键之间的键。所以苯既不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应又不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应.为了表示苯分子这一结构特点，现代化学常用结构简式 表示苯。
三、典型例题
例题1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实为：①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④苯能在一定条件下与氢气反应生成己烷；⑤苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
解析：苯分子如果是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，会和液溴发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能和氢气反应生成己烷，苯的邻位二元取代物将有两种，所以应选C。
例题2．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为：
A.0.05 B.0.087 C.0.174 D.无法计算
解析：甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3。若将甲苯的分子式改写为C3H8 C4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数为：8/92=0.087 。所以选B。
【随堂检学】
1．下列有关煤的说法不正确的是（ ）
A．通过干馏可从煤中提取化工原料
B．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源
C、焦炉煤气的主要成分是丙烷
D、干馏的产物能生产氮肥，因为煤中含有氨气
2.工业上获得苯的主要途径是 ( )
A.煤的干馏 B. 石油的常压分馏 C.石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢
3．一定条件下，能和Br2发生反应而且有HBr生成的是( )
A．丙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔
4．下列可用分液漏斗分离的混合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．汽油和溴 C．苯和植物油 D．溴苯和汽油
5.(1)乙烷(2)乙烯(3)乙炔(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1)
6．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是（ ）
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
7．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷分子中至少有3个氢原子一定在同平面上
B．乙烯分子中共6个原子都在同一平面上
C．苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上
D．乙炔分子中4个碳原子不可能在同一条直线上
8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡后不能发生反应，但静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（ ）
A．CCl4 B．戊烯 C．苯 D．酒精
9．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替排列结构，可作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯 ④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等。
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤
10．苯是 色 气味的液体。把苯倒入盛有水的试管中时，震荡，发现 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。加几滴植物油于盛有苯的试管中，震荡，会发现 ，说明苯是很好的 。将盛有苯的两个试管分别插入到100℃的沸水中和0℃的冰水中，将会发现前者 ，后者 。
11．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用水和5%NaOH溶液洗涤，最后用水洗涤。
⑤将用无水CaCI2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓H2SO4 与浓HNO3混合酸时，操作注意事项是：
；
⑵步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，可采用的方法是
；
⑶步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是
。
12．A、B两种烃的最简式相同。7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B却能使之褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2（标准状况），A、B在相同状况下蒸气的密度之比为3∶1。求A、B的分子式并写出其结构简式。
【活学活用】
1．某有机物分子式为C11H16，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3，两个－CH2－和一个
。则符合条件的同分异构体有( ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
A．苯和乙烯 B．一氧化碳和氢气 C．乙炔和乙烯 D．乙炔和苯
3．某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×105Pa、120℃），气体的体积不变，则该烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C4H4 D．C3H6
4．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．都容易发生取代反应 B．都容易发生加成反应
C．乙炔和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才能发生加成反应
D．乙炔和乙烯易被KMnO4所氧化，苯不能被KMnO4所氧化
5．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 ( )
A．2 B． 3 C． 4 D． 6
6．有人假设苯分子为链状结构
（1）试根据苯的分子式写出其二种可能的结构。
（2）若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
7．如图是制取溴苯的装置：已知：C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr；
试回答：
⑴装置C中看到的现象是 。
⑵简述装置B中CCl4的作用 。
⑶实验完毕后将A试管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有 的性质。
8．实验室可用四氢化萘（
）、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸，反应原理如下： C10H12 + xBr2C10H12-xBrx + HBr
现称取165g四氢化萘与一定质量的水在反应器中混合后，加入少量铁粉，在不断搅拌下慢慢滴入液溴，使四氢化萘全部转化为不溶于水的C10H12-xBrx。将反应混合物过滤，得到无色透明的滤液（HBr的饱和溶液）614g。现称取滤液样品9.82g，加入50.50mL质量分数为9.00%的NaOH溶液（密度d=1.10g/cm3）混合均匀后，溶液呈碱性，再滴入22.50mL浓度为1.00mol/cm3的H2SO4，刚好呈中性。试计算：
⑴所制饱和氢溴酸的溴化氢的质量分数。
⑵C10H12-xBrx中的x值。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想:
1、乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？
2、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
3、烧鱼时放醋时同时放洒不但可以去除腥味还可以增加香味你知道原因及所发生的化学反应吗
4、交通警察如何检查司机酒后驾车？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应、氧化反应。
2、联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与主要的化学性质：酸性、酯化反应。了解酯化反应，分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。
二、方法指引
（1）醇的氧化反应规律
乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键
形成羰基
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
三、典型例题
例题1． 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．C6H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
解析：本题中灰色小球有两个，即该分子中有两个氧原子，所以选D。
例题2．测定乙醇分子结构的经典定量实验之一的反应原理是：乙醇＋钠(足量)乙醇钠＋氢气，所需选用的实验仪器如下图(D和F均具有双孔塞)所示
(1) 气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)进行实验时的操作如下(每项进行一次)：(a)从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞；(b)在集气瓶内注入适量的水；(c)待烧瓶冷却到室温后对量筒读数；(d)把定量的V毫升无水酒精无损地倒入分液漏斗中；(e)检验装置的气密性；(f)预先将小钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶，塞紧橡皮塞；(g)估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。其正确的操作顺序是(填编号) 。
(3)利用96%的乙醇制无水酒精的方法是
。
(4)如果该实验的数据视作标准状况的数据，无水乙醇的密度d克/厘米3，V毫升乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为m毫升，则乙醇分子中能被取代出的氢原子数为____ 。
(5)出现下列情况时，对实验结果有何影响(填偏高、偏低、无影响)
(a) 如果无水酒精中混有少量甲醇，会使实验结果___________；
(b) 读数时，如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，会使实验结果_________。
解析：(1)C、D、G、F、B、E；(2)(e)(b)(f)(d)(a)(g)(c)；
(3)加新制的生石灰，蒸馏；(4)参加反应的无水乙醇的物质的量为dV/46mol，而生成氢气的物质的量为 m/22400 mol，那么乙醇分子中能被取代出的氢原子为m/11200 mol, 所以(dV/46)︰1 = （m/11200）︰ x，则乙醇分子中能被取代出的氢原子为x = ；(5) 因为32g甲醇就能置换出1mol氢原子，而46g酒精才能置换出1mol氢原子，所以无水酒精中混有少量甲醇结果会偏高；如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，说明容器内的压强偏高，使得m的值偏小，所以结果偏低。
【随堂检学】
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）
A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C. C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）
A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液
7.、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
8、某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
9、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10.下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
11、司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
12、为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【活学活用】
1、把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．C2H5OH C．水 D．CuSO4溶液
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸反应的是（ ）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
6．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
8、某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
9、常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。
方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离乙醇和乙酸
方案乙：混合液
方案丙：混合液
10、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时2
【我思我学】
议一议:
1、俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
2、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你可用什么化学原理去确定其病情的轻重？
3、方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
如何可以看到信的内容？
4.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
【同步导学】
一、评价要点
1、知道几种糖类物质的组成、存在与性质
2、了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
二、方法指引
1、葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖光亮的银镜
注意：①银氨溶液的配制方法是在2mL2%的AgNO3溶液中，一边振荡，一边滴加2%的稀氨水，直到析出沉定刚好溶解为止。
②银镜反应采用水浴加热,其优点是受热均匀,易于控温。
（2）葡萄糖砖红色沉淀
注意：新制Cu(OH)2的制备是向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液4~5滴即可, NaOH过量。加热至沸腾。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
2、淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－等不变色。可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3．糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
三、归纳整理
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
组成 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
制法 淀粉水解 从甘蔗及甜菜中提取 从植物果实、根、茎中提取 从棉花木材、亚麻中提取
用途 营养品、制镜、瓶胆镀银、医药 食用 食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染工业 造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维
四、典型例题
例题1．某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象
结论：淀粉已经水解。
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
①方案甲： ，
理由 ；
②方案乙： ，
理由 ；
③方案丙： ，
理由 。
解析：①结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝。②结论不正确。因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应。③结论正确。说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应。
例题2．充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式量的6倍。0.1mol该糖的能与银氨溶液反应生成21.6g银，0.1与30g乙酸发生酯化反应。则该糖的：
（1）实验式为： 。
（2）相对分子质量为 ，分子式为 。
（3）若该糖是直链分子，其结构简式为 。
解析：因为该糖燃烧消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等。所以该糖分子内C、H、O三种原子的物质的的量之比为1：2：（2+1-2）=1：2：1，故该糖的实验式为CH2O。实验式量为30，由题意知：该糖的相对分子质量为180，分子式为C6H12O6。设该糖分子中含有x个-CHO，y个—OH。
R（CHO）x ———— 2xAg
1 2x
0.1mol 0.2mol 解得x=1,
R（OH）y ———— yCH3COOH
1 y
0.1mol 0.5mol 解得y=5,
由于该糖为直链分子，且由于多个—OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO
【随堂检学】
1.下列说法中正确的是 （ ）
A．碳水化合物就是碳的水合物 B 糖类就是有甜味的物质
C 凡是符合通式Cn(H2O)m的有机物就属于糖类
D 糖类物质在空气中燃烧,结果都能产生CO2和H2O
2.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是 （ ）
A 金属钠 B 石蕊试液 C 新制Cu(OH)2悬浊液 D NaHCO3溶液
3.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 〔 〕
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
4.向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要试剂（ ）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A.④ B.②④ C.①③④ D.③④
5.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖.这主要是因为 ( )
A.两者互为同系物 B.两者都是糖
C.两者都具有相同的分子式 D. 两者的结构单元相同
6.淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋(只能让离子通过高分子不能通过) 中,并浸入蒸馏水,过一段时间取出,用蒸馏水进行实验,下列现象证明羊皮纸袋有破损的是（ ）
A.使淀粉—KI试纸变蓝色 B.加入KI溶液后变蓝色
C.加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水后液体变蓝色
7.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 （ ）
①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯 ③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
8.进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好是 ( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C. H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D. H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
9.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )
（A）正极的电极反应可能是：
（B）负极的电极反应可能是：
（C）负极的反应主要是（葡萄糖）失去电子生成或
（D）正极的反应主要是（葡萄糖）生成或
10、淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5) n,它们是否为同分异构体 (填“是”或“否”)。理由是 。
11.葡萄糖在一定条件下可发生下列反应,试写出其化学方程式
⑴葡萄糖在酵母菌存在下,生成乙醇和二氧化碳：
⑵葡萄糖在乳酸菌存在下,生成乳酸[CH3CH（OH）COOH] ：
⑶葡萄糖在厌氧菌存在下,生成甲烷和二氧化碳：
12、2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：
(1) 乙醇的结构简式为__________。乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)
②葡萄糖乙醇
(2)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
(3)乙醇充分燃烧的产物为________和________。
(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。
【活学活用】
1.将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为 ( )
A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算
2.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
3.人类在地球上活动(主要是煤和石油的利用)致使一年内产生的二氧化碳达到200亿吨,若把这些二氧化碳完全转化为淀粉,每年淀粉的产量最接近于 ( )
A.1200亿吨 B.120亿吨 C.200亿吨 D.400亿吨
4.生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为 ; 熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是 。
5.在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 或 。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
6.某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
淀粉溶液 混合液 混合液
①各步所加试剂A B C
②只加A溶液,不加B溶液是否可以 其理由是
③当析出2.16g金属单质时.淀粉的水解率是
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时3
【我思我学】
想一想:
1、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？矿物油和动植物油都是油脂吗？为什么热的碱溶液可以洗涤油污
2、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
议一议:
1、人误食重金属盐如何解毒？
2、人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
3、红汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
4、如何鉴别人造丝和真丝布料？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
2、了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
二、方法指引
1、油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
油脂水解
2、蛋白质的化学性质
⑴盐析—可逆过程—可分离提纯蛋白质 ⑵变性—不可逆过程
⑶颜色反应—可鉴别蛋白质 ⑷灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质
⑸蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
油脂与蛋白质、氨基酸的比较
类别 结构特点 主要性质 检验方法 用途
油脂 高级脂肪酸和甘油形成的酯 不饱和油脂氢化酯的酸性/碱性水解 制造肥皂、间接能源
蛋白质 由不同氨基酸缩水形成的结构复杂的高分子化合物 ①盐析②变性③颜色反应④灼烧焦羽毛气味⑤水解生成氨基酸⑥两性⑦溶于水形成胶体 颜色反应灼烧 营养物质
氨基酸 分子中既有氨基、又有羧基 ①具有两性②分子间缩水生成高分子化合物 营养物质
三、典型例题
例题1．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
解析：A项中脂溶性维生素和胡萝卜素易溶于油脂，与碳碳双键无关；B项中油脂在碱性条件下的水解属于取代反应，与碳碳双键无关；C项中植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）是植物油与氢气发生了加成反应，与碳碳双键有关。
例题2. 下列说法不正确的是( )
A．天然蛋白质水解的最终产物都是a—氨基酸
B．CuSO4溶液会使蛋白质变性
C．凡含有 的化合物均为蛋白质
D．分子式为C4H9O2N,且属于氨基酸的同分异构体有4种
解析：C选项错误，因为含有肽键的有机物不一定都是高分子化合物，所以不一定都是蛋白质。D选项C4H9O2N属于氨基酸的同分异构体应有5种。如图：
【随堂检学】
1、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 （ ）
A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C、反应后静置，反应液分为两层 D、反应后静置，反应液不分层
2、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（ ）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥
3．将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是 （ ）
A．NaCl B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
5．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．猪油是天然高分子化合物 B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
6.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色 D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
7．下列物质中可以使蛋白质变性的是：（ ）
①福尔马林②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵溶液 ⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸
Ａ．除④、⑦外 Ｂ．除③、⑥外 Ｃ．①②⑤ Ｄ．除④外
8．下列事故处理正确的是 （ ）
A．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒
B．皮肤上不慎沾上了苯酚，立即用酒精洗涤
C．煤气中毒的人，立即进行人工呼吸
D．碱金属着火时，立即用泡沫灭火器灭火
9.将50g某种油脂完全皂化需NaOH 10g，则这种油脂的相对分子质量为（ ）
A．500 B．600 C．800 D．900
10．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（ ）
A．3 B．5 C．6 D．10
11、高温消毒灭菌的原理是利用 使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,使皮肤显黄色的原因: 。 鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的方法是 。
12、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
【活学活用】
1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是 （ ）
A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3
B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化
2．洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前） （ ）
A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B．久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤
C．实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤
D．盛过油脂的试管用碱液洗涤
3．下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（ ），互为同分异构体的是：（ ）
A．C2H5ONO2 B．C2H5NO2
C． D．
4．由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有 ( )
Ａ．5种以上 Ｂ．4种以上 Ｃ．3种以上 Ｄ．2种以上
5、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D的作用是 ；
（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由 。
（6）读取N2所排水的体积时，要注意：① ；
② 。
（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。
A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。
6、蛋白质由氨基酸缩聚而成，蛋白质水解得多肽，多肽彻底水解得到氨基酸，科学家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19将其彻底水解后只得到4种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）
①这个“多肽”是 肽。
②该多肽水解后，有 个甘氨酸，有 个丙氨酸，有 个苯丙氨酸，有 个谷氨酸。
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时1
【我思我学】
填一填:
化学方法来合成新的有机化合物要依据被合成物质的 和 ，选择适合的 _______和____________，精心设计并选择合理的合成方法和路线。在实际生产中，还要综合考虑________、__________、____________、_________、是否有_______排放、__________降低_______消耗，提高__________利用率等问题来选择最佳合成路线。
【同步导学】
一、评价要点
通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1、合成路线选取的原则
要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。
掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
(1)反应过程合理、科学
(2)步骤简单，反应物的转化率高
2、合成的原则
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.找已知条件最多的地方；
b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；
c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；
d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
三、归纳整理
常见有机物的转化途径：
四、典型例题
例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
（1）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式 ；
（2）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
的结构简式如右图：其单体有 种，
结构简式为分别为：
解析：推断过程中注意：1。聚合物是通过加聚还是缩聚反应形成；2。聚合物中价键断裂的位置；3。注意1，3丁二烯的1、4加聚方式。答案如下：
（1）TPA的结构简式 还 ；
（2）其单体有 3 种，
结构简式为分
例题2．已知：①R——
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是___________________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②_______________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
解析：结合题给信息，采用逆推法进行推断，注意取代基在苯环上的位置，即可得到正确答案。
（3）6 （4）不是
【随堂检学】
1．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2.A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：
A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与A生成一种有特殊香味的液体，以下说法正确的是 ( )
A.A是乙炔，B是乙烯 B. A是乙烯，B是乙烷
C. A是乙醇，B是乙醛 D. A是环己烷，B是苯
3. 某酯在酸性条件下水解，生成两种有机物的相对分子质量相同，且其中一种能发生银镜反应，该酯可能是（ ）
A. 乙酸甲酯 B. 甲酸乙酯 C. 乙酸乙酯 D. 甲酸丙酯
4．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
5．化合物丙由如下反应制得：
H2SO4（浓） Br2（CCl4）
C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙）
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
6．有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母) 。
浓硫酸
A． + HNO3 ───→ ―NO2 + H2O
50~60℃
B．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O
OH
C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I
（多） （少）
E．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
RCOOCH2 CH2OH
F．RCOOCH+ 3H2O 3RCOOH + CHOH
RCOOCH2 CH2OH
7、工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）已知：甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸。
（1）写出A、B的结构简式A B
（2）反应⑤的化学方程式为
（3）上述反应中没有的反应类型是 （填编号，下同）
A、取代反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、酯化反应
（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步的目的是什么？
【活学活用】
1. 有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为，把它们分别进行实验并记录现象如下：
有机物 氢氧化钠 银氨溶液 新制氢氧化铜 金属钠
A 发生中和反应 不反应 溶解 放出氢气
B 不反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 放出氢气
C 发生水解反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 不反应
D 发生水解反应 不反应 不反应 不反应
四种物质的结构式为：
A. ； B. ；
C. ； D.
2．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
3．碘在人体生命活动中具有重要作用，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列的化学反应形成甲状腺素，甲状腺素的结构为：
（1）甲状腺素的分子式为_____________________。
（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是
试写出上述两步反应的化学方程式，并注明反应类型
①________________________________________②
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想:
你知道的常见的天然有机高分子化合物有哪些 常见的合成有机高分子化合物有哪些 它们有哪些优良性能
填一填：
1、合成有机高分子是用________合成的、相对分子质量高达___________________ 的有机化合物。_________、___________、__________(统称为三大合成材料)等都是合成有机高分子化合物。
2、含有______________或（ ） 的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成________________________，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。缩聚反应是指
☆3、在聚合反应中，我们通常将_____________________________________物质称为单体，将高分子化合物中________________称为链节，____________称为聚合度。
【同步导学】
一、评价要点
简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，了解高分子合成研究的一些课题。
二、方法指引
1、聚合反应类型：
(1)加成聚合（聚合）反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应。如：
（2）缩合聚合（缩聚）反应:单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
2、有机高分子单体的推断：
高聚物的单体的确定方法比较灵活，既要充分考虑原料、高聚物的结构特点，也要实事求是，适当进行变通迁移。由于单体经过某些化学反应（如加聚、缩聚、开环等）生成高聚物，所以在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，然后将其完形便得其单体。结合中学课本，归纳出以下几条判断规津：
题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：
两种（或两种以上）单体可以同时进行聚合，生成含有这两种（或两种以上）结构单位的大分子。
⑴凡链节的碳链为两个碳原子的，其合成单质为一种。
如 [CH2—CH2 ]n 单体为CH=CH2
⑵凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。
如： [CH2—CH2—CH—CH2]n 单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2
CH3
*⑶凡链节中存在碳碳双键结构，且
①主链为四个碳原子的，其合成单体必为一种，将链节的单键和双键互换即得高聚物的单体。
如： [CH2—C=CH—CH2 ]n单体为：CH2=C—CH=CH2
CH3 CH3
②主链节为六个碳原子的，其合成单体为两种。其中含双键的主链上的四个碳原子为一单体，另二个碳原子为一单体。
题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：
缩聚物的单体的判断的关键是键的断的位置以及断键后应该加什么样的基团。许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时释出水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。
三、典型例题
例题1。2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，人们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题。
（1）该化合的中，官能团⑦的名称是 ，官能团①的电子式是 ，该化合物是由 种氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成氨基酸的结构简式（任写一种） ，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1：1，试写出这种高聚物的结构简式 。已知三氟苯乙烯（三年氟均连在苯环上）的分子式是C8H5F3，则它的异构体除
外，还有别外五种是 。
解析：解决本题的关健在于应熟练掌握各种官能团的性质。答案如下：（1）羧基； ；4；H2NCH2COO H；H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O。
（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2） ；
【随堂检学】
1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A、淀粉 B、油脂 C、聚乙烯 D、蔗糖
2．有关高分子化合物的描述中不正确的是 （ ）
A．一般具有良好的绝缘性 B．均不耐热，受热后会熔化改变原有的形状
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能力较强
D．我国航天员穿航天服的袖管使用了高分子材料
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A．从实验中测得的某种高分子的分子量只能是平均值 B．高分子也可以带支链
C．高分子化合物不溶于任何溶剂 D．高分子化合物一般不导电是因为分子量太大
4．硅橡胶的主要成分如右图所示，是由二氯二甲基
硅烷 经两种反应制成的，这两种反应是（ ）
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚
5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN（HCN有剧毒）
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
与旧法比较,新法的优点是 （ ）
A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质
C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小
6．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、畜积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是（ ）
A．它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR B．它在一定条件下能发生加成反应
C．它在一定条件下能发生水解反应 D．它没有固定熔沸点
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．单体的质量之和等于所生成的高聚物的质量
B．单体为一种时，则单体发生加聚反应
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．淀粉和纤维素的链节相同，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
8.合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]n-高聚物，其单体应是①苯乙烯
②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 （ ）
A、①② B、④⑤ C、③⑤ D、①③
9．amolCH2=C (CH3)—C (CH3)=CH2?和bmol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(气)、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12∶8∶1，则a∶b为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2? C．.2∶3 D．3∶2
10．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
11．分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式__________________________。
12.乙二酸和乙二醇在不同条件下反应,可生成三种不同的酯,其中一种是分子式为C4H6O5的普通酯A,另一种是分子式为C4H4O4的环酯B,还有一种是高分子酯C。试
写出它们的结构简式。A B C
【活学活用】
阅读以下材料，回答1～2题：
我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。
1．在人工合成中掺入放射性14C的用途是（ ）
A 催化剂 B 媒介质 C 组成元素 D 示踪原子
2．以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶是同一物质的依据是（ ）
A 扩散作用 B 渗透作用 C 相似相溶作用 D 物质结构相同
3、液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为 ( )
A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=3
4．某有机物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH
5.天然橡胶的结构简式为 [ CH2—CH2 C—CH2 ]n 。盛放溴水的试剂瓶不能用
天然胶制的橡皮塞,其原因是
6．酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH
（1）乳酸可能发生的反应是 （填序号）
①取代反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 ⑤加聚反应 ⑥中和反应
（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是 反应原理 ，形成高分子化合物的酯的结构简式 。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(A)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）。
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
2．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（ ）。
Ａ．糖 Ｂ.氨基酸 Ｃ.醇 Ｄ.羧酸
3．人类已知的化合物种类最多的是（ ）。
A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物
4．下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤
5．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为( )
A．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应
6. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A、甲烷和乙烷 B、丙烯和环丙烷
C、金刚石和石墨 D、35Cl 和37Cl
7.在下列塑料制品①聚四氟乙烯 ，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是( )
A.①② B.② C.① D.①③
8．是谁第一个想到苯是环状结构的（ ）。
A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）。
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
10．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（ ）。
A．烧碱溶液 B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液
13．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）。
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
14.下列说法正确的是 （ ）。
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
15．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）。
A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物
16．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ）。
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．HNO3
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（ ）。
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
18．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 ( )。
Ａ.NaOH溶液 Ｂ.Cu(OH)2悬浊液 Ｃ.石蕊试液 Ｄ.Na2CO3溶液
二、填空题：
19．衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难 ________而易 ______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物__________________。
20．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是 ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。
21．分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ______________； 需要的氧气最多的是_________。
22．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
。
23．要检验酒精是否有水，可在酒精中加入______________，然后看其是否变_____色。由工业酒精制取无水酒精的方法_______ ___。
24．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
三、推断题
25．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，
其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：
(1)A的结构简式为：
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式：A→B
A+C→D
四、实验题
26．如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ； （2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；
（3）饱和Na2CO3的作用是： _____________________________________________；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是 。
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
五、计算题
27、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(B)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
2．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现其大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ( )
① 无机化合物 ② 有机化合物 ③ 高分子化合物④ 离子化合物 ⑤ 共价化合物
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
4．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
5．下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
6．分子组成为C6H12O2 的酯水解生成A和B，B能进一步氧化生成C，若A、C都能发生银镜反应，那么C6H12O2 的结构有几种
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种
7.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
8．L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
二、选择题(每题有一到两个正确选项)
9．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想: 西气东输工程是将中国塔里木和长庆气田的天然气通过管道输往中国上海的输气工程。管道全长4000公里左右﹐设计年输气量120亿立方米。右图为我国西气东输工程示意图,“西气”的主要成分是什么 这项工程对我国有什么重大意义
议一议: 我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿,容易发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡和财产损失。请分析矿井里在什么情况下容易发生瓦斯爆炸 对此应采取哪种安全措施
【同步导学】
一、评价要点
1.了解化石燃料种类与元素的组成。
2. 知道天然气的主要成分（甲烷）的组成、结构、性质与利用，了解取代反应。
3．了解烷烃的组成、结构、通式、名称。
二、方法指引
1、有机物分子式的确定
有机物分子式的确定有多种类型 如利用化学方程式计算确定分子式；根据分子的平均组成及分子组成的通式确定分子式等。无论给出的是哪种形式，基本思路是一样的：先求出元素原子个数的比（实验式），再根据其它的有关数据求得；或根据它的相对分子质量、各元素质量分数等直接求出。
2、甲烷的化学性质
(1)氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧
(2)高温分解：
（制取炭黑）
（3）、取代反应：
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 生成的四种氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
取代反应与置换反应的区别
取代反应 置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可逆的 反应一般单向进行
三、典型例题
例题1．历史上，科学家们在测定了甲烷的分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：一种为正四面体型，一种为平面正方形。为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究是否存在两种结构不同的二氯甲烷来确定。请思考，这一提案的依据是什么？
解析：若甲烷分子呈正四面体型，则二氯代物只可能有一种；若甲烷分子呈平面正方形，则二氯代物可有两种。所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。
例题2．已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体依次通入装有干燥剂的U型管和装有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1克 102.9克
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0克 314.2克
根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；（2）生成的水中氢元素的质量为 克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 。
解析：（1）根据（干燥剂+U型管）实验前后的质量变化可知水的质量为1.8g；根据广口瓶中的质量变化可知正盐的质量为2.2g；（2）由水中氢元素的质量分数可求出氢元素质量为0.2g；（3）由碳元素的质量分数可求出碳元素质量为0.6g；（4）气态矿物中碳氢元素的质量比为3：1。
【随堂检学】
1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ）
A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小
C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应
2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（ ）
A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定
3．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应
C．次氯酸的分解反应 D．甲烷的分解反应
4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．1种
5．下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是 （ ）
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 —162℃ —89℃ —1℃ +36 ℃
A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃
6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
8．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 （ ） A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g
9．在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数，已知空气中甲烷的爆炸极限为5%～15%，氢气的爆炸极限为10%～70%。下列说法中不正确的是（ ）
A．空气中混有可燃性气体遇明火或电火花都有可能引起爆炸
B．空气中混有氢气比混有甲烷的安全隐患更大
C．空气中混有甲烷时，当甲烷与氧气的体积比为1∶2时，爆炸最强烈
D．空气中混有氢气时，当氢气与氧气的体积比为1∶2 时，爆炸最强烈
10． 最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气（主要成分为C3H8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g。求该烃的分子式。
【活学活用】
1、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
2．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应
3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是（ ）
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构 D．CH4只有一种结构
4、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（ ）
A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol
5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是 。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。__________________________
6、将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224mL，点燃完全燃烧，将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水中，得到0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想: 加油站有不同型号的汽油、柴油、润滑油等,你知道它们的主要区别是什么吗 又是如何由石油加工而得到的呢
议一议:
1、对比乙烷、乙烯、乙炔的结构中碳原子的连接方式有何不同？对氢原子数有何影响？若链状有机化合物的分子式为C3H6，试写出可能的结构。若链状有机化合物的分子式为C4H6，试写出可能的结构
2、裂化和裂解的目的和条件分别是什么？二者有何区别和联系？
【同步导学】
一、评价要点
1、了解石油的炼制；
2、掌握乙烯的组成、结构和主要性质；认识乙炔的组成、结构和主要性质；了解加成反应。
二、归纳整理
1、石油的炼制
过程 原理 产品及用途
脱水、脱盐 除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏 利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。 石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化 在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
催化裂化 在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解 以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子 乙烯（有机化工的原料）
2、乙烯、乙炔的分子结构：（填表）
乙烯 乙炔
电子式
结构式
结构简式
分子构型
3、乙烯和乙炔的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧反应
C2H4+3O22CO2+2H2O
2C2H2+5O24CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）
②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）
（2）加成反应——有机物分子中双键(或叁键)两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
注意：加成反应发生在分子中双键(或叁键)两端的原子上。
①乙烯的加成反应：
CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
②乙炔的加成反应：
CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
CH≡CH+HClCH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）
三、典型例题，
例题1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是
A.通入足量的溴水 B.与足量液溴反应
C.在导管口点燃 D.一定条件下与H2反应
解析：因为液溴易挥发，所以B不正确，因为两种气体都可以燃烧，所以C也不正确，而氢气和乙烯不能完全反应，且生成的乙烷也是杂质。本题考查了甲烷和乙烯化学性质的区别，答案为A。
例题2．在443K—473K温度下，用Co作氧化剂，CO和H2可以反应生成n=5-8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1） 写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式。
（2） 要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
解析：本题考查学生书写化学方程式及其相关计算能力，培养学生分析问题、解决问题的综合能力。（1）根据题干要求结合观察法，不难写出正确的化学方程式。
nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O （2）根据nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O 可知：当n=5时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=5/11；n=8时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=8/17
若要有汽油生成，则5/11≤V（C0）/V（H2）≤8/17
【随堂检学】
1.关于石油的不正确说法是
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物
2.下列物质中能使溴水褪色的是
A.乙苯 B.二甲苯 C.裂化汽油 D.裂解气
3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成
4．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
5．乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
6．在相同条件下分别完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．2∶1∶2
7．相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )
A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
8、丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（ ）
A、19% B、25% C、36% D、40%
9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
10．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是 （ ）
A．一个C=C B．一个C≡C
C．一个C=C和一个碳环 D．两个C=C
11． 用乙烷制取一氯乙烷的化学方程式为________________________，用乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________，两种方法中比较合理的方法是 ，原因是________________。
12．将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后的气体全部通入足量溴水中，制得3.76g1，2-二溴乙烷，求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。
【活学活用】
1.下列石油制品中，沸点范围最低的是（ ）
A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油
2.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（ ）
A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷
3.丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷。假定丁烷的裂解率为50%，标准状况下，1.5体积裂解后的混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧，恢复到标准状况时，气体体积是（ ）
A.7.5 体积 B.8体积 C.7体积 D.9体积
4．已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。由此推断：
CH3—CH==CH—C C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子可能都在一个平面上 D．6个碳原子不可能都在一个平面上
5．1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯化烷，1mol该氯化烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（ ）
A．CH3CH==CH2 B．CH3C CH
C．CH3CH2C CH D．CH2==CHCH==CH2
6．m molC2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成pmolC2H4，将混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
A．(3m+n)mol B．
C．(3m+n+2p)mol D．
7．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。如分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1。
试回答下列问题：
⑴分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 ；
⑵Cx可看作是烃脱氢后的产物，则C60分子中，碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该碳单质的化学式为 。
8.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
9．某饱和链烃A，在催化剂条件下裂解，得到烷烃和烯烃的混合物B，B中不含A、炔和H2。2.24L（标准状况）B通过足量溴水，充分反应后，溴水增重2.45g，得剩余气体C，气体体积减少3/4，使C在足量的氧气中充分燃烧，得到2.2g CO2 和1.35g H2O。求烃A的分子量和分子式。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时 3
【我思我学】
想一想:
1.我国是产煤大国,你知道煤除了广泛用于作燃料外还有什么重要用途吗 工业上是如何综合利用煤的 煤的使用中采取那些措施可以提高煤的利用率、减少对环境的污染？
2.由于2005年11月13日吉林石化发生爆炸事件已经导致哈尔滨市水源地松花江水被污染; 21日，黑龙江方面再度接到松辽水利委员会的通报：19时21时，污染核心团进入黑龙江省界，具体的数据是：苯超标2.5倍，硝基苯超标103.6倍。你知道苯和硝基苯的化学式及其性质吗
填一填:
1. 煤的综合利用：
(1)煤的综合利用的主要方法有 、 和 。利用这些加工手段可以从煤中得多种有机化合物
(2)煤的气化就是把煤转化为 体，作为 或作为 。
(3)从煤的液化可以获得洁净的 和 。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成 和 。
(4)从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出 、 、 等有机化合物。利用这些有机物可以制得 、 、 、 、 和__________。
2．苯是一种 色、 气味的 体， 溶于水，______毒，其分子式 ，结构式为 。
【同步导学】
一、评价要点
1.了解煤的综合利用；
2.掌握苯的分子结构和苯的主要性质；认识苯在生产、生活中的重要作用；
3.围绕结构，通过实验探究，理解苯的化学性质。
二、方法指引
1.比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏 分馏 干馏
操作方法 加热和冷凝 加热和冷凝 隔绝空气加强热
变化类型 物理变化 物理变化 复杂的物理变化和化学变化
应用 分离 精炼 加工煤
2.苯的结构
苯环上碳碳间的键是介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子各以1个电子共同形成这种6个碳原子之间的键,这些键是介于单双键之间的键。所以苯既不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应又不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应.为了表示苯分子这一结构特点，现代化学常用结构简式 表示苯。
三、典型例题
例题1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实为：①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④苯能在一定条件下与氢气反应生成己烷；⑤苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
解析：苯分子如果是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，会和液溴发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能和氢气反应生成己烷，苯的邻位二元取代物将有两种，所以应选C。
例题2．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为：
A.0.05 B.0.087 C.0.174 D.无法计算
解析：甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3。若将甲苯的分子式改写为C3H8 C4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数为：8/92=0.087 。所以选B。
【随堂检学】
1．下列有关煤的说法不正确的是（ ）
A．通过干馏可从煤中提取化工原料
B．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源
C、焦炉煤气的主要成分是丙烷
D、干馏的产物能生产氮肥，因为煤中含有氨气
2.工业上获得苯的主要途径是 ( )
A.煤的干馏 B. 石油的常压分馏 C.石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢
3．一定条件下，能和Br2发生反应而且有HBr生成的是( )
A．丙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔
4．下列可用分液漏斗分离的混合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．汽油和溴 C．苯和植物油 D．溴苯和汽油
5.(1)乙烷(2)乙烯(3)乙炔(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1)
6．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是（ ）
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
7．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷分子中至少有3个氢原子一定在同平面上
B．乙烯分子中共6个原子都在同一平面上
C．苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上
D．乙炔分子中4个碳原子不可能在同一条直线上
8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡后不能发生反应，但静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（ ）
A．CCl4 B．戊烯 C．苯 D．酒精
9．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替排列结构，可作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯 ④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等。
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤
10．苯是 色 气味的液体。把苯倒入盛有水的试管中时，震荡，发现 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。加几滴植物油于盛有苯的试管中，震荡，会发现 ，说明苯是很好的 。将盛有苯的两个试管分别插入到100℃的沸水中和0℃的冰水中，将会发现前者 ，后者 。
11．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用水和5%NaOH溶液洗涤，最后用水洗涤。
⑤将用无水CaCI2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓H2SO4 与浓HNO3混合酸时，操作注意事项是：
；
⑵步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，可采用的方法是
；
⑶步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是
。
12．A、B两种烃的最简式相同。7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B却能使之褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2（标准状况），A、B在相同状况下蒸气的密度之比为3∶1。求A、B的分子式并写出其结构简式。
【活学活用】
1．某有机物分子式为C11H16，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3，两个－CH2－和一个
。则符合条件的同分异构体有( ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
A．苯和乙烯 B．一氧化碳和氢气 C．乙炔和乙烯 D．乙炔和苯
3．某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×105Pa、120℃），气体的体积不变，则该烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C4H4 D．C3H6
4．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．都容易发生取代反应 B．都容易发生加成反应
C．乙炔和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才能发生加成反应
D．乙炔和乙烯易被KMnO4所氧化，苯不能被KMnO4所氧化
5．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 ( )
A．2 B． 3 C． 4 D． 6
6．有人假设苯分子为链状结构
（1）试根据苯的分子式写出其二种可能的结构。
（2）若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
7．如图是制取溴苯的装置：已知：C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr；
试回答：
⑴装置C中看到的现象是 。
⑵简述装置B中CCl4的作用 。
⑶实验完毕后将A试管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有 的性质。
8．实验室可用四氢化萘（
）、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸，反应原理如下： C10H12 + xBr2C10H12-xBrx + HBr
现称取165g四氢化萘与一定质量的水在反应器中混合后，加入少量铁粉，在不断搅拌下慢慢滴入液溴，使四氢化萘全部转化为不溶于水的C10H12-xBrx。将反应混合物过滤，得到无色透明的滤液（HBr的饱和溶液）614g。现称取滤液样品9.82g，加入50.50mL质量分数为9.00%的NaOH溶液（密度d=1.10g/cm3）混合均匀后，溶液呈碱性，再滴入22.50mL浓度为1.00mol/cm3的H2SO4，刚好呈中性。试计算：
⑴所制饱和氢溴酸的溴化氢的质量分数。
⑵C10H12-xBrx中的x值。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想:
1、乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？
2、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
3、烧鱼时放醋时同时放洒不但可以去除腥味还可以增加香味你知道原因及所发生的化学反应吗
4、交通警察如何检查司机酒后驾车？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应、氧化反应。
2、联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与主要的化学性质：酸性、酯化反应。了解酯化反应，分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。
二、方法指引
（1）醇的氧化反应规律
乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键
形成羰基
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
三、典型例题
例题1． 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．C6H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
解析：本题中灰色小球有两个，即该分子中有两个氧原子，所以选D。
例题2．测定乙醇分子结构的经典定量实验之一的反应原理是：乙醇＋钠(足量)乙醇钠＋氢气，所需选用的实验仪器如下图(D和F均具有双孔塞)所示
(1) 气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)进行实验时的操作如下(每项进行一次)：(a)从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞；(b)在集气瓶内注入适量的水；(c)待烧瓶冷却到室温后对量筒读数；(d)把定量的V毫升无水酒精无损地倒入分液漏斗中；(e)检验装置的气密性；(f)预先将小钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶，塞紧橡皮塞；(g)估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。其正确的操作顺序是(填编号) 。
(3)利用96%的乙醇制无水酒精的方法是
。
(4)如果该实验的数据视作标准状况的数据，无水乙醇的密度d克/厘米3，V毫升乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为m毫升，则乙醇分子中能被取代出的氢原子数为____ 。
(5)出现下列情况时，对实验结果有何影响(填偏高、偏低、无影响)
(a) 如果无水酒精中混有少量甲醇，会使实验结果___________；
(b) 读数时，如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，会使实验结果_________。
解析：(1)C、D、G、F、B、E；(2)(e)(b)(f)(d)(a)(g)(c)；
(3)加新制的生石灰，蒸馏；(4)参加反应的无水乙醇的物质的量为dV/46mol，而生成氢气的物质的量为 m/22400 mol，那么乙醇分子中能被取代出的氢原子为m/11200 mol, 所以(dV/46)︰1 = （m/11200）︰ x，则乙醇分子中能被取代出的氢原子为x = ；(5) 因为32g甲醇就能置换出1mol氢原子，而46g酒精才能置换出1mol氢原子，所以无水酒精中混有少量甲醇结果会偏高；如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，说明容器内的压强偏高，使得m的值偏小，所以结果偏低。
【随堂检学】
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）
A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C. C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）
A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液
7.、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
8、某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
9、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10.下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
11、司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
12、为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【活学活用】
1、把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．C2H5OH C．水 D．CuSO4溶液
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸反应的是（ ）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
6．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
8、某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
9、常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。
方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离乙醇和乙酸
方案乙：混合液
方案丙：混合液
10、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时2
【我思我学】
议一议:
1、俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
2、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你可用什么化学原理去确定其病情的轻重？
3、方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
如何可以看到信的内容？
4.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
【同步导学】
一、评价要点
1、知道几种糖类物质的组成、存在与性质
2、了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
二、方法指引
1、葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖光亮的银镜
注意：①银氨溶液的配制方法是在2mL2%的AgNO3溶液中，一边振荡，一边滴加2%的稀氨水，直到析出沉定刚好溶解为止。
②银镜反应采用水浴加热,其优点是受热均匀,易于控温。
（2）葡萄糖砖红色沉淀
注意：新制Cu(OH)2的制备是向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液4~5滴即可, NaOH过量。加热至沸腾。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
2、淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－等不变色。可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3．糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
三、归纳整理
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
组成 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
制法 淀粉水解 从甘蔗及甜菜中提取 从植物果实、根、茎中提取 从棉花木材、亚麻中提取
用途 营养品、制镜、瓶胆镀银、医药 食用 食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染工业 造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维
四、典型例题
例题1．某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象
结论：淀粉已经水解。
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
①方案甲： ，
理由 ；
②方案乙： ，
理由 ；
③方案丙： ，
理由 。
解析：①结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝。②结论不正确。因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应。③结论正确。说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应。
例题2．充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式量的6倍。0.1mol该糖的能与银氨溶液反应生成21.6g银，0.1与30g乙酸发生酯化反应。则该糖的：
（1）实验式为： 。
（2）相对分子质量为 ，分子式为 。
（3）若该糖是直链分子，其结构简式为 。
解析：因为该糖燃烧消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等。所以该糖分子内C、H、O三种原子的物质的的量之比为1：2：（2+1-2）=1：2：1，故该糖的实验式为CH2O。实验式量为30，由题意知：该糖的相对分子质量为180，分子式为C6H12O6。设该糖分子中含有x个-CHO，y个—OH。
R（CHO）x ———— 2xAg
1 2x
0.1mol 0.2mol 解得x=1,
R（OH）y ———— yCH3COOH
1 y
0.1mol 0.5mol 解得y=5,
由于该糖为直链分子，且由于多个—OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO
【随堂检学】
1.下列说法中正确的是 （ ）
A．碳水化合物就是碳的水合物 B 糖类就是有甜味的物质
C 凡是符合通式Cn(H2O)m的有机物就属于糖类
D 糖类物质在空气中燃烧,结果都能产生CO2和H2O
2.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是 （ ）
A 金属钠 B 石蕊试液 C 新制Cu(OH)2悬浊液 D NaHCO3溶液
3.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 〔 〕
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
4.向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要试剂（ ）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A.④ B.②④ C.①③④ D.③④
5.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖.这主要是因为 ( )
A.两者互为同系物 B.两者都是糖
C.两者都具有相同的分子式 D. 两者的结构单元相同
6.淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋(只能让离子通过高分子不能通过) 中,并浸入蒸馏水,过一段时间取出,用蒸馏水进行实验,下列现象证明羊皮纸袋有破损的是（ ）
A.使淀粉—KI试纸变蓝色 B.加入KI溶液后变蓝色
C.加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水后液体变蓝色
7.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 （ ）
①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯 ③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
8.进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好是 ( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C. H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D. H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
9.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )
（A）正极的电极反应可能是：
（B）负极的电极反应可能是：
（C）负极的反应主要是（葡萄糖）失去电子生成或
（D）正极的反应主要是（葡萄糖）生成或
10、淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5) n,它们是否为同分异构体 (填“是”或“否”)。理由是 。
11.葡萄糖在一定条件下可发生下列反应,试写出其化学方程式
⑴葡萄糖在酵母菌存在下,生成乙醇和二氧化碳：
⑵葡萄糖在乳酸菌存在下,生成乳酸[CH3CH（OH）COOH] ：
⑶葡萄糖在厌氧菌存在下,生成甲烷和二氧化碳：
12、2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：
(1) 乙醇的结构简式为__________。乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)
②葡萄糖乙醇
(2)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
(3)乙醇充分燃烧的产物为________和________。
(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。
【活学活用】
1.将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为 ( )
A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算
2.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
3.人类在地球上活动(主要是煤和石油的利用)致使一年内产生的二氧化碳达到200亿吨,若把这些二氧化碳完全转化为淀粉,每年淀粉的产量最接近于 ( )
A.1200亿吨 B.120亿吨 C.200亿吨 D.400亿吨
4.生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为 ; 熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是 。
5.在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 或 。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
6.某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
淀粉溶液 混合液 混合液
①各步所加试剂A B C
②只加A溶液,不加B溶液是否可以 其理由是
③当析出2.16g金属单质时.淀粉的水解率是
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时3
【我思我学】
想一想:
1、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？矿物油和动植物油都是油脂吗？为什么热的碱溶液可以洗涤油污
2、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
议一议:
1、人误食重金属盐如何解毒？
2、人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
3、红汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
4、如何鉴别人造丝和真丝布料？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
2、了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
二、方法指引
1、油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
油脂水解
2、蛋白质的化学性质
⑴盐析—可逆过程—可分离提纯蛋白质 ⑵变性—不可逆过程
⑶颜色反应—可鉴别蛋白质 ⑷灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质
⑸蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
油脂与蛋白质、氨基酸的比较
类别 结构特点 主要性质 检验方法 用途
油脂 高级脂肪酸和甘油形成的酯 不饱和油脂氢化酯的酸性/碱性水解 制造肥皂、间接能源
蛋白质 由不同氨基酸缩水形成的结构复杂的高分子化合物 ①盐析②变性③颜色反应④灼烧焦羽毛气味⑤水解生成氨基酸⑥两性⑦溶于水形成胶体 颜色反应灼烧 营养物质
氨基酸 分子中既有氨基、又有羧基 ①具有两性②分子间缩水生成高分子化合物 营养物质
三、典型例题
例题1．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
解析：A项中脂溶性维生素和胡萝卜素易溶于油脂，与碳碳双键无关；B项中油脂在碱性条件下的水解属于取代反应，与碳碳双键无关；C项中植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）是植物油与氢气发生了加成反应，与碳碳双键有关。
例题2. 下列说法不正确的是( )
A．天然蛋白质水解的最终产物都是a—氨基酸
B．CuSO4溶液会使蛋白质变性
C．凡含有 的化合物均为蛋白质
D．分子式为C4H9O2N,且属于氨基酸的同分异构体有4种
解析：C选项错误，因为含有肽键的有机物不一定都是高分子化合物，所以不一定都是蛋白质。D选项C4H9O2N属于氨基酸的同分异构体应有5种。如图：
【随堂检学】
1、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 （ ）
A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C、反应后静置，反应液分为两层 D、反应后静置，反应液不分层
2、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（ ）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥
3．将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是 （ ）
A．NaCl B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
5．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．猪油是天然高分子化合物 B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
6.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色 D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
7．下列物质中可以使蛋白质变性的是：（ ）
①福尔马林②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵溶液 ⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸
Ａ．除④、⑦外 Ｂ．除③、⑥外 Ｃ．①②⑤ Ｄ．除④外
8．下列事故处理正确的是 （ ）
A．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒
B．皮肤上不慎沾上了苯酚，立即用酒精洗涤
C．煤气中毒的人，立即进行人工呼吸
D．碱金属着火时，立即用泡沫灭火器灭火
9.将50g某种油脂完全皂化需NaOH 10g，则这种油脂的相对分子质量为（ ）
A．500 B．600 C．800 D．900
10．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（ ）
A．3 B．5 C．6 D．10
11、高温消毒灭菌的原理是利用 使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,使皮肤显黄色的原因: 。 鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的方法是 。
12、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
【活学活用】
1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是 （ ）
A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3
B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化
2．洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前） （ ）
A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B．久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤
C．实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤
D．盛过油脂的试管用碱液洗涤
3．下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（ ），互为同分异构体的是：（ ）
A．C2H5ONO2 B．C2H5NO2
C． D．
4．由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有 ( )
Ａ．5种以上 Ｂ．4种以上 Ｃ．3种以上 Ｄ．2种以上
5、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D的作用是 ；
（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由 。
（6）读取N2所排水的体积时，要注意：① ；
② 。
（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。
A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。
6、蛋白质由氨基酸缩聚而成，蛋白质水解得多肽，多肽彻底水解得到氨基酸，科学家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19将其彻底水解后只得到4种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）
①这个“多肽”是 肽。
②该多肽水解后，有 个甘氨酸，有 个丙氨酸，有 个苯丙氨酸，有 个谷氨酸。
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时1
【我思我学】
填一填:
化学方法来合成新的有机化合物要依据被合成物质的 和 ，选择适合的 _______和____________，精心设计并选择合理的合成方法和路线。在实际生产中，还要综合考虑________、__________、____________、_________、是否有_______排放、__________降低_______消耗，提高__________利用率等问题来选择最佳合成路线。
【同步导学】
一、评价要点
通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1、合成路线选取的原则
要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。
掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
(1)反应过程合理、科学
(2)步骤简单，反应物的转化率高
2、合成的原则
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.找已知条件最多的地方；
b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；
c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；
d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
三、归纳整理
常见有机物的转化途径：
四、典型例题
例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
（1）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式 ；
（2）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
的结构简式如右图：其单体有 种，
结构简式为分别为：
解析：推断过程中注意：1。聚合物是通过加聚还是缩聚反应形成；2。聚合物中价键断裂的位置；3。注意1，3丁二烯的1、4加聚方式。答案如下：
（1）TPA的结构简式 还 ；
（2）其单体有 3 种，
结构简式为分
例题2．已知：①R——
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是___________________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②_______________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
解析：结合题给信息，采用逆推法进行推断，注意取代基在苯环上的位置，即可得到正确答案。
（3）6 （4）不是
【随堂检学】
1．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2.A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：
A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与A生成一种有特殊香味的液体，以下说法正确的是 ( )
A.A是乙炔，B是乙烯 B. A是乙烯，B是乙烷
C. A是乙醇，B是乙醛 D. A是环己烷，B是苯
3. 某酯在酸性条件下水解，生成两种有机物的相对分子质量相同，且其中一种能发生银镜反应，该酯可能是（ ）
A. 乙酸甲酯 B. 甲酸乙酯 C. 乙酸乙酯 D. 甲酸丙酯
4．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
5．化合物丙由如下反应制得：
H2SO4（浓） Br2（CCl4）
C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙）
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
6．有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母) 。
浓硫酸
A． + HNO3 ───→ ―NO2 + H2O
50~60℃
B．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O
OH
C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I
（多） （少）
E．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
RCOOCH2 CH2OH
F．RCOOCH+ 3H2O 3RCOOH + CHOH
RCOOCH2 CH2OH
7、工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）已知：甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸。
（1）写出A、B的结构简式A B
（2）反应⑤的化学方程式为
（3）上述反应中没有的反应类型是 （填编号，下同）
A、取代反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、酯化反应
（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步的目的是什么？
【活学活用】
1. 有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为，把它们分别进行实验并记录现象如下：
有机物 氢氧化钠 银氨溶液 新制氢氧化铜 金属钠
A 发生中和反应 不反应 溶解 放出氢气
B 不反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 放出氢气
C 发生水解反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 不反应
D 发生水解反应 不反应 不反应 不反应
四种物质的结构式为：
A. ； B. ；
C. ； D.
2．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
3．碘在人体生命活动中具有重要作用，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列的化学反应形成甲状腺素，甲状腺素的结构为：
（1）甲状腺素的分子式为_____________________。
（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是
试写出上述两步反应的化学方程式，并注明反应类型
①________________________________________②
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想:
你知道的常见的天然有机高分子化合物有哪些 常见的合成有机高分子化合物有哪些 它们有哪些优良性能
填一填：
1、合成有机高分子是用________合成的、相对分子质量高达___________________ 的有机化合物。_________、___________、__________(统称为三大合成材料)等都是合成有机高分子化合物。
2、含有______________或（ ） 的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成________________________，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。缩聚反应是指
☆3、在聚合反应中，我们通常将_____________________________________物质称为单体，将高分子化合物中________________称为链节，____________称为聚合度。
【同步导学】
一、评价要点
简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，了解高分子合成研究的一些课题。
二、方法指引
1、聚合反应类型：
(1)加成聚合（聚合）反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应。如：
（2）缩合聚合（缩聚）反应:单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
2、有机高分子单体的推断：
高聚物的单体的确定方法比较灵活，既要充分考虑原料、高聚物的结构特点，也要实事求是，适当进行变通迁移。由于单体经过某些化学反应（如加聚、缩聚、开环等）生成高聚物，所以在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，然后将其完形便得其单体。结合中学课本，归纳出以下几条判断规津：
题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：
两种（或两种以上）单体可以同时进行聚合，生成含有这两种（或两种以上）结构单位的大分子。
⑴凡链节的碳链为两个碳原子的，其合成单质为一种。
如 [CH2—CH2 ]n 单体为CH=CH2
⑵凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。
如： [CH2—CH2—CH—CH2]n 单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2
CH3
*⑶凡链节中存在碳碳双键结构，且
①主链为四个碳原子的，其合成单体必为一种，将链节的单键和双键互换即得高聚物的单体。
如： [CH2—C=CH—CH2 ]n单体为：CH2=C—CH=CH2
CH3 CH3
②主链节为六个碳原子的，其合成单体为两种。其中含双键的主链上的四个碳原子为一单体，另二个碳原子为一单体。
题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：
缩聚物的单体的判断的关键是键的断的位置以及断键后应该加什么样的基团。许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时释出水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。
三、典型例题
例题1。2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，人们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题。
（1）该化合的中，官能团⑦的名称是 ，官能团①的电子式是 ，该化合物是由 种氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成氨基酸的结构简式（任写一种） ，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1：1，试写出这种高聚物的结构简式 。已知三氟苯乙烯（三年氟均连在苯环上）的分子式是C8H5F3，则它的异构体除
外，还有别外五种是 。
解析：解决本题的关健在于应熟练掌握各种官能团的性质。答案如下：（1）羧基； ；4；H2NCH2COO H；H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O。
（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2） ；
【随堂检学】
1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A、淀粉 B、油脂 C、聚乙烯 D、蔗糖
2．有关高分子化合物的描述中不正确的是 （ ）
A．一般具有良好的绝缘性 B．均不耐热，受热后会熔化改变原有的形状
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能力较强
D．我国航天员穿航天服的袖管使用了高分子材料
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A．从实验中测得的某种高分子的分子量只能是平均值 B．高分子也可以带支链
C．高分子化合物不溶于任何溶剂 D．高分子化合物一般不导电是因为分子量太大
4．硅橡胶的主要成分如右图所示，是由二氯二甲基
硅烷 经两种反应制成的，这两种反应是（ ）
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚
5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN（HCN有剧毒）
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
与旧法比较,新法的优点是 （ ）
A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质
C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小
6．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、畜积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是（ ）
A．它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR B．它在一定条件下能发生加成反应
C．它在一定条件下能发生水解反应 D．它没有固定熔沸点
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．单体的质量之和等于所生成的高聚物的质量
B．单体为一种时，则单体发生加聚反应
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．淀粉和纤维素的链节相同，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
8.合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]n-高聚物，其单体应是①苯乙烯
②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 （ ）
A、①② B、④⑤ C、③⑤ D、①③
9．amolCH2=C (CH3)—C (CH3)=CH2?和bmol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(气)、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12∶8∶1，则a∶b为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2? C．.2∶3 D．3∶2
10．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
11．分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式__________________________。
12.乙二酸和乙二醇在不同条件下反应,可生成三种不同的酯,其中一种是分子式为C4H6O5的普通酯A,另一种是分子式为C4H4O4的环酯B,还有一种是高分子酯C。试
写出它们的结构简式。A B C
【活学活用】
阅读以下材料，回答1～2题：
我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。
1．在人工合成中掺入放射性14C的用途是（ ）
A 催化剂 B 媒介质 C 组成元素 D 示踪原子
2．以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶是同一物质的依据是（ ）
A 扩散作用 B 渗透作用 C 相似相溶作用 D 物质结构相同
3、液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为 ( )
A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=3
4．某有机物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH
5.天然橡胶的结构简式为 [ CH2—CH2 C—CH2 ]n 。盛放溴水的试剂瓶不能用
天然胶制的橡皮塞,其原因是
6．酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH
（1）乳酸可能发生的反应是 （填序号）
①取代反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 ⑤加聚反应 ⑥中和反应
（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是 反应原理 ，形成高分子化合物的酯的结构简式 。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(A)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）。
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
2．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（ ）。
Ａ．糖 Ｂ.氨基酸 Ｃ.醇 Ｄ.羧酸
3．人类已知的化合物种类最多的是（ ）。
A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物
4．下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤
5．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为( )
A．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应
6. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A、甲烷和乙烷 B、丙烯和环丙烷
C、金刚石和石墨 D、35Cl 和37Cl
7.在下列塑料制品①聚四氟乙烯 ，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是( )
A.①② B.② C.① D.①③
8．是谁第一个想到苯是环状结构的（ ）。
A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）。
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
10．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（ ）。
A．烧碱溶液 B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液
13．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）。
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
14.下列说法正确的是 （ ）。
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
15．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）。
A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物
16．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ）。
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．HNO3
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（ ）。
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
18．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 ( )。
Ａ.NaOH溶液 Ｂ.Cu(OH)2悬浊液 Ｃ.石蕊试液 Ｄ.Na2CO3溶液
二、填空题：
19．衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难 ________而易 ______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物__________________。
20．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是 ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。
21．分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ______________； 需要的氧气最多的是_________。
22．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
。
23．要检验酒精是否有水，可在酒精中加入______________，然后看其是否变_____色。由工业酒精制取无水酒精的方法_______ ___。
24．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
三、推断题
25．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，
其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：
(1)A的结构简式为：
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式：A→B
A+C→D
四、实验题
26．如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ； （2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；
（3）饱和Na2CO3的作用是： _____________________________________________；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是 。
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
五、计算题
27、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(B)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
2．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现其大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ( )
① 无机化合物 ② 有机化合物 ③ 高分子化合物④ 离子化合物 ⑤ 共价化合物
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
4．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
5．下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
6．分子组成为C6H12O2 的酯水解生成A和B，B能进一步氧化生成C，若A、C都能发生银镜反应，那么C6H12O2 的结构有几种
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种
7.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
8．L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
二、选择题(每题有一到两个正确选项)
9．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙