2002-2007年高考理综化学实验题(福建省泉州市南安市)

2002-2007年高考理综化学实验题及答案
[2007、28]（15分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是????????????????????????????????????? ，盛NaOH溶液的装置用途是???????????????????????????????????????? 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：??????????????????? ，所发生反应的化学方程是：???????????????????????????????????????? ，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：??????????? ????????，其目的是???????????????????????????????????????????????????????? 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—??????????????????????????????????????????? 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是????????????????????????????? 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是?????????????????????????????? 。
（1）除去水蒸气?除去CO2（2）氧化铜（CuO）? CuO＋H2＝Cu＋H2O? CuO＋CO＝Cu＋CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4）?检验H2O（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
[2006、28]（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气体（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
[2005、28]（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6） （7）答案略。
[2004、27]（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则　
①电解池中X极上的电极反应式是???? 。在X极附近观察到的现象是???? 。②Y电极上的电极反应式是???? ，检验该电极反应产物的方法是???? 。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是???? ，电极反应式是???? 。②Y电极的材料是???? ，电极反应式是???? 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
⑴①2H+ + 2e - = H2↑???? 放出气体，溶液变红。? ②2Cl - - 2e - = Cl2? ?????把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu???????? ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+?
[2003、33]（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
（22分）方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
（2002）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
图1 图2
⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式 。
⑵ 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑶ 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
⑷ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 。
解析：
⑴ 实验室常用NH4CI与Ca(OH)2混合加热来制NH3。
⑵ 由于NH3易溶于水，又密度比空气小，只能用瓶口向下排空气法收集；干燥NH3可选用碱石灰。
⑶ 用挤入法，利用NH3极易溶于水的性质，使较多量NH3溶于少量水中，气体量急剧减少，体积不变，烧瓶内压强必减小。故打开止水夹后，烧杯中水面上的大气压强将水压入烧瓶，形成喷泉。
⑷ 要形成喷泉，必须解决两个问题，一是NH3必须与水接触，二是造成足够的压强差。本题利用气体热胀冷缩原理，打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂住烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气和水，NH3与水接触溶解，即发生喷泉。
答案：
⑴ 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCI2+2H2O
⑵ 向下排空气 碱石灰
⑶ 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑷ 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉。