海水晒盐

第二节 海水“晒盐”
临淄一中化学组
第一课时课时学案
学习目标：
１、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液以及饱和溶液的配制方法。
２、了解结晶的概念，掌握结晶的方法。
３、了解海水晒盐的过程。
[自主学习]
一、??? 海水“晒盐”的过程
[问题1]、从海水中提取食盐的方法主要为 ，也称 。该法需要的自然条件：　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　。盐田可分为　　　　和　　　　两部分。先将海水引入　　　　，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入　　　　，继续日晒，海水就会成为食盐的　　　　　，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体叫做　　　，剩余的液体叫做　　　　。具体生产流程为：　　　→　　　→　　　→　　　和　　　　.
[试验探究]:
1、想一想，你怎样才能做成一杯比较甜的糖水的？杯子里的蔗糖是不是无限的溶解下去？你是如何判断你做成的糖水是最甜的？
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２、请自己动手配制一份饱和食盐水，并对其进行蒸发.请同学们根据提供的实验用品设计。
实验用品：托盘天平，量筒，小烧杯，药匙，教头滴管，玻璃片，电热吹风机；蒸馏水，食盐晶体.请你完成出你设想的实验步骤。
　（１）配制饱和食盐水：
　（２）蒸发饱和食盐水：
?
[问题1]、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
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[问题2]、从获得饱和食盐水的方法来看，本试验与海水“晒盐”有什么不同？
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[问题3]、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
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[知识归结]：
１、饱和溶液：
２、不饱和溶液：
３、结晶：
[讲讲练练]：
[练习1] 下列说法是否正确？为什么？如何改正？
（１）海水经过蒸发结晶后所得到晶体氯化钠是纯净物。
（２）饱和溶液就是不能继续溶解该物质的溶液，不饱和溶液就是能够继续溶解该物质的溶液。
（３）蒸发水可以将不饱和食盐水变为饱和食盐水。
第二课时课时学案
学自目标：
１、掌握溶解度的概念，理解固体溶解度的影响因素。
２、理解固体物质溶解度曲线的意义，利用溶解度曲线都物质进行分离和提纯。
３、记忆固体物质的溶解度和溶解性的关系。
４、总结掌握结晶的方法。
二、固体物质在水中的溶解度
[问题１]：１.食盐水在水中的溶解为什么会达到“饱和”呢？
２．哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？
[试验探究]:哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？
[探究1]：溶质种类的影响
[探究２]：温度的影响
［小结］：
[问题２]：化学上通常用什么来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量呢？
[活动天地２－１]：认识溶解度
　通过看书Ｐ４１，你能自己说出什么是固体的溶解度吗？
[小结]：
溶解度：
[活动天地２－２]：绘制溶解度曲线
　　通过溶解度曲线你能获取那些化学信息？
[小结]：
(1)
(2)
(3)
[问题３]：影响固体物质溶解度的因素有哪些？
１、内因：
２、外因：
[问题４]：固体物质的溶解度与溶解性的关系如何？
[问题５]：结晶的方法除了蒸发结晶外，你认为还有什么方法？这些方法在使用范围上的区别？
[讲讲练练]：
[例1] 下列说法是否正确？为什么？如何改正？
（１）氯化钠的溶解度为３６ｇ。
（２）固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大。
（３）在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度。
（４）蒸发结晶食盐时，要等水分全部蒸发，才能停止加热。
　［练习1］已知２０℃时，硝酸钾的溶解度为３１.６克，下列说法正确的是（　　）
A、２０℃时，１００克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾３１.６克
B、２０℃时，６８.４克水最多溶解３１.６克硝酸钾
C、２０℃时，１００克水最多溶解３１.６克硝酸钾
D、１００克水溶解３１.６克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液
［练习２］将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（　）
A、往食盐水中加食盐
B、往食盐水中加水
C、往食盐水中加饱和食盐水
D、把食盐水中放入冰箱中
［练习３］不影响物质溶解度大小的因素是（　）
A、温度的高低
B、溶质、溶剂的量
C、溶剂的种类
D、溶质的种类
［练习４］右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，
下列说法错误的是
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、在t℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质
的质量分数相等
C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a
D、a、b都属于易溶物质
［巩固提高］
1、溶液的基本特征是（ ）
A、无色 B、透明 C、均一、稳定 D、纯净物
２、7℃时，A物质溶解度为ng，其饱和溶液的溶质质量分数m％,则m与n的关系是（ ）
A、m>n B、m=n C、m３、海水晒盐的原理是（ ）
A、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B、利用阳光和风力，使水分蒸发
C、利用日晒，使海水分解 D、利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
４、影响固体物质溶解度的外因主要有（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、温度 D、压强
５、下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是___、_____、 ____。
（2）k点表示的含义是_________________________
_____________________________。
（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到
t1时，析出晶体最多的____，无晶体析出的是____。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是________
（蒸发使其结晶、降温使其结晶、过滤）。
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是_______。
第三课时课时学案
学习目标：
１、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法以及重结晶法的步骤。
２、了解过滤操作的仪器和注意事项。
３、掌握溶液中某些离子的除去或分离。
三、粗盐的提纯
[问题１]：粗盐中除了氯化钠以外，还有没有其他物质？能不能直接用于工业我生产和日常生活？我们需要对粗盐进行怎样的处理？
[试验探究２－４]:粗盐的提纯－重结晶法
[探究1]：用什么方法可以除去粗盐中的泥沙？实验需要哪些仪器？怎样操作？
[探究２]：除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
学生动手实验。
[小结]：重结晶法提纯粗盐的步骤是：　　　、　　　、　　　。
[问题２]：（１）重结晶法能否将粗盐中的所有杂质除去？用什么化学方法将含有的其它可溶性杂质除去？
　　　　（２）食盐中含有的SO42－、Ca2＋、Mg2＋，你认为可以用什么药品除去？加入药品的顺序对实验有无影响？如何保证将杂质除净？如何验证杂质已经除净？
[小结]：

[讲讲练练]：
[例1] 下列混合物可采取溶解、过滤、蒸发方法分离的是 （ ）
A、氯化钠和硝酸钾 B、碳酸钙和氢氧化钙
C、氯化钾和二氧化锰 D、酒精和醋酸
［练习1］粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）＿＿＿＿＿（２）＿＿＿＿＿（３）＿＿＿＿。其中在（１）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿；在（２）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿；在（３）中玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿.
［练习２］物质分离的方法有：A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、蒸发。选择适宜的编号填在括号内：
①从自来水中提取蒸馏水（ ） ②泥水中除去泥沙 （ ）
③从盐水中提取食盐 （ ）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（ ）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（ ）
［巩固提高］
1、在某温度下将ag食盐投入bg水中充分振荡，形成的溶液 （ ）
A、等于（a+b） B、小于（a+b） C、大于（a+b） D、小于或等于（a+b）
2、溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）
A、溶质的质量分数 B、溶质质量 C、溶剂质量 D、溶液质量
３、20℃时，100g氯化钠饱和溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来的温度，则（ ）
A、溶质的质量分数变大 B、溶质的质量分数变小
C、溶质的质量分数不变 D、溶液的质量是80g
４、要把100g 5％的食盐溶液变成10％的食盐溶液，可采取的方法是：①加入5g食盐 ②加入5.56g食盐 ③蒸发水47.5g ④蒸发水50g（ ）
A、①③ B、②④ C、③ D、④
５、现有100g浓度是10%的某溶液，使其质量分数增大20％（此时溶液未饱和）理想方法可采用的是（ ）
A、蒸发溶剂是原溶液质量的一半 B、 蒸发掉溶剂质量的一半
C、溶质质量增大一倍 D、溶质、溶剂质量同时减少一半
６、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中提纯粗盐的操作步骤：（1）过滤 （2）加入过量氯化钡溶液 （3）加入过量碳酸钠溶液 （4）加入过量氢氧化钠溶液 （5）加入适量盐酸 （6）蒸发结晶 实验正确的操作顺序是 。加入过量氯化钡溶液的目的是
，如何验证氯化钡溶液是否过量？

7、计算题
（1）、某化验员要测定产品中硝酸钾溶液的浓度，他从一瓶硝酸钾溶液中取出了20g，蒸干后得到2.8g固体硝酸钾，请你帮他算出这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）、 某农场主要用20%的食盐水来选种，如果他需要200kg这样的溶液，需称取食盐多少kg?，加入水多少ml?
（3）、 往200g稀硫酸中投入13g铁粉，充分反应后铁粉有剩余，生成0.4g气体，求：
①硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(保留一位小数)