江西省南昌市四校联考（一中、十中、新建二中、安义中学）2008届高三化学试卷

江西省南昌市四校联考（一中、十中、新建二中、安义中学）2008届高三化学试卷
命题人：熊维平 学校：南昌一中 审 题 人：邓 涛 学校：南昌一中
考试时间：100分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56
Cu:64 Zn:65 Ba:137 I:127 Br:80
一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题分值16×3，=48分）
1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．常温常压下X为固态且难溶于水
B．一定条件下X可与Cl2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720n
2．通入少量CO2，下列溶液能发生反应，但无明显现象的是
A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．苯酚钠溶液 D． 苏打溶液
3．下列各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是
A．CO2+Na 2O2 B．Mg+CO2 C．CaO+C D．CaCO3+SiO2
4．欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试
剂适量即可，该试剂是
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Ca(OH)2
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清的Ca(OH)2溶液：
2HCO3-+Ca2++2OH- ＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
C．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－
6．现有下列各组溶液：
①10℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和50mL0.1mol／L的H2SO4溶液；
②10℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和l0 mL 0.1mol／L的H2SO4溶液；
③30℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+ H2SO4≒Na2SO4+S↓++SO2↓+H2O，则出现浑浊的先后次序是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
7．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
8．在一固定容积的密闭容器中加入2molA和lmolB发生下列反应并且达到化学平衡状态，
2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)。平衡时C的浓度为a mol／L，若维持容器体积和温度不变，按下列四
种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度不是2 a mol／L的是
A．4molA+2mol B
B．2molA+lmol B+3mol C+2mol D
C．6mol C+6mol D
D．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A
9．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、AlO2－、K+、NO3－
B．MnO4－、K+、SO42－、Na+
C．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
D．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+
10．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定
条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）
一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。再往A内迅速充入
2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过
程中，下列说法正确的是
A．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V > V0
B．活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0
C．活塞先下移，后上移到原静止位置， V > V0
D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V0
11．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是
A．H2SO4中放出H2最多
B．HNO3比醋酸放出H2多
C．H2SO4和HNO3放出H2一样多
D．醋酸中放出H2最多
12．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c(A—)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+)
C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
13．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
14．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的
甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q）如下表所列：
容器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．2Q2=2Q3B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
D．Q1=2Q2=2Q3<197
15．一个带活塞的密闭容器中，盛有A、B组成的混合气体，
从状态I自发反应到状态Ⅱ的变化曲线如图，则该反应
过程A(g)+B(g) 2C(g)是
A．放热反应
B．吸热反应
C．状态Ⅱ达到化学平衡状态
D．状态Ⅱ一定达到化学平衡状态
16．浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4、NaOH、NaHSO4、Na2SO4溶液，分别从25℃升到 95℃，其中pH值变化不大的是（物质的蒸发及溶液的体积变化忽略）
A．(NH4)2SO4 B．NaOH
C．NaHSO4 D．Na2SO4
二、填空题
17．对于反应：N2+3H2≒2NH3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。
（Ⅰ）其他条件不变能使反应速率增大的因素有 ，
（Ⅱ）其他条件不变能使平衡向正反应方向移动的因素有 。
①增大N2或H2的浓度 ②增大压强（缩小容积） ③降低温度
④加（正）催化剂 ⑤增大NH3的浓度 ⑥减小NH3的浓度
⑦保持容积不变，充入氩气 ⑧保持压强不变，充入氩气
18．常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（Ⅰ）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（Ⅱ）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（Ⅲ）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（Ⅳ）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（Ⅴ）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
19．现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：
(1)A中含单质为为 （写化学式）；G的电子式为 。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式______ __________．
(3) 写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
20．在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图后，
（1）从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的选项_____________________(填选项号)
（2）除（1）选出的选项，还能从示意图读出的信息是_________________________________。

A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。
B．同温下，当三种物质状态为气态时，压强改变对平衡无影响 。
C．此可逆反应的正反应进行程度更深 ，正反应方向为主要反应。
D．当三种物质状态为气态时，温度改变但气体体积不变。
E．HI ：：＝2：1：1
F．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同。
21．根据下列叙述回答（1）~（3）题。
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆
反应：
2A(g)+B(g)≒2C(g)
D(g)+3E(g)≒2F(g)
各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。
(1)．恒温时，若向左边容器中充入0．3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是
A、A的物质的量增加
B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变
D．F的浓度，体积分数一定都增大
(2)．恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是
A．A的体积分数不变
B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大
D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
(3)．恒温时在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与(2)题的平衡体系相比，下列说法正确的是
A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率，F的分解率都增加了
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变
三、计算题
22．向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。求原溶液中NaHSO4、Na2SO4 及所加Ba(OH)2三者的物质的量浓度。
(1) c(NaHSO4)__________________
(2)c(Na2SO4)___________________
(3)c(Ba(OH)2)__________________
南昌市四校联考（一中、十中、新建二中、安义中学）高三试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
D
D
C
C
C
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
A
D
A
D
D
A
C
二、填空题
17．（Ⅰ）①②④⑤ (4分) （Ⅱ）①②③⑥ (4分)
（每个1分，多选、错选1个倒扣1分，不出现负分）
18．
（Ⅰ）①②， ① (3分)
（Ⅱ）② （2分）
（Ⅲ）减小 （2分）
（Ⅳ）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（Ⅴ）10-12mol·L-1 (2分)
19．（1）Fe、Al、Si、C （2×4＝8分） （2分）
（2）2Al ＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（3）
C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O （3分）
20．（1）ABCE（4分）
（2）相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同。（2分）
21．（1）AD（2分）
（2）CD（2分）
（3）B（2分）
22．（1）0.010mol/L、（2分）
（2）0.005 mol/L、（2分）
（3）0.015 mol/L（2分）