元素周期律

课件27张PPT。元素周期律现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？ 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—— 恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律原子序数与最外层电子数直方图123882周期性原子半径问题与讨论：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？原子序数与原子半径折线图逐渐减小逐渐减小周期性深入探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数
的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原
子半径
大小的
因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。问题与解决请比较以下微粒的大小
Na Al P Si
F Cl Br I
O O2-
Mg Mg2+
I- F-元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？2 3结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
周期性原子半径元素的主要化合价2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8最高正价 = 最外层电子数最高正价+ I最低负价I = 811~17号元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？
结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、元素的原子半径(除稀有气体外)和元素的化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素的金属性与非金属性强弱判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法问题与解决根据所学的知识，设计实验，探究Na、Mg、
Al的活动性
并写出相关的化学方程式冷水剧烈冷水缓慢热水较快一般较剧烈元素的化学性质钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是：钠 > 镁 > 铝问题与解决：请写出钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物，并比较他们的碱性强弱？ 非金属性：Si < P < S < Cl硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物问题与解决：随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性与非金属性强弱判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性3、置换反应3、置换反应结论： 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的主要化合价、元素的性质(金属性和非金属性) 都呈周期性变化。
这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。