选择题训练（3）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A
3．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是：
A．硫酸工业废气 B．工业生产硝酸的尾气
C．工业电镀锌的废水 D．火力发电厂的废渣
4．下列变化能显著放热的是：
A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水
5．下列实验需使用温度计的是：
A．实验室蒸馏石油 B．用浓盐酸制氯气
C．实验室制乙炔 D．结晶硫酸铜结晶水含量的测定
6．分析有机物的结构
应具有的性质是：①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应：
A．只③⑤⑥⑦ B．只④⑤⑥⑦
C．全部 D．除①④外其余都有
7． 1 mol有机物 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为:
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
8. 某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl–、37Cl–、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl–与37Cl–与的物质的量之比为：
A．1：2 B．2：3 C．1：3 D．3：1
9．下列比较不正确的是：
A．熔沸点高低：HFB．离子半径大小：AL3+ C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：
A、a＝1，b＝1 B、a＝2，b＝1 C、a＝2，b＝2 D、a＝3，b＝4
11. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键
C．25℃时1 mL纯水中含10–10NA个OH–离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法不正确的是：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）
C．NaHB的促进了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
14．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
15.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b选择题训练（2）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列叙述中，不正确的是：
①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①②③
2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7
3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c()。则溶质可能是：
A .KCl、Na2SO4 、NaCl B. KCl、Na2SO4、NaCl
C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4
4、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：
A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
8、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：
A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
9、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种
含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪
色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布
条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；
③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液
A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④
10、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：
A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Br2
11、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：
A、0.2mol L－1 B、0.25mol L－1 C、0.1mol L－1 D、0.225mol L－1
12、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应；②加成反应；③水解反应；
④中和反应这四种反应的是：
.
A、维生素 B、阿斯匹林
.
C、芬必得 D、扑热息痛
13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：
A、氧化铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉
14、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：
① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc－)mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
15、1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是：
A、X和Y都可发生加聚反应
B.X和Y是的同系物
C.X和Y中所有原子可以处于同一平面
D.X的同分异构体（有两个苯环结构）只有四种
—O—C—CH3
COOH O
O
—C—OH
N
HO—CH2--
O
NH—C—CH3
.CH（CH3）3
O
CH3—CH—C—CH3选择题训练（7）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列各组物质皆由原子构成的是
①二氧化碳②碳化硅③金刚石④白磷⑤钠蒸气⑥镁单质⑦单晶硅⑧碘单质⑨石墨⑩氯化氢
A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑥⑧⑩C．②③④⑤⑦⑧ D．②③⑤⑦⑨
2. 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A、 A C D B、B C A D C、D A C B D、C D A B
4. 白铁（镀锌的铁）片完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物，将其放在氧气中灼烧，最后得到红色粉末，干燥后称重, 这些粉末的质量与原镀锌的白铁片质量相等, 又知锌是两性元素, 则原白铁片上锌的质量分数为
A．24.6% B．30% C．43.1% D．74%
5. 对可逆反应X (气)+Y (气)E (气)下列四幅图
中各有一条曲线(A、B、C、D)表示化学反应速率和化学
平衡的变化情况，其中表示加入催化剂后变化的曲线是:
6. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大于
Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是
A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z
7. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能有的性质
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素最高化合价呈+5价
8. 下列晶体或分子①硅晶体②金刚石③CCl4④NH3⑤CO2⑥石墨
具有正四面体空间构型的是
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①② D．除④外都是
9. 在一定条件下，可逆反应X(气)+3Y(气)2Z(气)达到平衡时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的X与Y的物质的量之比为
A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．1：2
10. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是
A．H、Li、O、F、N B．H、K、Se、Br、P
C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N
11、列分子的结构中，所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是
A．CO B．CH4 C．PCl3 D．SO3
12 下列每组有三种物质的量的浓度相等的溶液，等体积充分混合后，会产生沉淀的是
A．AgNO3、NaF、NO3 B．FeCl3、HCl、KSCN
C．CaCl2、NaHCO3、NaOH D．NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
13 下列各组物质的沸点按由低到高顺序排列的是
A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．HI、HBr、HCl、HF
14 在足量的下列物质中投入等量金属钠，在相同条件下放出气体最多的是
A．稀硫酸 B．氯化铵饱和溶液 C．水 D．乙二醇溶液
15 下列化学反应中，能产生Al(OH)3沉淀的是
①AlCl3溶液与过量氨水混合②NaAlO2溶液与过量盐酸混合
③NaAlO2溶液中通入过量CO2气体④明矾溶液与小苏打溶液混合
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③选择题训练（10）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于蛋白质的叙述中，正确是 ( )
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．任何蛋白质遇到浓HNO3 都会变成黄色
2、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )
A．H2Y在电离时为：H2Y==2H++Y2—
B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)
C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)>c(Y2—)>c(H+)
D．HY一水解方程式为：HY一+H2O ==H3O++ Y2—
3．CH4 在海底的低温高压条件下形成了外观类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。又知甲烷同CO2 一样也是温室气体。这种可燃冰的熔沸点可能和下列哪种物质的熔沸点相近
A．SiO2 B．干冰 C．金属铜 D．金刚石 ( )
4．质量相等的两份气体样品。一份是CO，另一份是CO2 ，这两份气体样品中，CO与CO2 所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．11：28
5．下列各物质颜色变化不是由化学平衡移动引起的是 ( )
A．光照氯水颜色变浅
B．加热NO2 、N2O4 混合气体颜色变深
C．H2 、HI、I2 平衡混合气体因体积缩小颜色变深
D．加热饱和FeCl3 溶液颜色变深
6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )
A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
7．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：l。由此推断以下结论中，正确的是( )
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1／2
D．此元素的单质的摩尔质量为160
8．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4 ↓+NH3·H2O +H2O
B．酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS—=CuS↓+H+
C．用Pt电极电解MgCl2 溶液：2C1一十2H2O C12 ↑+H2 ↑+2OH—
D．K2CO3 溶于水：CO32—+H2O ==H2CO3—+2OH—
9．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗早、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是 ( )
A．氧化剂的作用 B．还原剂的作用
C．催化剂的作用 D．吸附剂的作用
10．NA为阿伏加德罗常数。下列关于0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液的正确叙述是( )
A．500 m1溶液中含Fe3+总数为0．5NA
B．500 m1溶液中含有0．6NA个SO42—
C．1L溶液中含0．2NA个Fe3+离子
D．500m1溶液中SO42—离子的物质的量浓度为0．6mol／L
11．一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡时，测得A、B的转化率分别为25％和37．5％，则反应开始时充人容器中A和B的物质的量之比是 ( )
A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：3
12．（本题为双选）英国《卫报》最近评出了“人类最糟糕的发明”，我们每天使用的塑料袋不幸获得这一“光荣”称号，塑料袋对生态环境造成的污染极为严重，为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
的物质已成功地实现了这种处理，
试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是 ( )
13．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别真伪的方法是
A．测定密度 B．观察外观 ( )
C．放入盐酸中 D．放入硝酸中
14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 ( )
A．BaSO3 和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
15．某混合气体中可能含有H2 、CO、CO2 、HCl、NH3 和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清的石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。则下列说法正确的是( )
A．一定没有CO2 ，肯定有H2 B．一定有CO2 、CO和H2O (气)
C．可能有CO2 、NH3 和H2O (气) D．一定有H2 、CO2 和HCl
电解选择题训练（5）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
2．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
3．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为
A． I2O4 强氧化性 B． I3O5 强还原性
C． I4O9 强氧化性 D． I4O7 强还原性
6．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A． MnO2 B． H2S C． 稀盐酸 D． NaHCO3
7．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是
A． CH4 B． HCl C． Cl2 D． NH3
8．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
9．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A． 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B． 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
C． 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D． 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
10．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D至少存在①、④、⑤
11．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A． n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B． n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C． n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D． n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
B．0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，
c[(NH4)2SO4]= c[(NH4)2CO3]13．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述正确的是
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属原子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为2400
14．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．Mg14B6 B．Mg2B C．MgB2 D． Mg3B2
15、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸选择题训练（8）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
下列化合物中不可能通过化合反应制得的是
①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．①②③⑤
2．以下有关氧化物的各项叙述正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag，在20℃时的溶解度为bg。取80℃时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉mg水后，再冷却至20℃，此时溶液的质量分数为c%，关系中正确的是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＜a，b＜c D．b＞a，b＞c
4．下列叙述正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．胆矾属于纯净物 C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化
D．正盐中一定不含氢元素
5、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>B
C．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B
6、体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小
C．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大
D．CH3COOH与NaOH的质量相等
7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．一定量铁与含有1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数为NA
B．1mol FeCl3完全水解转化成氢氧化铁胶体后生成NA胶粒
C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积等于22.4L
D．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
8、纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得溶液可能呈胶状 D．所得物质一定是浊液
9、9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）
A．18g B．20g C．22g D．24g
10．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
A a-17 B a-7 C a+18 D a+19
11、下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，0.5molSO2和0.5molSO3含有相同的分子数，并占有相同的体积
B．反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等
C．向Fe(OH)3胶体溶液中滴加稀硫酸，看到的现象是先有沉淀，而后溶解
D．同种元素可有不同种原子，同种元素也不能形成混合物
12、下列操作可能实现的是:
A．将一块带有氧化膜的铝片与适量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧可得Al2O3固体
13、在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是( )mol
A．1.5 B．2 C．3 D．4选择题训练（1）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：
3Br2+2Fe＝2FeBr3；Br2+FeBr3＝FeBr4－+Br+(不稳定)；
+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3；
由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
2．在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s
3．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液
4．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用 A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
5．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠
6．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有
A、NH3 B、HNO2 C、HCl D、NH4Cl
7．2007年4月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是
A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4
8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
9.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键
10．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，
其中A点表示的元素是
A、Si B、Al C、F D、S
11．体积相同，浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释m倍、n倍，溶液pH值都释成9，则m和n的关系为
A．4m=n B． m=n C．m＜n D．m＞n
12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D．SiO2晶体中，1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价建
13、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是：
A、向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100°C，使pH＝6
14、测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法：以石墨为电极电解CuCl2溶液，当电流为I A，通过时间为t min，阴极增重m g（设一个电子的电量为q C，铜的相对原子质量为M），则阿伏加德罗常数可表示为：
A.2mIt/Mq B.30MIt/mq C..MIt/2mq D 60MIt/mq
·
沸点
原子序数
·
·
·
·
·
·
·
A选择题训练(9)
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
2、下列离子方程式正确的
A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32-
D、硫化钠溶于水中 S2－+2H2O H2S+2OH－
3．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
4．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
6．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
8．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
11.下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
12．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是
Ａ、pH=12的Ba(OH)2 Ｂ、pH=12的氨水
Ｃ、0.005mol/LNaOH Ｄ、0.02mol/L Ba(OH)2
13、在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
14、下列离子方程式正确的
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3+2HClO
B、小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
15、革芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
Ａ、两个羟基 Ｂ、一个醛基 Ｃ、两个醛基 Ｄ、一个羧基选择题训练（6）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A．酒精在氧气中燃烧 B．在硫酸中加入铝粉
C．将二氧化碳气体通入烧碱中 D．向盐酸中加入铁钉
2．下列叙述中，不正确的是
A．原电池负极上发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
3．有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A．(2a－1.6)g B．(2a－3.2)g C．1.6ag D．0.8ag
4．将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是
A．乙烯与SO2都能使溴水褪色 B．氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应
C．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红
D．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热，都有砖红色沉淀产生
6．以下方法中能够证明某无色透明液体是纯水的是
A．测得该溶液中c(H+)=c(OH-) B、测其导电能力很弱
C 向其中投入豆粒大小的金属钠，钠浮在液面上迅速游动，发出咝咝响声
D 在一个大气压下，4℃时测得其密度为1g/mL
7．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
8．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0．4 molL-1，c(H2SO4)=0．1 molL-l，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0．15m01．L-1 B．0．225mo1．L-1 C．0．3mo1．L-1 D．无法计算
9、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有10个碳原子共面
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物
10、下列说法中，正确的是
A．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．在c(H+)C．在NaAlO2溶液中，HCO3-离子不可能大量存在
D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离
11．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol
12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D． HCO3－
13．关于氢键，下列说法正确的是
每一个水分子内含有两个氢键， B、冰、水及水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，水变成冰密度变小也与氢键有关
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于
A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g
15．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A． Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+ B． Na＋、SO32－、SO42－、K+
C． K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D． K+、Ca2+、SO32－、Cl－选择题训练（4）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是
A． Cl2 B. —OH
C． O3 D. ClO2
2. FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜
C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
3. 实验室用4mol SO2和2mol O2进行下列反应：
2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g)
△H＝–196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B. 50%
C．80% D. 90%
4. 在一定条件下有如下反应：R2On2－＋aH+＋3Y2－ ＝2R3+＋3Y＋bH2O，则R2On2－中的n值为
A．4 B. 5 C．6 D. 7
5. 下列叙述正确的是
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
6. 化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A．3 B. 5 C．6 D. 10
7. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是
A． C2＞2C1 B. C2＝2C1 C． C2＜2C1 D. C1＝2C2
8. 在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1
C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1
9. 关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是
A．N2、C和P在一定条件下分别与足量的O2反应△H都小于零
B．每种元素仅生成一种氧化物
C．气态氢化物的稳定性为PH3＞CH4＞NH3＞H2O
D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O
10．下列各组中，两种气体的分子一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．压强相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
11. 下列离子方程式中正确的是
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳
OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中
Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸
CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
12. 某无色溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Al3+、Mg2+、Ba2+
13. 某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．体积不变，升温正反应速率减少
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
14.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的
c(H+)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是
A．a=11时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的离子积常数增大
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH可能为14-a
15. 用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A．28.0L B. 56.0L
C. 112L D. 168L
16. 由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝
B. A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C. A是第二周期第ⅢA族的元素
D. B是第二周期ⅥA族的元素
17. 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(K＋)>c(A－)
B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
18. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A． P1＝P2 B. P1＝2P2
C． P1＝4P2 D. P1＝8P2
