原电池原理及应用复习

课件18张PPT。第四节 原电池原理及应用实验3-8：现象左杯：铁丝上有气泡产生
右杯：铜丝上也有气泡产生为什么？原电池概念： 把化学能转化为电能的装置叫原电池。电极名称：
负极（较活泼金属）：
电子流出的一极
正极（较不活泼金属或惰性电极）：
电子流入的一极一、原电池 原电池原理：
氧化还原反应（在两极上发生）正极：发生还原反应负极：发生氧化反应如：2H+ + 2e- === H2↑如：Zn – 2e- === Zn2+电池反应：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 构成原电池的条件：1、电极：
活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液2、电极要接触（或用导线）Zn练习：
下列装置能否构成原电池？若可，请写出电极方程式并标出电极符号和电子流向原电池原理的应用：作业
课 本：P.68 一~二
优化设计：P.101自学导引：一
P.102 1~4二、化学电源1、干电池负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e- === Mn2O3+2NH3+H2O2、铅蓄电池正极：PbO2
负极：Pb
电解质溶液：H2SO4
(密度为1.25g/cm3
— 1.28g/cm3 )3、银-锌蓄电池用于卫星、火箭、空间电视转播站4、锂电池优点：高能、质轻、电压高、工作效
率高和储存时间长。用途：电脑、照相机、手表、心脏
起搏器、手机和火箭、导
弹的动力电源。5、新型电池负极：2H2- 4e- = 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-电池反应：
2H2+O2===2H2O优点：能量转化率高、
不污染环境。废旧电池回收减 少 污 染
节 约 资 源三、金属的腐蚀1、化学腐蚀2、电化腐蚀（1）析氢腐蚀负极(Fe)：Fe-2e- == Fe2+
正极(C)：2H++2e- == H2↑思考：用锌和稀硫酸制取氢气时，滴加少量硫
酸铜会加快产生氢气的速率，为什么？2、吸氧腐蚀负极(Fe)：2Fe – 4e- == 2Fe2+
正极 (C)：2H2O + O2 + 4e- == 4OH-3、金属的防护（1）制成合金
（2）喷油漆、涂油脂、电镀、
喷镀、钝化
（3）电化学保护法。小 结原电池构成原电池的条件（判断）原电池概念（正负极判断）原电池原理（电极反应式、
电子流动方向）化学电源干电池铅蓄电池银-锌蓄电池锂电池新型电池金属腐蚀1、化学腐蚀2、电化腐蚀析氢吸氧金属防护 （1）制成合
（2）喷油漆、涂
油脂、电镀、
喷镀、钝化。
（3）电化学保护。