化学反应限度
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课件18张PPT。化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么反应条件下？如果不能，原因是什么？
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思考:说明:在一定条件下, FeCl3与KI的反应没有完全进行到底, 该反应有一定的限度。活动与探究结论: 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2 试管内溶液由无色变为褐色试管内液体分层,下层呈紫红色,上层呈浅绿色试管内液体变为红色有I2生成上层溶液中含
有Fe2+溶液中还有Fe3+ 事实上：相当多的化学反应都是可逆反应，只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。常见的典型的可逆反应有:可逆反应:在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O2只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)略减小，c(SO3) ≠02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O2 2SO3一定时间段内有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正)= v(逆) ≠02SO2+O2 2SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？ 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。从外表上看，反应好象“停止”。 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）不平衡状态1、化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分(反应物和生成物)的浓度保持不变的状态。 任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
１、化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分(反应物和生成物)的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变① “逆”：可逆反应有一定的限度② “动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡③“等”：平衡时，V(正)=V(逆)且大于0；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 2、化学平衡状态的特征可逆反应平衡状态的判断依据b.反应混合物中各组分的 浓度 保持不变a. V(正) = V(逆)(同种物质)浓度物质的量浓度、物质的量(压强)、密度【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ）
(A)反应容器内压强不随时间变化
(B)P和S的生成速率相等
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化B2P(g)+Q(g) R(g)+S(g)?【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
BCs【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧s
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思考:说明:在一定条件下, FeCl3与KI的反应没有完全进行到底, 该反应有一定的限度。活动与探究结论: 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2 试管内溶液由无色变为褐色试管内液体分层,下层呈紫红色,上层呈浅绿色试管内液体变为红色有I2生成上层溶液中含
有Fe2+溶液中还有Fe3+ 事实上：相当多的化学反应都是可逆反应，只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。常见的典型的可逆反应有:可逆反应:在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O2只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)略减小，c(SO3) ≠02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O2 2SO3一定时间段内有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正)= v(逆) ≠02SO2+O2 2SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？ 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。从外表上看，反应好象“停止”。 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）不平衡状态1、化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分(反应物和生成物)的浓度保持不变的状态。 任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
１、化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分(反应物和生成物)的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变① “逆”：可逆反应有一定的限度② “动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡③“等”：平衡时，V(正)=V(逆)且大于0；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 2、化学平衡状态的特征可逆反应平衡状态的判断依据b.反应混合物中各组分的 浓度 保持不变a. V(正) = V(逆)(同种物质)浓度物质的量浓度、物质的量(压强)、密度【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ）
(A)反应容器内压强不随时间变化
(B)P和S的生成速率相等
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化B2P(g)+Q(g) R(g)+S(g)?【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
BCs【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧s