沉淀溶解平衡

课件15张PPT。沉淀溶解平衡按照溶解度的大小，可分为：结论：绝对不溶 的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag+ + Cl- = AgClAg+ + I- = AgI溶解度（S）： 在一定温度下，某物质在100g 溶剂
里达到饱和状态 时所溶解的质量饱和NaCl溶液 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：
得到什么启示？活动与探究：一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的
速率和沉淀生成速率相等注意：饱和溶液2、表示方法：AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)3、意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-
脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中
的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引
回到AgCl的表面认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0认识3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式4、沉淀溶解平衡的特征：等：
定：
动：
变：
达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率
与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响→ ↑ ↑→ 不变 不变不移动 不变 不变← ↓ ↑→ ↓ ↑← ↑ ↓ 写出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡
常数表达式动 动 手二、溶度积常数（简称溶度积）1、表示： Ksp 作业：
作业本