人教版必修2第一章物质结构元素周期律每节同步作业

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名称 人教版必修2第一章物质结构元素周期律每节同步作业
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文件大小 26.7KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2008-03-30 18:17:00

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文档简介

一、元素周期表
班级 姓名 学号
一、选择题(每小题只有一个最佳选项)
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77     B.286       C.191      D.114
2. 下列分子中,电子总数最少的是A. H2S??? B. O2 ????C. CO?? D. NO
3. 某些建筑材料中含有氡(Rn),氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍,因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法,正确的是
? A. 氡是双原子分子???????????????? ????B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
? C. 氡气因其具有放射性而对人体有害? ???D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
4. 同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是
A. 质子数相等,质量不等???? B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等?????? D. 原子数、中子数和质量数均相等
5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个,则A与B可形成的化合物类型为
A. AB?? ????B. BA2??????? C. AB4?? ???????D. B3A2
6. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 A. x+2???? B. x+4 ????C. x+8???? D. x+18
7. 已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多有
A.18种??? ???B.6种??? ???????C.7种??? ?????????D.12种
8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45,则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为
A.3:1??????? B.1:3?????? C.3:2?????? D.4:1
9.下列各组中的三种微粒,所含质子数与电子数都相等的是
A. Na+、 Mg2+、 Al3+? ????B. HCl、H2S、 Ar?? ???C. H2O、OH-、 Na+??? ?D. NH4+、 Na+、F-
10.下列微粒半径由大到小的排列是
A.P3-,S2-,Cl- ????B.Cl-,S2-,O2-???? C.Ca,Mg,Na???? D.K+、Cl-,S2-
11.关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
12.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
13.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素:
A.在周期表中处于第三周期ⅦA族 B.在周期表中处于第2周期ⅤA族
C.氢化物比H2O稳定 D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
14.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:
A.原子半径A>B>C>D?B.原子序数 A>B>C>D C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C?
15.A、B为前三周期元素,两者组成A2B3型离子化合物,A离子比B离子少一个电子层,已知B的原子序数是x,则A的原子序数是:A.x-3????B.x+3?????C.x+11 ???D.x-11
D
A
B
C
二、填空题:
16.右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:
①已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,
原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为___ __,
原子序数为___ ____,A元素位于第____ ___周期____ ___族。
②写出元素符号A__ ______B________ ___,C____ __,D_____ ____。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__ ____,__ ____,____ ____,其中酸性最强的是__ ____。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_________、_ ___,其中________稳定性最大,________还原性最强。
17. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息,回答下列问题:(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是 (选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号 )。
(2)元素C在元素周期表中的位置是 。(3)E元素的名称是 。
18.麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。(1)一种常用的麻醉剂氯仿(CHCl3),常因保存不善而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)。2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故,使用前可用于检验是否变质的试剂是(填序号) 。
A.淀粉碘化钾溶液 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液
(2)作为稀有气体,氙的化学性质不活泼,但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ,此白色固体的化学式为 。
19.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第_______周期________族,它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A是______________元素,B是______________元素,D是______________元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________ ______。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_____ ____ ___。
20.已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D受热分解,可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答:(1)写出A、B、C、D的化学式::A ____ ___ B __ _____ C __ _____ D __ ____。
(2)写出③、④中的两个化学方程式:


参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
A
D
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
B
A
D
B
B
C
A
16、①31、15、三、ⅤA ②P、S、Cl、O ③H3PO4、H2SO4、HClO4、HClO4④H2S、H2O、H2O、H2S
17、(1)D、Na+ (2)第三周期第ⅢA族
18、(1)D (2)XeF4
19、(1)三、ⅦA、Cl2O7(2)Na、Mg、O(3)Na2O2、观察是否变白(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
20、(1)A:Cl2 B:KCl C:KClO D:KClO3
(2)③Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
④2KClO3 2KCl+3O2↑
二、元素周期律
班级 姓名 学号
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1. 下列元素的原子半径最大的是
A. 氮???? B. 磷???? C. 氧????? D. 硫
2.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A.X肯定为碱金属元素 B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子化合物 D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
3. 关于元素周期律和周期表的下列说法,正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化?????
4. 下列递变规律正确的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.P、S、Cl最高正价依次降低。
5.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )
A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F- > Cl- > I-
6.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A.a>b>c>d B.c>d>a>b C.c>a>d>b D.b>a>d>c
7.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素按照顺序是
A.N、 F、 Cl B.F、 O 、S C.S、 Cl 、O D.S 、O 、F
8.现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是
A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C.Br 的非金属性比Se强 D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
9、下列叙述中错误的是
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
10、短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
11、运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定
12、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:质子数为114,中子数为184的原子,下列说法正确的是 A.第七周期有50种元素 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为292 D.该原子核外有114个电子
13.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是??????
??? A.①②③④????????? B.只有②③④????????? C.只有③④?????????????????? D.只有②③?
14.原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是???
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子形成+7价离子
15.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径,则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是
A.X16.下列粒子半径大小的比较中,正确的是
 A.Na+Cl->Na+>Al3+ C.NaRb>K>Na
17.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
  A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60
18.下列叙述中性质递变正确的是:
A.K+、Cl-、Cl的微粒半径依次增大; B.HF、HCl、HBr稳定性依次减弱;
C.H2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增强; D.I2、Br2、Cl2沸点依次升高
19.下列各项比较正确的是
A.稳定性:NH3<H2S<HCl B.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3
C.金属性:Na>Mg>Ca D.原子半径:S<Cl<Al
20.有A、B、C、D四种非金属元素:A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构,且B-的还原性小于A-的还原性;氢化物稳定性HD21.能够说明元素A的非金属性比元素B非金属性强的理由是
A.通常条件下,元素A的单质是气态,元素B的单质是固态
B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数,且原子半径AC.A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性
22.X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能是A.m+11 B.m+4 C.m-6 D.m-5
二、填空题
23.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期 > >H2O>HF;第三周期SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S H2O;CS2 CO2;CCl4>CF4(选填>、<或=)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点76.8oC,CF4的沸点-128 oC,新的制冷剂的沸点范围应介于其间,经过长时间反复实验,一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是(两种) 。
(4)然而,这种制冷剂造成了当今某一环境问题是 ,但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A.①②③ B. ②④⑤ C. ②③④
参考答案:
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
B
C
D
B
B
D
A
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
A
C
D
BD
C
B
B
D
BC
BC
填空题
CH4、NH3,H2S、HCl
(2)> >
(3)CFCl3、CF3Cl
(4)使大气臭氧层出现空洞 、 A
三、化学键
班级 姓名 学号
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2?? ???B. Ba(OH)2 ??????C. H2O2 ??????D. Na2O2
2.下列化合物中,只存在离子键的是
A. NaOH?? ???B. CO2 ?????C. NaCl ?????D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3? ??????B. H2O? ?????C. SiCl4?? ????D. PCl5
4.X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5. 下列各组物质中,化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH???? B. H2S与MgS???? C. H2O和CO2????? D. H2SO4和NaNO3
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
?A. 氯化氢极易溶于水?????? B.液态氯化氢不能导电
?C.氯化氢在水溶液中是完全电离的???? D.氯化氢是无色气体且有味
7. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华???? B. 溴蒸气被木炭吸附???? C. 酒精溶于水???? D. HCl气体溶于水
8.下列各分子中,化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
9.下列每种粒子中,所含化学键完全相同的是
A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl
10.下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
11.下列电子式书写正确的是
A.NaCl: B. OH—:
C.HCl: D. Na2O2:
12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X>Z D.最高正化合价:X>Z>W
13.下列说法错误的是:
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键
14.下列事实与氢键有关的是:
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度减小
C.CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15.下列叙述中正确的是:
A.共价化合物中一定含有分子 B.离子化合物中一定含有金属元素
C.分子中一定含有共价键 D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键
二、填空题:
16.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A B C D E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
(3)写出下列物质的电子式:
D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,反应的化学方程式为
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)
18.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1:4.
(1)写出元素符号:B D E
(2)A和C能以原子数1:1形成一种化合物,写出该化合物的化学式
19.1919年,Lamgmuir提出等电子原理:原子数相同,电子总数相同的分子,互称等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素形成的共价分子中,互为等电子体的是 和
; 和 。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有 、
参考答案:
选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
A
C
B
D
B
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
C
A
B
D
填空题:
16(1)A、钠B、氧C、硫D、氮E、氢(2)略(3)略
17(1)略,离子(2)两 Na3N+4HCl=NaCl+3NH4Cl(3)〈
18(1)Si F H(2)K2O2
19(1)CO、N2 CO2、N2O(2)SO2、O3