2008年福建省泉州市初中毕业、升学考试说明（化学）

化 学
一、命题依据
以教育部《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《化学课程标准》）和福建省教育厅颁发的《2008年福建省初中毕业生学业考试大纲》为依据，结合我市初中化学教学实际进行命题。
二、命题原则
贯彻执行国家教育部有关中考命题改革的指导意见和福建省教育厅以及泉州市教育局有关中考命题文件精神。坚持：“有利于贯彻国家教育方针，推进中小学素质教育；有利于体现九年制义务教育的性质；有利于推进中小学课程改革培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生个性和潜能的发展；有利于普及高中阶段教育”的基本原则。命题时注意以下几个方面问题。
1．发挥导向作用。中考化学科考试将渗透以促进学生全面发展为本的现代教育理念，试题编制紧扣《化学课程标准》，立足于“知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观”三维课程目标，引导教师改进教学方法，促进学生生动、活泼、主动地学习，防止用“死记硬背”的方式对付考试，引导初中化学课程改革的持续、深入的开展。
2．坚持启蒙性和基础性原则。面向全体学生，加强考查初中化学启蒙阶段的基础知识和基本技能及对学生今后可持续学习、发展有用的核心知识。杜绝设置繁题、难题、偏题、怪题,不出是似而非脱离实际的题目，淡化对概念、定义的文字辨析，化学基本计算技能的考查的重点放在化学基本计算的解题方法、解题原理、解题思路上，降低运用特殊解题技巧解题的要求,为适应学生终身学习和发展打好基础。
3．体现时代性和应用性。试题将九年级化学与社会、生产、技术、环境问题相联系，从学生的日常生活和学习实际中选择试题素材，激发学生对学习化学的兴趣，增进对学习化学的重要性的认识；适当考查学生从化学的角度逐步认识化学与自然环境的关系、分析有关的社会现象、用化学知识与方法分析解决实际问题的能力。
4．体现开放性和人文性。适度编制以学生的生活实际和化学实验为情境的开放性试题，使学生感受到掌握好化学知识和原理，对遇到的许多实际问题即可迎刃而解；开放性试题的试题形式、答案标准多样化，促使学生多角度、多层面、多因素思考问题，培养学生的发散思维能力和创新思维品质，考查学生思维的全面性，尊重和促进学生的个性化发展。试题内容范围不超过《化学课程标准》的第三部分内容标准的要求，试题编制要符合九年级学生的认知水平和心理特点,渗透人文精神之内涵。
5．体现学科特点，加强化学实验考查。注重对化学实验基础知识、基本技能的考查；对于化学基本概念、原理、身边的化学物质、化学基本计算等内容的考查，重点突出与化学实验有联系的部分，注重学生对实验设计的考查。教材中的“观察与思考”、“活动与探究”、“练习与实践”等栏目所涉及的实验均属考查内容。
6．坚持能力立意，突出能力考查。重视考查搜集、处理信息能力；重视对观察能力、实验能力、思维能力、自学能力和科学探究能力(包括提出问题--猜想与假设--制定计划--进行实验--收集证据--解释与结论--反思与评价--表达与交流等基本程序)的考查，提高未来公民的科学素养。
三、适用范围
全日制义务教育九年级学生化学学业考试。
四、考试范围
根据《化学课程标准》第三部分内容标准确定中考命题的范围。具体内容和目标要求见本考试说明“五”。
五、内容和目标要求
（一）认知性学习目标的水平层次要求如下：
A：知道、记住、说出、列举、找到。即明确“是什么”——能记住学习过的知识要点，能根据提供的材料识别是什么。
[例题1] 化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，下列物质属于合成材料制品的是 ( )
A．纯棉内衣 B．不锈钢防护罩 C.日常塑料制品 D．陶瓷罐
答案：C
[例题2]中学生身体发育需要均衡的营养素，某山区学校食堂午餐长期的食谱如下：大米饭、炖土豆、猪油炒白菜、萝卜汤，你建议食堂食谱特别要为学生增加的营养素是（ ）
A．油脂 B．蛋白质 C.糖类 D．淀粉
答案：B
[例题3] 我国科学家已研制出具有自主知识产权的国产计算机芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是： SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
答案：B
B：认识、了解、看懂、识别、能表示。即懂得“为什么” ——能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明简单的化学问题。
[例题1] 下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是（ ）
A B C D
答案： A
[例题2] 夏季的一天，武欣同学打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体全部消失了，得到溶液B。武欣同学进行下列判断正确的是（ ）
A. 室温下，B溶液一定是不饱和溶液
B. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
答案：B
[例题3] 用分子、原子的观点揭示水电解生成氢气和氧气的实质，无关的说法是（ ）
A．在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子
B．氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子
C．氢分子和氧分子分别聚集成氢气和氧气
D．水分子都在不断地运动着
答案：D
C：理解、解释、说明、区分、判断。即能够“应用”——能够分析知识之间的区别和联系，能够综合运用知识分析、解决一些简单的化学问题。
[例题1]实验室的药品和仪器分类存放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一批铁片，应存放于（ ）
A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱
答案：D
[例2] 某化厂排出的废水酸度较强，并含有重金属盐Hg(NO3)2 ,对农作物和人、畜都有害。用化学方法除去Hg(NO3)2并适当提高废水的pH，应该加入下列物质中的（ ）
A．碳酸钠和氢氧化钠 B．铁粉和熟石灰 C．石灰石和金属铜 D．食盐和盐酸
答案：B
[例题3] 厨房中有已经混淆的两种白色固体粉末分别是蔗糖和食盐。请你用几种简单的方法鉴别它们，简述鉴别方法和现象。
鉴别的物质 鉴别方法 现象 结论
蔗糖、食盐 （1）
（2）
（3）
答案：
（1）尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖。
（2）分别取样配成溶液，试验溶液的导电性，溶液能导电的是食盐。
（3）分别取样在不锈钢小匙中灼烧，颜色变黑的是蔗糖，颜色不能变黑的是食盐。
（二）技能性学习目标包含“初步学习”、“初步学会” 两个由低到高水平层次的要求。
[例题1] ．小曼同学初学化学实验基本操作，实验结束后，下列仪器的放置方法正确
的是（ ）
A． B． C． D．
答案：D
[例题2]不少学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。某学生使用修正液后出现头晕、头痛的症状。三氯乙烷（C2H3Cl3）是修正液成分中的一种易挥发物质，下列关于三氯乙烷的说法肯定有错误的是（ ）
A．可能有毒
B．含有碳、氢、氯三种元素
C．氯元素的质量分数为26.6%
D．分子中碳、氢、氯的原子个数比为2:3:3
答案：C
[例题3]甲烷（CH4）是一种无色、无味、密度比空气小的气体，下列四瓶气体存放方
法正确的是（ ）
答案：B
（三）体验性学习目标可有机结合“内容标准”中的知识内容进行考查。
（四）内容标准：
身边的化学物质
知 识 内 容 目标水平 备 注
（一）空气1．空气的主要成分 2．氧气氧气的主要物理性质和用途氧气能与许多物质发生氧化反应3．二氧化碳主要性质和用途（二）水与常见的溶液1．水的组成2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4．溶解现象 5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）6．饱和溶液和溶解度的涵义7．溶质质量分数的简单计算8．结晶现象9．常见的乳化现象（三）金属与金属矿物1．金属的物理特征2．常见金属与氧气的反应3. 防止金属锈蚀的简单方法4．常见金属（铁、铝等）矿物5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法6．常见金属的特性及其应用7. 生铁和钢等重要合金8．废弃金属对环境的污染（四）生活中常见的化合物1．常见酸、碱的主要性质和用途2.．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响3．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途4．常见化肥的名称和作用5．生活中常见的有机物 A AB B BABBB BCA A A B BABAAABABAA 认识空气对人类生活的重要作用了解自然界中的氧循环和碳循环 了解溶液在生产、生活中的重要意义①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算 能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 认识加入其他元素可改良金属特性的重要性认识金属回收的重要性 认识酸、碱的腐蚀性 认识有机物对人类生活的重要性
物质构成的奥秘
知 识 内 容 目标层次 备 注
化学物质的多样性1．物质的三态及其转化2．物质的分类3．物质世界的多样性（二）微粒构成物质1．分子、原子、离子等构成物质的微粒 2．原子是由原子核和核外电子构成的（三）化学元素1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素2．一些常见元素的名称和符号3. 元素的简单分类4．元素周期表（四）物质组成的表示1．几种常见元素的化合价2．用化学式表示某些常见物质的组成3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 ABAB ABABA ABC 从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。初步认识物质的多样性及其原因认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量
物质的化学变化
知 识 内 容 目标层次 备 注
（一）化学变化的基本特征1．化学变化的基本特征2. 反应现象和本质的联系3．物质发生化学反应时伴随有能量变化4．催化剂（二）几种化学反应1．常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2．金属活动性顺序表的应用（三）质量守恒定律1．质量守恒定律2．化学方程式书写及有关简单的计算 A BA AB CBC 初步形成物质是变化的观点；能解释一些日常生活常见的相关现象认识通过化学反应获得能量的重要性认识催化剂的重要作用能解释日常生活中一些相关现象能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。①能由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；②能进行含杂质（杂质不参加反应）反应物或生成物的有关计算
化学与社会发展
知 识 内 容 目标层次 备 注
（一）化学与能源和资源的利用1．使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响2．燃烧的条件及防火灭火3．缓慢氧化和爆炸的条件，防范爆炸的措施4．水对生命活动的重要意义5．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源6．海洋中蕴含着丰富的资源7．石油是沸点不同的有机物组成的混合物8. 新能源的开发和常见新能源（二）常见的化学合成材料1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用2．使用合成材料对人和环境的影响 （三）化学物质与健康 1．钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用2．对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）3．有损人体健康的一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等物质（四）保护好我们的环境1．废水、废气、废渣处理的必要性及处理的一般原则2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害3．合理使用化肥 、农药，保护环境 BB A BA AAAAAAAAAAA 认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染小的燃料 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识；了解海洋中蕴藏着丰富的资源了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用认识新材料的开发与社会发展的密切关系 初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用
探究与实验
目标层次 内 容
初步学习 1．用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离2．运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳3．化学科学探究的简单方法和过程
初步学会 1．药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作2．根据实验目的选择实验药品和仪器3．配制一定溶质质量分数的溶液4．稀释常见的酸、碱溶液5．溶液酸碱性、pH的测定6．常见物质的检验
六、考试形式
闭卷、笔答。
七、试卷难度
容易题（难度值0.7以上） 约80%（80分）
稍难题（难度值0.5~0.7 ） 约 10%（10分）
较难题（难度值0.3~0.5 ） 约10%（10分）
全卷难度值约0.80
八、试卷结构
1、试卷满分为100分；考试时间为60分钟。
2、试题题型比例
选择题（单选） 约30%（30分） 填空与简答 约28%（28分）
实验与探究 约30%（30分） 计算题 约12%（12分）
九、试题示例：
（一）容易题
1．许多城市的市民积极响应“绿色出行”的倡议，每月少开
一天汽车，骑自行车出行可减少造成酸雨的一组气体是（ ）
A．N2、H2 B、NO2、SO2
C、CO、NO D、CO2、CH4
答案：B
2. 物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是（ ）
A．金属铜由铜原子构成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D.氧气由氧分子构成
答案：B
3．实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（ ）
A．过氧化氢已多量分解 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少
C 反应容器口未塞紧 D.生成的氧气大量溶解在水中
答案：D
4．组成太阳核的主要元素氦（He）的相对原子质量为4，其原子核内质子数为2、中子数为2，则He原子核外的电子数为（ ）
A. 4 B. 2 C. 6 D.8
答案：B
5．品质优良的石英晶体可用作光学仪器。石英晶体的主要成分是由+4价的硅（Si）元
素和-2价氧元素组成的化合物，该化合物的化学式为（ ）
A. Si2O B．SiO C. SiO2 D. SiO3
答案：C
6．人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足可能导致骨质疏松、畸形的是 ( )
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
答案：C
7．“神舟六号”载人航天飞船的火箭发射时是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料、以N2O4为助燃物的。请你回答有关问题：
（1）C2H8N2是由 等元素组成的化合物。
（2）1个C2H8N2分子共含有 个原子。2C2H8N2的相对分子质量总和等于 。
（3）C2H8N2燃烧能推进燃料舱升空是由于反应中释放出巨大的 。
（4）C2H8N2完全燃烧产物有三种在空气中都含有，其中一种是氮单质，请写出C2H8N2完全燃烧的产物中任意一种物质的化学式： 。
答案：
（1）碳、氢、氮
（2）12；120
（3）能量
（4）N2（或CO2或H2O）
8．化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题。
(1)天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体，其主要成分是CH4，CH4在足量的O2助燃下，燃烧生成H2O和CO2，请写出CH4完全燃烧的化学方程式：　　　　　　　。
(2)石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，由此证明石油属于 　 (选填“纯净物”或“混合物’’)。汽油中有一种重要成分是辛烷(C8H18)，辛烷属于 (选填“有机物”或“无机物”) ,其中碳、氢两种元素的质量比为：　 　。
(3)正在研制的一种新型汽油燃料电池是将化学能转化为　　能的装置，但目前这种电池由于不能使汽油完全燃烧而未能推广使用。当科学家将汽油完全燃烧的问题解决后，产生的积极效应有：　 　(填标号)。
a．提高燃料的利用率
b．减少有毒的碳氢化合物、一氧化碳等污染物的排放
c. 减少炭黑颗粒的产生对电池气体通道造成的阻塞
(4)地球上的化石燃料将日趋枯竭，解决人类面临的能源问题是开发新能源，如开发利用：　　　　　　　　　　　　　　　　(任举一例)。
答案：
（1）CH4 +2 O2 2H2O + CO2
（2）混合物；有机物；16∶3
（3）电； a 、 b 、c
（4）太阳能（或风能或核能等，答案合理即可）
（二）稍难题
1．若是人体内的CO2不能顺利排出体外，人体血液的酸性会（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．先增强后减弱
2．下图是物质E和G发生化学反应生成另外两种物质L和M的微观示意图，则下列有关说法错误的是（ ）
A．一个E分子由3个氢原子和1个氮原子构成
B．G物质和M物质都是单质
C．L、M两物质中一共含有氢、氮、氯三种元素
D．M物质是由HCl分子构成的
答案：B
3．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A．利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验食盐溶液的导电性
B．用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈
C．用过滤的方法把硬水变成软水
D．用食醋除去热水瓶中的水垢
4．铜和锌的合金是金黄色的，市面上有人用它制成假金元宝行骗，使用化学试剂揭穿骗局，不能选用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．盐酸 D．硝酸汞溶液
答案：B
5．岑迎同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ，原因可能是（ ）
A．所用的NaOH已潮解
B．NaOH固体的溶解度变大
C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上
D．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出
答案：D
6．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液的质量为（ ）
A．40.0g B．31.6g C．131.6g D．140.0 g
答案：C
7．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物两种物质，其一是空气中含量最多的气体，其二是常温下无色、无味的液体，根据质量守恒定律，该液体含有 、 两种元素的，则该液体的名称是 ，联氨燃烧与普通物质的燃烧不同之处之一是支持燃烧的物质不是 。联氨燃烧反应的化学方程式为：_______ 。
答案：氢、氧；水 ；氧气；2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O；
8．下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：
(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
答案：(1)28.09； 2； O； 非金属 (2) > ；<
9．登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑]。
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有： 。
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90% ，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
答案：（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染。
（2）①解：CaH2中氢元素的质量分数为：4.76%
②解一：设需用CaH2的质量为x。
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
42 2
x 80g
x=
答：需用1680g CaH2与水完全反应。
解二：需用CaH2的质量为：
③解：实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
（三）较难题
1．在一定条件下，甲烷燃烧的化学方程式如下：2CH4 + 3O2 2X + 4H2O ，使32.0g CH4和96.0g O2发生上述反应生成72.0g水和m g的X物质，下列有关判断不正确的是
（ ）
A．X物质的化学式为CO
B．甲烷发生的燃烧是不充分燃烧
C．m =32.0g + 96.0g - 72.0 g
D．m =32..0g + 96.0g
答案：D
2.氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+ 和Cl—。在含有Cl—的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl―引起的，设计的下列实验无意义的是（ ）
A.观察氯化钠溶液的颜色，呈无色
B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D.观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色
答案：D
3．化学实验室开放日，小崖和小赳两同学在实验室中配制了如下四瓶溶液：饱和氢氧化钙溶液、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，准备进行有关实验。过后发现未将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶贴上标签，并已混淆，两位同学决定将两瓶溶液鉴别出来。
[提出问题]仅从现有的氢氧化钙溶液和稀盐酸中选择合适的试剂就将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来。
[假设] 将混淆的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液。
[设计实验方案] 两同学分别设计出如下的鉴别实验方案：
Ⅰ 将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液。
Ⅱ 将两种溶液取样，分别滴入饱和氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。
[进行实验]请你参与下列实验过程：
(1)在上述实验方案中选择方案 （填标号）
进行实验；小崖指着实验桌上放置的实验仪器（如
右图所示）说：本实验不必用到的仪器是： 、
、 （填名称）。同学们拿取所 a b c d e
需仪器进行鉴别实验。
(2)同学间默契配合，边实验边填写如下实验报告：
实验步骤 实验现象 结论、化学反应方程式
① ② A溶液样品中有 产生 原假设 （填“正确”或“不正确”）反应的化学反应方程式：
(3)溶液鉴别完毕，同学们马上将两瓶溶液贴上标签，并检查一下四瓶溶液的瓶塞是否塞紧。小崖解释道：若无将试剂瓶口塞紧，某些溶液，如 溶液（选填一种溶液的溶质的名称）将与空气中的二氧化碳反应发生变质，这个反应的化学方程式是： 。
答案：
(1)Ⅰ 试管夹 漏斗 酒精灯[或 Ⅱ 试管夹 漏斗 酒精灯]
(2)①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中②分别滴入少量的澄清
石灰水，振荡；白色沉淀；正确 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH [或①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中；②分别滴入少量的稀盐酸；气泡冒出；正确 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O]
（3）氢氧化钙CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（或氢氧化钠2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
镁 带
铜 片
氯化钠
碳酸钠
盐 酸
硫 酸
氢氧化钠
氢氧化钙
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