河南省许昌市2007―2008学年度四校联考上学期第二次月考高三化学试卷

河南省许昌市2007―2008学年度四校联考上学期第二次月考高三化学试卷
命题人：鄢陵县二高 孙彦梅
考生须知：
1、本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟；
2、所有答案必须写在答题卷上，写在第Ⅰ卷上无效；
3、考试结束只需上交答题卷。
可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137
Ca：40 Zn：65 Na：23 Si：28 Fe：56 Cu：64 Al：27 P：31
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分；每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1、2007年3月，温家宝总理在十届全国人大5次会议上提出“要大力抓好节能降耗，保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防SO2污染
C.推广垃圾的分类存放，回收，处理
D.在水力发电、火力发电、核能发电、风力发电中，大力发展火力发电
2、下列说法正确的是（ ）
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业生产中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D.电解精炼Cu时，同一时间内阳极溶解Cu的质量比阴极析出Cu的质量小
4、灰锡（粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(S，白)+2HCl(aq)═SnCl2+H2（g）△H1
②Sn(S，灰)+2HCl(aq)═SnCl2+H2（g）△H2
③Sn(S，灰) Sn(S，白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A.△H1＞△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境下，会自行毁坏
5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
6、我国首个探月卫星“嫦娥一号”已于2007年10月24日顺利发射成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上，氦元素主要以He形式存在，下列说法正确的是（ ）
A.向两个密闭容器中充入He气体和O2，当它们温度和密度相同时，两种气体的压强相同
B.因为He的质量数为3，所以氦元素的近似相对原子质量为3
C.相同质量的He和He，原子个数比为4∶3
D.He和He互为同素异形体
7、把mLCO2通过足量的Na2O2后再与mLNO混合，与之和为30mL，设充分反应后气体体积缩小为15 mL，则∶为（ ）
①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5
A.只有① B.只有② C.只有③④ D.①②③④
8、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－。现取3份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量溶液BaCl2后，得干燥沉淀6.27克，加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克。
根据以上实验，以下推测正确的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32－
C.Cl－一定存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
9、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放。正是此项研究的重要应用之一，下列说法不正确的是（ ）
A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化剂作用
B.汽车尾气中NO在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能与O2、NO反应
D.NO、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
10、下列溶液中，各离子可能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO32－、SCN－
B.滴加甲基橙后仍显橙色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
C.由水电离出的C(OH)－=10－14mol/L的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、K+
D.加入铝粉后产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－
11、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是面（ ）
A.NaClO溶液中通入过量SO2 ClO－+SO2+H2O═HClO+HSO3－
B.AlCl3溶液中投入过量Na Al3++4Na+2H2O═AlO2－+4Na++2H2↑
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2++4Br－+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl－
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42－沉淀完全
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－═2A(OH)3↓+3BaSO4↓
12、右图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此下列说法正确的是（ ）
A.该硫酸物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量的该H2SO4反应产生2克H2
C.配制200mL4.6mol/L的稀H2SO4需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
13、1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述正确的是（ ）
A.22.4L CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为1×6.02×1023
B.39克Na2O2中含有的离子数约为2×6.02×1023
C.4.5克SiO2晶体中含硅氧键数目约为0.3×6.02×1023
D.5.6克Fe粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
14、如图，在锥形瓶a中充满了等体积的H2S和NO气体。在分液漏斗b中盛有KI溶液，气球d中盛有O2。向锥形瓶中加入KI溶液后，打开活塞c，向锥形瓶中充入O2。下列方程式肯定不符合事实的是（ ）
A.2NO＋O2=2NO2
B.2KI+2NO2=2KNO2+I2
C.H2S+HNO3=HNO2+S↓+H2O
D. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
15、2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
16、下列叙述中正确的是（ ）
A.构成分子晶体中一定含有共价键
B.在离子晶体中不可能存在非极性键
C.离子化合物中可能含有共价键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题
17、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状态下均为气态，并有下列转化（反应条件略去）（18分）
已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多
b甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子
回答下列问题：
（1）X的电子式：___________，丙中所含化学键类型：___________；
（2）化合物丁是一种大气污染物，具有漂白性，把它与Z以体积比1∶1通入品红试液，现象：___________________________，原因：____________________（用离子方程式表示）；
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物戊分子中各原子最外层不全是8电子结构，戊的化学式是：________，nmol戊与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下H2的174倍，其化学式是：___________；
（4）膦（PH3）是一种无色有毒气体，其还原能力比甲强，但膦在水中的溶解度远小于甲，微溶于水。某反应体系存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O
a．上述反应体系中化学方程式为：_______________________________，
氧化产物是：____________；
b．膦（PH3）在水中的溶解度远小于甲的原因是：______________________________。
18、实验（16分）
（Ⅰ）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________________（填代号）；能验证CO氧化产物的现象是：______________________________________________________；第一步实验完成后，停止CO和CO2混合气体的通入，E内改放Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇，此时，活塞a应________，活塞b应_________（填“打开”或“并闭”）；
（2）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生NH3的原因有：_____________________________________________；
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。
（Ⅱ）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是_______mL；
图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，
如果液面处的读数是a，则滴定管中液体
的体积是：______
A.amL B.(50－a) mL
C.一定大于amL D.大于(50－a) mL
19、（6分）冶金废水中含有[Au(CN)2]+，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为：________________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的原因是：____________；
三、计算题（12分）
20、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到m克沉淀。
（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标况）_____（“能”或“不能”），若能，列式表示：__________________；若不能，理由是：_________________________。
（2）能否用上述数据确定NaOH溶液的物质的量浓度：_______（“能”或“不能”）。
若在上述CO2和NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了n克沉淀，设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：
①当n=m时，c=_____________________mol/L；
②当n=0时，c=_____________________mol/L；
③当n＜m时，c=_____________________mol/L；
许昌市2007―2008学年度四校联考上学期第二次月考
高 三 化 学 答 题 卷
题号
1～16
17
18
19
20
总分
得分
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共40分）
17、（每空2分，共18分）
（1）X的电子式：___________；丙中化学键类型：________________
（2）现象：__________________________________________________，
原因：__________________________________________（用离子方程式），
（3）戊的化学式：____________；化合物的化学式：____________________，
（4）a．化学方程式：________________________________________，
氧化产物：_______________________；
b．原因：___________________________________________________。
18、（每空2分，共16分）
Ⅰ（1）连接顺序：_______________________，现象是：___________________
____________________________________________________________________；
活塞a_________，活塞b_____________；
（2）①原因有：___________________________________________________，
②NH3具有________性。
Ⅱ ___________mL；__________。
19、（每空3分，共6分）
离子方程式：________________________________________；
原因是：______________________________________________。
三、计算题（共12分）
20、（每空2分）
（1）________，______________________________________；
（2）________。
①c=_____________________mol/L；
②c=_____________________mol/L；
③c=_____________________mol/L；
高 三 化 学
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
D
B
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
C
C
D
B
C
二、填空题（40分）
17、（每空2分，共18分）
（1） 离子键，极性共价键（写共价键也给分，写对一个给1分）
（2）品红不裉色， SO2+Cl2+2H2O═SO42－+2Cl－+4H+
（3）PCl5，P3N3Cl6
（4）a．PH3+4CuSO4+4H2O═4Cu+H3PO4+4H2SO4
H3PO4
b．NH3在水中可以形成氢键，而PH3不能
18、（每空2分，共16分）
Ⅰ（1）ACBECF， AB间的C装置中溶液保持澄清；EF间的C装置中溶液变浑浊；关闭，打开
（2）①NaOH溶于水放大量的热，温度升高，NH3的溶解度减小，NaOH电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，使氨水电离平衡左移，导致NH3放出（用电离平衡方程式表述也行） ②还原
Ⅱ 4.2，D
19、（每空3分，共6分）
5ClO－+2CN－+2OH－═2CO32－+N2+5Cl－+H2O
酸性条件下，CN－与H+结合成更有毒的HCN，对人体和环境造成危害
三、计算题
20、（每空2分，共12分）
（1）能 （不带单位，数写对也行）
（2）不能 ①或
② ③