农兴中学高中化学新课标必修2单元测试A、B卷
第一章《物质结构 元素周期律》测试题（A卷）
相对原子质量：H＝1 Na＝23 S＝32
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分。）
1．以下互为同位素的是
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、和
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A、元素原子量的递增，量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A、ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18
4．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]－2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2－ Na+
5．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
6．下列各组性质比较中，不正确的是
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F27．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH
8．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．表示碳元素的一种单质
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
9．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S B．Mg C． Cl D． Be
10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4
11． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A．8和11 B． 9和12 C． 15和8 D． 12和17
14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元
素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C
两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C
依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
班级： 姓名： 得分：
一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入下表格，每小题4分，共56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二：非选择题：（共44分）
15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）硫化氢
（2）氟化镁
16．（18分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
17．（9分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：
_______、_______、_______。其中酸性最强的是
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式： 、
、 。其中最稳定的是 。
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是 。
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式：
。
18．（10分）已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C2B或C2B2型化合物；在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和。
（1）写出各元素的名称：A 、B 、C 、D ，E 。
（2）按下列要求写出化学式：
① 只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）
；
② 只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）
；
③ 既含离子键，又含非极性共价键的化合物是 。
第一章《物质结构 元素周期律》测试题（A卷）答案
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B D B C D D A B B B C C
15、（4分）（略）
16、（18分）(1)Ne、F、F2、Na (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na
17、（12分）（1）H2SO4 H3PO4 HClO4 ； HClO4 （2）H2O H2S H2Se ；H2O
（3）（略） （4）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
18、（10分）（1）A 碳 B 氧 C 钠 D 硫 E 氯
（2）① O2、Cl2 ② CO2、SO2 ③ Na2O2
Cl
Cl
A
B C
族
周
期
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第一单元A·第5页，共4页农兴中学高中化学新课标必修2单元测试A、B卷
第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B卷）
相对原子质量：H=1 S＝32
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1．32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是
A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子
2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为碳元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D．非金属性：F＞O＞S
4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R
5．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
6．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子
7．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A、11和16 B、6和8 C、12和17 D、20和9
8、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．MgCl2 B．Ba（OH）2 C．Na2O2 D．H2O2
9．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价键化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
10．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ] －2
C．[ O H ] － D．
11．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
12．已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A、原子半径：X＞Y＞W＞ Z B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D、原子的电子层数X=Y＞W=Z
13．已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，下列叙述正确的是
A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
B．Be(OH)2不溶于水
C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
14．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
班级： 姓名： 得分：
一、选择题答题卡：每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入下面表格，每小题4分，共56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二：非选择题：（44分）
15．（8分）（1）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
X
Y Z
①Y离子的电子式
②Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子， 该粒子的化学符号是
② 由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子结构，则A的化学式为
16．（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元
素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质
子数等于中子数，回答下列问题
（1）写出三种元素符号：A B C
（2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反应的化学
方程式：
17．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
－2 －3 －1 －3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ____；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： _________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
18、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是__________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________ __。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
。
19、（7分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 B为 C为
D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B卷）答案
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D C A D D C D C D C A D C B C D
15、（8分）（1）(1)Mg2+
(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-
（2）① X ② CO2
16．（7分）（1）N ； F ； S
（2）2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
17、（12分）（1）Li ；硼；第二周期第ⅥA族
（2）HClO4、高氯酸 Na+[ O H ]- 、离子化合物
（3）NH3 > PH3
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3
（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
18、（10分）（1）第三周期第ⅡA族 （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
19、（7分）（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4
(2) 略
A C
B
56
26
2+
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第一单元B·第5页，共4页
