沂水县2007-2008学年度上学期期中试题高二化学

沂水县2007—2008学年度上学期期中试题
高二化学 2007.11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23
第I卷 选择题（共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子只要相互碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
2．下列关于判断过程的方向的说法，错误的是 （ ）
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C．借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
3．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ）
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
4．下列表述中正确的是 （ ）
A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源
B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量:
CH3COOH = HNO3
5．下列说法中，正确的是： （ ）
A．在任何条件下，纯水的pH= 7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)＜10-7mol/L
6．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4
C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1?
7．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 （ ）
A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol
8．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内 的气体总物质的量不随 时间变化
9．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
10．下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ）
A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
11．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，下列说法中正确的是 （ ）
A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度
B. 溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2
C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D. 升高温度，不会影响溶解平衡
12．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
D．由水电离出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
13．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 （ ）
A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
14．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
15．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （ ）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
16．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（ ）
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
17．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
第II卷（共49分）
题号
18
19
20
21
22
23
总分
得分
二、填空题（本题包括5小题，共41分）
18．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
19．（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡状态。
①若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为 热反应。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20．（8分）（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．O2
（2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，
电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为 。
（3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 反应，镀件上发生的电极反应式是： 。
21．（8分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＝QKJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
（2）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
A. 容器中压强不变
B. 反应热△H不变
C. v正(H2)＝v逆(CO)
D. 混合气体的密度保持不变
（4）850℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为 。
22．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)
在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1，③中银离子的浓度为 mol·L－1。
三、计算题（8分）
23．（8分）用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水（足量），当阴极析出2.24L氢气（标准状况），则：
⑴在阳极析出什么气体？
⑵该阳极气体标态下体积为多少升？
⑶若电解过程中，溶液体积不变，则电解质溶液的pH是多少？
⑷电解过程中，转移的电子数是多少？
高二化学参考答案
一、选择题?（共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
A
C
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
B
D
A
C
D
二、填空题
18. （4分）（化学式写错、方程式没配平，该题为0分；方程式写对而没标物质状态的，得1分；反应热计算错误或正负弄错的，扣2分）
Fe3O4（s） + 4CO（g）＝3Fe（s） + 4CO2（g） △H = -13．5 kJ／mol
19 （6分）① 吸热 ； ② 逆反应方向 ； ③ 气态
20（8分）（1）ABC（2分，对1个得1分，少答、错答1个扣1分）
（2）a （1分） O2＋4H＋＋4e－＝2H2O （2分）
（3） 阴极（1分）；氧化（1分）； Ag+ + e- == Ag （1分）
21、（8分，每小题2分）（1）（2）＞ （3）BC （4）33.3%
22、（15分）（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分）
（2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH
（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）
HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性（2分）
（3）盐酸 抑制Fe3＋水解（2分）
Fe3+ + 3HCO3－ = Fe（OH）3↓ + 3CO2↑（2分）
（4）②①④③ （2分） 9×10-10（1分）6.0×10-10 （1分）
三、计算题（8分）
23解： 2 NaCl + 2 H2O Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH
2mol 2mol 22.4L 22.4L 2mol-----2分
⑴ 阳极析出 Cl2 ----1分。 ⑵ 2.24L ----1分
⑶ 根据上列比例，阴极产生2.24L氢气，同时生成0.2mol NaOH
该溶液中[ NaOH]浓度为： 0.2mol/ 0.2L == 1mol/L ---1分
由 CH+ ·COH- == Kw == 1× 1O-14
所以 CH+ == 10-14 / 1 == 10-14 mol/L PH == —lg CH+ == 14----1分
⑷ 生成0.1mol H2 ,转移电子数 Ne == 0.2NA -----2分。