酸和碱之间会发生什么反应(江苏省无锡市郊区)
文档属性
| 名称 | 酸和碱之间会发生什么反应(江苏省无锡市郊区) |
|
|
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-05 00:00:00 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子）
3.在酸中加入铁块，会看到 ，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。
4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ，溶液 这说明了酸能跟 反应。
有大量的气泡冒出
金属
溶解
金属氧化物
2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。
红
不变色
酸碱指示剂
1.常见的酸有
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
变为浅绿色
变为黄色
碱 （金属离子 + OH- )
3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。
蓝
红
酸碱指示剂
浑浊
非金属氧化物
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。
1.常见的碱有 ；
其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。
氢氧化钠、氢氧化钙等
氢氧化钙
生石灰
消防官兵紧急处理浓硫酸泄露事件
处置方案 ：
一、立即设置警戒区，将围观群众疏散到警戒线外；
二、迅速向禄丰县政府汇报，抽调相关部门及人员进行中和；
三、调用吊车和硫酸槽车到场进行倒罐；
四、用石灰水对浓硫酸流经的水沟进行冲洗，减少环境危害；
五、做好周边群众的思想稳定工作，避免群众受伤；
六、是协调环保、卫生、水利局等部门对硫酸流经的河水进行监测。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
HCl=H+ + Cl-
NaOH=Na+ + OH-
逐滴滴加稀盐酸至氢氧化钠溶液中
碱过量
溶液呈碱性
酸碱中和
溶液呈中性
酸过量
溶液呈酸性
Ca(OH)2+2HCl=
Ca2+
OH-
H+
Cl-
NaOH + HCl=NaCl+H2O
Na+
OH-
H+
Cl-
2NaOH+H2SO4=
Na+
OH-
H+
SO42-
2H2O+
CaCl2
Na2SO4
2H2O+
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应的实质：
酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-结合生成H2O的过程
H+ + OH- = H2O
二、中和反应在实际中的应用
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
●改善土壤的酸碱性
中性土壤中的水稻
酸性土壤中的水稻
在酸性土壤中加入
熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用化学方程式表示。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
好药用心制造
3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
课堂练习二
3.下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2 B、SO2 C、HCl D、CO2
A
4.在反应A+HCl MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（ ）
A、MgO B、Mg(OH)2 C、MgCO3 D、Mg
A B D
课堂练习三
某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后发现忘记滴加指示剂了，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，该同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不不变色，于是该同学得出“两种物质已经恰好完全中和”的结论。你认为该结论正确吗？理由是什么？如果不正确，你能另外设计一个实验，来探究上述烧杯中的溶液是否恰好中和吗？
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子）
3.在酸中加入铁块，会看到 ，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。
4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ，溶液 这说明了酸能跟 反应。
有大量的气泡冒出
金属
溶解
金属氧化物
2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。
红
不变色
酸碱指示剂
1.常见的酸有
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
变为浅绿色
变为黄色
碱 （金属离子 + OH- )
3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。
蓝
红
酸碱指示剂
浑浊
非金属氧化物
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。
1.常见的碱有 ；
其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。
氢氧化钠、氢氧化钙等
氢氧化钙
生石灰
消防官兵紧急处理浓硫酸泄露事件
处置方案 ：
一、立即设置警戒区，将围观群众疏散到警戒线外；
二、迅速向禄丰县政府汇报，抽调相关部门及人员进行中和；
三、调用吊车和硫酸槽车到场进行倒罐；
四、用石灰水对浓硫酸流经的水沟进行冲洗，减少环境危害；
五、做好周边群众的思想稳定工作，避免群众受伤；
六、是协调环保、卫生、水利局等部门对硫酸流经的河水进行监测。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
HCl=H+ + Cl-
NaOH=Na+ + OH-
逐滴滴加稀盐酸至氢氧化钠溶液中
碱过量
溶液呈碱性
酸碱中和
溶液呈中性
酸过量
溶液呈酸性
Ca(OH)2+2HCl=
Ca2+
OH-
H+
Cl-
NaOH + HCl=NaCl+H2O
Na+
OH-
H+
Cl-
2NaOH+H2SO4=
Na+
OH-
H+
SO42-
2H2O+
CaCl2
Na2SO4
2H2O+
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应的实质：
酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-结合生成H2O的过程
H+ + OH- = H2O
二、中和反应在实际中的应用
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
●改善土壤的酸碱性
中性土壤中的水稻
酸性土壤中的水稻
在酸性土壤中加入
熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用化学方程式表示。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
好药用心制造
3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分
你知道它的作用吗？
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
课堂练习二
3.下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2 B、SO2 C、HCl D、CO2
A
4.在反应A+HCl MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（ ）
A、MgO B、Mg(OH)2 C、MgCO3 D、Mg
A B D
课堂练习三
某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后发现忘记滴加指示剂了，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，该同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不不变色，于是该同学得出“两种物质已经恰好完全中和”的结论。你认为该结论正确吗？理由是什么？如果不正确，你能另外设计一个实验，来探究上述烧杯中的溶液是否恰好中和吗？
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