课件17张PPT。2007年东莞市 中考化学试卷分析与教学建议张 璞一、2007年中考化学试卷 双向细目表 1、试卷考查的知识点较全面，基本覆盖了新课标中18个二级主题。2、试题内容更具科学性，更注重于将课本的知识与生活、社会、科学中化学问题的联系，注重于基础知识在生活、社会、科学、及生产实践活动中的应用的考核，试题素材与生活、科学、社会紧密联系。3、注重对学生知识、过程、方法以及情感态度，价值观的全面考察。
4、语言表达能力的考核要求继续增加。
我省2007年实验区中考化学卷23题第(4)：
请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作 。 我省2007年实验区中考化学试卷第25题第（3）：
有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多,原因是 。 5、试题知识覆盖面广，试题难易梯度设计合理 。 中考一般整卷要求难度在0.56—0.65之间，07年东莞市中考化学全市难度为0.65，我校中考化学难度是0.89。
我们学校初三要求单元检测时难度在0.7—0.8之间。二、2007年东莞市中考 化学试卷得分及问题分析 三、教学建议及备考策略
1、不继提高教师本身的素质，以适应当前素质教育的要求。 一份宁静的心情，一种平和的心态，是一位教师为人师的精神准备。有了这份准备，静下心来教书、潜下心来育人就会成为我们老师真正的行动 。推荐几本好书：《心灵瑜珈课》 [美]查尔斯·哈奈尔 著 凌志 译 中国商业出版社 《听奥里森· 马登谈成功》 奥里森· 马登 著 杨东雄 编译 地震出版社 《不要找任何借口》良好的开端等于成功的一半！ 2、注意培养学生的非智力因素，做好学生的思想工作，注重情感教育。教师的职责就在于创造一种安全、愉快与和谐的学习环境，使学生感到安全，受到鼓励，得到尊重和富于挑战。 把距离分割，把目标分割，这是强者处事的智慧。3、教学要有近期目标,也要有长远目标 4、做研究型教师，把学生错误作业作为教学资源。前苏联著名教育家巴班斯基说过：“试卷的评讲成功与否，要看
是否查明典型错误及存在困难，
是否提出进一步克服困难的方法，
是否保证学生对所做练习质量作自我检查，
是否作出练习总结。” 5．教学中应抓基础知识的落实，特别是化学用语。
6．转变教学观念，时时处处将化学与生产、生活、社会相联系。
7．充分利用化学科的特点，加强实验教学，培养学生学习化学的兴趣。结 束 语爱岗敬业，关爱学生；
刻苦钻研，严谨笃学；
勇于创新，奋发进取；
淡泊名利，志存高远。
——胡锦涛谢谢!课件69张PPT。 近年广东考题考点
分析与备考策略
?
珠海市斗门区城东中学 张发雄
一、广东近年中考化学试题分析
1、试卷结构 试卷全卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，共28分。第Ⅱ卷为非选择题，共72分。从第Ⅱ卷的试题类型看，包括填空题、简答题和推断题、实验题、计算题，全卷共25小题，题量适中。
2、试题难度值 从上表看出：2007年的中考试题的难度是适中的；而2006年的中考化学试题是偏难的，2005年的中考化学试题是相对比较容易。
《广东省2008年初中毕业生化学学科学业考试大纲》“指导思想”中明确规定“考试内容和要求应与化学课程标准的规定相一致；注意对科学探究能力的考查，引导教学注重探究过程与方法，注重培养学生科学地认识事物、分析现象和把握规律的能力；注意渗透情感、态度与价值观；要杜绝超过化学课程标准要求的拨高。”相信2008年中考化学试题的难度跟2007年差不多。3、试题的内容的分布 从试题分布来看（见下表），试题考查的内容覆盖了《初中化学课程标准》中的5个一级主题和18个二级主题，突出考查了化学双基知识以及科学探究等主干知识。
从上表看出：2006年的中考化学试题中，“科学探究”占了47分，从而使整份试卷的难度值为0.5107，试题偏难；而2007年中考化学试题各一级主题的分值相对比较合理，难度适中，区分度比较好。
4、广东考题特点的分析 （1）创设问题情景，注重对基础知识和基本技能的考查。 例1：（2007、广东）4、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A、浓硫酸 B、食醋（pH=3）
C、食盐水（pH=7）
D、苏打或肥皂水（pH=9~10）
分析：pH小于呈酸性，pH等于呈中性，pH大于呈碱性。已知黄蜂毒液呈碱性，酸与碱能发生中知反应，使碱的pH降低，A、B项中的物质呈酸性，但浓硫酸具有强腐蚀性，故本题可以选B项中的食醋。
（2）关注过程与方法，重视对科学探究、实验能力的考查 。
例2、（2007、广东）23、 (13分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作： 。
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
（3）注重联系实际，加强对情感态度与价值观的考查 。 例3、（2007、广东）11、“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是
A．反应物 B．生成物
C．催化剂 D．消毒剂
分析：此题主要考查催化剂的知识。
（4）联系生产、生活实际，体现了化学计算的应用价值。 例4（2007、广东）25、(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
?(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。
分析：这是一道有关化学方程式的综合计 算题，要通过对给出信息进行综合判断，利用质量守恒定律求出生成氢气的质量为0.2g，再根据化学方程式求出钢样品中铁的含量，从而求出钢样品碳的含量，而第（3）小题要从质量守恒定律来分析解答。
5、考点分析 实施新课改并不意味着弱化化学“双基”的学习，基础知识和基本技能始终是构建化学高楼大厦的奠基石。因此，重要的知识点几乎每年中考都有所涉及，随之形成了相对固定的年年必考的若干知识点和相对稳定的题型、题量、结构和内容，使试卷保持连续性和稳定性，确保“稳中求变、变中求新”。“变”字主要体现在初步扭转了靠死记硬背就得了高分的局面，难度适中的题目将有所增加，考查能力的力度将有所加大，题目的灵活性将有所增大。用现在的“灵活”代替以前的“难”，从而使“死记硬背”、“题海战术”的复习战术失灵。“新”字主要体现在题目的情境新、考查方式新、综合视角新等几方面。
下面是广东2005~2007统计的年年必考的若干知识点：
1、物理变化和化学变化 12、家庭小实验
2、物质的分类 13、环境问题
3、物质组成、构成的叙述 14、能源问题
4、有关化合价的知识 15、安全问题
5、分子的性质 16、燃烧的条件及灭火
6、质量守恒定律 17、常见物质的用途
7、核外电子排布的有关知识 18、有关水的问题
8、化学实验的基本操作 19、金属的性质及金属活动性
9、六大营养素 顺序的应用
10、溶解度曲线的应用 20、化学方程式的书写
11、化学肥料 21、中和反应及其应用22、碳及其化合物的相互转化
23、常见离子的鉴定
24、酸碱盐氧化物之间的相互转化
25、CO2、O2的实验室制法及相关性质的实验
26、有关化学式的计算
27、综合计算 6、考点、考题分析举例
考点1：物理变化和化学变化 （2005年、广东）5．下列描写中一定含有化学变化的是 ( )
A．白玉为床金做马
B．夜来风雨声，花落知多少
C．日照香炉生紫烟
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
（2007年、广东）2．日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是
A．蔬菜腐烂 B．面包发霉 C．灯泡通电后发亮 D．菜刀生锈
（2007济宁）下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（ ）
A.沙里淘金…………………………………………物理变化
B.滴水穿石…………………………………………物理变化
C.百炼成钢…………………………………………化学变化
D.火树银花…………………………………………化学变化
分析：从上面的考题可以看出，“物理变化和化学变化”这一考点，题目从考“日常生活的现象——诗句——成语”的变化，而广东近几年很少考通过“成语”来判断“物理变化和化学变化”。
题型：选择题考点10、溶解度曲线的应用 （2005年、广东）
18．(3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度
(填“大”或“小”)；
(2)40℃时，在100 g水中加入80 g甲固体，
充分搅拌所得溶液的质量是 g；
(3)50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是 (填编号)。
①50℃时，甲的溶解度更大②50℃时，乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大 （2007年、广东）6．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小 分析：对“溶解度曲线的应用”这一考点，主要考查的知识有：（1）溶解度受温度影响的关系；（2）在相同温度下，不同物质的溶解度的比较。（3）溶解度的概念的理解。（4）物质的结晶与溶解度的关系。（5）在饱和状态下，溶质质量分数的计算。
题型：主要是选择题、填空题。考点11：化学肥料 （2005年、广东）14．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成份的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果：(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)
根据上表，以下说法中错误的是 ( )
A．氮肥可增加小麦产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量（2006年、广东）9、某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
A、化肥的肥效快
B、 施用化肥可使农作物增产
C、施用化肥不会造成环境污染
D、复合肥料能给农作物提供几种营养元素17、化肥的使用使农作物大幅度增产，充足的农产品为人类提供丰富的营养物质。请填空：（1）检验一种化肥是铵盐氮肥的方法是 。
分析：“化学肥料”考查的知识有：
1、化肥对农作物产量的影响。
2、施用化肥对环境的影响。
3、铵盐氮肥的检验。
题型：选择题、填空题考点12：家庭小实验 （2007、广东）13、下列实验在利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子； ②检验鸡蛋壳能否溶于酸； ③除去热水瓶中的水垢
A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②
分析：此考题的知识是考查Cl-的鉴定，以及盐与酸的反应。
（2005、广东）11、小明同学在家里设计了如下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变为软水；
B、用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈；
C、用食醋（主要成分是醋酸）来区别小苏打和食盐；
D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑。 分析：“家庭小实验”是利用家庭中的现有物质进行有关化学知识的应用，例如：除铁锈、除水垢等。
题型：选择、填空题考点14：能源问题 （2005年、广东）17．(4分)汽油是石油炼制产品之一，是汽车的主要燃料。请回答：
(1)汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水，由此可推断汽油的组成元素一定含有 元素。
(2)以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等大气污染物。目前，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇(化学式为C2H5OH)。乙醇完全燃烧的化学方程式为
(3)下列能替代汽油的燃料中，燃烧产物最清洁的是 (填编号)。
①天燃气 ②乙醇 ③氢气
（2007年、广东）10．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是 （ ） 分析：“能源问题”主要考查的知识有：
1、化石燃料及其燃烧对环境的影响。
2、常见的清洁能源：氢气、乙醇等
题型：选择、填空题。考点16：燃烧的条件与灭火 （2005年、广东）19．(5分)今年5月，云南省某地一个内装白磷的储罐因泄漏而迅速自发引起大火，现场白烟弥漫。消防人员马上采用水冷却罐体，再用沙土围堰填埋的方式灭火，火势很快得到控制。已知白磷和红磷都是磷元素的单质，它们的化学性质相似。请回答：
(1)白磷与红磷比较，在空气中更容易着火燃烧的是 ；
(2)白磷燃烧的化学方程式为 ；
(3)消防人员采用的灭火方法原理是 。
（2006年、广东）15、（3分） （2007年、广东）12．下列有关灭火方法错误的是（ ）
A．家用电器着火时，立即用水扑灭
B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C、菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火 分析：“燃烧与灭火”主要考查的知识有：
1、燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。
2、灭火的方法：清除可燃物、隔绝氧气、使温度降到着火点以下。
3、使可燃物充分燃烧要考虑的条件。
题型：选择、填空题。考点18：有关水的问题 （2005年，广东）：二、填空题
15．(4分)我们的地球表面3／4被水覆盖，但世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
(1)水体污染的主要来源是 、 、农业污染。
(2)列举节约生活用水的两种方法 。（2006年，广东）：三、简答题
20、（5分）一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：
（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量 ，搅拌。发现蒸馏水中泡沫多，井水的泡沫少。结论：井水是硬水。
（2）??? 另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。
（3）??? 过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是 ，并有气体产生；把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是 ，化学方程式为 。
结论：难溶物中含有碳酸盐。（2007年，广东）：三、简答题
2l．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：① ；
② 。 分析：近三年广东对有关“水”的问题，主要考查了水资源的污染、节约用水、净化，以及硬水和软水的区别等，对水的组成（即电解水的实验）还没有考到。
题型：选择、填空、简答题。考点19：金属的性质及金属活动性顺序的应用 （2005年、广东）23．(12分)某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
(2)【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。 你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为
(3)【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物 Ag+溶液B
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。
（2006年、广东）19、（7分）
（2007年、广东）17．(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。 分析：“金属的性质及金属活动性顺序的应用”考查的知识有：
1、常见金属的物理性质（如：导电性、导热性等）以及在地壳中的含量。
2、铁的冶炼及实验。
3、防止铁制品生锈的方法。
4、铁制品生锈的条件。
题型：选择、填空、探究题。考点21：中和反应及其应用 （2005年、广东）
20．(8分)某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚
好由 色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学
方程式为
(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，
这时溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是 (填化学式)。
(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例： （2006年、广东）
（2007年、广东）4．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 分析：“中和反应及其应用 ”的主要考查的知识有：
1、中和反应的实验操作
2、溶液的酸碱性与PH的关系
3、土壤酸碱性对作物生长的影响
4、中和反应在实际生产、生活中的应用
题型：选择、填空、简答题。考点22、24：“碳及其化合物的相互转化”和“酸碱盐氧化物之间的相互转化” （2005年广东）21．(7分)现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：
(1)下列物质的化学式为A ，B ，E ；
(2)下列转化的化学方程式为A→C： ；
F→D： 。
（2007年、广东）20．(10分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：
乙 ，丙 。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：
丙和丁：
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，
又称为 反应。
分析：对于“碳及其化合物之间的相互转化” 和“酸碱盐氧化物之间的相互转化”.
题型：推断题
二、2008年中考备考策略 1、常考点要“多讲多练”，提高复习的内容的针对性。
常考点是中考中必须考查的知识点，因此，我们在备考复习中必须“多讲多练”。“多讲”是与该知识点相关的内容必须讲清楚，“多练”是指围绕该知识点的所有题型都必须训练。
如何练？我个人认为：以“学案”的模式进行练习，加强基础知识的落实，提高复习的有效性。“学案”是根据学生的实际情况，围绕考查的知识点而设计的学习训练方案。内容包括：重点知识回顾和中考链接，其中“重点知识回顾”是把考点相关知识以填空题的形式让学生回顾掌握；“中考链接“是围绕相关知识点的中考精选题、改编题、原创题。
例如：考点16、有关水的问题的“学案”。 一、重点知识回顾 1、在通常状况下，水是一种 色 味 体。 密度最 大。
2、通过 的实验可发现，若在阳极得到20ml 时， 同时可以阴极得到 ml的 气，反应的化学方程式是 ，通过这个实验我们可以得出结论：水是由 组成的。
3、硬水是指含有 Ca2+、Mg2+的水，而软水是指含有 Ca2+、Mg2+的水，硬水是 （填纯净物或混合物）。用 可以区别硬水和软水，生活中通过 可降低水的硬度。
4、常用的净化水的方法有 、 、 、 等方法，其中可以降低水的硬度的方法是 。
5、水是宝贵的自然资源，水资源缺乏的危害：土地沙漠化、影响人们生活和健康、制约经济发展。水体污染的主要来源： 、 、 。爱护水资源要从 、 两方面考虑。
6、列举日常生活中节约用水的两种方法 。
二、中考链接 既是近年的中考化学试题
例如：1、（2005年广东东莞）日常生活中，人们经常喝桶装纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（ ）
A、它是由一个氢分子和一个氧原子组成的；
B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素；
C、它是一种对人体健康无益的硬水；
D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益。
。。。。。。。。。。。。。。。。2、注意知识间的内在联系，形成系统的知识网络，不断建立和完善知识体系。 只有系统完全地掌握知识体系，才能提高分析和运用能力，才能有效地进行知识迁移，特别是要重视“碳及其化合物之间相互转化关系”和“酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系”的知识网络的构建。
3、注意重视教材中探究性实验，学生实验以及家庭小实验。 从近几年广东的中考化学试题来看，“科学探究”的分值是比较高的。因此在复习时要注意：①要重视化学实验基本操作的复习，包括：药品的取用；酒精灯的使用；物质的加热；托盘天平的使用；过滤的操作；仪器的连接；溶液的配置；②要重视教材中的“活动与探究”的内容；③要重视“家庭小实验”，近几年，广东非常重视对“家庭小实验”的考查。例如：
（2007、广东）13、下列实验在利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子； ②检验鸡蛋壳能否溶于酸； ③除去热水瓶中的水垢
A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②
分析：此考题的知识是考查Cl-的鉴定，以及盐与酸的反应。
（2005、广东）11、小明同学在家里设计了如下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A、用过滤的方法把硬水变为软水；
B、用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈；
C、用食醋（主要成分是醋酸）来区别小苏打和食盐；
D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑。
4、关注化学与STS（科学、技术、社会）。
《广东省2008年初中毕业生化学学科学业考试大纲》“指导思想”中增加了一点“考试命题要注意从实际中选择素材，以有利于引导教学联系学生生活实际、关注科学技术的发展，达成提高未来公民适应现代社会生活的能力目标。” 在复习时要注意：
①深入扎实地掌握化学基础知识和实验操作的基本技能是解决该类问题的基础。
②平时注意关心社会时事中的化学问题，善于积累这方面的资料，是解决该类题目的关键。
③培养自我获取知识的能力，注意化学与环境保护的联系、化学与生活的联系、化学与能源的联系、化学与工农业生产的联系。通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面。
5、加强试题研究，精选各类新颖题型。 ①要研究2007年各省市的中考化学试题，把握各省市中考出现的新题型，摸清各省市命题的新动向，新特点，并让学生加以训练。我个人认为：广东省的中考化学试题有10%的是照搬其他省市的中考题，60%是中考试题的改编题，30%是原创题。
例如：在2007年的备考中，我通过研究2006年各省市的中考试题，看到不同省市对“元素周期表”都进行考查，而广东近年的中考尚未出现此考点，我认为2007年广东的中考化学试题有可能出现，结果与预期一致。
（2006年，佳木斯市）17．下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答 ：（1）氟元素的原子核外电子数为 ，属于 元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）某元素的原子结构示意图为
?
它在表中位置是 。（填“①”、“②”或“③”）
（3）原子序数为8和原子序数为12的元素组成的物质中，原子序数为8的元素的化合价为 。?
（2007年、广东）19．(6分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；
(5)仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。
②要研究近年广东的中考化学试题，并加以比较，弄清哪些是常考点？哪些是轮考点？每个知识点命题的难易程度等等。
③要研究近年全国各地化学竞（初赛）试题，获取最新的背景材料，结合知识点编制试题供学生练习。
6、要注意化学与其他学科之间渗透的复习。 从2005—2007这三年的广东中考的化学试题中，很少出现化学与其他学科之间渗透的试题。因此在今年的中考备考中必须加以关注，关注化学与物理（气体压强、溶液的密度等）之间的渗透；关注化学与生物（蛋白质、维生素、植物的光合作用、呼吸作用等）之间的渗透。
7、重视专题训练和复习，提高学生的应试能力。 （1）推断题的复习 在复习推断题时应注意：
①构建“碳及其化合物之间相互转化关系”和“酸碱盐之间的相互转化关系”的知识网络。
②归纳总结常见物质的颜色状态以及特性，这是解推断题的突破口。
③还要讲清常见离子的鉴定方法（如：H+、OH-、CO32-、NH4+ Cl- SO42- ）。
2008年预测：推断题还是框图式类型，关注酸碱盐氧化物之间的相互转化 。（2）探究题的复习： 2008年的预测：
①考查实验（反应）条件的探究试题与实验方案的设计相结合，不注重考查探究全过程，体现局部探究。
②探究物质组成（成分）以及含量测定。
③有关物质性质的探究试题将占很大的比例，并且将物质的性质、实验方案、探究过程紧密相连，同时注重用实验解决问题的科学态度、实验能力和创新能力的考查。
（3）计算题的复习 广东近几年的中考化学试题中的计算题，都有两小题，其中第一小题是有关化学式的计算，难度较小，命题题材主要来自“加碘盐”、“补钙补锌”、“奶粉优劣”、“化肥”等方面，是比较容易得分的；而第二小题是综合计算，需要较强的思维能力和观察能力，要求比较高，难度比较大。 从上表可看出，2006、2007的计算题第二小题难度都在0.4左右，得分率是比较低的，原因有如下几方面：①基础不过关，不会读题。②不会看图像或表格获取有用的信息解题。③解题不规范。
因此，在专题复习时，应注意：①加强基础。②讲清楚解题的思路。③精练，特别是各省市2007年的中考化学试题中的计算题。
2008年展望：多关注坐标式的综合计算，多留意物质组成（如合金的成分、盐碱的组成成分）与坐标相结合的综合计算。8、加强培优辅差工作。
培优是培养“临界的优秀生”，所谓的“临界的优秀生”是指分数在70—84之间的学生（85分以上为优秀生），这类学生的基础还是比较踏实的，缺乏是解题思路不清晰，不知从何下手解题，或者对某些知识点存在一定的缺陷。因此对这类学生要多沟通，了解他们存在哪些不足，有针对性地加强辅导，特别是要加强三大专题的辅导。
辅差就是辅导“临界的后进生”，所谓的“临界后进生”就是指分数为20—40的后进生（40分以下的为后进生），这类学生有的无心向学，有的基础差，但这些学生还是比较听话的。对这类学生的辅导主要是辅导“常考点”，让他们反复练，以降低差生率。2008年广东省中考化学科考点知识资料
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
元素符号表示的意义
化学式表示的意义：以H2O为例
有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由 组成； 物质由 构成； 分子由 构成。
考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物
1、物质的三态变化是 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的
叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子
1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，
弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。
5、元素的性质与原子 的排布，特别是与 有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
非金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
稀有气体原子，最外层电子为 ，（He为 ），达到稳定。
考点5 化合价与化学式
化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）
在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
2、用 表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）
1、具有相同 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是
元素。
简单认识元素周期表
元素周期表按 递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数 质子数 核电荷数
考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物
1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖
考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分 物质的化学变化
考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应 ：
甲烷燃烧、酒精燃烧 。
CO+金属氧化物 。
考点11 金属活动性顺序
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
化合反应：
1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反应：
水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰
置换反应：
1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应
复分解反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
其它反应：
1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常见的化学方程式
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分 身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途
考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法
2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。反应的化学方程式是
.
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是1、不能 ，也不 ，
也不供 ；2、二氧化碳能和水反应： 3、二氧化碳能和氢氧化钙等 碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
3、正常的血液呈 ，当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有
，可利用一氧化碳的 来炼铁。
考点17、水的组成 净化
1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。
3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以净化水。
考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶
1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 。
3、 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。
4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。
5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。2、合金是在 中加热熔合些 或 。生活中最常见的合金是 和 。
金属的化学性质
性质
举例
反应现象
反应方程式
金属和氧气
铁在氧气点燃
现象：
铁在潮湿的空气中生锈
生成 色的固体。
铁锈的主要成分的化学式是 。
金属和常见酸反应
铁和盐酸反应
现象：
铁和稀硫酸
现象：
金属和盐溶液反应
铁和硫酸铜溶液
现象：
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 产，将 还原出来。例如：
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
化学性质
盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应
使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
酸和活泼金属反应生成 和
酸和金属氧化物反应生成 和
酸和碱反应生成 和
酸和某些盐反应生成 和
2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗 称 ，有 性。
化学性质
氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应
使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。
和活泼金属反应生成 和
碱和非金属氧化物反应生成 和
碱和酸反应生成 和
碱和某些盐反应生成 和
溶液的酸碱性与指示剂的变色情况
考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。
盐的化学性质（举例写化学反应方程式）
盐的化学性质
举例写化学反应方程式
盐和金属反应生成 和
盐和酸反应生成 和
盐和碱反应生成 和
盐和某些盐反应生成 和
化学肥料
常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥： 易 溶于水，钾肥： 易 溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味
考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性
生活中一些常见的有机物（写化学式）
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。
化学与社会发展
考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应；
燃烧的条件：1、2、3、
灭火的原理：1、2、3、
2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，在短时间 内聚集大量的 ，使气体的体积 而引起；
几种常用的灭火器的适用范围：
灭火器
适用范围
泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
易燃易爆物的安全知识；
燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 。
考点24 能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用 和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1、 ；2、 ；3、 ；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、 、2、 。乙醇是 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 、2、 。
3、资料显示我国是水资源 的国家，且分布 。节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发
有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。链状结构的高分子材料为 性塑料，网状结构的高分子材料为 性。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维
合成纤维
例如
名称
吸水性、透气性好
强度高、弹性好、耐磨和而化学 腐蚀
3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。
解决“白色污染”的方法：1、 使用不必要的塑料制品；2、 使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、 各种废弃塑料。
考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质
1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如
、 、 、 等 。
2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。
考 点27 营养素与人体健康
1、营养素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。
4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用
考 点28 环境污染与防治
1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。
4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列举三种保护和改善水质的方法和途径： 。
基本实验与基本操作
考点29 常用仪器和实验基本技能
常用的化学仪器
实验基本技能
考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯
一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器
（1）需要的仪器有 ；
（2）配制步骤：1、 2、 3、 4、
粗盐提纯
（1）需要的仪器有 ；
（2）操作步骤：1、 2、 3、 4、
考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离
物质的检验
（1）气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含 有碳元素。
（3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
物质的分离
（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；2、结晶 法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。
（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。
考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体
氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
氧气
二氧化碳
实验药品
高锰酸钾 或 过氧化氢、二氧化锰 或 氯酸钾、二氧化锰
稀盐酸、大理石（或石灰石）
反应原理
(化学方程式)
适用范围
固固加热型
固液不加热
固液反应、不加热
收集方法
采用 或 法
采用 法
验满方法
将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则收集满。
将 的木条伸到集气瓶 ，木条熄灭，则收集满。
检验方法
将带火星的木条伸到集气瓶 ，木条复燃，则是氧气
通入澄清的 ，出现 ，则是二氧化碳。
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
考点33 发现问题和提出猜想
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
考点34 实验设计、收集证据、解释结论
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
考点35 反思、评价、表达和交流
科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论 与 、 与 等要素。
解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
化学计算
考点36 有关化学式的计算
1、相对原子质量（符号 ）
相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )
2、相对分子质量（符号 ）
某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数
化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
考点37 溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
考点38 利用化学方程式的计算
根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
考点39 综合计算
2008年广东省中考化学考点大解密
第一部分 物质的化学变化
专题1 化学变化的基本特征
考点1 化学变化的基本特征，现象和能量、催化剂
专题2 认识几种化学反应
考点2化学反应的基本类型：化合、分解、置换和复分解
考点3金属活动顺序
专题3 质量守恒定律
考点4 质量守恒定律的应用
考点5 化学方程式的书写
第二部分 身边的化学物质
专题4 空气
考点6 空气的成分、氧气的性质和用途
考点7 氧气和二氧化碳的实验室制法
考点8 碳单质、碳的氧化物的性质、自然界的碳循环和氧循环
专题5 水和常见溶液
考点9 水的组成和净化及水资源的保护与利用
考点10 溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度和结晶
专题6 金属与金属矿物
考点11 金属、合金、金属的性质、金属的冶炼与锈蚀
专题7 生活中常见的化合物
考点12 酸碱的主要性质和用途
考点13 常见的盐的性质和用途、化学肥料
第三部分 物质构成的奥秘
专题8 物质的多样性
考点14 物质组成的描述
考点15 纯净物和混合物、单质和化合物、有机物与无机物
专题9 构成物质的微粒
考点16 分子、原子和离子和用微粒的观点解释某些现象
第四部分 化学与社会发展
专题10 化学与能源、资源利用
考点17 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
考点18 能源和资源
专题11 常见的化学合成材料
考点19 常见的化学合成材料及以人类与环境的影响
专题12 化学物质与健康
考点20 营养和金属元素与人体健康
第五部分 实验与科学探究
专题12 基本实验与基本操作
考点21 常用仪器和实验基本技能
专题13 气体的制取与收集
考点22 利用简单的装置和方法制取常见气体
专题14 物质的检验和分离
考点23 物质的检验、鉴别和混合物的分离
第六部分 化学计算
专题14 化学计算
考点24 有关化学式的计算
考点25 溶液的质量分数的计算
考点26 利用化学方程式的简单计算
考点27 利用化学方程式的综合计算
第七部分 科学素养提升
专题15 科学探究
考点28 发现问题和提出猜想
考点29 实验设计、收集证据、解释和结论
考点30 表达、评价、反思和交流
考点31 二氧化碳与水、氢氧化钠溶液反应专题探究
考点32 推断题的常见题型
考点33 选择题型中的图象专题训练（07年前以前是没有的）
（2007广东省第14题）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
思路点拨：该试题涉及到两个化学反应：2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O,
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓。NaOH先与溶液中H2SO4中和后才
与CuSO4生成沉淀Cu(OH)2。A图中所表示的溶液pH会增大，但不会大于7；
B图生成氢气的质量是不断增大的；图D剩余固体的质量是减少但不可能到零，
因为最后还生成的生石灰固体。答案B
课件34张PPT。初三化学教学研究
和０８中考备考策略佛山南海实验中学 彭秋明一、南海实验中学中考情况：我校是一所民办公助学校，建校只有短短的六
年，学生人数现在有2500余人，现已成为佛山
市教学质量最好的品牌学校。2006年中考，南
海区我前三名均在我校，前10名我校有6人。
2007年中考，囊括佛山市冠亚军，区前10名我
校有5人，区前500名我校占131人，占全区总
数的26.2%。重点高中上线率高达77.49%。
中考６科平均分、优秀率、合格率各项指标遥
遥领先，稳居南海区第一名！二、我校的化学中考和竞赛成绩显著： 1.06年中考：全校平均分84.8，重点率43.8%，
优秀率76.2%,合格率95.8%;27名学生全获奖:
获全国一等奖多达23人，在佛山大市遥遥领先，
全国二等奖、三等奖各有2人。
2.07年中考：全校平均分85.3，重点率46.6%，
优秀率79.5%,合格率98.3%，27名学生全获奖:
获全国一等奖有18人，全国二等奖有5人、
三等奖有4人。三.新课标初中化学教材简介科学探究化学与社会发展教科书单元的安排第一单元 走进化学世界
第二单元 我们周围的空气
第三单元 自然界的水
第四单元 物质构成的奥秘
第五单元 化学方程式
第六单元 碳和碳的氧化物
第七单元 燃料及其利用
第八单元 金属和金属材料
第九单元 溶液
第十单元 酸和碱
第十一单元 盐 化肥
第十二单元 化学与生活化学与社会生活初中化学的重点和核心内容体现化学的本质和价值;
体现化学的历史和化学的发展;
体现化学与人类进步和社会发展的关系.化学基础知识和基本技能重点：元素、原子、分子、离子、化学反应和能量核心概念：科 学 探 究初步了解和体验科学探究的价值、过程和方法初步形成科学探究的能力学习基本的化学实验技能在实际教学过程中如何实施科学探究？ 初三化学新教材中有些实验装置不够完善，有些实
验现象不够明显，有些实验设计不够合理。比如①第
一单元课题一用【实验1-1】、【实验1-2】、【实验
1-3】来说明化学变化和物理变化实验现象不够明显不
太有说服力，我们将三个实验改进成一个加热碱式碳
酸铜粉末的实验，绿色粉末在加热后变成黑色，试管
口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。在
一个化学变化中包含了物质颜色改变、放出气体、生
成沉淀等明显的实验现象，大大激发了学生的学习兴
趣和热情，收到了很好实验效果。
（07年韶关中考第24题就考查了加热碱式碳酸铜的知识） 对于课题2对蜡烛及其燃烧的探究实验：学生去点课本图1-12点燃刚熄灭的白烟时是能点着蜡烛的，但白烟是如何产生的呢？如何能在实验中让学生看到大量白烟生并能让它点燃吗？先让学生提出一些改进的意见，教师尝试在蜡烛火焰中插入一根短玻璃管，片刻发现上管口冒出大量白烟，用燃着的火柴点燃白烟，上口产生火焰（如图所示）；学生在实验过程中能观察到管口有大量白烟的生成，而且对白烟的产生的原因及其性质有深入理解，大大提升了学生的科学探究能力。
（与06年省中考第22题极其相似） 对于教材第10单元课题1：【实验10-5】的实验现象不
明显难以说明浓硫酸吸水时会放出大量的热。将实验改
进为（下图所示），开启分液漏斗的活塞使稀盐酸缓慢
滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，立即产生大量气泡，试管
中紫色石蕊试液立即变成红色。此实验改进后现象明
显，操作简便安全实，既能说明浓硫酸在吸水的同时
放出大量的热，也能说明浓盐酸的挥发性，还符合“绿
色化学”的要求。
（与04佛山中考第25相似）身边的化学物质物质构成的奥秘化学与社会发展物质的化学变化08广东化学中考如何实施备考新策略：１.深入研究近三年来广东省中考化学命题的特点.
2. 2008年广东省中考化学33个考点大解密。4.关注近期社会热点，扩大知识视野.
(1)粤北抗击冰雪用的－－融雪剂；
(2) “南海一号”南宋古沉船与打捞事件。
(3)“嫦娥一号” 的发射成功！3.重视酸碱盐知识，是中考取胜的重点与难点。融雪剂
目前，城市选择使用的融雪剂主要分为两种：一类为价格昂贵的有机融雪剂---醋酸钾，其优点十分突出，融化积雪效果最佳，尤其没有腐蚀损害的副作用，特别适用于机场的融雪规划范畴。
二类为系列“化雪盐”作为普通的融雪剂，例如食盐氯化钠，氯化钙和氯化镁等氯化物，其特点是价格比较低廉，单位价比只有有机融雪剂的十分之一左右，因而适用范围非常广泛。
清除冰雪过程中，专业人员将传统融雪剂撒到积雪量较大的干道上，短时间内积雪就会即刻融化。这是因为融雪剂溶解在冰雪中，形成“化雪盐”（氯化钠）的水溶液，将盐水的凝固点降低不少，冰点可以至少达到零下10摄氏度，这样积雪和雨水不易结冰了。南海一号
“南海一号”南宋古沉船于2007年12月22日11时30分左右，被成功整体打捞出水。“南海一号”属于一艘南宋时期商船，距今有800多年，沉没在广东阳江市附近海域，早在1987年8月发现，时隔二十载再进行抢救性打捞古沉船，开创了世界水下考古的技术先例，标志我国水下考古技术的新纪元。 南宋古沉船保存比较完整，其中舱内发现数以万计的精美瓷器、古代铜钱、流金饰品、木器等一些珍贵文物。“南海一号”的考古发掘将为我国古代造船工艺、航海技术等方面研究提供了实物标本，舱内丰富文物的呈现将有利于解开“海上丝绸之路”。
12月底，南宋古船进入广东“海上丝绸之路”博物馆，整体迁移安置在博物馆主体建筑“水晶宫”，创造性实施“整体打捞、异地保护发掘”的考古方案，最早将在2008年底陆续开放向全国人民免费参观。一、请仔细阅读有关“南海一号”南宋古船的资料，回答下列相关问题：
⑴ 古船出水文物中多见的是古代瓷器，都来自四大名窑瓷器。中国的古代瓷器享誉全球，则瓷器的材料类别应属于
（填序号）
A、金属材料
B、非金属材料
C、有机高分子材料
08年中考铁或铜的生锈条件的探究会是热点考查内容！⑵、“南海一号”出水文物中的制作原料不是用化学方法制备的是（ ）
A、烧制瓷器 B、木制古船
C、鎏金腰带 D、铁制锅具
⑶、打捞出水的铜钱就有一万多枚，铜钱可以记载古船沉没时间，其中最古老为汉代五铢钱，最新的为南宋初年的建炎元宝。请你分析其原因：为什么出水的铜钱保存较好，而古船携带的铁锅却锈蚀严重？ 。
⑷、为了防止木制文物因失水过快而引起变形，考古界常常可用 方法让明矾晶体填充在木纤维中，已知明矾的溶解度随温度升高而显著增大。操作方法是：将木制文物浸入明矾的 溶液中，待明矾溶液充分渗入后，取出冷却擦干即可。⑸、船身和舱内文物在海底30米下，经历800多年海水的长期侵蚀而不腐坏，主要原因是船体完全陷入海底近2米淤泥中被保护着，具有独特的微环境，而隔绝了 （要求写物质化学式）。
⑹、12月底，南宋古船进入广东“海上丝绸之路”博物馆，整体安置在“水晶宫”进行考古保护，水晶宫舱体内充满海水，其中水质、温度以及其他环境 （是否）要与古船出水前的海底相似。为了保护水晶宫建筑能够百年防腐，你认为选择建筑材料应当具有的特性为 、 。（至少说两点） 新闻资料
2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功。“嫦娥奔月”这个千古流传的神话，正在成为中国航天的现实。下图是中国月球探测工程标志图案。
它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想，圆弧的起笔处自然形成龙头，象征中国航天如巨龙腾空而起，落笔的飞白由一群和平鸽构成，表达了中国和平利用空间的美好愿望。整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合。请你从化学视角来见证这一伟大时刻：
1、据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧。
(1)其中液氧的主要作用是（ ）液氢的主要作用是［ ］
A、作为燃料 B、支持燃料的燃烧
C、冷却发动机 D、供给卫星呼吸
(2)液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是( )
A、原料来源广泛 B、燃烧时放出热量高
C、密度最小 D、产物是水无污染
(3)由此可见氧气跟世间万物如影随形，下列关于氧气说法正确的是［ ］
A、硫在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B、氧气由淡蓝色的液体变成无色气体，发生了化学变化
C、氧气可以做燃料
D、用带火星的木条可以检验氧气。
2、专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是［ ］
A、可吸入颗粒物 B、CO的含量
C、SO2的含量 D、CO2的含量
3、“嫦娥一号”成功发射后，由于火箭发射时火焰喷射产生巨大的热量可以将导流槽的水烧成水蒸气而散发，而最后要烧掉140t水。下列有关水的说法中不正确的是［ ］
A、烧掉的水主要发生了化学变化
B、烧掉的水主要发生了物理变化
C、水通电可以生成氧气和氢气 D、水和水蒸气都是由水分子构成，其化学性质相同。4、火箭升空时，由于与大气层的剧烈磨擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，关于该涂料的性质的描述中最有可能的是［ ］
A、高温不分解
B、在高温下不熔化
C、在高温下可分解气化
D、在高温下会熔化
问题答案：1、(1)B、A；(2)C；(3)D；
2、D；3、A；4、C 资料1：腾空而起人类要在月球表面下沉生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，将这些矿石加热或通电，就可以从中分离出氧气。分离出的氧气可以用来呼吸或是作为火箭的助燃剂。人们还可以用氢气将含氧钛铁矿还原，同时得到淡水，再通电使水分解，又得到氧气和氢气。最初用作还原剂的氢气可以从地球上运来，生产开始后电解水获得的氢气即可循环使用。据估计，190t月球沙土含有15-16t含氧钛铁矿物，可制得1t氧气，而1t氧气便可维持10人在月球上生存一年的需要。
资料2：“嫦娥一号”卫星需要在太空环境下长时间停留，对材料的性能要求很高。卫星空间桁架是卫星发动机的支撑装置，要求材料轻、质量可靠、稳定性能好。天线采用碳复合材料制作支撑部件，定向天线展开臂比铝合金轻30%，在高低温交变的情况下，尺寸的稳定性远远优于金属。卫星的结构部件“长三甲”火箭的推进器、整流罩、火箭筒体、连接环等部件都使用了大量的铝镁合金材料。设计问题：
1、月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（）
A、Ag、Au B、Au、Fe
C、Pb、Ag D、Fe、Pb
2、“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂，有较多优点，同时也是保护金属资源的一种措施，下列属于该措施的是
A、防止金属腐蚀 B、回收利用废旧金属
C、合理有效地开采矿物 D、寻找金属代用品
3、从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 (填“易”或“不易”)生锈，原因是： ；针对上述原因分析，可以采取 等方法防止铁制品生锈。 新闻资料
“嫦娥一号”成功发射是我国迈出地球的第一步，是中国航天事业发展的又一重大里程碑。新短短50多年就走完了工业化国家一二百年的路程。从一根铁钉、一盏油灯、一盒火柴都需要进口，到卫星频频升空、“奔月”工程一步步实现，跨时代的跨跃，超想象的巨变，每个中国人无不为此自豪!
月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源。现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿(FeTiOx)，不仅是生产金属铁、钛的原料，这所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源。月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义。设计问题：根据心以上信息回答下列问题：
1、我国于2007年10月24日成功发射的“嫦娥一号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀……指的是
A、原子 B、单质 C、分子 D、元素
2、月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（ ）
A B C D3、月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为 ［ ］
A、2 B、3 C、4 D、6
4、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，燃烧的化学方程式为：X+2N2O4 = 3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为［ ］
A、H2 B、CH4 C、C2H8N D、C2H8N2
5、“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大和推动力将“嫦娥”送上了太空。
(1)写出氢气燃烧的反应化学方程式 ；
(2)液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，
另一个优点是 。 三年广东省课改实验区中考化学命题，已由过去单纯对课本知识的考查，逐步转向对应用化学核心知识解决核心问题能力的考查。随着新课程改革的不断深入，中考命题越来越注重创设问题的真实情景，将核心知识和核心能力置于生产、生活和一些现代科技发展前沿的情景中进行考查，注重学生灵活运用基础知识的能力，特别是科学探究能力和实验能力。中考原题是猜不着的，但中考试题中折射出的对学科核心知识和核心能力的考查却是考前必须掌握落实的，只有这样才做到以不变应万变，防患于未然。 佛山市南海实验中学
邮编：528200
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手机：13326758849
QQ:475061568(中考竞赛交流）
谢谢大家！化学竞赛（实验）试题
1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是___________________________________________。
2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
_____________________________________________________________________；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是______________________________________________________________。
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
4.在“ 氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因： ；应如何改进才能成功？ ；如果改进成功，其燃烧的化学反应方程式为： 。
5.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：
写出标有番号的仪器名称：① ，② ，③ 。
装置B中用的试剂是 ________ ，目的是为了 。
(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_______ 。
（5）A装置的作用是___________，反应的化学方程式是______________
__________ _。
（6）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？
__________ ___________ ___________ ___________ _。
6.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品；
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意密闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟；
④连接上B、C；
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是_________________，E装置的作用是_______________，步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤？_____原因是_____
_______________________________________________________；
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）_____mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_____________。
7.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）＜提出问题＞导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？
（2）＜猜 想＞小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气
小芳认为：可能是上述两种情况都有。
（3）＜设计实验方案＞请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的
（4）＜现象与结论＞如果小明的猜想正确，现象应该是
。
如果小鹏的猜想正确，现象应该是
。
如果小芳的猜想正确，现象应该是
。
（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：
。
8.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
9.某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠
和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：
(1)采取何种操作可除去其中的固体物质 ；
(2)用什么物质可除去污水的臭味 ；
(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ；
(4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子 。
10.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加
热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：
(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃? 。
(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用? 。
(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? 。
(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 。
11.雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。
方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去
水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。
若两次测定的状况相同，请问：
(1)方法二中发生反应的化学方程式为 ；
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使
用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质： 。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
12、乙醇(C2H5OH)俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下的实验（实验中所用的新鲜鸭血是先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红）。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示：
根据以上实验，回答下列问题：
⑴甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是______________________________；
乙小组确定乙醇燃烧的产物是______________________________。
⑵分析甲、乙两小组确定的产物为什么不同？
13、按下图所示实验装置进行钠与水反应的实验，
回答下列问题：
⑴在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，
将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻。钠的位置应
在_____________处（填字母所示位置），
理由：_______________________________________________________________；
⑵开始反应后，你能观察到的现象是：___________________________________
_________________________________________________________；
⑶钠跟水反应的化学方程式为________________________________________。
14、如图是测定碱金属相对原子质量的简易装置，仪器、无水CaCl2和水的质量为430.00g，将1.39g碱金属投入瓶内水中，立即用带球形干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，称量，整个装置的质量为431.19g。（无水CaCl2是干燥剂）试回答：
⑴该金属的相对原子质量为___________________________。
⑵球形干燥管的作用是______________________，若不用无水
CaCl2，可改用_________________________________________。
⑶若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际值_____________。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
15、⑴浓与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。
⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是
______________________________________________（填写装置的编号）。
⑶实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：
________________________；B瓶的作用是：_______________________；C瓶的作用是：___________________________________。
⑷装置②中所加固体药品是_____________________________，可验证的产物是
____________________________。
⑸装置③中所盛的溶液是_____________________，可验证的产物是___________。
16、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，为了验证
CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下实验装置。试回答：
⑴设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中，①A装置的具体功能是_________
_____________________，其瓶内液体可能是__________________，所发生的反应的化学方程式是_______________________________；②B装置的具体功能是________
_______________，其瓶内液体应是___________________。
⑵C装置的具体功能是_________________，其瓶内液体应是___________________，
所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
⑶为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是
_______________________________________________________________________。
⑷如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2的质量为
_______________g，在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收集到的氧气的体积为_______________升。
17.工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠。利用测定二氧化碳质量的方法测定该产品中碳酸钠的质量分数，其仪器装置如下图。供选用的试剂有：氢氧化钠溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓H2SO4、稀H2SO4、浓盐酸、稀盐酸、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）、无水氯化钙、无水硫酸铜。回答下列问题：
⑴为了达到测量目的，在实验开始前，我们用打气球F向装置中打气，以赶走装置中的二氧化碳；又为了除去打气时带入的二氧化碳，在A中应加入的药品是______
________。B中加入待测试样，为了使试样转化为CO2，C中应加入的是________。
为了干燥CO2，D中应加入_____________。为了吸收反应产生的CO2，E中应加入
___________(过量)。为确保反应产生的CO2在E中被完全吸收，在反应后，应该用打气球赶出残留在装置中的 CO2。
⑵根据测定碳酸钠质量分数的装置图和⑴中所提供的信息，参照实验步骤①③，完成后续的实验步骤。
①称量：称量试样质量和装有干燥剂的球形干燥管的质量。
②在反应前应___________________________________________。
③向仪器中加入相应试剂。
④________________________________________。
⑤________________________________________。
⑥________________________________________。
⑦_________________________________________。
18.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
⑴装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_________________，作用是__________
____________________________。
⑵假设气流方向由左向右，则各仪器的连口连接的先后顺序为________________
__________________________（填小写字母）。
⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C 中水的体积（若假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg ），并将其投入试管B 中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______________________________。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的原子量数据（填偏高、偏低和无影响）___________________________。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的原子量数据（填偏高、偏低和无影响）___________________________。
19.CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：
2CO + O2 2CO2
又已知标准状况下22.4mLCO2与足量的饱和石灰水作用可生成CaCO3100mg。
现针筒内贮有200mLCO2、CO、O2的混合气体（标准状况下），假设其中CO2为xmL，CO为ymL，其余为O2（足量）。
某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：
请回答下列问题：
⑴从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是( 用A、B、C、D…表示)_________________________________________。
⑵吸收瓶C 和D中所盛的吸收溶液是足量的___________________，装置B中所盛的可以是_________________________。
⑶实验完毕，在装置B的量筒中液体的体积约为_________mL。（用含x、y的式子表示）。
⑷在⑴装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3的质量约为_________mg，第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为______mg。（用含x、y的式子表示）。
⑸如果第一个吸收瓶[在⑴装置]中得到200mgCaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150毫克沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________mL，含O2的体积为______mL。
20.有下列实验装置：
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题⑵]后，在导出的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。（提示：氮气与氢气在铁的催化作用下能生成氨气）
⑴实验前如何检查装置的气密性？_________________________________________
_____________________________________________________________________。
⑵点燃氢气前必须进行____________________________操作。
⑶写出B、D中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________；
_____________________________________________。
⑷C中所盛干燥剂的名称是_____________ ，作用是______________________。
21.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金—黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：
另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：
⑴你选用的药品是______________________________________。
⑵你选用的实验装置有（填装置编号）________________________。若需要组装，则连接的顺序是（用装置接口出的编号表示）___________________________( 若不需要组装，则不填)。
⑶称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（ ）
A.生成H2的体积bL B.反应前仪器和药品的质量cg
C.反应后剩余固体的质量dg D.反应后仪器和药品的质量eg
⑷计算合金中锌的质量分数。（可能用到的数据：相对原子质量： Zn—65 Cu—64
O—16 H—1； 在实验条件下，2.0g H2的体积为22.4L）
化学竞赛（实验）试题参考答案
1.（1）锌皮； 醋酸溶液；
（2）H2O； 醋酸蒸汽； BC b；滴有石蕊试液的水； 试液变红；
（3）进一步吸收醋酸蒸汽
2. （1）②； ④； Fe2O3是红棕色的；
Fe2O3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金；
（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；
（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引
3. （1）偏小；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；
NaOH溶液或碱性溶液；
（3）偏大；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（5）88.3 %。
4. 铁丝表面已生锈阻碍了铁与氧气的接触（或铁丝表面已锈蚀，2分）；用砂
纸除去铁丝外表的铁锈再做实验（或除去铁锈，2分）；3Fe+2O2====Fe3O4 (2分)。
5.（1）①集气瓶，②铁架台，③酒精灯。
浓硫酸，除去混合气体中的水蒸汽
白色浑浊（或白色沉淀）。
验纯后点燃（或套接气球或塑料袋，）。
除去CO2，CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
（6） ；不准确（1分），因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量（1分）。
6.⑴
除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
不能；
空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。
⑵ 43.4 ； 95.4%
7.
⑶换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。(1分)
⑷导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；
⑸2CnH2n+2+(3n+1)O2 2nCO2+(2n+2)H2O (2分)
8.
取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
1分
若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
2分
有关反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
2分
9．(1)沉降，过滤
(2)活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子
10、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大，反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
11、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高
12、⑴水、二氧化碳；水、二氧化碳、一氧化碳
⑵乙醇燃烧时，参加反应的氧气量是否充足，决定燃烧产物不同；若氧气充足，产物为水和二氧化碳，氧气不足，产物为水、二氧化碳和一氧化碳。
13、⑴ b Na的密度比水的密度小，比煤油的密度大
⑵①Na与H2O剧烈反应；②钠上下跳动；③无色气体在a处积聚；
④左端液面上升，进入长颈漏斗
⑶2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14、⑴6.95
⑵吸收H2中的水蒸气，防止水蒸气随H2逸出，产生实验误差 碱石灰
⑶偏低
15、⑴ C + 2 H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
⑵ ④②①③
⑶ 检验产物中有SO2气体 除去SO2气体 证明SO2气体已完全除尽
⑷ 无水CuSO4粉末 H2O
⑸ 澄清石灰水 CO2
16、⑴吸收CO2中混有的HCl气体；AgNO3溶液；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
干燥CO2气体；浓H2SO4
⑵吸收没反应完的CO2气体；NaOH溶液；2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
⑶用带火星的木条放在D管口，看木条是否复燃
⑷g；0.4a g
17.⑴NaOH 溶液；稀H2SO4；浓H2SO4；碱石灰
⑵②检查装置的气密性；④打开弹簧夹甲、乙，赶走装置中的CO2；
⑤关闭弹簧夹甲，打开分液漏斗的活塞向B中滴加酸；
⑥完全反应后关活塞，打开弹簧夹甲，用打气球赶出残留的CO2；
⑦称量干燥管的质量，计算。
18.⑴水；向瓶中加水时，气体压强增大，进而将E中盐酸压至B
⑵a接h，g接b， c接f，e接d
⑶②③④①或③②④①
⑷偏低
⑸偏高
19.⑴C A D B ⑵饱和澄清石灰水；自来水或蒸馏水
⑶200―x―
⑷； ⑸44.8；121.6
20.⑴在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗下端，打开旋塞a，在瓶B底加热，若A中水面上升，且E中冒出气泡，则气密性好。
⑵验纯
⑶2H2 + O2 2 2H2O ；N2 + 3H2 2NH3
⑷碱石灰（或氢氧化钠固体）；吸收水蒸气和HCl气体。
21.⑴稀硫酸
⑵方案一：A、E、F ①⑧⑨⑦； 方案二：A； 方案三：A、G
⑶方案一：A； 方案二：B、D； 方案三：C
⑷方案一： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22.4L
x bL
x=
ω（Zn）=
方案二： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
x cg－eg
x=
ω（Zn）=
方案三：ω（Zn）=
课件26张PPT。实验探究题分类与解法---佛山南海石门实验中学 潘佐杰 化学是一门以实验为基础的学科，教师在搞好化学实验教学的同时，还应注意培养学生观察问题、研究问题的思路。化学习题浩如烟海。教师在习题教学中应有目的、有计划地去精心选题，归类，善于分析题目中的因果关系，让学生掌握题给条件、特点，明确要求，并由表及里地指导学生从不同角度去考虑化学问题，从而使学生获得解决化学问题的正确思路。 认真分析各省的试题，特别是我们本省各市的中考试题，你就不难发现真正考查学生的各方面能力高低、知识掌握程度的好与坏基本上体现在实验探究题上。因此，解决好实验探究题这一块知识对于学生的成绩起到决定性的作用。那么作为老师，如何帮助学生解决这一重点、难点呢？ 科学探究要素 科学探究涉及的要素有：发现问题→提出假设（或猜想）→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达交流等环节。而对于学生来说难点在于提出假设（或猜想）与进行实验验证猜想。 解答发现问题与猜想的基本方法是：根据题目提供的背景材料所给信息，通过多种途径获取，学会整理与归纳，学会判断识别信息的价值，并恰当地利用信息，自主地发现和提出问题（提出猜想）进行探究。1、猜想的物质不涉及到化学变化
该类型题目猜想物质的依据是：
被猜想物质符合题目涉及的性质（特别是物理性质：色、态、味、密度、可溶性等）客观存的条件
这类题目涉及的内容有:
残缺标签物质的猜想、一些特殊颜色物质的猜想、常见气体的猜想、溶液酸、碱性的猜想等一、发现问题与提出猜想例1、某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2： ；
假设3： ；
（2）【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。2、猜想的物质涉及到化学变化：
该类型题目猜想物质的依据是：
（1）被猜想的物质一定要符合质量守恒（即在反应前后元素的种类不变）
（2）被猜想物质符合题目涉及的物理性质（指色、态、味、密度、可溶性等）
（3）被猜想物质符合客观存在的条件例1、为探究碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：
（1）产生的气体中肯定含有 。
（2）对生产的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化物。你认为上述猜想缺乏依据的是 （填编号），理由是 。
分析：此题目猜想应抓住质量守恒
与物质的颜色来确定例2、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3 ====CaO + CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。分析：此题目猜想的思路要抓住客观存在的反应条件：高温下煅烧一段时间后，这样就可以分为完全反应与不完全反应进行猜想。高温（—）、 物质发生化学变化后对某状态的物质猜想探究
该类型的解题方法是：
1、猜想从完全反应不完和全反应两个方面去考虑；
2、验证猜想的方法是：一般情况，与猜想状态相同又不参加反应的物质和反应后的生成物不需要验证，只需验证过量的那一种反应物就行了。二、猜想探究题归类与解题方法3、该类型涉及的内容有：
（1）酸碱盐之间反应后所得到的溶液组成进行猜想。
（2）中和反应验证的拓展
（3）碳还原氧化铜后产物的猜想等。例1. 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。
为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）（二）有关物质的变质探究物质在空气中变质一般是与空气中的O2，H2O，CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的：
1、碱类物质：
一般与CO2作用形成碳酸盐，生石灰（CaO）既可以与H2O，也可以与 H2O和CO2同时作用
2、金属：
①活泼金属与O2，或者O2和H2O，或者 H2O，O2，CO2同时作用
②不活泼金属一般是H2O，O2，CO2同时作用而变质，例如：金属铜例 1、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；② ；③ 。（三）有关微粒的探究
1、CO2 水溶液使紫色石蕊变红色，探究哪一种微粒使石蕊变红色。通过该实验探究而扩展出 SO2水溶液，氨水中的哪个微粒使指示剂变色。
2、酸的H+ 使指示剂变色、金属、金属氧化物溶解等性质探究。
3、碱溶液中 OH- 的性质探究（主要是与指示剂变色）
4、某种溶液显示出一定的颜色，哪一种离子显色的探究
5、某种盐溶液呈酸性或碱性。探究哪一种离子显示出来。
6、各种离子（H+,OH-,SO42-,NH4+,Cl- ）的鉴定例： 盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。
【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32－、Na+与SO42－、Cu2+与SO42－
【实验记录】 【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或 性。
【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 （填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 有关。
【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验 的方法。（四）、有关反应因素的探究
1、催化剂的探究。
2、影响化学反应速率的因素。
3、燃烧条件的探究。
4、铁生锈条件的探究。
5、铜变成铜绿的探究。例： 探究影响化学反应速率的因素. (1)发现和提出问题: 化学反应有的很快,如爆炸,有的相当慢,如铁生锈.决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质.除此以外,催化剂也能改变化学反应速率. 同学们都有这样的生活经验,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺;这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响.夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;这说明温度对化学反应速率也有影响.那么,温度和浓度是如何影响化学反应速率 (2)猜想与假设: a.浓度越大,化学反应的速率越快. b.温度越高,化学反应的速率越快. (3)收集证据: 实验仪器和试剂:试管,试管夹,酒精灯,药匙,量筒;锌粒,5%盐酸,20%盐酸. 利用上述实验仪器和试剂进行探究,如果假设是a,你认为需要控制的变量有------------------------------ . 如果假设是b,你认为需要控制的变量有------------------------. 在实验中,通过观测------------------ 来判断反应的快慢. (4)结论与解释:实验证明,条件相同,盐酸的溶质质量分数越大,与金属的反应速率越快.其它条件相同,温度越高,化学反应的速率越快.从反应物的微观粒子相互作用的角度,你认为其原因分别是------------------ 和 ----------------. (5)交流与反思:通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢.请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例.-------------------------（五）、常见几种气体的探究
熟悉常见气体：O2,CO2,H2,CO,CH4 等气体的性质；O2,CO2,H2 三大气体的实验室制法。通常从性质和制法两方面进行探究。在实验探究题对猜想进行验证，是利用该物质的某一个化学性质，产生明显的现象，才能够得出结论。
1、金属，金属氧化物一般用酸来验证观察现 象是否固体溶解，是否有气泡产生，溶液颜色是否改变，从而得出结论。
2、酸碱盐的验证一般是验证含有某种离子
３、变质后物质的猜想，只需验证该物质变成的新物质是否存在。
附：常见离子的鉴定三、如何验证猜想谢谢大家，请多指教！广东省三年中考化学试题分析及2008年中考化学命题趋势预测
佛山市南海实验中学 彭秋明
纵观广东三年各地中考化学试题，它既有各自的特点，又有共性。例如，在内容上，各地试卷都非常重视考查初中化学基础和基本技能；突出能力意识，强调以问题为中心，注意问题的开放性，重视对科学探究能力的考查，培养创新精神和实践能力；重视考查学生是否具有较强的学习潜能；重视考查获取与处理信息以及灵活运用知识解决实际问题的能力；关注社会热点，理论联系实际，重视对化学与科学、技术、社会、环境相联系内容的考查，体现“STS”的教育思想。在呈现形式上，题型基本为选择题、填空题、简答题、实验题和计算题，题目的给出，注重背景内容的取材和立意，情景新颖、图文相配、内容丰富、知识性强、从生活、生产、学生和实际出发，帖近生活，贴近学生，体现了对学生的教育和人文关怀，对教学改革具有良好的导向作用。“注重基础，关注探究，联系实际，促进发展”的命题思想在近三年广东各地中考化学试题中处处可见。题型、题量以及试卷难易程度保持相对稳定，稳中有变，变中有新。现对近广东三年中考化学试题分析具有以下共同点：
考试内容
科学探究；2、身边的化学物质；3、物质构成的奥秘；
4、物质的化学变化；5、化学与社会发展。
二、考试的形式和试卷结构
1、形式：考试采用闭卷、笔试。考试时间80分钟，满分为100分
2、结构：分为第I卷和II卷。
第I卷为选择题（占30%；大部分地方占28%）只有单项选择题：第II卷为非选择题，包括：（占70%或72%）填空题（约占18%）、简答题（约占20%）、实验题（约占22%）、计算题（约占10%）
试题难易比例：容易题（约30%）、中等难度题（60%）、较难题（约10%）
3、试题内容比例（科学探究渗透在以下内容体系中）：
身边的化学性质（约36%） 物质构成的奥秘（约22%）
物质的化学变化（约32%） 化学与社会发展（约10%）
三、考试试卷特点
1、创设问题情境，注重对基础知识和基本技能的考查
基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。注意结合基础知识和基本技能的实用性，改革了对学科主干知识的考查方法；立足于社会发展和实际生活的需要，突出化学学科的实际应用价值和学科特点，体现了化学和社会的相互作用中体会和感悟学习化学的价值。例如：
例1：（2006年韶关第20题）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） 。
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组 别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积（mL）
20
21
19
20
22
18
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。
[实验拓展]
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收
气体，实验也能取得较好的效果。
2、关注过程和方法，重视对科学探究、实验能力的考查
科学探究题已成为课改区中考化学试卷必备题型。对于探究的各个步骤，广东各地中考试题侧重点有所不同，较多地区侧重于过程和方法。科学探究是重要的学习方法，学生的知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观在探究式的学习中都能得到很好地培养和展示，所以，科学探究的过程也是学生科学素养和表现的过程。立足于考查学生科学探究能力的试题，此类命题常常与化学实验相结合，通过明确提问、设计实验、观察现象、分析结论等环节设计问题，从而对科学探究的各个要素进行考查。
例2：（2007年广东省中考第23题）某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
验证方法
现象
判断
猜想I：主要成分
为氯化铵
取少量滤液加入NaOH固体，并加热
未闻到明显的氨的
刺激性气味
猜想Ⅱ：主要成分
为氯化锌
猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中
3、注重联系实际，加强对情感、态度与价值观的考查
情感、态度与价值观是初中化学新课程的三维目标之一，所以也是中考考查的内容。联系生活，聚集社会热点，是新课改要求，这一要求在广东各地的中考题中都有所体现。试题的编制立足于社会发展和实际生活的需要，体现化学学科的实际应用价值和学怎么着特点，将化学、技术、社会、环境广泛联系起来，体现“STS”的教育思想，让学生从化学的视角去观察自身周围的世界，从化学与社会的相互作用中体会、感悟化学的价值。试题的编制多以社会热点问题为背景，将学生的思维溶于现实社会中，要求学生做出判断，表达情感，提出建议等，都体现了“化学源于生活，生活中处处有化学”的理念。
例3：（2007年广州第24题）生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是
。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是
。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示） 。
4、融会科学人文，体现学科渗透
体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，突出“化学作为自然科学的一门中心学科”与其他学科互相依存的良性互动关系，这是广东三年课改试题的又一大亮点。由于实际生产和生活中的问题大多体现了学科间的渗透综合，因此打破学科界限，设置综合题，有利于培养学生综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力，有利于学生正确理解化学与其他自然科学、化学与人文学科的内在联系，有利于学生建立和发展、共同进步的新理念，也是社会、学科和自身发展的需要。例如：
例4：（2007年肇庆第24题）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
（1）“VC”中含有 种元素。
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是 。
5、联系生产、生活实际，体现化学计算的应用价值
中考化学计算题的命制已经走出了“人为”编制、毫无实际价值的“偏、难、怪”的误区，删除了繁琐的计算技巧，更加注重化学计算的原理与实践、实验、生产、生活相结合命题，这对培养学生从量的角度来学习和研究科学素养，用量的观点去观察世界，树立严谨的科学态度，具有重要的意义。广东各地中考化学命题的亮点一就是与广东的高考接轨，真正体现化学计算在生产生活、实以及科研中的运用价值，更重视化学计算思维方法以及原理和实践的结合，体现应用性计算，体现化学计算的实用性；二是有关图象图表的数据分析题，注重考查学生的分析能力和思维能力。
例5：（2007年佛山第28题）小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】 取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：
第1份
第2份
第3份
第4份
加入BaCl2溶液的质量 / g
15
20
25
30
反应得到的沉淀的质量 / g
1.398
1.864
2.330
2.330
【实验2】 将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如右下图：
【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H2SO4的质量分数。
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
36.5 40
×ω 10g×10%
解得：ω＝0.1825＝18.25%
现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H2SO4—98
BaSO4—233 BaCl2—208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为 。
（2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为 （保留三位有效数字）。
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是
（如“无影响”，本空不作答）。
例6：（2007年广东省第25题）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢
样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他
们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是
。
四、2008年广东各地中考化学命题趋势预测
“注重基础，关注探究，联系实际，促进发展”是初中毕业生化学学业考试命题的基本思路。中考命题的改革和创新，是基础教育课程改革的重要环节。2008年的中考试题，仍然从课程改革的新理念、新视角上考查基础知识和基本技能，过程与方法的要求仍然会得到进一步体现，情感、态度与价值观的评价仍然会得到进一步渗透。通过近三年广东各地中考试题的亮点扫描，可以预测到2008年广东各地中考化学命题的走向上具有以下特点：
趋势一：继续立足于对基础知识、基本技能、基本方法和基本态度的考查，突出“稳中求变，变中求新”。
2008年广东各地课改区中考化学命题将会继续在2007年的基础上“稳中求变，变中求新”。
“稳”字主要体现在试卷的结构、内容、题型、题量等方面。重要的知识点还会继续考查，考查的方式仍然是以基础知识为载体，考查同学们在具体情境中运用所学知识与技能分析和解决问题的能力。试题的情景仍是大家常接触或知晓的社会实际和生活实际，体现理论联系实际的教育精神。
“变”字主要体现在继续转变靠死记硬背就能得高分的局面。其中，中等难度的题量有所增大；考查能力的力度有所增加；题目的灵活性有所增大。用现在的“灵活”代替以前的“难”，从而使“死记硬背”的复习方法失灵，学生必须在充分理解所学知识的基础上完成自己以前没有遇到过的问题。
“新”字主要体现在题目的情境新、考查方式新、综合方式新三个方面。
趋势二：继续立足于学生发展和实际生活需要，突出应用性和实践性
2008年各课改区中考化学命题将会继续紧密联系实际，运用各种资料（包括最新资料）来体现化学与社会、生产、生活等方面的广泛联系，体现化学学科的实际应用价值和学科特点。选取这些素材作为试题背景的目的在于考查同学们在真实情境中提出问题、解决问题的能力及收集、整合、运用信息的能力。这就要求同学们在平时的学习过程中，要注意读书看报，特别是与化学有关的各种时事（在2008年中考之前所发生的新闻、社会热点都要留意，特别是与本省、本市有关的新闻更要留意，这些都有可能作为试题的情境，如“神舟系列”飞船；飓风；地震；禽流感；煤矿安全事故；能源；环境污染；世界环境日、土地日、海洋日、森林日、水日、无烟日等的主题都有可能作为试题的情境），并且要从化学的视角分析、思考、评价。
趋势三：继续立足于科学探究能力的考查
2008年各地课改区中考化学命题将会继续加大对科学探究能力的考查。这类试题可能从量上、深度上和广度上比2007年有所提高。这些试题多数将继续以实验探究为主，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节，对科学探究的八个要素进行考查。常通过列举资料、思维辨析等方式考查同学们对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用能力。目前的探究性试题大多数是让同学们在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和方法。其中如果是让同学们自己设计实验进行探究，首先要明确实验的目的，在此基础上确定实验的原理，然后根据原理和要求选择仪器与药品进行实验。在进行探究时要注意在已有知识、已有经验的基础上通过类比思维找到解决新问题的钥匙，通过对比实验的方式得出结论。
趋势四：继续加大开放性试题的考查力度
理科考试应增加开放性题目，鼓励学生有自己的见解。在05、06、07年的基础上，2008年各地课改区中考化学命题将会继续加大开放性试题的考查力度。开放性试题的数量可能有所增加，并将更加着眼于思维能力和创新能力的考查。开放性试题是指答案不惟一或方法多样性的试题。主要包括试题开放、解题过程开放、答案开放、表达方式开放等类型。此类试题主要涉及环保问题、实验设计、知识方法总结等。通过创设与生产、生活等实际相联系的问题情境，全面检测同学们的化学学科综合素质。
趋势五：加强对化学素养的考查
2008年各地课改区中考化学命题将会对一些基本的化学素养如质量守恒思想、实验为基础的思想加强考查，让学生体会化学的基本原理、规律、简便的计算。实验是化学的基础，因而对实验的考查会加强，同时加强对误差、错误的分析考查，以让学生强化实验是科学科目的基础，只能分析，不容忽视和篡改。
总之，从以上的分析中可以看出，2008年各地课改区中考化学将在新课标的要求下继续适当降低对知识与技能的要求（主要是剔除“繁、难、偏、旧”和纯数学计算的内容），而更加注重命题的基础性、应用性、探究性和开放性，更加注重考查同学们各方面的能力，特别是科学探究能力，突出体现“过程与方法”、“情感态度与价值观”的课程目标，以及“从生活走向化学，从化学走向社会”、“注重科学探究，提倡学习方式多样化”、“注意学科渗透，关心科技发展”等新课程理念。同时2008年各地课改区中考化学考试在问题情境设置上将更具人性化和时代性，对中学化学教学和同学们的有效学习起到强有力的导向作用，有利于切实减轻同学们的学习负担，提高全民科学素养。
课件8张PPT。新课标下开展初中化学竞赛辅导的探索 南海九江镇中学 黎淑枝
近几年来辅导学生参加全国竞赛成绩娇人一．近年来全国化学竞赛的特点竞赛与中考接轨竞赛注重实验探究竞赛注重联系社会与生活竞赛注重跨学科的联系关注初高中化学衔接点一些竞赛题来源中考题有各地中考题参考竞赛题的二．我们的一些做法1．激发兴趣，引导参与A.自小播下“化学”的种子 Ｂ．开展化学科技创新活动培养挖掘竞赛人才（1）开放实验室，为尖子生搭建探究的平台（2）开展社会实验活动培养创新人才二．我们的一些做法2. 培养学生良好的自学能力竞赛题的许多知识来源于中学课本，又远远超出中学教学大纲的要求，培养和提高学生的自学能力是我们辅导的一个主要目标。我们根据培训大纲，采取灵活多变的辅导形式。如，先采用“讲授——自学——测验——答疑”，后则多采用“自学——答疑”，“测验——评讲”，帮助解决各种困难的指导方法，充分挖掘参赛苗子的内在潜力。我总是要求我的的学生，要“青出于蓝而胜于蓝”，而每年总有那么３～４个这样的学生，在我苦思几天都解不了某一道题的时候他们都能站出来为同学们讲解。二．我们的一些做法3．分阶段有计划地安排辅导内容，开展竞赛专题训练（1）实验专题（2）计算专题（3）不定项选择题专题4..赛前竞技心理辅导比赛时尖子生们主要就表现出两种不同的心理状态：一种是一部分男同学，精力过旺，心理上过于松驰，对于这种考生要给他们压担子。一种主要是女同学心理上患得患失，处于高度紧张之中，对于这部分同学主要是自我安慰和“精神胜利法”，对于稳定情绪，鼓舞士气有着重要作用。。谢谢
