课件24张PPT。碳族元素第二课时硅的分布与存在存在：没有游离态，只有化合态
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。硅单质硅的物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间。硅的化学性质 常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸
和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、
硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟
一些非金属反应。Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑硅的工业制法与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃)硅的用途硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。大规模集成电路太阳能电池二氧化硅纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2化学式，不是分子式。因为在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每一个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。因此它是硅原子与氧原子按1 ：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的晶体。点击图片播放动画水晶
水晶玛瑙二氧化硅的物理性质和用途物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水
用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。二氧化硅与二氧化碳的比较均属于酸性氧化物CO2 ＋ CaO＝CaCO3CO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2OSiO2 ＋2NaOH＝
Na2SiO3+H2OCO2 ＋ H2O＝H2CO3不反应二氧化硅的化学性质可以与碱和碱性氧化物反应
弱氧化性
与盐反应（固体）
与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
相关的化学方程式SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2OSiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4钙长石：CaAl2SiO6Al2O3 · 2SiO22H2OCaO · Al2O3 · SiO2The end课件51张PPT。 第五章 物质结构 元素周期律 总结制作人：闫立妮 原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子数 既（核电荷数）＝核外电子数 所以原子不显电性★ 关系式： ▲任何原子中：
质量数（Z）=质子数（A） + 中子数（N）
▲阳离子中：
质子数 = 核外电子数 + m（失去电子数）
▲阴离子中：
质子数 = 核外电子数 - m（得到电子数）
▲ 化合价的数值=失去或得到的电子数
例：要求：
１、会写１至２０号元素的原子结构示意图．
2、理解电子云的密度表示核外空间单位体积内电子出现机会的大小
3、电子层：根据能量差别和通常运动的区域离核远近的不同，核外电子处于不同的电子层。（能量由底到高；与核距离由近到远）
H、Li、Na KHe、Be、MgBe、ArCNe★原子核外电子分层排布一般规律说明：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，即先排满K层，在排L层，等等，依次排布在能量逐步升高的电子层13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl512．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）
A、a+m=b-n B、a+b=m+n
C、a-m=b+n D、a+m=b+n
元素周期律用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素 从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强 原子序数 小 大
最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化
原子半径 (稀有气体突然增大)
最高正化合价 、（稀有气体 为0价)
最低负化合价 大 小+1 +7-4 -1小结：元素周期律(同周期)失电子能力弱↘得电子能力↗
元素的金属性 ↘ 元素的非金属性↗
元素的还原性 ↘ 元素的氧化性↗二、元素化合价: 最外层电子数= 8金属元素无负价，O、F(一般) 无正价其他非金属元素既有正价，也有负价如：Cl某些非金属元素有多种可变化合价如：C、S、Cl等补充：核外有10个电子的粒子:
分子:
阳离子:
阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;Ne
NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-周期数=电子层数、金属性和非金属性的判断 金属性非金属性返回主菜单 两性氢氧化物: 既能与酸起反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物,叫做两性氢氧化物Al(OH)3制备:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl与酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氧化物: 既能与酸起反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物与酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O小结：
七个周期分长短
三短三长一不全
十八纵行十六族
七主七副八和零思考题：
（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。原子结构 周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
3、短周期元素中，
族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：143，19H，Be，AlC，SBe二、元素的(平均)相对原子质量： ＝A1×a1％+A2×a2％＋… 其中A1、A2…为同位素的相对原子质量 a1％、a2％…为同位素原子的个数分数或摩尔分数(不代表质量分数)1、元素的(平均)相对原子质量： 按各种天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值
2、同位素的相对原子质量：是各同位素原子的真实质量分别与 C的真实质量1/12的比值。思考题？ 解：Cl 34.969 75.77％ Cl 36.966 24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423
＝35.453，
即：氯的原子量为35.453。同位素：2、(1)同一元素的各种同位素虽然质量数
不同，但它们的化学性质几乎完全相同。1、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分比一般是不变的。3、思考题？写出氢的同位素，氧的同位素5．简单微粒半径的比较方法 电子转移不稳定稳定ClCl-四、离子键的形成1、NaCl形成的微观过程 4. 用电子式表示NaCl的离子键的形成过程:Na×+画箭号
1、写出下列物质的离子键的形成过程。（1）CaBr2（2）Na2O巩固练习练习2:1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：Na2O 、 KBr 、AlF3
思考题？ Na2O2、HClO、NH4Cl练习：特性：离子键没有方向性和饱和性！思考题？
离子化合物中一定含有离子健（ ）
共价化合物中一定不含离子键（ ）
离子化合物中可以含有共价键 （ ） 分子中
单纯含有 非极性键 非极性分子 极性键 整个分子电荷分布完全对称 非极性分子 整个分子 电荷分布不完全对称极性分子 1. 几种典型单质的分子构型及分子极性情况2. 几种典型化合物的分子构型及分子极性情况非极性键 非极性分子 极
性
共
价
键极性分子非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 二、键的极性与分子极性的关系全部由非极性键构成的分子是 ，
含有极性键的分子是 。 分子是否有极性，既取决于 ，
又取决于 。键的极性分子的空间构型 非极性分子不一定是极性分子一、什么是分子的极性正负电荷重心重叠的分子是非极性分子
正负电荷重心不重叠的分子是极性分子几个概念的比较：一 . 原子的相对原子质量是指该原子的真实质量与1个C-12原子质量的112的比值。
二. 原子的近似相对原子质量等于该原子的质量数。
三. 元素的（平均）相对原子质量是指该元素的各天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素原子的相对原子质量乘积的加和。可用公式表示如下：
四. 元素的近似相对原子质量是指该元素的各天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素原子的近似相对原子质量（质量数）乘积的加和。可用公式表示如下：（A---质量数）1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+原子半径和离子半径与核电荷数、
电子层数以及电子数的关系结论5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。第二节元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8
(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7
-4→-1→0元素金属性
与非金属性金属性减弱
非金属性增强呈现周期性变化 随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果一、元素周期表的结构1、周期（横行）
——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
一 二 三 四 五 六 七288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）2、族（纵行）
思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零八族）主族副族零族 Ⅷ族长、短周期
元素长周期
元素稀有气体
元素8、9、10纵行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ77116．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
