2008年高考南昌市高三研讨交流化学试卷

南昌市高三研讨交流化学试卷
南昌十九中高三化学备课组
（2008-3-19）
1．因太湖蓝藻暴发,造成无锡市自来水水源地水质恶化,一场突如其来的钦用水危机,几乎席卷了整座城市,城区大量居民家中自来水发臭,难以钦用,居民们做饭、洗漱只能临时去买纯净水、矿泉水替代。下列关于水的说法错误的是（ ）
A．淡水的密度小于海水的密度 B．蒸馏法是海水淡化的方法之一
C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的矿物质少 D． 0℃以上，温度越高，水密度越小
2．太湖已成为我国水环境污染的一个缩影，我国其他流域，从滇池、巢湖到大江大河，都面临着日益严重的水污染问题。长江流域的一些淡水湖也正面临水位下降、水质恶化的问题。下列对水质起到改善作用且效果最好的一组物质是（ ）
A．HClO和FeSO4·7H2O B.Cl2和Ca(OH)2 C.Cl2和FeSO4·7H2O D. O3和Ca(OH)2
3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：a
C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，
则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
5．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定
6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是
A．这类巢式硼烷的通式是 C nH n + 4
B．2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10 D．硼烷与水反应是非氧化还原反应
7．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（ B ）
8. 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mol－1（Q>0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
A．2Q2=Q1=Q B．2Q2=Q19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
10.近年来，许多大城市建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示。下列说法正确的是
A、草酸二酯属于高分子化合物
B、1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH
C、1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
D、草酸二酯属于芳香族化合物
11. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： _ (填“合理”或“不合理”)。
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _，反应的离子方程式为 _。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _；
上述现象说明溶液中_ _、_ _、_ _结合OH－的能力比_ 强（填离子符号）。
(3) B与A的差值为_ _mol。
12. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）C元素是
（2）A和E所形成的化合物的电子式是
（3）A、B、C、D四种元素的离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）
（4）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。
13、已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。
试回答：
（1）写出有机物结构简式：B：__________，F：__________，H：__________，I：__________。
（2）写出A→E+D的化学反应方程式：__________________________________。
（3）指出F→G；G→H的反应类型：_________________，_________________。
（4）写出B→C的化学反应方程式：_____________________________________。
（5）已知：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑，

+ CH2=CH2 —CH2CH3


请利用甲苯、丙醇等原料，设计合理方案从 —CH3 合成 —CH(CH3)2（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
14. 若X、Y在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY 　(1)Xm的电子式______，Yn的化学式_______。 　(2)配平上述反应的化学方程式(用化学式表示)___________________。 　(3)现有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓磷酸。请选用上述一种酸与KX制取HX的化学方程式_______。 　(4)若某一反应体系在反应过程中曾出现过下列微粒：Xm、HI、SO2、H2SO4(浓)、H2O。则此体系发生的化学方程式为____________。
15、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
16．将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。
（3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为 。
17．已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
请填写下列空白：
⑴金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为： ；
反应⑤的化学方程： 。
⑶原电池反应①中，正极反应式为： 。
18．如图所示的实验装置，丙为一张淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，A、B、C、D均为石墨电极。闭合K2、断开K1，反应一段时间后，A、B两电极产生的气体体积比为2﹕1。请回答下列问题：
（1）M溶液可能是_____ ___(填以下选项的字母)。
A．KNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
（2）x为______极（填“正”或“负”）， C极电极反应式为__________________________。
（3）滤纸丙的m端发生的现象为_______________________________________。
（4）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH＝1，则乙池中C极析出固体质量为___ __g。
（5）再电解一段时间后，甲池中A、B均有气体包围电极，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为_______________ _____。
南昌市高三研讨交流化学试卷
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
B
A
B
C
A
D
11.Ⅰ.(1)合理 ⑵NaOH溶液 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ ⑶ B
Ⅱ.⑴H＋ + OH －=H2O ⑵ NH4＋ + OH－ = NH3·H2O H＋ ， Al3＋ ，Fe3＋，NH4＋。⑶ 0.008
12．（1）Al ( 2 ) （3）Al 3+< Na+< F— < Cl—

（4）由于HF分子间存在氢键； （5）3.1g/cm3
13.（1）B：，F：， H：， I：。
（2）
（3）加成反应；消去反应
（4）
（5）
—CH3 —COOH —COONa

CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2
14.（1） 、Cl2 （2）I2 + 5 Cl2 +6H2O = 2HIO3 +10HCl

（3）KI + H3PO4（浓） == KH2PO4 + HI↑ （4）2HI + H2SO4（浓） = SO2↑ + I2 +2H2O
15．HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于；
⑴乙；B； ⑵等于； 甲； ⑶乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
16：（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g
17.⑴镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解
⑵ 4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶ 2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑
18、（1）A、B、C （2）正 Ag＋+e－==Ag
（3）滤纸变蓝 （4）1.08 （5）H2－2e－=2H＋