江苏泰兴市蒋华高中08届高三化学第四次阶段测试

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名称 江苏泰兴市蒋华高中08届高三化学第四次阶段测试
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文件大小 72.9KB
资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2008-04-04 19:27:00

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高三化学阶段性测试
07.10.06
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Cu64
第Ⅰ卷 选择题 (共60分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放
B.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水,以保障用水安全
C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率
2.进行化学实验或探究活动,都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是
A.为防止试管破裂,加热固体高锰酸钾制氧气时,试管口应向下倾斜
B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外
C.为防止药品污染,实验结束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
3.能一次鉴别出食盐、碳酸钠、硝酸银三种溶液的试剂是
A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液
4.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )
A.K+、Ba2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
5.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O
6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的是
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D.上述反应中生成?64g?Cu时,转移的电子数为2×6.02×1023
7.苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素,其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示:
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是
A. 分子中含有苯环 B. 化学式为C18H16N2O
C. 属于甲苯的同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.已知2NO+O2=====2NO2,在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A、a/b B、a/2b C、a/a+2b D、a/2(a+b)
9.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
10.对反应A+3B===2C来说,下列反应速率中最快的是 ( )
A、v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B、v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C、v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D、v(A)=0.01mol·L-1·S-1
11.已知可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)在一定条件下速率时间图像如图中实线所示,若改变某一条件现如虚线所示,则改变的条件可能是 v
A. 增大A的浓度
B.增加B的量
C.增大压强
D.升高温度 t
12.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:2H++2e—→H2↑
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
14.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.常温下,11.2L O2所含氧原子数为NA
B.23g Na在空气中完全燃烧,转移电子数为NA
C.常温下,0.5mol/L H2SO4中含H+数为NA
D.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
15.等质量的三份铁a、b和c,分别加入稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的是(AD)
16.、b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为
??? A. ??? ?B.??? C.??? D.
17.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
????? Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。
? 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
??? A.Fe3+???? B.Cl2?? C.MnO4- ?? D.HNO3
18.1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+a Y(g) b Z(g)
反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=2
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
三、填空题(每空2分) 班级 姓名 学号
19.1大气压50℃的条件下,两瓶气体分别是SO2和SO3,已知它们的质量相等,则两种气体的物质的量之比为 ,氧原子的个数之比是 ,密度之比为
20.在一定条件下aA===bB+cC的反应达到平衡
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c的关系为__________
(2)已知A是气体,且a=b+c,则增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡移动的方向是__________
(3)已知A、C是气体,当其他条件不变,增大B的物质的量时,平衡不发生移动,则B为__________态的物质
(4)若加热后,B的质量分数减小,则正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
21.用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:
AgNO3: 阴极: 阳极:
总反应: 。
22、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。可根据盖斯定律来计算反应热。已知
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol ①
P(s,红磷)+5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下,能量状态较低的是 ,白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)
23.铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1) 试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:
, ;
(2) 加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 ;
(3) 在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜 想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论

24.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中, 一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= , 升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ;
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 (填字母序号)。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
四、计算题
25.(6分)、已知CO、CO2混合气体质量共10克,标准状况下,体积为6.72L,试求CO、CO2的质量及体积
26.(8分)在2L的密闭容器中充入2mol的CO和2mol的H2O(g),800℃时反应达到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),此时平衡常数K=1,求:(1)CO的转化率。(2)若温度不变,再通入16mol H2O(g),则CO的转化率比以前大了还是减少了?
答题纸(共60分)
三、填空题(每空2分)
19. , ,
20.
(1)__________ (2)__________(3)__________(4)_______
21.AgNO3: 阴极: 阳极:
总反应:
22、 , , 。
23.(1) 试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:
, ;
(2) ;
(3)
编号
实验操作
预期现象和结论

24.
(1)K= , 升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)v(H2)= ;
(3) 。
四、计算题
25.(6分)、

26.(8分)
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