江苏省华罗庚中学2008届高三化学12月月考试题
文档属性
| 名称 | 江苏省华罗庚中学2008届高三化学12月月考试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 174.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-04 08:19:00 | ||
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文档简介
江苏省华罗庚中学2008届高三化学12月月考试题
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题，共64分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，p—31， AS－75， Na—23， Al—27 K－39 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．煤、石油和天然气都属于化石能源
D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物
3．下列操作或仪器的选用正确的是
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＞B＞C＞D B.离子半径C＞D＞B＞A
C. 单质的还原性A＞B＞C＞D D. 原子序数d＞c＞b＞a
5．将NH4NO3晶体和Zn粉按物质的量比1∶1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中N元素最终转化为N2。对该反应有关说法不正确的是
A．1molZn还原1molN B．反应放热
C．水起催化剂作用 D．NH4NO3既发生氧化反应又发生还原反应
6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A B C D
7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，
即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不能稳定存在
8．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH<0
B、Ba(OH)2·8 H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8 H2O(l) ；ΔH>0
C．CaC2(s)+ 2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；ΔH<0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)；ΔH<0
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
D．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
12．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是
A．任何情况下对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态
B．在P0 kPa、T0 K时，碘的三种状态可以同时存在
C．在P1 kPa、T1 K时，碘以气态形式存在
D．在P1 kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态
13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中
0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1
14． 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶
液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A、原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
B、上述电解过程中共转移4 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D、电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
12月统练化学试题答题卷
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、（本题包括2小题，共20分）
15．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是____________________ _____ _______；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___ _____。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是____________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水
16．在一体积为1L的密闭容器中，向容器中充入1mol A和1 mol B，发生如下反应： A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)，500℃下反应达到平衡时C的浓度为1mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1mol/L的是_________（用序号填空）
①2 mol A+2 mol B ②2mol C+1 mol D+l mol B
③2 mol C+2 mol D ④0.8 mol A+0.8 mol B+0.4 mol C+0.2 mol D
（3）此平衡常数的K＝ 。
（4）若维持容器体积和温度不变，起始时加入4mol A 和1mol B，平衡时C的浓度为 。
四、（本题包括2小题，共22分）
17．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极 。
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程
发生反应的离子方程式
18．如图：(1)甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质，其中甲、乙是气体；(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3) C是五核50电子的离子化合物；（4）B为无色液体。（5）甲到H的过程为工业生产H的过程。各物质的关系如下，部分反应产物和反应条件已省略：
请回答：
（1）各物质的化学式：乙 ,C ,E
（2）写出以下各步化学反应方程式：
①
② .
⑤
五、（本题包括2小题，共20分）
19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 。（写一个即可）
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
20．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。
(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含 个键， 个键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以
键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：
该含氧酸的分子式为： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。
六、（本题包括1小题，共11分）
21．实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴实验中收集到的气体是 （填写化学式），上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应。
⑵反应后得到的固体混合物总质量为 g，其中含氧化合物的物质的量为 。
⑶被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。
⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。
化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
A
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AD
AC
D
AD
D
AB
15实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；）(2)B
16 (1)吸热 （2）③④ （3）4 （4）1.6mol/L
17 (1)38.4 (2) Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
(3)2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e— 6H++6e—→3H2↑
(4)NH3·H2O+H+= NH4++H2O
18．（12分）（1）.A: N2 C:Mg3N2 E:NH3
（2） ①2 NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O (条件：加热)
②4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂 加热）
⑤ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
19 （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
20、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键
（4）HNO3；HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键
21 ⑴不完全，CO，CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑
⑵7.4g， 0.025 mol
⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷如右图
[解析]⑴n(C)＝ ＝0.1mol
n(CuO) = ＝0.1 mol
由题意，反应中生成的CO和CO2的物质的量分别为：
n(CO) = = 0.025 mol n(CO2)= = 0.025 mol
由C原子守恒，知没有参加反应的C的物质的量为：
n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol
显然，上述实验中C不完全参加反应，实验中收集到的气体是CO，产生这种气体的化学方程式为CO2+C高温2CO或CuO+C高温Cu+CO↑
⑵由质量守恒，反应后得到的固体混合物总质量为：
n(混合物)=1.2g+8.0g－0.025mol×28g·mol―1－0.025mol×44g·mol―1=7.4g
根据题意，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu2O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为：
n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol
⑶由Cu原子守恒，反应生成Cu的质量为：
m(Cu)=[0.1moL-0.1x mol××2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol —1= 4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷根据关系式，画出m随x变化的图像。图详见答案。
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题，共64分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，p—31， AS－75， Na—23， Al—27 K－39 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C．煤、石油和天然气都属于化石能源
D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物
3．下列操作或仪器的选用正确的是
4．已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＞B＞C＞D B.离子半径C＞D＞B＞A
C. 单质的还原性A＞B＞C＞D D. 原子序数d＞c＞b＞a
5．将NH4NO3晶体和Zn粉按物质的量比1∶1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中N元素最终转化为N2。对该反应有关说法不正确的是
A．1molZn还原1molN B．反应放热
C．水起催化剂作用 D．NH4NO3既发生氧化反应又发生还原反应
6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A B C D
7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，
即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不能稳定存在
8．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2↑；ΔH<0
B、Ba(OH)2·8 H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8 H2O(l) ；ΔH>0
C．CaC2(s)+ 2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；ΔH<0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)；ΔH<0
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
D．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
12．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是
A．任何情况下对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态
B．在P0 kPa、T0 K时，碘的三种状态可以同时存在
C．在P1 kPa、T1 K时，碘以气态形式存在
D．在P1 kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态
13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中
0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1
14． 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶
液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A、原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
B、上述电解过程中共转移4 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D、电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
12月统练化学试题答题卷
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、（本题包括2小题，共20分）
15．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是____________________ _____ _______；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___ _____。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是____________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水
16．在一体积为1L的密闭容器中，向容器中充入1mol A和1 mol B，发生如下反应： A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)，500℃下反应达到平衡时C的浓度为1mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1mol/L的是_________（用序号填空）
①2 mol A+2 mol B ②2mol C+1 mol D+l mol B
③2 mol C+2 mol D ④0.8 mol A+0.8 mol B+0.4 mol C+0.2 mol D
（3）此平衡常数的K＝ 。
（4）若维持容器体积和温度不变，起始时加入4mol A 和1mol B，平衡时C的浓度为 。
四、（本题包括2小题，共22分）
17．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极 。
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程
发生反应的离子方程式
18．如图：(1)甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质，其中甲、乙是气体；(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3) C是五核50电子的离子化合物；（4）B为无色液体。（5）甲到H的过程为工业生产H的过程。各物质的关系如下，部分反应产物和反应条件已省略：
请回答：
（1）各物质的化学式：乙 ,C ,E
（2）写出以下各步化学反应方程式：
①
② .
⑤
五、（本题包括2小题，共20分）
19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 。（写一个即可）
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
20．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。
(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含 个键， 个键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以
键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：
该含氧酸的分子式为： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。
六、（本题包括1小题，共11分）
21．实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴实验中收集到的气体是 （填写化学式），上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应。
⑵反应后得到的固体混合物总质量为 g，其中含氧化合物的物质的量为 。
⑶被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。
⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。
化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
A
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AD
AC
D
AD
D
AB
15实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；）(2)B
16 (1)吸热 （2）③④ （3）4 （4）1.6mol/L
17 (1)38.4 (2) Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
(3)2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e— 6H++6e—→3H2↑
(4)NH3·H2O+H+= NH4++H2O
18．（12分）（1）.A: N2 C:Mg3N2 E:NH3
（2） ①2 NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O (条件：加热)
②4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂 加热）
⑤ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
19 （1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
20、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键
（4）HNO3；HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键
21 ⑴不完全，CO，CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑
⑵7.4g， 0.025 mol
⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷如右图
[解析]⑴n(C)＝ ＝0.1mol
n(CuO) = ＝0.1 mol
由题意，反应中生成的CO和CO2的物质的量分别为：
n(CO) = = 0.025 mol n(CO2)= = 0.025 mol
由C原子守恒，知没有参加反应的C的物质的量为：
n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol
显然，上述实验中C不完全参加反应，实验中收集到的气体是CO，产生这种气体的化学方程式为CO2+C高温2CO或CuO+C高温Cu+CO↑
⑵由质量守恒，反应后得到的固体混合物总质量为：
n(混合物)=1.2g+8.0g－0.025mol×28g·mol―1－0.025mol×44g·mol―1=7.4g
根据题意，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu2O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为：
n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol
⑶由Cu原子守恒，反应生成Cu的质量为：
m(Cu)=[0.1moL-0.1x mol××2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol —1= 4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷根据关系式，画出m随x变化的图像。图详见答案。
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