课件39张PPT。基本概念和基本理论
复习策略与建议 浙江省瑞安中学 孙建新反思总结提高考试大纲、考试说明、考点、教材知识的系统化、网络化思维能力提高（发散、有序、收敛）
答题规范性一、近三年高考化学试题情况分析 （基本概念与基本理论部分） 高考基本概念、基本理论各知识要点的考查统计表1.物质的组成、性质与分类2.化学用语3.化学中常用计量（物质的量）4.化学反应与能量5 溶液6.物质结构7.元素周期律、元素周期表8.化学反应速率化学平衡9. .电解质溶液二、近几年考点及命题趋势分析： 对物质的组成、性质和分类近几年来并没有单独的考查，但它常常融合在其它试题中，是准确解答其它试题的基础。 化学反应与能量主要考查：①四种基本类型，如06年第27题；②氧化还原反应；③化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在04年和05年试题中连续两年出现，主要考查能量变化、热化学方程式的书写，06、07已有两年未考，很可能明年又要考，而且我们应把重点放在“燃烧热”和“中和热”上，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热”，同时要对“中和热的测定”这一定量实验引起足够的重视。氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，也是高考命题的热点，也应引起我们的重视。 溶液及胶体在近三年的高考试题中也都未曾出现。但这部分内容也应引起我们的重视，特别是胶体，它与人类的生活和环境有着密切的联系，工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，在某种程度上都与胶体有关。我们重点要放在对各种分散系概念特别是胶体在本质上的理解，掌握胶体的制备及其重要性质和应用。由于胶粒直径在1nm～100nm之间，命题有向考查胶体的基本知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向发展的趋势。 物质结构理论在历年高考中也必考。试题主要从原子结构、分子结构、元素周期律、元素周期表以及晶体结构等多方面对学生进行考查，在第II卷中往往也有一道综合性试题，如05年第27题、06年第26题。物质结构，元素周期律仍将是明年高考的重点、热点。 化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考中也必考。主要考查：①用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；②化学平衡状态的判断；③勒夏特列原理及应用；④等效平衡；⑤有关化学平衡的计算。 电解质溶液在高考中也必考。考查的知识点常是：①弱电解质的电离；②溶液的酸碱性及溶液pH；③盐类的水解；④溶液中离子浓度大小的比较；⑤离子共存问题；⑥电化学 。05年、06年、07年连续三年对电解原理进行了重点考查，原电池和电解池仍将是明年高考的重点、热点。根据高考的变化趋势，明年很可能考查原电池，并注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。 化学用语、物质的量及其相关概念在每年高考中必考。考查的知识点常是：①物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系；②阿伏加德罗定律及推论的理解和应用；③质量守恒定律；④电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的书写；⑤化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的书写。 三年都考到的点：物质的量、化学平衡、电化学
两年考到的点：氧化还原反应、原子/分子/离子结构/晶体类型、元素周期律/元素周期表、离子反应/离子共存
只有一年考到的点：
电解质溶液PH 、反应热、环境保护、阿佛加德罗常数（二）知识点归类分析(选择题）三、复习策略与建议 2．注重变式教学——“变” 3．注重特殊知识的归纳与整理——“特”4．注重概念和理论的融会与贯通——“联”5．注重答题的规范与“究”错——“究” 6．应试与备考前的补救——“救” 1．注重知识的重整与有序化——“序”
（1）对酸碱中和反应专题的有序化 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:
相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较: （2）对强弱电解质对比的有序化2、加强变式教学例．0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)变式1：把“0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合”改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合” 选B变式2：把“0.1mol·L-1的盐酸溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合”改成“往0.1mol·L-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水至至溶液呈中性” 选A 变式3：0.1mol·L-1的盐酸溶液Va mL与0.1mol·L-1的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关素正确的是 A．Va >Vb B．Va =Vb C．Va A．Va >Vb B．Va =Vb C．Va D．无法确定
3、注重特殊知识的归纳与整理14电子微粒：Si 、N2 、CO 、C2H2 、C22- 、CN-
10电子微粒：CH4 、NH3 、H2O 、HF 、Ne 、O2- 、F- 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+
NH4+ NH2- H3O+ OH-
18电子微粒: SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、Ar、S2- 、Cl- 、K+ 、Ca2+、F2 、H2O2 CH3CH3 、CH3F 、CH3OH、N2H4 、CH3NH2
（1）用周期表知识归纳（2）用代数拆分法进行归纳3、注重概念和理论的融会贯通（1）理论间的联系（2）结构间的联5、答题的规范与纠错——“究”1）审题方面的“纠”，审题、答题时要思维定势，不要想当然，不按题给条件和题意要求答题，不能“强奸”题意。从而答非所问。例如，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，不要认为六边形一定是苯环2）表达方面的“纠”，书写要规范
（1）第VIII、第IVA等容易写错，
（2）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成
钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（3）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、
-COOCH3、-COOH”
3）思维方面的“究”
例：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案（忽略N2O4的存在）。
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？ “高考重要化学方程式总结”
“高考化学需要记忆的知识总结”
“高考化学必备50例”
“高考化学考前重要考点扫描”
“高考化学的16条优先原理”
“高三化学考前大提醒” 6、应试与备考——“救”谢谢大家例１、常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于２，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混和后溶液的pH为
（ ）
(A) pH=7 (B) pH≤7 (C) pH≥7 (D)无法确定例２、常温下，某一元强酸溶液和某一元弱碱溶液等体积混和后，其pH=7,则以下叙述中正确的是（ ）
(A)酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
(B)酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
(C)酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
(D)酸溶液中H＋的浓度小于碱溶液中OH－的浓度 (2007年全国理综) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 近三年高考理综化学考了哪些知识点？哪些题目？
（一）选择题知识点归类分析
2、（06，26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是____________；
（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。
3.(2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________。 4． (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
7．(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( C )
(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
8．(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( A )
(A)升高温度和减小压强
(B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强
(D)升高温度和增大压强
课件49张PPT。研究考纲 题型示例
把握高考 备考重点温州市教研教学研究院
jyyzxw@126.com
郑肖文 2008-3-27 主要内容: 一.2008年高考化学大纲的变化 二.2008年高考理综化学试题命题趋势预测 三.研究题型示例,把握高考重点 四.关于下一阶段复习备考的建议一、2008年高考化学大纲的变化 纵观近几年的《考试大纲》化学部分，今年是内容变化最少的一次，理综化学部分保持相对稳定，体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和高考的备考。此外，从变化的内容来看，
1、对个别文字及标点符号作了修改。
2、题型示例：选择题新增加1题。非选择题新增加2题，删除了一题。二、2008年高考理综化学试题命题趋 势预测1、继续重视“双基”，更加突出主干知识。 高考无论怎样改，“双基”都是很重要的。基础知识和基本技能是能力、方法、情感等素质教育的载体。由于试卷中涉及的学科知识内容远比单科试卷中少，这就为命题内容的选择提供了较大的空间和自由度，从而增大考题内容的不确定性。题量少，知识覆盖面低，因此命题就会在注重“双基”的同时，更加突出主干知识的考查。2、继续坚持由知识立意能力向能力立意的转变。 估计2008年会在保持稳定的基础上，适当增加选择题的难度，题量不会有大的变动；这是为了给学生充分思考的时间，有利于考能力。试题切入容易，深入难，让多数学生能够作答，但是得高分不易，这样有利于选拔。当然，试题会在考查思维的敏捷性、灵活性、逻辑性、深刻性、整体性及创造性上做文章。3、改进信息迁移题，全面考察学生的素质。 纵观近几年的高考化学信息迁移题（STSE情境题）中，科技、环境方面的题材较多，而涉及日常生活、人类健康的内容较少；知识则以有机化学居多，无机化学等内容相对较少。2008年可能会进一步拓宽信息源，加大社会、生活、生产、生态环境、无机化学、重要的化学科学思想、方法、有关识别伪科学的信息，以及有关化学研究中实验方法的信息。由于信息题给出的材料，考查知识面广，能力的综合性强，故它有利于全面考查考生的化学学科素养。4、对化学实验的考查仍然是重点 重视课本上规定的学生实验和教师的演示实验。例如2004年考查的“铝热反应”2005年考查的定性和定量的综合实验。2006年所考查的实验和2005年也极为相似，2007年考查水蒸气通过灼热的焦碳生成气体主要成分CO和H2的验证等实验考点应该给我们以十分重要的启示。另外开放性实验试题也已经在高考题材中被高度重视和密切关注，并逐渐成为实验试题命题的新动向。其原因是开放性试题具有条件的不完备性，过程的探究性，知识的综合性，思维的敏捷性和结论的不确定性（答案不是唯一的）等特点，能有效地考查考生的发散思维能力和语言表述能力，应予高度的关注。三、研究题型示例，把握高考重点1、试题注重传统试题的推陈出新。 07-乙卷-9.在三个密闭的容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)07-甲卷-7．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.008-示例-30、（2005-京-8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质
中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层
结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
08江苏例12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li 【说明】该题以“锂离子电池”为载体，考查学生对原电池、电解池工作原理以及电池充放电的基本原理的理解程度，亦考查学生的接受和处理信息的能力。理解；中等难度2、试题注重对生活、环境知识（STSE）的考查。 08例27．（新增07-Ⅰ-6）下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染08例25．（05-江苏-2）保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤ B.②③④⑥
C.①②④⑥ D.③④⑤⑥08江苏例1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。3、试题注重对图形、表格和数据的识读分析08例32．（2005-I-12）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的
正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种
为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞008-江苏示例-6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；
△H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);
△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1 【说明】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。综合应用；中等难度08-江苏示例-11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。 理解；中等难度08-示例（非选择题）-21．（新增07-海南-17）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因： 。答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）1、3、4、6、8； 2、5
（3）反应温度 6和7、8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 4、试题注重对实验基本操作的考查。08-示例-42、（化学实验、气体制备）（2005-Ⅲ-7）下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl08-示例-43、（化学实验、分离提纯）（2004-江苏-9）下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质08-江苏示例-4、下列实验方案合理的是
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：
将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯
中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的
实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物质鉴别等4个方面，全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，考查学生在化学实验中的思维能力。
综合应用；中等难度5、试题注重对实验创新意识的考查。 07-甲卷-28 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现
象如图所示，这时不能立即取出导气管，
理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) = 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）08-示例（非选择题）-31、（2004-Ⅰ-28）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，
从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后
如图所示。试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。
判断理由： 。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，
水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无
法确定”） ，判断理由： 。答案：（1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。6、试题注重对实验探究能力的考查07-甲卷-27 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
① B和D都不溶于水，也不溶于酸；② A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③ C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；④ E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤ A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ,E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。07-乙卷-27．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是
A： B： C： D： E: 08-江苏示例（非选择题）-16、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用
如下图所示的装置进行实验。通入SO2
气体，将带余烬的木条插入试管C中，
木条复燃。请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反
应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学
方程式是： 。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸【说明】本题以学生熟悉的化学物质和化学反应为背景，通过化学实验探究的形式，考查学生解决化学实验探究问题的能力，特别是对实验方案的设计和评价能力、实验现象的分析能力、实验结果的呈现能力等进行了考查。问题(2)、(3)的答案具有一定的开放性，考查了学生发散性思维的能力。
综合应用；中等难度答：（1）2Na2O2＋2SO2 2Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（根据SO2或的特性，设计方案进行检验，只要方案合理均可得分）
（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根上述方案是否合理？
请简要说明两点理由：
① ；
② 。7、试题注重对化学学科思想及学习方法的考查。07-甲卷26题 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。［答案］(1)K、Cl、S。(2)HCl。 (3)F2 (4)H2S， 。07-乙卷-26 .(15分) W,X,Y和Z都是周期表中前20号元素.已知:①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ④W和X能形成组成为WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物. 请回答: (1)W元素是 ;Z元素是 . (2)化合物WY和WX2的化学式分别是 和 . (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 . (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式): .［答案］(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。08-示例-35（无机大题27、融化学计算于物质推断中）（2000-广东-29）下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，
B是：______________。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为____________。
（3）由A得到B的化学方程式为___________________。
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。答案：（1）CaC2O4 CaCO3
（2）CaC2O4·H2O === CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4==== CaCO3+CO↑
（4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg
C的相对分子质量＝ ＝56（或＝ ＝56）
由此推断C的化学式是CaO 08-示例-36（无机大题27、融化学计算于化学反应中）（2004-京-29）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。07全国29.下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物
08例23.(新增-207-Ⅰ-29）
据上图回答问题：
⑴D的化学名称是 。
⑵反应③的化学方程式是：
（有机物须用结构简式表示）
⑶B的分子式是：
A的结构简式是 反应的反应类型是
⑷符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
⑸G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途 8、试题注重对多个化合物的化学反应，突出了对逆向思维能力的考查。 07-甲卷-29． 某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，
则X是 （填标号字母）。
（2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：
该反应的类型是 ，E的结构简式是 。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。08例24．（2004-Ⅰ-27）
芳香化合物A、B互为同分异构体，
B的结构简式是 。
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
(1)写出E的结构简式 。
(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。
(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。(4)写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，反应类型是 。
(5)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。
(6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。答案：MCE-96-34. 已知：
现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)____________________。 (2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。
05-III-28.（15分）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式
（分子式）：A 、B 、
D 、E 、H 。四、关于下一阶段复习的备考建议 第二轮复习起着承上启下的作用，是知识系统化、网络化和灵活运用的关键时期，是学生知识与能力提升的重要时期，是直接关系高考成败的非常时期。1.研究“三考”，感悟继承与创新 “三考”即①考纲，②考点，③考题。一要学习《考试大纲》：把握能力要求的变化；试卷结构的变化；考试范围的变化；题型示例的变化。二要学会使用《考试大纲》：应用《考试大纲》梳理知识；用好“题型示例”，从试题的立意、情境、设问认识高考题，提升学生的学习能力。三要指导每位考生明确主攻方向，确定自己奋斗的目标：高考命题的依据是《考试大纲》，它是教师、学生备考的指导性文件。要深入研究和体会《考试大纲》，把握高考新要求；认真思考2007年高考试题分析和高考知识点，找出考点知识的盲点、疑点、弱点，落实复习新措施；认真研究近几年的高考试题，捕捉命题新趋势。追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点2.讲究策略，全面落实复习计划(1)落实专题复习 ，主干知识形成知识网络 专题复习的形式可以灵活多变，要针对学生存在的问题。既可以按六大板块复习，也可分解为若干个小专题渗透到练习课、讲评课中复习，还可以按题型复习。例如：化学用语中的化学方程式可分解为：无机基本反应类型的比较；氧化还原反应方程式的书写、规律及配平技巧；离子方程式的书写；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；热化学方程式的书写；原电池电极的判断、电极反应及电池反应方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；有机反应的分类与示例等等。进一步理清各考点的基础知识，同时查缺补漏，教师指导学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的主干知识体系。无论考试的模式和考题形式怎么变，而学科的主干知识则是一个永不变化的主题。 (2)优化教学方法，提高课堂教学的针对性 加强对“课”的研究。讲重点，讲难点、讲易错易漏易混的知识点；学生已经会的不讲，学生自己能学会的不讲，讲了也不会的不讲。“专题课”：注重知识内化、能力提升。“练习课”：注重思维、方法的训练和习惯、经验的养成。（审题、表达、书写、运算等）。“讲评课”：抓住重点、难点、落脚点（针对性与有效性）。加强对“题”的研究。强化解题思路、方法与技巧，并进行优化与重组（知识整合）、翻新与创新。要研究做哪些题能加强对学生的思维训练？提高学生解题的迁移能力。加强对“练”的研究。要指导学生走出自己解题的误区①审题不够仔细、②实验不够重视、③基础不够扎实、④思维不够灵敏、⑤表达不够清楚、⑥书写不够规范。规范答题，科学表述，提高得分水平。对概念、规律的描述要有条理，要科学，要严谨，切忌随意；对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。对于简答题，答案不但要准确，还应层次分明，条理清楚，逻辑严谨。答案宜简洁，要紧扣题中的基本观点和要求，并用规范的化学术语进行答题。对开放性试题可以大胆用多种方法解答，但应使用规范性语言。加强对学生学法的指导。多思、多问、多交流。能力不是通过老师讲课和考试培养出来的，是通过平时的学习与训练逐步形成的。在平时的学习中，应鼓励学生勇于质疑问难，展开讨论。 (3)强化化学实验，培养学生的创新能力 近年来，高考化学试题中的实验试题，力求对真正做过实验的考生有利，而有意使在平时学习中只看不做、只动口不动手的考生不易得分，这是高考化学试题一个值得重视的发展动向。对化学实验的复习可分步进行。
①对每一个“学生实验”甚至“演示实验”最好重做一遍，加深印象。做实验时，不能“照方抓药”，要带着问题进实验室，对每一个实验不仅要知道怎样做，还要知道为什么这样做?不这样做会导致怎样的后果?有了坚实的功底，在遇到实验创新题时才不会“手忙脚乱”。 ②掌握实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验，明确这些化学实验仪器的作用与实验操作的规范要求。 ③要认真领会教材中的演示实验和学生实验的实验原理、实验装置、实验过程中产生的现象、分析产生现象的原因。思考一下，能否用其他方法、装置，完成同一实验或类似的实验，培养多角度思考问题的习惯，进行“发散”和“求异”思维的训练。
④提升化学实验的设计和评价能力。化学实验方案的设计是教材中新增加的一个单元，《考试大纲》中对实验能力的第五条要求是：“根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力”， 近年来，高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了较多的关注。其中包括：某个实验操作顺序的设计，确认某混合物组分实验的设计，验证化学原理的设计，测定物质纯度的设计。有定性的，也有定量的实验设计。这类试题综合性强，有一定的难度，需要全面思考，是一种较高水平的能力考查。因此要引起我们的高度重视。(4)突出大题训练，关注训练的五结合①关注大题训练的化学基础知识、基本技能和基本方法的结合。
②关注大题训练的学科内知识综合：有机化学与无机化学的综合；有机化学与基本理论、化学实验的综合；有机化学与化学实验及化学计算的综合。
③关注大题训练与化学相关的社会热点、环保、日常生活、生产、科技的结合。
④关注大题训练与近几年全国高考化学试测题的结合。
⑤关注大题训练与学生还存在的考点知识问题相结合。 3.积极应试、调整心态、分析归类、查漏补缺、积累经验、提升能力。谢谢!课件16张PPT。2008年温州市高考总复习备考研讨会化学实验专题复习温州中学 郑大西 化学实验
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3.掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理办法。
4.掌握常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。
5.综合运用化学知识对常见物质(包括气体物质、无机离子)，进行分离、提纯和鉴别。
6.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
7.根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
8.以上各部分知识与技能的综合应用。解读考纲近三年高考化学实验题的特点注重对基本实验知识和教材典型实验的综合考查注重对定性实验和定量实验的综合考查注重对开放性实验的综合考查做化学实验题时，除要弄清楚化学实验原理、实验方法和结论外，还有很多得分点是写分子式、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等化学用语。一、化学实验基本操作例1.06年全国理综卷I第28题在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式_____________。
(2)填写表中空格
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________。Na2O2固体NaOH溶液与CO2和水蒸气反应，产生O2 除去CO2气体中混入的HCl 吸收未反应的CO2气体 把E中的导管移出水面，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______。语言正确规范字迹端正清楚内容言简意赅一、化学实验基本操作语言正确规范字迹端正清楚内容言简意赅一、化学实验基本操作例2.在试管中进行铜片与稀硝酸的反应，请你描述有关实验现象例3. NaCl中含有Na2SO4杂质，以BaCl2为沉淀试剂除去Na2SO4，写出证明BaCl2溶液已加过量的方法。铜片逐渐溶解，形成蓝色溶液，试管中产生无色气体，并在试管口出现红棕色。静置，取上层清液少量，滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已加过量例4.如何检查装置的气密性？语言正确规范字迹端正清楚内容言简意赅一、化学实验基本操作关闭分液漏斗的活塞k，将C中的导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，若导管口产生气泡，移走酒精灯导管里形成一段水柱，说明装置的气密性良好。例5.07年全国理综卷I第28题
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和 H2。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：
(1)盛浓 H2SO4 的装置用途是_____， 盛NaOH 溶液的装置用途是_____。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是____, 所发生反应的化学方程是__
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_______， 其目的是_______。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-_______。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是____________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_____________________。二、定性实验和定量实验(装置的连接)连接实验装置时，要先弄清楚装置的用途，再根据干扰作用考虑装置的连接顺序 二、定性实验和定量实验(装置的连接)连接实验装置时，要先弄清楚装置的用途，再根据干扰作用考虑装置的连接顺序 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-______________________。k j -l m-h i-f e-c d(或d c)-f e-l m 例6. (07山东30)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_____________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________________________________ 。所选装置的连接顺序为________________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_________________
ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。 三、开放性实验试题不同条件的选择或组合，用不同视觉和思维方式，得到不同的实验过程或结论 例7. (05Ⅰ28)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数 ……。还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法 与稀硫酸反应测产生CO2气体的体积与CaCl2溶液反应测生成沉淀的质量用已知浓度的盐酸滴定测消耗盐酸的体积……例8. (2002-29)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式 。
(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 。打开止水夹，用冰水毛巾捂烧瓶，氨气冷却体积缩小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，即发生喷泉 。四、实验方案的设计与评价仪器简单、操作方便、药品易得、试剂节省、现象明显、安全防污 例9. (2000MCE24) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：_______________________；
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__
(3)D中反应化学方程式为_____
(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是__
(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是__
如果选用此装置来完成实验，
则必须采取的改进措施是____(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是__________________
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______________________________________导管易被产品堵塞，尾气排入空气，造成环境污染 产品易受潮在装置E和F之间连接装有干燥剂的装置 祝同学们成功！课件18张PPT。氮元素单质和化合物高三专题复习温州八中 陈晔1、金属元素及其化合物知识主线：2、非金属元素及其化合物知识主线：2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲—理综 二、常见元素的单质及其重要化合物 (摘要) 3．常见的非金属元素（氮元素N） （1）了解氮元素的单质及其氧化物、氢化物 的性质。 （2）掌握硝酸的化学性质。 （3）了解常见铵盐的性质和用途。 （4）初步了解常见化肥的基本性质。 （5）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染 及其防治。 最近三年的考情报告例1：NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 CO2 O2 NONO2H2OHNO3 CNa2CO3 MgO 例1：例2.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。ba例2.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (2)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。例2.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (3) 写出乙装置中所有可能发生反应的化学方程式（不考虑铵盐的分解） 例2.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (4)由于气温原因，有时上述实验现象不太明显，需向锥型瓶中加入下列哪种物质才能看到明显的现象 (填符号) ,分别阐述原因： A．NaOH固体 B.生石灰 C.浓H2SO4 D.NH4Cl固体 ABD例2.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (5)在a的烧瓶中放一小块铜片，由分液漏斗向烧瓶中加入2 mL浓硝酸，a中反应的化学方程式是: _____________。再由分液漏斗向烧瓶中加2 mL蒸馏水， a中的实验现象是___________。 Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 （7）一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是 在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式：
.4NH3＋6NO 5N2＋6H2O总结：以物质性质为核心，以各类典型反应转化关系为主线，完成氮元素化合物知识的整合。
以实验为依据，以重要物质的性质实验设计、制备实验方案为主线，完成氮元素化合物知识与化学实验的整合。练习：
1.下图中A~H分别代表相关反应中的一种物质,已知A受热分解得到相同物质的量的三种气体B、C、D（图中有部分生成物未写出）。（1）推断各物质的化学式： A：__________；B：__________；C：__________。
（2）写出A到D的离子方程式：___________________ 。常见特征反应:376+O2+O2练习： 2.已知图中物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠溶液，转化均能进行，A、B、C、D、E均含有同一种元素，试推断它们分别为什么物质。A+XBEDC+O2+O2+H2O酸式盐无机酸练习: 3.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验： （1）推断各物质的化学式： 甲：__________；乙：__________；丙：__________； A：__________；B：__________；C：__________。 （2）乙溶液显黄色原因_____________________________ 。 （3）写出乙的稀溶液与丙反应的化学方程式： ___ ___________。课件31张PPT。 永嘉中学：戴 琪 2008年高考化学二轮复习 －－有机推断专题复习考试大纲要求
综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 有机物的合成与推断是历年高考的必考题型。考查内容近三年理综测试中有机化学考查内容统计注意：(1)写官能团名称、反应类型时不能出现错别字
(2)写有机物的分子式、结构简式、官能团的结构时要规范，不能有多氢或少氢的现象
(3)写有机反应方程式时，要注明反应条件，要配平；特别注意小分子不要漏写(如H2O、HX等)
最终目标一、推断的方法
1．正推法
2．逆推法
3．正推、逆推相结合的方法(有机推断常用方法)
4．猜测验证法3．正推、逆推相结合的方法(有机推断常用方法)方法指导
A
H
DF
丙二酸一 定
条 件（1）C的结构简式： ；F的结构简式： 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
D+E→F的化学方程式： 。
反应类型 .链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种A
H
DF
丙二酸一 定
条 件官能团特性突破口（题眼）链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种A
H
DF
丙二酸一 定
条 件反应条件信息突破口（题眼）链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种A
H
DF
丙二酸一 定
条 件分子式、结构简式信息突破口（题眼）链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种A
H
DF
丙二酸一 定
条 件碳链结构突破口（题眼）链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种A
H
DF
丙二酸一 定
条 件官能团特性反应条件信息分子式、结构简式信息碳链结构突破口（题眼）链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种（一）官能团的特性
1．根据有机物的性质推断官能团
①能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀
的物质
②能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体的物质
③能与金属钠反应产生H2的物质
④能使Br2的四氯化碳溶液褪色的物质
⑤能水解的有机物
⑥能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液的物质
⑦能发生消去反应的物质(含醛基或-CHO)(含羧基或-COOH)(含活泼H原子，醇羟基、酚羟基或羧基)(碳碳双键或碳碳三键等)(卤代烃、酯、肽键 )(酚类或酚羟基)(醇或卤代烃)知识总结二、寻找有机推断题的突破口（题眼）2．根据性质和有关数据推知官能团的数目 （2）？—OH（醇、酚、羧酸）~ H2Na二、寻找有机推断题的突破口（题眼）？？？？12122？？21１、(2005年高考全国理综卷I，15分) 29、（4）在适当的条件下，2－萘酚( )
经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)， 3．据某些产物推知官能团的位置 （1）由醇氧化成醛，—OH一定在链端（即含—CH2OH）;
由醇氧化成酮，—OH一定在链中（即含 ）
若该醇不能被氧化，则必含 （2）由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。二、寻找有机推断题的突破口（题眼）如： 和 和 （3）由取代产物的种数可确定碳链结构。（4）由加氢后碳架结构可以确定 或—Ｃ— Ｃ—的位置。
①NaOH/乙醇 △
②NaOH/水 △
③浓H2SO4 170℃(或△)
④浓H2SO4 △
⑤稀H2SO4 △
⑥溴的四氯化碳溶液
⑦ O2/Cu △
⑧Ag(NH3)2OH △
（新制Cu(OH)2 △ ）
卤代烃的消去反应卤代烃的水解反应或酯的水解反应醇的消去反应醇与羧酸的酯化反应酚的取代反应醇的催化氧化反应(生成醛或酮)(二)反应条件信息酯的水解醛基加氧氧化二、寻找有机推断题的突破口（题眼）液溴（铁作催化剂）浓溴水(碳碳双键或碳碳三键等)芳香烃的取代反应 根据分子式中碳氢氧等原子个数与各类有机物的通式对比，判断有机化合物的结构简式。（四）碳链结构（三）分子式、结构简式信息二、寻找有机推断题的突破口（题眼）如：C3H4O2；C9H8O2（羧酸）如：1、无支链
2、形成六元环结构等等D的碳链没有支链隐含信息根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团 。（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式
是 。碳碳双键，醛基，羧基 课堂演练2、（2003年理综）1、反应条件
2、官能团的特性3、分子式特点突破口4、碳链结构②H+ 据第一轮复习及几次月考反馈出有机框图题中的另一大难点：
新信息分析： 课堂演练３．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图
（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：
（1）A、B的结构简式为：A B 。
（2）G、D反应生成H的化学方程式是： 。②H+ 有机反应中常见的信息反应有:
1. 与HCN的加成反应
(1) R—CH＝CH2+HCN RCH2CH2CN RCH2CH2COOH三、新信息解读
课堂演练4． 请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
RX＋Mg RMgX，RX＋Mg RMgX，请根据上述信息，按要求填空：
⑴A的结构简式：_______，E的结构简_________。下列是有关物质间的转化关系：①②③总 结：本节课的主要内容：有机推断题
的解题策略 官能团特性分子式、结构简式信息反应条件信息碳链结构推断的方法 寻找有机推断题
的突破口（题眼）新信息的解读(2007年高考理综重庆卷) (16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。
提示：CH3—CH=CH—R(1)A中所含官能团是___________________。
(2)B、H结构简式为______________、_______________________。
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C_____________________________________________；
E→F(只写①条件下的反应)_________________________________。
(4)F的加聚产物的结构简式为______________________________。CH2Br—CH=CH—R课后演练1、直击
高考课后演练2.(2007年高考江苏卷，衍生物)(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：__________________________________。(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：
(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）______________________。＋H2O再见！①NaOH水溶液
②H+/H2O①NaOH水溶液
②H+/H2OA
H
BCDEF
丙二酸HBr浓H2SO4
?一 定
条 件GO2/Cu ?①Ag(NH3)2OH ?
②H+课堂演练1. 下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸
（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸 ，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：（1）C的结构简式： ；F的结构简式： 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
D+E→F的化学方程式： 。反应类型
官能团特性反应条件信息①Ag(NH3)2OH ?
②H+①NaOH水溶液
②H+/H2O ①NaOH水溶液
②H+/H2OHBrO2/Cu ?浓H2SO4
?分子式、结构简式信息C3H4O2（HOOCCH2COOH）碳链结构突破口（题眼）链状羧酸七个原子构成环；BCGE课件13张PPT。有机物推断1【高考复习要求】进一步加深和掌握有机化学中重要官能团的结构、性质、基本有机反应类型、同分异构体等有机化学的主干知识。 能够根据已知的知识和相关信息，对有机物进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来 。 通过典型例题的分析，形成信息素养,加强解决问题的能力培养。 数据信息官能团的性质 反应类型反应条件浓硫酸稀硫酸NaOH水溶液NaOH醇溶液O2/Cu、加热Cl2(Br2)/FeCl2(Br2)/光照【由反应条件确定官能团】加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)例2． (2007年高考全国理综卷I，15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是
______________ ____________
(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是________。
A的结构简式是_________。
反应①的反应类型是_____________。
(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________。乙醇 C9H10O3 水解反应 浓硫酸稀硫酸NaOH水溶液NaOH醇溶液O2/Cu、加热Cl2(Br2)/FeCl2(Br2)/光照【由反应条件确定官能团】加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基）①酯的水解（含有酯基） ②二糖、多糖的水解①卤代烃的水解 ②酯的水解卤代烃消去（－X）醇羟基的催化氧化 （－CH2OH、－CHOH）苯环上氢原子被卤素所取代烷烃或苯环上烷烃基氢原子被卤素所取代练习1:下面是一个合成反应的流程图
1.请写出A、B、C的结构简式
2.①、②、③、④各步反应所需要的反应试剂及各步反应的类型
3.尝试写出④反应后任意一种其他可能产物DC4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH
该反应的类型是________________，
E的结构简式是__________________________。
(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为
____________________________。酯化反应(或消去反应) CH2(OH)CH2CH2CHO 有机推断中常见的突破口数据信息
反应类型
官能团性质
反应条件
隐含信息等有机物推断题解题思路和方法 顺读题，逆推导，利用信息综合找；
突破口，特征好，理清思路细推敲。 谢谢大家！
