江苏省盐城市明达中学2008届高三阶段性测试化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市明达中学2008届高三阶段性测试化学试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 294.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-04 19:17:00 | ||
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文档简介
江苏省盐城市明达中学2008届高三阶段性测试化学试卷
（2007/12/15）
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共52 分）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
???S 32 ?Ti 49 Fe 56
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．C60熔点比金刚石熔点高
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
2．下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
3．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质对应水溶液均是强酸
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（）有一对对映异构体，因为其
分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶
原理解释
D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟
基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
5．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2?＋?bCl2?＋?cC?aTiCl4?＋?cCO ……反应①
??TiCl4?＋2Mg??Ti?＋?2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中的还原性Mg>C>TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6?g?Ti，反应①、②中共转移4.8?mol?e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
6．取两份体积均为aL硫酸铵和硝酸铵混合液，一份需要bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是
A． B． C． D．
7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
8．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序的是
A． B．
C． D．
二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol(1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO＝CO2↑+HSO
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D． NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
11．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是
A． NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
12．250C时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1
的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，
正确的是
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时:
C．D点时:
D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
下列分析中不正确的是
A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pksp
a
b
c
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a+b=c
15．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
三、（本题包括1小题，共11分）
16．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜
(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）写出实验2中①、②的离子方程式
①________________________________②__________________________
四、(本题包括1小题，共12分)
17．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g); △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2
浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2)=
②15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度
平衡常数K(b)=
③35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d) K(b)
（填“>”、“=”或“<”）
（3）①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
五、(本题包括1小题，共10分)
18．(10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。
请根据要求填空：
（1）A的化学式 ，E的电子式 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）J→G的离子方程式 。
六、(本题包括2小题，共26分)
19．（12分）由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
?Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
????CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴ Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式 ；
⑵ CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 （填“相同”、“不相同”），理由是 ；
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
20．（14分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、水解反应 E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是 ；
③写出一定条件下，E生成G的化学方程式 。
六、(本题包括1小题，共9分)
21、（9分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。为研究方便，令。两同学分别作了如下分析和实验：
（1）小林作了如下分析：
① 该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的
化学方程式：
、 （写出二个即可）
② a的取值范围 。
当 时，剩余固体的成分为 。（填化学式）
当 时，剩余固体的成分为 。（填化学式）
③ 若m1=58.4，m2=42.4，则原固体中NaHCO3 g，NaOH g 。
（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。
产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为 g。
盐城市明达中学高三阶段性测试
化 学 试 卷 （2007/12/15）
一、二、填涂在答题卡上
三、16．（1）___ _、_______， _______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）①________________________________②__________________________
17．（1） _________ 。
（2）①v(NO2)= ② 平衡常数K(b)=
③平衡常数K(d) K(b) （填“>”、“=”或“<”）
（3）① ② 。
18. （1） ， 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）J→G的离子方程式 。
19. ⑴ Cr3＋的基态电子排布式 ；
⑵ （填“相同”、“不相同”）， ；
⑶ （填序号）⑷ 。
20．（1） （填字母序号）
（2）① ②
③
（3）① ；② ；
③ 。
21．（1）① 、 （写出二个即可）
② a的取值范围 。
、
③ g， g 。
g。
参考答案：
16．（11分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+”不得分） Cu2O （1分）
（2）阴极上发生的反应：2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分）
阳极上反生的反应：答Cu+Cl-- e-=CuCl↓给2分，仅答 Cu- e-=Cu+
或 Cu+OH-- e-=CuOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）
（3）该反应的离子方程式： 3Cu2O + 14H+ + 2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O （2分）
Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （2分）
17．(12分)（1）X （1分）； b和d（1分）
（2） ①0.04 mol/(L·min) （共2分，单位1分）；
②Kb=10/9（2分）；③等于（2分）
（3）①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（2分）
18．（10分）⑴ CaC2
⑵
⑶
⑷ CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（其它合理答案均可）
19．⑴ 1s22s22p63s26p33d3
⑵ 相同 中心原子C原子的最外层电子均参与成键
⑶ c
⑷ 6 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl
（第⑵小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）
20．（9分）
（1）CE （2分）
（2）①醛基、羟基（1分）②甲 乙 丙（1分）③乙>甲>丙（1分）
（3）①7（1分）② （1分）
③ （2分）
21．（9分）（1）(2分)①NaHCO3+NaOH== Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑
CO2+ 2NaOH== Na2CO3+ H2O (只要写对二个给2分，只写一个给1分)
② (3分) ； Na2CO3 (1分) ； Na2CO3 、 NaOH (写全给1分，其他不给分) 50 g 8.4 g
（2）解：由图可知，剩余固体为NaOH 0.1mol，Na2CO3 0.2mol
剩余固体的质量=(21.2+4.0)=25.2g （3分
（2007/12/15）
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共52 分）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
???S 32 ?Ti 49 Fe 56
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．C60熔点比金刚石熔点高
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
2．下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
3．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质对应水溶液均是强酸
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（）有一对对映异构体，因为其
分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶
原理解释
D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟
基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
5．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2?＋?bCl2?＋?cC?aTiCl4?＋?cCO ……反应①
??TiCl4?＋2Mg??Ti?＋?2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中的还原性Mg>C>TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6?g?Ti，反应①、②中共转移4.8?mol?e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
6．取两份体积均为aL硫酸铵和硝酸铵混合液，一份需要bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是
A． B． C． D．
7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
8．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序的是
A． B．
C． D．
二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol(1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO＝CO2↑+HSO
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D． NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
11．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是
A． NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
12．250C时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1
的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，
正确的是
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时:
C．D点时:
D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
下列分析中不正确的是
A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pksp
a
b
c
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a+b=c
15．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
三、（本题包括1小题，共11分）
16．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜
(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）写出实验2中①、②的离子方程式
①________________________________②__________________________
四、(本题包括1小题，共12分)
17．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g); △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2
浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2)=
②15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度
平衡常数K(b)=
③35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d) K(b)
（填“>”、“=”或“<”）
（3）①若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
五、(本题包括1小题，共10分)
18．(10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。
请根据要求填空：
（1）A的化学式 ，E的电子式 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）J→G的离子方程式 。
六、(本题包括2小题，共26分)
19．（12分）由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
?Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
????CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴ Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式 ；
⑵ CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 （填“相同”、“不相同”），理由是 ；
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
20．（14分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、水解反应 E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是 ；
③写出一定条件下，E生成G的化学方程式 。
六、(本题包括1小题，共9分)
21、（9分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。为研究方便，令。两同学分别作了如下分析和实验：
（1）小林作了如下分析：
① 该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的
化学方程式：
、 （写出二个即可）
② a的取值范围 。
当 时，剩余固体的成分为 。（填化学式）
当 时，剩余固体的成分为 。（填化学式）
③ 若m1=58.4，m2=42.4，则原固体中NaHCO3 g，NaOH g 。
（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。
产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为 g。
盐城市明达中学高三阶段性测试
化 学 试 卷 （2007/12/15）
一、二、填涂在答题卡上
三、16．（1）___ _、_______， _______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）①________________________________②__________________________
17．（1） _________ 。
（2）①v(NO2)= ② 平衡常数K(b)=
③平衡常数K(d) K(b) （填“>”、“=”或“<”）
（3）① ② 。
18. （1） ， 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）J→G的离子方程式 。
19. ⑴ Cr3＋的基态电子排布式 ；
⑵ （填“相同”、“不相同”）， ；
⑶ （填序号）⑷ 。
20．（1） （填字母序号）
（2）① ②
③
（3）① ；② ；
③ 。
21．（1）① 、 （写出二个即可）
② a的取值范围 。
、
③ g， g 。
g。
参考答案：
16．（11分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+”不得分） Cu2O （1分）
（2）阴极上发生的反应：2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分）
阳极上反生的反应：答Cu+Cl-- e-=CuCl↓给2分，仅答 Cu- e-=Cu+
或 Cu+OH-- e-=CuOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）
（3）该反应的离子方程式： 3Cu2O + 14H+ + 2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O （2分）
Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （2分）
17．(12分)（1）X （1分）； b和d（1分）
（2） ①0.04 mol/(L·min) （共2分，单位1分）；
②Kb=10/9（2分）；③等于（2分）
（3）①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（2分）
18．（10分）⑴ CaC2
⑵
⑶
⑷ CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（其它合理答案均可）
19．⑴ 1s22s22p63s26p33d3
⑵ 相同 中心原子C原子的最外层电子均参与成键
⑶ c
⑷ 6 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl
（第⑵小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）
20．（9分）
（1）CE （2分）
（2）①醛基、羟基（1分）②甲 乙 丙（1分）③乙>甲>丙（1分）
（3）①7（1分）② （1分）
③ （2分）
21．（9分）（1）(2分)①NaHCO3+NaOH== Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑
CO2+ 2NaOH== Na2CO3+ H2O (只要写对二个给2分，只写一个给1分)
② (3分) ； Na2CO3 (1分) ； Na2CO3 、 NaOH (写全给1分，其他不给分) 50 g 8.4 g
（2）解：由图可知，剩余固体为NaOH 0.1mol，Na2CO3 0.2mol
剩余固体的质量=(21.2+4.0)=25.2g （3分
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