2008年宁夏地区高考化学研讨会第一手资料

课件15张PPT。高考化学复习专题讲座（提纲）宁夏银川市教育科学研究所 安长忠第一专题
高考考出好成绩必须
搞清的几个问题宁夏银川市教育科学研究所 安长忠一、高考命题的新趋势：
二、高考试题特点：
三、学生答好高考题的标准及要求：
四、从未见过类似高考试题的处理方法
五、近几年来高考化学命题改革的设想：
六、近几年高考试题内容改革的具体措施：
七、高考总复习中应注意的问题：
八、高考试题与高考试题之间的变化、转换的相互关系： 第二专题
如何搞好高考化学总复习 宁夏银川市教育科学研究所
安长忠一、时刻以“教学大纲”和《考试说明》为依据，正确处理好“纲”与“本”的关系：二、抓住本学科的教学(复习)特点，采取有效措施, 解决本学科复习中存在的主要问题：三、高三化学总复习采用的复习过程是“三轮一冲刺”：
第一轮复习 —— 分章复习；
第二轮复习 —— 分块复习；
第三轮复习 —— 综合训练，模拟测试；
最 后 冲 刺 —— 查漏补缺，摸规律，增
加知识覆盖面。 四、高考化学总复习采用的复习方法是“六环节十二个字”：?? 1、预习 2、提问 3、讨论
4、精讲 5、精练 6、点评 五、继续引导学生读好课本、用好课本，正确处理好“课本”与“练习题”及“教学大纲”与“课本”的关系： 六、想方设法地抓好学生各种能力的培养
(一)记忆能力的培养:1. 摸规律记忆 2. 小结归纳记忆 3.联想记忆4.重复记忆、理解记忆、比较记忆、系统记忆,形象记忆、总结记忆、强化记忆、顺序记忆、提示记忆、巩固记忆、压韵记忆、兴奋记忆等15种记忆方法（具体内容略）。
(二) 自学能力的培养 (三)理解能力的培养
(四)观察能力的培养 (五)思维能力的培养
(六)分析问题和解决问题的能力培养
(七)实验操作技能的培养 (八)表达能力的培养七、提高高考化学总复习质量，应重点引导学生重视并抓好以下一些具体问题：1、重视学生个性差异：
2、重视周期表中“左邻右舍”的知识间的关系：
3、重视训练学生“一题多解”或”多题一解”的能力
4、要重视主要物质的结构、性质、制备，用途之间的相互关系：5、分类推进、分层培养；分层教学、分类指导：6、总复习期间应引导考生重视个人实际：
在总复习时，应引导学生根据自己掌握知识的能力和水平制定好切实可行、切合自己实际的复习计划。有的放矢，力求通过复习把平时学习中的漏洞补上，使知识系统化、网络化。并在此基础上不断提高学生的逻辑思维能力和创造思维能力，做到总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 7、总复习期间应引导考生明确目标，量力而行： 在总复习时，首先要引导学生根据自己学习的水平和掌握知识的程度，制定一个奋斗目标，总复习期间的一切安排和活动都应围绕这个目标来进行，使之落到行动上。还要引导考生在复习时做到由易到难，由浅入深，由简到繁，循序渐进，不要和别人攀比。要在自己原有的基础上求提高，注重实效，提高成绩，夯实基础，一步一个脚印地稳步向前走。8、继续抓好“课堂教学六原则”、“五环节”、学生获得
牢固知识 “八步骤”的有效“教学方法”：八、如何引导考生克服总复习中的“六忌”？
１．一忌“只听不练”。２．二忌“只练不思”。
通过大量的实践证明，练习不是越多越好，也不能只练不思。正确的做法是：练习后，要按试题的知识内容和能力层次要求，查找自己的错误和产生错误的原因，以及自己在哪些方面存在的不足，经过反思，使自己变得 聪明起来，不犯或少犯曾经出现过的错误。这样坚持下去，学习效果就会有明显提高。 ３．三忌“题海战术”。???
４．四忌重复练习。
５．五忌“分割知识，死记硬背”。???
６．六忌“没搞清题意，盲目作答”。九、怎样对总复习内容进行“六查”？
1．一查基本概念，基本原理是否搞清。
2．二查知识点、考点是否搞准。3．三查知识是否到位。
对照每一个知识点，认真回忆这个知识点说的是什么内容？为什么要这样说？想到该知识点与其他知识点的联系与区别；找到该知识点在知识网中的位置；能识别对该知识点叙述的正确与错误。 4．四查能力是否到位。5．五查思维是否到位。6．六查“横向”与“纵向”是否连成网。十、进行”六查”之后还要做好“六件事”：
1.巩固记忆，查漏补缺。
2.记录备忘、经常回忆。
3．根据自己的实际情况，抓好落实。
4．听老师析疑、解疑。
5．结合学生已掌握知识的特点，强化训练。
6．针对“六查”内容，结合所采用的复习方法以及学生已掌握知识的实际情况，专门抽出时间，让学生充分发表自己的意见，提出问题，进行专题讨论，分析解答，不让学生带着疑虑进入考场。十一、在课堂教学中常采用的几种高效省时的教学方法:十二、如何提高各门功课的学习效率及如何抓好“课堂常规”？下一专题谢谢光临！！2008年3月课件5张PPT。第 三 专 题
高考总复习重点知识规律归纳(24例) 宁夏银川市教育科学研究所 安长忠（如何设法引导学生答全题、得高分）
1、能够做喷泉实验的气体有哪些？2、能够使淀粉KI溶液变蓝的物质有哪些？
3、常见的漂白剂有哪些？
4、可以发生银镜反应的有机物有多少类？
醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
5、可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有哪些？
烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物、醛及含有醛基的有机物等。
6、非金属气态氢化物的稳定性规律：
7、金属与非金属形成化合物的稳定性规律：
8、碱类的稳定性及碱性规律：9、含氧酸的稳定性及酸性规律：
10、无氧酸的酸性强弱规律：
11、含氧酸盐的稳定性规律：
12、原子或离子半径大小比较规律：
13、分子晶体的熔沸点规律：
14、原子晶体的熔沸点规律：
15、离子晶体熔沸点规律：
16、氧化还原反应中相对概念的规律：17、配平化学方程式的有关规律：
18、书写离子方程式的有关规律A及实例:
（总结方法之一）
19、书写离子反应方程式的有关规律B：
（总结方法之二）
20、醇脱氢的有关规律:
21、溶液里离子间能否大量共存的规律12例：
22、中学常见的既能与酸的反应又能与碱反应的物质有哪些？
23、中学化学实验中的“先”与“后”35例：
24、氧化还原反应类别判断规律27类：下一专题谢谢光临！！2008年3月课件23张PPT。第四专题
高考总复习中涉及的不离开课本并且跟高考贴近的全称“一定”或全称“不一定”的热点问题
第1例------到68例宁夏银川市教育科学研究所 安长忠1.中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋H2O＝HＸ＋HＸO类型。 4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。 9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。 10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。 13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类 。14.一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。 17.酸式盐的水溶液一定显酸性。 19.强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。 20.酸与酸一定不发生反应。 24.一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。 26.H＋＋OH－＝H2O一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。 28.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 32.一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。 33.阴离子一定只具有还原性。 35.盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。 37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。 38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。 41.盐跟酸反应生成新盐新酸。 42.PH＝1和PH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的PH一定在1和4之间。 47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。 51.化学性质相似的物质一定是同系物。 55.如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。 57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基. 59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。 63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。 64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。 67.使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。 66.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。 第五专题
高考总复习的冲刺阶段，根据课本原理、知识点选编出有代表性、有规律性、有特点的练习题的具体实例26例
宁夏银川市教育科学研究所 安长忠１．矿泉水为何能治皮肤病？２．一般来说，不溶性钡盐无毒(SO4)，可溶性的钡盐有毒[BaCl2，Ba(NO3) 2]，那么BaCO3是否有毒？３．白磷为什么又叫黄磷？黄磷如何转变成白磷？４．乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？５．市售HNO3的浓度一般为63%，工业制得的HNO3浓度为50％，若要制得96％以上浓度的硝酸，该怎么办？６．镁条能在CO2中燃烧，能否在SO2中燃烧？能否跟SiO２反应？７．水浴加热有哪些特点？哪些反应需要采用水浴加热？８．Cl２跟NaOH溶液的反应原理是什么？根据反应原理得到什么规律？９．分析实验室制HNO3的反应原理。例：一种盐A跟酸B反应可放出刺激性气体C，C跟NaOH反应可生成A，C可被氧化生成D，D溶于水可生成B，A和B分别是( )??? A.Na2S? HCl? B.Na2S? H2SO4???C.Na2SO3? HCl? D.Na2SO3? H2SO4 10．抓住题目的主干，巧妙使用草图：11、抓住同类概念，范围由大缩小。 例：将红热固体物质A，投入到黄色B的浓溶液中，产生的气体，通过如图3所示的装置时，实验开始阶段甲中不产生沉淀，而乙中出现白色沉淀，A、B分别是什么？ 12.抓住“特殊关系”大胆判断。
例：向10ｍＬ0.1mol/L的CuSO４溶液中加入10ｍＬ0.15mol /L的NaOH溶液时，产生一种蓝色的沉淀，经测定，溶液中的Cu2+已几乎被沉淀完全，该沉淀的主要成分是（ ）。Ａ．Cu(OH)2 Ｂ． Cu2 (OH)2SO4??
Ｃ．3Cu(OH)2 CuSO４Ｄ． Cu2(OH)2 13.抓住“特征图像”析图解题。
14.抓住“特征情况”，周密分析。15.抓住“特征性质”分析巧解。
例：常温下将10g下列固体与90g水反应(充分)混合，所得溶液的质量分数最小的是( ) ??? A.CuSO4·5H2O B.Na2O2??? C.CaO D.KNO3 16.抓住“实验特点”推理巧解。
例：向30mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量Cu片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（ ）。Ａ．等于0.54mol Ｂ．等于0.27mol???
Ｃ．小于0.27mol Ｄ．在0.54mol ～ 0.27mol之间 17.忽视特殊性，导致漏选。
例：在下列物质的溶液中，持续通入CO2气体，会产生不溶物，且不会消失的是（ ）?Ａ．NaAlO2 Ｂ．Ca(OH)2?Ｃ．BaCl2 Ｄ．饱和Na2CO3溶液 18.抓住“特殊途径”，背面智取
例：有5.1gMg-Al合金，投入500ml 2mol/l盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/lNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为( ) ??? A.250ml B.425ml??? C.500ml D.560ml 19.抓住“特征依据”避繁就简。
例：将4.3gNa，Na2O Na2O2的混合物与足量水充分反应后，在标况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( )。??? A.1∶1∶1 B.1∶1∶2??? C.1∶2∶1 D.4∶3∶2 20.未审清题意，以偏盖全而漏选。
例：要使100个水分子中溶有2个K＋，要把9.4gK2O固体溶解在( )g水中。??? A.1.8 B.18
C.180 D.181.8 21．思路单一而导致漏解。
例：某 无色透明溶液能与Al作用放出H2，此溶液中可能大量共存的离子组是( )。??? A.H＋，Ba2＋，Mg2＋，Cl－??? B.HCO3－，Na＋，K＋，NO3－??? C.NO3－，OH－，Ba2＋，Cl－??? D.CO32－，SO42－，K＋ 22．因对概念缺乏正确理解而错选。
23．因不熟悉性质而错选。
例：加热暂时硬水,最后生成沉淀的是( )??? Ａ．MgCO3 Ｂ．Ca(OH)2??? Ｃ．CaCO3 Ｄ．Mg(OH)224．因未能深刻理解原理而错选。25．量差“神功”。 例：CS2能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mLO2（标况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时体积是( )。?Ａ．112mL Ｂ.224mL Ｃ.336mL???
Ｄ.448mL Ｅ．201.6mL 26．综合思考，评价分析。
例：要溶解同样一小块Ag，用下列何种酸为好？( )。
??? A.浓盐酸 B.稀H2SO4
C.稀盐酸 ?? D.稀硝酸
E.浓硝酸 谢谢光临！！2008年3月课件12张PPT。第六专题
高考化学总复习的各章考点、解题方法、技巧、实验操作原理、现象归类总结宁夏银川市教育科学研究所 安长忠第一部分：高中化学各章考点：
高一化学考点：若干；
举例:一、卤族元素考点（12个）：
1.氯气的实验室制法及涉及的九个问题
2.氯化氢的实验室制法及涉及的八个问题。
3.氯气的强氧化性和氯水的五大作用。
4.卤素单质的物理性质及其递变规律。
5.卤素单质的化学性质及其递变规律。
6.卤素单质及其化合物的十大主要用途。 7．盐酸和金属氯化物的基本知识。
8．卤化物的俗名。
9．卤离子的鉴定方法。
10．正确判断物质的氧化性和还原性、氧 化剂和还原剂及氧化产物和还原产物
的方法（即十二字方针）。
11．判断物质氧化性和还原性相对强弱的
八种方法。
12．有关过量问题计算的基本规律。 举例:二、硫 硫酸考点（13个）：
1．硫的基本性质。
2．硫化氢及硫的氢化物和氧化物的性质。
3．硫化氢实验室制法及应注意的九个问题。
4．二氧化硫的实验室制法及应注意的八个问题。
5．工业制硫酸的基本原理。
6．浓硫酸的三大特性和稀释方法。7．离子反应的原理、离子方程式的书写规律。
8 ．硫酸盐的化学性质。
9．单质硫及其化合物的主要用途。10．硫及其化合物的俗名。
11．单质硫及其化合物的相互间的转化关系反应图。
12．多步反应的计算原理和方法。13．氧族元素的有关规律。 高二化学考点：若干；
举例: 烃考点（15个）
1．有机物的概念及有机物和无机物的主要区别。
2．甲烷制法、性质、用途。
3．烷烃、同系物概念及归类总结。4．乙烯的性质、用途。
5．烯烃的性质及归类。
6．烃的化学性质及鉴别方法。
7．烃的系统命名方法。 8．同分异构体的书写规律。
9．乙炔、炔烃的性质及归类。
10．苯、芳香烃的性质及归类。
11．石油和石油产品的有关概念。12．煤和煤的综合利用的基本知识。13．甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构比较。14．甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的实验室制法。
15．烃的分子式的推断方法。 高三化学考点：若干；
举例:电解质溶液 胶体考点（11个）：
1．强电解质和弱电解质的概念及判断方法。2．电离度的基础知识及表示方法。3．水的电离和溶溶的pH的基本原理。4．盐类水解的实质和水解规律及其应用。5．酸碱中和滴定原理及应注意的有关问 题。 6．原电池、金属的腐蚀和防护方法的 知识及应用。
7．电解和电镀的基本原理及应用。
8．胶体的基本性质。
9．有关pH计算的基本规律。
10．有关原电池、电解池和电镀的有关 原理及规律。
11．甲基橙、酚酞、石蕊的变色范围。 第二部分：各种题型的解题方法、 思路和实例
解答选择题的方法17种：
解答选择题的题型20类型：
其它题型的解答方法略。第三部分：主要实验操作和实验现象归类总结的具体实验80例：
第1到第80个问题
（具体内容见讲稿）谢谢光临！！2008年3月课件5张PPT。第七专题
对近几年高考试题的分析
及今后高考复习的指导宁夏银川市教育科学研究所 安长忠 一、近几年高考理综化学试题的共 同特点：二、高考试卷的整体结构和总体要求：三、对2008年高考复习的意见和建议
1、正确处理好“纲”与“本”、“练习题”与“课本”的关系：
2、注意学科内各知识体系之间的相互交叉和渗透：
3、把握高考试题特点、更新教育观念：
4、加强实验基本技能的培养与训练：
5、想方设法培养学生的各种能力：
6、如何激发、培养学生的创新精神：
7、继续抓好“横向”与“纵向”的联系，查漏补缺、全面复习： 8、搞清概念、抓好“双基”、重视基础：
9、审题要讲方法、讲技巧：
10、学生高考总复习到怎样的程度才能放心进考场：
11、如何处理好答高考题的方法与技巧：
12、一切以学生发展为主体、力求体现新课改理念： 四、2006、2007年高考化学考纲和2008年高考化学考纲比较有何变化：
五、如何正确理解和把握高考大纲：
六、2008年高考化学《考试说明》解读：
七、2007年高考题分析与2008年高考题展望：谢谢光临！！2008年3月课件14张PPT。 第八专题
探索思维、培养能力、概念辨析、训练技巧、问题解答、规律总结32例宁夏银川市教育科学研究所 安长忠1、中学化学实验操作中的七原则是什么？
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。?（1）“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。?（2）“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。??（3）先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 （4）“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。??（5）“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。???（6）先验气密性（装入药品前进行）原则。???（7）后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。 2、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？
（1）测反应混合物的温度
（2）测蒸气的温度
（3）测水浴温度 3、常见的需要塞入棉花的实验有哪些？4、分子极性的判断方法有哪些？5、常见物质分离提纯的10种方法：
6、常用的去除杂质的方法10种：
（1）结晶和重结晶 （2）蒸馏冷却法
（3）过滤法溶与不溶。（4）升华法
（5）萃取 （6）溶解法
（7）增加法 （8）吸收法
（9）转化法 （10）纸上层析
7、中学常见的15种元素的特殊结构和特殊性质小结：
8、化学实验基本操作中的“不”15例：
（1）实验室里的药品，不能用手接触；不要把鼻
子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药
品的味道。
（2）做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放
回原瓶。
（3）取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌
面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放
回原处时标签不应向里。
（4）如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用
水洗，应根据情况迅速用布擦去 ，再用水冲
洗； 若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用
手揉眼， 应及时想办法处理。 （5）称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；
也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用
手去拿。
（6）用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒
（试管）或接触筒壁（试管壁）。
（7）向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容
积的2/3，也不得少于容积的1/3。
（8）不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。
熄灭时不得用嘴去吹。
（9）给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。（11）给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
（12）用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去
拿，应用坩埚钳夹取。
（13）使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底
部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的
玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，
以免破裂。
（14）过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于
滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
（15）在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌
上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
9、化学实验中的“先”与“后”22例：10、实验中导管和漏斗的位置的放置方法有哪些？11、特殊试剂的存放和取用10例:12、中学化学中与“0”有关的问题15例：13、中学常见物质的颜色与“红”、“棕”有关的物质12例:14、中学常见物质与“蓝”“紫”有关的物质的颜色13例：15、中学常见物质的颜色与“黄”有关的物质11例：16、易溶S等物质的溶剂符合“相似相溶的原理”15例：17、何时考虑盐的水解？18个常见的问题：18、具有相同的质子数的两种微粒，一定是同一种元素吗？19、碘的CCl4溶液遇淀粉为什么不显蓝色20、浓HNO3具有漂白作用吗？21、浓H2SO4与石蕊试纸、KI淀粉试纸的作用是否同浓HNO3一样吗？22、氧化性酸和酸的氧化性有何区别？ 23、常见概念辩析：七组23个概念：24、类比推理十例错误及解析方法展示：25、电子数为10的微粒小结5类：26、同位数的五大特点是什么？27、化学工业生产的有关内容9例：28、中学阶段接触的主要催化剂19例：29、一些常见的经验式是什么？30、常见反应的关系式有哪些？31、训练学生思维和应变能力的一组思考题展示:32、容易出现错误的一组练习题展示：第九专题
高考总复习典型试题、模拟题、类似高考题举例分析与解答方法
（具体内容略）宁夏银川市教育科学研究所 安长忠第十专题
掌握各种提高复习质量及学生
成绩的切实可行的有效方法
（具体内容略）
宁夏银川市教育科学研究所 安长忠谢谢光临！！2008年3月2007年全国高考理综化学考试大纲考试范围及要求
■化学基本概念和基本理论■
l．物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解同素异形体的概念。
（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g· mol－１）、气体摩尔体积（L· mol－１）。理解物质的量浓度（mol·L－１）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4．化学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
5．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6．物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
7．元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。（增加部分）
9．电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离、溶液pH等概念。
（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。
（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
■常见元素的单质及其重要化合物■
　　了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
　　1．IA和ⅡA族元素——典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
　　2．卤族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类的性质和用途。
（6）初步了解常见化肥的基本性质。
（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。
　　4．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。
（3）了解常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。
（6）初步了解合金的概念。
　 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
　 6．以上各部分知识的综合应用。
■有机化学基础■
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4．以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、（增加）乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛（原为：多羟基醛酮）、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8．了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。
9．初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。
10．通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
■化学实验■
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
5．掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验：（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
■化学计算■
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7．掌握有关燃烧热的简单计算。
8．以上各类化学计算的综合应用。
2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（宁夏卷）
化学
Ⅰ. 考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度。
Ⅱ. 考试形式与试卷结构
一、答卷方式：闭卷、笔试。
二、考试时间150分钟，试卷满分300分。
三、科目分值：
物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。
四、题型：
试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。
五、试卷结构：
1．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共21题，每题6分，共计 126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择和多项选择题）。
第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容分值控制在15分左右。
2．物理四个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；化学三个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；生物两个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。
3．组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
化 学
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》和《2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合宁夏教学实际，确定宁夏2007年高考理工类高校化学科考试目标和要求。
一、考试目标和要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求
1、接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3、化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理” 的内容；选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础” 的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。
必考内容
必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，具体内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
1、化学科学特点和化学研究基本方法
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2、化学基本概念和基本理论
（1）物质组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用计量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律的含义。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
⑧能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液
①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
⑤了解胶体是一种常见的分散系。
（4）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（7）电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。
（8）以上各部分知识的综合应用。
3、常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4、常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（6）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（7）以上各部分知识的综合应用。
5、 化学实验基础
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任意选考一个模块的内容。
化学与技术
[化学与资源开发利用]：
1、了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2、了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3、了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4、了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
[化学与材料的制造、应用]：
1、了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
2、了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其它新材料的特点，了解有关的生产原理。
3、了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
4、了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
[化学与工农业生产]：
1、了解化学在水处理中的应用。
2、了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
物质结构与性质
[原子结构与元素的性质]：
1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
[化学键与物质的性质]：
1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
[分子间作用力与物质的性质]：
1、了解化学键和分子间作用力的区别。
2、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
[有机化合物的组成与结构]：
1、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2、了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4、了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6、能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
[烃及其衍生物的性质与应用]：
1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2、了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5、了解加成反应、取代反应和消去反应。
6、结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
[糖类、氨基酸和蛋白质]：
1、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3、了解蛋白质的组成、结构和性质。
4、了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
[合成高分子化合物]：
1、了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4、了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
三、题型示例
选择题示例：
1、背景材料：⑴2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；⑵为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；⑶ 为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油做为汽车的燃料；⑷莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。
下列说法正确的是：
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．乙醇和汽油都是可再生能源
D．1mol a能与4molNaOH完全反应。
答案：A
试题说明：本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容，主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查学生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
2、右图曲线a表示反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) ； △H<0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、升高温度
B、加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
答案：C
试题说明：本题主要涉及选修模块“化学反应原理”的内容。考查的主要内容包括化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理；考查学生对曲线较好的观察能力；检验学生根据曲线提供的信息，通过图象分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
非选择题示例
1、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1） 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲 、乙 、丙 、丁 。
（2） 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 。
（3） 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：
，
该反应的氧化剂是： （写物质名称）。
（4） 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填＞、＜、＝)。
（5） 将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 （写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
。
参考答案：（1）甲：Na 乙： Al 丙： Cl 丁： S ； （2） NaOH
（3） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- ==== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 氯气
（4） ＞； （5） H2 铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al－3e-= Al 3+，正极发生的反应：Cu2++ 2e- = Cu 、2H+ + 2e- = H2 ，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。
试题说明：本题主要考查的内容是必修模块“化学1”中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中原电池工作原理及化学反应能量的转化。
在能力层面上，本题主要考查的是学生对这三个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和语言文字表述来解决问题的能力。本题涉及到的知识点比较多，思维过程跨度大，需要学生沉着应答。
2、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。据资料报道，一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰基化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等。如下图所示：
图中F(RCOOR′)有一种同分异构体是B的相邻同系物, B能使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与NaHCO3溶液反应放出无色气体；而G的一种同分异构体则是E的相邻同系物；已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应生成，其氧化产物可发生银镜反应；G是含有4个碳原子的化合物。
（1）写出A、B的结构简式：
A: ，B: 。
（2）反应类型：① ， ② ，
③ 。
（3）写出④的化学方程式： 。
（4）比较B和E化学性质的异同：
。
参考答案：
（1）
（2） 消去反应 ；酯化反应（或取代反应）；加成反应（或还原反应）。
（3）
COOCH3
（4）相同：B和E水溶液都具有酸性，如能与NaHCO3溶液反应放出无色气体；
B和E都能与醇在一定条件下发生酯化反应。
不同：B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E能使溴的四氯化碳溶液褪色。
B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B在一定条件下发生加聚反应，E不能发生加聚反应。
（任意答出一组相同和不同即得分）
试题说明：本题主要涉及选修模块“有机化学”内容，本模块主要研究有机化合物的组成、结构、性质和应用。本题考查的主要内容是本模块涉及到的有关烯、炔、醇、醛、羧酸、酯的组成、结构和性质；取代、加成、消去、加聚等反应类型；有机化合物的同分异构体；合成高分子化合物的知识等。
在能力层面上，本题主要考查学生对本模块核心内容的理解；考查学生通过对图表的观察获取感性知识，接受、运用和扩展新信息的能力；从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合的能力；从碳原子数守恒的关系入手运用正向思维和逆向思维推断有机物的组成和结构的能力；能够用正确的化学术语及文字，进行表达的能力。
2007年高考题分析 2008年高考题展望
一、实际应用题，不能不注意
1、(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )
(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品
(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
2、(2007年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠
(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg
二、环境大问题，年年要提起
3、(2007年高考广东理基)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
(A)乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 (B)甲烷与氯气制备一氯甲烷
(C)以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 (D)用SiO2制备高纯硅
［答案］A。
4、(2007年全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
［答案］A。
三、化学图像题，要求有能力
5、(2007年高考上海化学卷)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2 (C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1
［答案］C。
6、(2007年高考理综上海卷)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )
(A)只含有碳、氢两种元素 (B)所含的有机物是CH4、CnHm、CO
(C)CO体积分数小于CH4体积分数 (D)氢气体积分数最大
［答案］C。
四、实验操作题，除杂贮存题
7、(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③
［答案］B。
8、(2007年高考上海化学卷)下列有关实验操作错误的是( )
(A)用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 (B)用胶头滴管滴加少量液体
(C)给盛有2/3体积液体的试管加热 (D)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
五、实事化学题，不能不关注
9、(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )
(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
［答案］C。
10、(2007年高考理综上海卷)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
(A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④
［答案］B。［提示］核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。
六、关于NA的计算，考你没商量
11、(2007年高考理综宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
(C)14 g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
［答案］C。
12、(2007年高考理综重庆卷)下列叙述中正确的是( )
(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
［答案］B。
七、离子方程式，学生老问题
13、、(2007年全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
(D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
八、理论综合题，不得不注意
14、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热(H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =________mol/(L·min)。
［答案］(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。
九、有机合成题，依然老思路
15、(2007年高考海南化学卷)(11分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A_______________，E_________________，G______________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是__________________________________________，
反应④化学方程式(包括反应条件)是__________________________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。
［答案］(1)CH2=CH2，，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq)HOCH2CH2OH＋2NaCl。
(3)①加成反应；⑤缩聚反应。
十、化学实验题，年年要出现：
16、(2007年全国理综卷I，15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是_______________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是__________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是___________，其目的是_____________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。
［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。
(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2H2O＋Cu，CuO＋COCO2＋Cu。
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。
(4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。
课件84张PPT。 落实基础 提高学生综合能力 ——2008年二模化学试题分析及备考建议 乌鲁木齐市教育研究中心化学室
杨 庆 元 手机:13139639618 0991-2562662 E-mail yqyuan2006@163.con一、2008年化学二模命题思路及试题特点：
根据《中学化学教学大纲》和《2008年化学学科高考大纲》的要求，并力求体现“加强基础，注重能力，重视学生实践和创新”的命题思路。突出了对高三学生的化学“双基”的掌握情况以及学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力的考查。 根据近几年高考化学试题的特点
一是突出主干知识的考查。
二是强调综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。
三是突出实验考查，主要考查操作能力。
四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住要点。 试卷注意了有较大的知识覆盖面，同时也突出了重点知识。试题不偏不怪，难度适中。试卷长度和考试时间也比较协调，基本能保证中等水平的学生在100分钟内完成。化学试题以“常规”题为主，有一定的区分度，试题中也有适量的“开放性”答案。化学试卷基本数据卷面分值100分，考试时间100分钟
Ⅰ卷，选择题，共21道题，每小题2分，共42分，考生平均得分24.12分
Ⅱ卷，非选择题，共7道题，共58分。考生平均得分23.35分。
总平均得分为47.47分
难度为0.47 区分度0.53
有效分为57.53 难度系数为0.58化学二模阅卷中发现的问题1.化学用语书写不规范、不准确、不合题目要求，元素符号、化学式、结构式、方程式（条件、配平）、苯环、装置名称、有效数字
2.文字表达不科学、不准确、错别字多，甚至词不达意
3.审题不到位，抓不住关键条件，挖不出隐含信息
4.实验技能欠缺，缺少基本的实验常识（可行、规范、安全、环保）
5.对题设情境进行转化、重组、找出解题关键的能力欠缺
6.对所学知识一知半解，涵义不清，随意使用导致结果出错
7.不能在众多信息中排除干扰，抓住关键信息进行推理和判断二、高考化学命题的趋势 高考化学命题应坚持在考查学科基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质的发展方向。既要体现21世纪高校对新生的科学文化素质的要求，也要适应高中课程体系改革的发展趋势，还要考虑中学教学实际。
1．始终坚持对化学基础知识和主干知识的考查 高考命题时，命题范围和试题要求与《中学化学教学大纲》、高考《考试说明》以及现行教材的要求一致，化学试题考查所选取的知识点始终围绕着化学学科的基础知识、主干知识和核心内容展开。要求考生能准确规范地使用化学用语表述问题。试题学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，从而保证各种水平的考生都有其发挥的空间，控制好测试的难度和区分度。2．提高了对化学学科内综合知识的考查
化学试题中选择题的命制较为稳定，试题间呈现出较好的梯度，一些历年考试中复现率非常高的精品题，在考试中依然出现，对稳定中学化学教学，引导师生关注学科本质起到了较好的导向作用。在化学的主观性试题中，则强调了化学学科内的综合考查。这种学科内综合首先表现在试题打破了化学知识块间的界线，同时在试题的呈现形式上也有不同程度的融合。试题将化学的基本理论、元素化合物知识、化学实验以及化学计算综合在一起考查，要求考生对化学知识的理解和掌握更加深入实质，同时对考生分析和解决问题的能力也提出了更高的要求。3．强化了对化学学科能力的考查 化学试题特别突出对化学学科能力的考查，试题对观察能力、实验能力、思维能力和自学能力均有考查。同时高考试题还突出了对学生使用化学用语的考查。4．试题的呈现方式有突破
从命题的角度分析，化学试题的呈现方式较为轻松、活泼、灵活多样，用简单的装置土、坐标图、局部的周期表等较为新颖的信息给予方式，取代了枯燥的文字叙述，做到图文并茂.同时，试题题干的叙述科学、明确、简洁、规范，问题的设置能做到多层次、多角度，在总体难度不大的情况下，考查到的化学知识较为全面，分析的过程较为灵活，从而使能力强的考生得到较好的发挥，充分展现出自己的水平，体现出高考的公平性和选拔性，提高了考试的信度和效度。2007年高考化学试题 6.已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）
ΔH > 0 。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强
【特点】本题是考查对影响化学平衡移动的因素的理解和应用；化学平衡是重要知识点。题目简洁、直白，抓住反应特点直接分析就可得出答案。本题较易，得分率为0.75，区分度为0.46，很好。 7. 0.1mol / L NaHCO3溶液的pH最接近于
A. 5.6 B. 7.0
C. 8.4 D. 13.0
【特点】本题考查了盐类水解、溶液的pH等，有一定的综合性，但试题基础，表述直白，属于理解层次试题。使用排除法就可解决问题。本题难度系数0.65，区分度为0.39，属于中等难度试题。8.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.醋酸钠的水解反应CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2OH+2HCO3 =CaCO3↓+2H2O+CO32- C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe +8H++2NO3-=3Fe3++ 2NO↑+4H2O 【特点】使用非常传统的考查方法，抓住中学化学中的重点内容，在学生容易出问题的点上考查。题目不偏、不怪。本题较易，得分率0.74,但有很好的区分度0.48。这类试题主要考查两个方面，一是元素化合物知识及对一定条件下发生的化学反应的分析、综合能力；二是化学方程式、离子方程式的书写技能。解答此类试题时要考虑：一方面，在题设条件下，体系中的各物质能否发生反应？发生的反应属于哪种类型？要注意参加反应的物质的量、性质和状态，如电解质的强弱，氧化还原反应中离子的价态，在水中的溶解性及物理状态等；另一方面，注意书写离子方程式的步骤，检查质量守恒和电荷守恒。 9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式 H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H==183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 △H= -183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol【特点】本题属于中学化学中化学反应热效应和化学键键能两个知识的综合应用题目，重点考查热化学方程式、反应焓变、化学键能以及焓变和化学键能之间的关联问题。属于较容易的试题。该题是高中化学第三册第三单元第三节（第35页）化学反应的能量变化的基本内容，从H2 、Cl2化学键的断裂、HCl新化学键的形成的角度，来说明反应能量的变化，理解⊿H的含义与放热反应、吸热反应的关系。10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO4 离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
【特点】考查学生对原电池有关概念的掌握情况，属于基础知识，理解层次。
来自课本高二化学第97页第四节《原电池原理及其应用》的内容。本题属于容易题，抽样统计难度为0.70，区分度0.45。 11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO + H2O == CO2 + H2
B．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
C．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ D．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
【特点】考查了氧化还原反应，属于理解层次。本题利用考生熟悉的化学方程式，应用氧化还原反应概念进行判断，考查内容基础、常规，没有刻意设置思维障碍难为学生。属于容易题，区分度为0.35。 12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
?
?
?
A．C6H12 B．C6H14
C．C7H12 D．C7H14
【特点】该题是一道有机题，考查考生的思维能力。要求考生将图表中的信息进行抽象、归纳、推理，得出结论。属于较易题，区分度较差。“将数学思想运用到化学教学中”，试图把烃的通式与数学中数列的概念相结合的试题。 13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成的1.5 g固体溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol / L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
【特点】本题通过简单计算，得出产物的平均式量，推断钠与氧气的反应产物，属于综合应用层次的容易题。26．（15分）
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），
请回答：
（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。
（2）D是有两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。
（3）E是所有含有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。
S
26.(15分）
（1）K Cl S
（2）HCl （3）F2
‥
（4）H2S H ：S ：H
‥
（5）H2O2（答PH3同样给分）
（6）C2H6
【分析】
本题考查的内容是物质结构、元素周期律和物质性质三者的综合。试题的设问是从易到难，符合人的思维方式。本题的特点在于入门容易得满分难。本题难度系数为0.63，区分度为0.73，说明难度适中且区分度好。 请写出符合下列要求且均具有 18 个电子的微粒。
①四种有机物的分子式 ；
②五种离子，其离子符号分别是 ；
③六种无机物的化学式 。
（你能写出具有10个电子的粒子吗？）利用周期律知识线有序思维点【例题】在元素周期表中，短周期元素有可以形成14e或18e的分子、离子。现有甲、乙、丙、丁四种粒子，它们的电子总数均为14e，甲、乙、丙为两原子分子或离子，丁为原子。
①丙与钙离子组成的化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为—— 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在冶铁工业的作用—— 。
③在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式为—— 。
④丁的元素符号为—— ，它的原子结构式意图为—— 。
27．（15分）
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+
阴离子 OH- Cl- SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ① ，C ② ，D ③ ，E ④ 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤ 。 27、（15分）
（1）①Al2（SO4）3
②AlCl3 ③ AgCl
④Ba（OH）2

（2）⑤ BaSO4
本题以无机化合物的性质（溶解性、酸碱性离子检出特性等）为背景知识，要求对多种物质进行鉴定，以实验探究的形式，着重考查考生灵活运用基础知识，分析与解决科学实验中的具体问题的能力尤其是检验其思维的敏捷性、完整性和严密性。考生要想圆满回答此题，不仅需要熟练掌握有关化合物的性质，而且要做到全面统摄题给信息和条件，思路清晰，善于抓住解题的突破口与切入点，继而逻辑推理，科学分析，周密思考，排除不确定性，最终逐一完成对各物质的鉴别，写出其化学式。
回答本题表述简单，只需填写几个化学式，但其内涵、思考容量及强度相当丰厚。是一道考查学生思维能力的好题。
该题抽样统计，难度为0.52,区分度为0.71。28．（15分）
在室温和大气压强下，用右图的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 ① 。
（2）若反应刚结束时，观察到的现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是
② 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 ③ 。
（4）如果电石试样质量为c g ，测得气体体积为 d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式为:
ω（CaC2）== ④ 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）
28．（15分）
（1）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。
（4） a×d ×90%
b×c本题通过测定CaC2和水反应的产物乙炔（C2H2）气体的体积来确定某电石试样的纯度。试题既考查了考生对实验原理的理解，又通过有关的实验操作考查了考生掌握和应用所学知识的能力及文字表达能力。题目看似简单它却是一道需要理解和应用，具有思考性和综合性的试题，有一定的难度。抽样统计本题难度为0.25，区分度为0.63。
29．（15分）某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
浓H2SO4
X + Y Z + H2O
△
?（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 ①
（填写标号字母）?
CHO CH3 COOH CH2OH
OH
(A) (B) (C) (D)
（2）Y的分子式是 ② ，可能的结构简式是： ③ 和 ④ 。

（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。F可发生如下反应：
O
F O + H2O
该反应的类型是 ⑤ ，E的结构简式是 ⑥ 。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： ⑦ 。
? （15分）
（1） D
（2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH（CH3）COOH
（3）酯化反应（或消去反应） CH2（OH）CH2CH2CHO
（4）CH2-O-C-CH2CH2CH3
O
本题是一道对考生了解有机反应、反应类型的分类、同分异构体的概念等以及审题是否认真进行综合测试的试题。本题答题难度由易到难，呈现了一定的难度梯度，整体难度适中（0.57），区分度较好（0.78）。
题中的第（3）问有一定的难度，其中反应类型就是一个问题，乙醇与乙酸分子间的酯化反应从有机反应大的分类角度考虑确实属于取代反应，而分子内的酯化反应则不属于取代反应而属于消除反应。这可能也是中学教材与大学有机化学之间的盲点之一。三、备考建议：
1、注意研究《高考大纲》和近几 年高考试题
今年的化学高考大纲和去年相比，没有什么变化。主干知识、综合能力、实验操作等仍然是今年考试的重点。试卷仍为固定“8＋4”的模式，即8道选择题，4道大题。
应注重对《高考大纲》和近几年的高考化学试题的研究
对近几年高考化学试题分类评析，并注重对一些经典试题进行衍生和拓展。
研究《考试大纲》中的题型示例，实际上这些题型示例的编排都有它的用意在里面
2、处理好课本和资料的关系
不能用高考复习资料代替课本进行复习 。
真正做到落实基础，回归课本。 3、抓主干知识，提高学生知识综合水平
应注重高考化学的主干知识。如：氧化还原反应、离子反应及离子方程式的书写、阿佛加德罗常数、化学平衡、溶液的pH、盐类的水解、元素周期律和元素周期表、有机化学基础、化学实验、化学计算等知识的梳理，使知识结构化、系统化和网络化，做到融会贯通。
06年全国Ⅱ卷第27题
27.（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20
②6种单质分属6个不同的主族。
答案： 2Mg + CO2 2MgO + C
2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
2F2 + 2H2O== 4HF + O2
06全国 28题（15分）
以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
答案： （1）Fe2O3 CO（2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2②CO＋H2O CO2＋H2③C＋H2O CO＋H2
[特点]本题通过给出一系列单质与氧化物之间的转换关系来考查学生有关元素化合物的知识。作为框图题，该题有明显的题眼——氧化物（I）是红棕色固体。试题的考查内容源自教材，而问题又是高三复习阶段较为典型的复习内容，所以这类试题对中学化学教学以及高三复习的方向与方法具有非常积极的指导意义。[例题]A～F六种物质有如下转化关系：（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，……
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体……
（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环……
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，…D是什么物质？
（1）D为I2
FeH2OH2Fe3O4CCOFeH2OC①②③（2）D为H2 （2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体……
则D是什么物质？
（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光和作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环……则D是什么物质？H2ONa2O2O2NaOHCO2Na2CO3H2ONa2O2CO2①②③（3）D为O2实例
近年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿斯匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿斯匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿斯匹林的结构简式如下：试填写以下空白：（1）高分子载体结构简式为_________。（2）阿斯匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是______ 。
（3）缓释长效阿斯匹林在肠胃中变为阿斯匹林的化学方程式是_______ 你能说出几种SO2的来源吗？从你学过的化学知识中找出关于生成SO2的化学反应：4、“精巧”做练习，注意做好查漏补缺
“做练习题”是必不可缺的
一定要“精选精练”，要注意习题训练的针对性、代表性、典型性，练习要具有一定的思维深度，要引导学生进行有效的总结，每做一道题或相似的几题就能解决一类化学问题。
查漏补缺就是一种复习反思的过程 。
4、抓好实验复习，注重能力培养化学实验是高考化学的必考内容，同时也是化学高考的难点。
在复习过程中要注重化学常用仪器的规格、用途、使用方法和一些基本操作，要重视实验安全问题，能绘制和识别典型的实验仪器装置图，正确描述实验现象，分析原因。 对实验的考查：
考点主要是实验原理（写化学方程式/概念等）
实验的评价（实验特点/能否制气体/能否确定产物 / 各装置的优点与不足/指出错误等）
实验操作和对实验现象的描述（气密性的检查/加入的药品/操作步骤/需注意的问题/实验过程中伴随的现象等） 化学实验复习时要做到：
一是要让学生动手做 (培养实验操作能力)
二是动眼看 (培养观察能力)
三是动口讲 (培养表达能力)
四是动脑想 (培养思维能力) 对化学实验现象的观察能力 例题：在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是（ C ） A. 溶液颜色逐渐变浅 B. 浅绿色逐渐变深C. 溶液颜色逐渐由浅绿色变成黄色 D. 溶液颜色不会发生变化例题：下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B. 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D. 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
答案：B5、规范答题，注意答题技巧 对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。对于简答题，答案不但要准确，还应层次分明，条理清楚，逻辑严谨。答案宜简洁，要紧扣题中的基本观点和要求，并用规范的化学术语进行答题。对开放性试题可以大胆用多种方法解答，但应使用规范性语言。
应注重考前理科综合的定时训练，找出理综考试的方法和技巧。 6、积极帮助学生调节好应试心理 引导学生以平常心态应对高考。良好的心理素质是高考成功的保证。
帮助学生树立合理的高考目标，保持乐观向上的态度和自信。
采取多种方式激发学生成功的欲望 。 (06高考) 6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
[特点]试题考查内容基础，但不平铺直叙，设问灵活有新意。 （06高考）7、下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
[特点]试题对元素周期表及其应用进行了较为综合的考查，涉及到原子半径、单质的性质、原子的还原性强弱、晶体类型及其特点、氢键等知识。分析该题时，可使用特例反驳法。（06高考）8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
[特点]作为传统的考题，突出考查了化学的主干知识。并体现出学科内的综合要求，对氧化还原、气体摩尔体积、物质结构和以物质的量为核心的简单计算等均有涉及。（06高考）11、下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
[特点]本题考查的是分子的极性及空间构型，所选四个分子均是中学化学最基本、最重要的分子。所给出的错误也是学生容易出问题的地方，只要落实教学中的相关内容，正确的完成本题就没有问题。（06年）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
[特点]使用非常传统的考查方法，抓住中学化学中的重点内容，在学生容易出问题的点上考查。题目不偏、不怪。（06年）12、下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
[特点]本题较为全面的考查了有关胶体的知识。所涉及内容均是教材中介绍的关于胶体的重点内容，如定义、性质、分离等。12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示
CH＝C－CHO
关于茉莉醛的下列叙述错误的是 CH2(CH2)3CH3
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
[特点]本题重在考查有机物的结构，特别是其中的官能团与其性质的关系。涉及的官能团或取代基有：醛基、碳碳双键、苯基，涉及的反应类型有：氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应等。较好的覆盖了有机反应的重要类型。参加高考应具备的素质： 基础知识比较全面
基本技能比较熟练
化学方法比较丰富
化学思想比较深刻
化学思维比较灵活
考试心理比较稳定复习建议
（一）关注考纲的变化，明确考试要求
（二）落实基础知识，注意回归课本
（三）重视专题复习，强化化学规律的总结归纳，突出化学学科主干知识的复习
（四）重视化学实验的复习（五）处理好“三轻三重”的关系
（1）轻课本，重资料。
（2）轻基础，重难题。
（3）轻应变，重模式。
（六）“精巧”做练习，做好查漏补缺，注意答题技巧的训练 例题：将某氨水逐滴加入物质的量浓度相等的Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图所示，其中，正确的是 D此题涉及的化学反应有:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + OH－ + 2H2O （课本中已不作要求）例题. 在BaCl2和 FeCl3的混合溶液中通入SO2气体，产生的白色沉淀可能是
A. S B. FeS
C. BaSO4 D. BaSO3
答案:C对一个化学方程式你能想起什么MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 （浓）
==Na2SO4+ H2O+ SO2↑
Fe+ CuSO4 == Cu+ FeSO4
2008年高考大纲——化学
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
I能力要求
1、观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2、实验能力
(1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
(2)观察、记录实验现象。处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。
(3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
(5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
3、思维能力
(1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。
(3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力。 ，
(4)通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。
(5)将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。
4、自学能力
(1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
(2)将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
(3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
II考试范围及要求
为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解(掌握)，综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解{掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)了解同素异形体的概念。
(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确：书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
(2)了解物质的量的单位一一摩尔(mol)，摩尔质量(g· mol)，气体摩尔体积(L·mol)。理解物质的量浓度(mol·L)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4．化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
5．溶液
(1)了解溶液的定义。
(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6 物理结构
(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7。元素周期律和周期表
(])掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
(3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9．电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1． IA和ⅡA族元素一一典型的金属
(1)了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。
(2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素{单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2．卤族元素一一典型的非金属
(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
(2)以NaO 为例，了解过氧化物的性质。
(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。
(4)以硫酸为例。了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途。
(6)初步了解常见化肥的基本性质。
(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4．其他常见的金属(如：Fe、A1)
(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
(2)掌握Fe和Al的化学性质。
(3)了解常见金属的活动顺序。
(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
(5)了解铝的重要化合物。
(6)初步了解合金的概念。
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
6．以上各部分知识的综合应用。
有机化学基础
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4．以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。
8．了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
9．初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。
10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
化学实验
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
5．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
6．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
8．以上各部分知识与技能的综合应用。
化学计算
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7．掌握有关燃烧热的简单计算。
8．以上各类化学计算的综合应用。
2008年高考大纲——化学
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
I能力要求
1、观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2、实验能力
(1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。
(2)观察、记录实验现象。处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。
(3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。
(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
(5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
3、思维能力
(1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。
(3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力。 ，
(4)通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。
(5)将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。
4、自学能力
(1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。
(2)将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。
(3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
II考试范围及要求
为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解(掌握)，综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解{掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)了解同素异形体的概念。
(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确：书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3．化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
(2)了解物质的量的单位一一摩尔(mol)，摩尔质量(g· mol)，气体摩尔体积(L·mol)。理解物质的量浓度(mol·L)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4．化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
5．溶液
(1)了解溶液的定义。
(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6 物理结构
(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7。元素周期律和周期表
(])掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
(3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9．电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解离子反应的概念。
(3)理解电解质的电离平衡概念。
(4)了解水的电离、溶液pH等概念。
(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。
(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1． IA和ⅡA族元素一一典型的金属
(1)了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。
(2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素{单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2．卤族元素一一典型的非金属
(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3．其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
(2)以NaO 为例，了解过氧化物的性质。
(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。
(4)以硫酸为例。了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途。
(6)初步了解常见化肥的基本性质。
(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4．其他常见的金属(如：Fe、A1)
(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
(2)掌握Fe和Al的化学性质。
(3)了解常见金属的活动顺序。
(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
(5)了解铝的重要化合物。
(6)初步了解合金的概念。
5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
6．以上各部分知识的综合应用。
有机化学基础
1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。
3．以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4．以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5．了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6．了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7．以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。
8．了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
9．初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。
10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
化学实验
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
5．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
6．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
7．根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
8．以上各部分知识与技能的综合应用。
化学计算
1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2．掌握有关物质的量的计算。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
5．掌握利用化学反应方程式的计算。
6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7．掌握有关燃烧热的简单计算。
8．以上各类化学计算的综合应用。
课件37张PPT。2019/2/271 乌鲁木齐地区2008年高三年级 第二次诊断性检测 化学试卷分析 乌鲁木齐市第一中学 赵丽2019/2/272一、命题思路
乌鲁木齐地区2008年高三年级第二次诊断性检测的命题符合《考试大纲》的要求。试题尽量体现以能力立意为核心，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析、解决实际问题能力和探究能力考查的命题要求。符合“既要有利于高校选拔新生，又要有利于中学素质教育”的高考命题原则。3二、试题特点:
根据我市高考复习进度、一摸考查内容及二摸要求，试题具体特点如下:1、以能力立意为核心，注重对化学学科主干知识，重点对有机知识进行了考查（共36分）。
(1)试题考查的知识覆盖面大，超过了80个知识
点，均以中学教材的内容为载体，突出了对基
础知识、基本技能、基本方法的考查。
(2)试题注重传统试题的推陈出新。收到了重点考
点常考常新的效果。
(3)试题注重简单计算及推理能力的考查。如:试卷
中第2、3、15、21、22、23和28题都含有计算
因素，考查了考生定量解决化学问题的能力。 2、突出了对创新意识、设计能力和实验探究能力的考查
试卷加大了实验内容，除了选择题外还设置了一道无机实验题，一道有机实验题。强调了学科内知识的融会贯通及与物理常识的结合，注重对实验技能素质和基本实验知识的考查。 如：试卷中的第23题，将制氢气简易装置稍加改变，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，考查考生对图示实验现象的变化点的观察能力，运用所学知识对实验操作的原理和注意事项进行分析推理的能力。还要根据这一原理，设计氢气的制气装置，这一能力要求层次较高，有助于考查考生思维的敏捷性，以及动脑动手和一定的创造能力。7 3、注重化学学科思想及学习方法的考查
试卷第13题借原电池反应说明氧化还原反应的本质；第23题借镓考铝，考查"位置一结构一性质"这一化学学习方法；第26、27题突出了对"结构决定性质"的学科思想考查及知识迁移能力。4、注重对自然、科学、生产和生活中化学现象的观察能力的考查
对自然现象、科学发展、生产过程和日常生活的观察，是从中获取化学知识的重要手段。近年来，高考化学试题中相当重视"化学与社会"题目的设置，其主要目的之一就是要考查考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。 二摸试卷第1、14、18、27题以环保、自然现象、科技奥运和食品安全为话题，第22、23题以绿色奥运和氢能源为载体，以2007年11月1日《化学通讯》第五期刊登的文章《制氢新方式让铝合金可能成为21世纪的新能源》为依据，考察学生对新能源的合理开发利用问题。第5、19题也都涉及到化学知识与社会的密切结合。10?5、重视对规范表达能力的考查
试卷要求考生规范书写化学用语，准确使用化学专用术语回答化学问题。在试卷中，化学非选择题有41个填空，其中分别有25个空要用化学用语填写。11 如:试卷中第23题(1)、(2)问，本题不仅是考查考生是否会使用启普发生器，要懂得其随开随用、随关随停的原理，还要会检查装置的气密性。第25题中反映出来的可逆反应的特点及浓硫酸的作用问题等。考生得到基本分不难，但得高分不易，只有那些能准确使用化学语言和专用术语表述的考生，才有可能正确作答，这有利于区分不同水平的考生。
。 现对二摸化学成绩抽样结果（客观试题机读数据:12472人，主观试题抽样:848人）中难度系数在0.5以下的部分试题分析如下:
? 三、“难”题分析
　5．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（难度系数为0.46）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3　10．下列说法不正确的是（难度系数为0.40）
A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物
B．电解质溶液的导电过程属于化学变化
C．盐酸既有氧化性又有还原性
D．因为SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性　13．湿法炼铜的原理是：
CuSO4+Fe= Cu+FeSO4 下列装置能够反映湿法炼铜原理的是（难度系数为0.46）
Fe Cu Fe Cu Cu Fe Fe Cu

H2SO4 CuSO4 CuSO4 H2SO4
A B C D B
A．因为水分子之间可以形成较强的化学键—氢
键，所以易造成雪凝和冻雨现象
B．因为雨从天空落下时是低于0°C的过冷水滴，
所以当与地物等相碰即刻冻结
C．因为冰的密度比水的大，所以附着在输电设施
上的冰柱使线路断线、塔杆倒塌
D．因为水是非电解质，所以电路维修工冒雨雪上
塔杆除冰柱没有触电的危险14．今年初，我国部分地区出现了罕见的持续低温、冰冻的极端天气，这是建国以来最为严重的一次雪凝天气灾害。造成电力设施严重受损，路面积雪冰冻造成交通瘫痪等等，给人们的生产、生活造成了极大的影响。下列说法正确的是（难度系数为0.29）?　16．下列反应的离子方程式正确的是
（难度系数为0.34）
A．向澄清石灰水中通入过量的CO2
OH－＋CO2＝HCO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入适量的SO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 19．下列有关工业生产的叙述正确的是
（难度系数为0.145）
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反
应速率，提高N2、H2的转化率
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质
量比阴极析出铜的质量小
C．电解饱和食盐水采用离子交换膜，可防止阴
极室产生的Cl2进入阳极室
D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器可利用
SO3转化为H2SO4时放出的热量 20．下列关于实验的叙述正确的是
A．实验室在配制FeC13溶液时，先将FeC13
溶于一定量的盐酸中，再加蒸馏水稀释至
所需浓度
B．在两支试管里分别加热NH4Cl和
NH4HCO3，现象完全相同
C．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，
得pH=10.5
D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，是为
了验证氨的弱碱性 22．（共4分）（难度系数为0.39）
2008年奥运会三大主题之一的“绿色奥运”能否实现，在很大程度上依赖于绿色能源的推广。清华大学汽车安全与节能国家实验室已经自主研发了5辆燃料电池城市客车，这5辆采用氢能燃料电池的公共汽车，有望为2008年北京奥运会服务。使用氢能燃料电池的汽车排放出的是水，可真正实现零排放。（1）已知氢气燃烧热为285.8 kJ/mol，在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为48.40kJ,写出辛烷燃烧的热化学反应方程式
C8H18(l) + 12.5O2(g) =8CO2(g)+ 9 H2O(l)；
△H = -5517.6kJ/mol
2）若以辛烷代表汽油燃料，通过比较说明目前使用氢能的优缺点。
优点：清洁、安全、高效。缺点：氢气制取消耗一次能源造成成本过高，而氢气的储存和输送还没有好的办法，利用金属氢化物储氢率太低，高压罐储氢耗能又太高。23. 据2007年10月报道，美国普渡大学的工程师发现利用铝合金和水产生氢能源的新方法。将水倒入含有镓的铝合金的容器后，其反应可以将水中的氧和氢分开来，这个过程中就能释放出氢燃料。在整个反应过程中，镓是关键性因素。
（1）已知在周期表中镓与铝相邻且在铝的下方，镓的原子序数为 31 、位于 四 周期 ⅢA 族。并推测其金属性 > 铝（填＞、＜ 或＝）。 （2）由于镓可以阻止铝因暴露在空气中形成一层保护膜。加入镓后，铝就能在水中持续不断生成氢燃料。请写出铝和水在碱性条件下发生反应的离子反应方程式
2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
上述反应中，氧化剂是H2O ，若要生成标准状况下1.12 m3的氢气，需要铝0.9kg。转移电子的物质的量为 100mol 。（3）若此技术可以取代汽油，那么汽车需要的只是一只铝镓的合金气缸。使氢能源产生与使用者的需求互相搭配，即“当你需要多少时再产生多少的量”。这样可以解决阻碍氢能进一步发展的问题。①某学生设计了如下图所示“当你需要多少时再产生多少的量” 的制气发生装置A，请说明此装置的制气原理 ：打开活塞，锌粒和盐酸接触，发生反应；关闭活塞后，反应产生的气体将盐酸压回干燥管，与锌粒分离，反应停止。 ②简要回答怎样检查A装置的气密性 关闭活塞，向A装置烧杯中加水至没过干燥管颈，静止一段时间后，干燥管内液面与烧杯内液面高度差保持不变。（合理答案均给分） ③若以锌和盐酸为原料用A等装置制取少量的干燥纯净氢气，按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序 浓H2SO4 H2O 饱和NaCl溶液 c d e f g h k s a b a ba接e， f接c， d接s。a b粮食 葡萄糖


石油 乙烯
氧化 氧化W
XYZ酸性KMnO428. 通过粮食或石油产品加工可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其转化关系如下图所示：29（1）X的分子式是 C2H6O；
（2）写出①的化学方程式：
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（3）写出Y的结构简式： CH3CHO；
（4）在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若138 g X 和120 g Z 反应能生成105.6 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）催化剂30解：设乙酸乙酯的理论产量为x。
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
60 46 88
120g 138g(过量) x
x =120g×88/60 = 176 g
产率=105.6g/176g ×100% = 60%浓H2SO4△31 一摸和二摸都有它的针对性和考查重点，三摸直指高考。
高考主要测试的是考生已有和潜在的学习能力。化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。高考化学科命题遵循的原则是，在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查。四、建议与商榷
32（一） 关注高中化学教学内容中重点知识
溶液中可以（或不可以）大量共存的离子组
判断书写离子方程式的正误
热化学反应的反应热及能量变化
阿伏加德罗定律和常数和粒子个数
原子结构核外电子排布和原子序数
化学键键能、结晶类型、熔沸点
强弱电解质的性质
盐类的水解339.溶液中离子（粒子）溶度大小排序
10.元素周期律，位置-构造-性质相互推导
11.原电池和电解池
12.化学反应速率
13.化学平衡
14.化学平衡的移动
15.看图判断，温度、压力、浓度、时间、质量、物质的量、溶解度配比、产投料比等双向表达的曲线、计算或估算比较
16.有机物命名、同分异构3417.有机官能团的性质和反应类型
18.有机化合物结构推断
19.合成指定结构的化合物
20.化学实验仪器的装置原理及简单实验设计
21.仪器的清洗
22.药品的保存
23.物质制备实验、造气反应
24.物质的检验和提纯3525.只用一种或不用其他试验检验多组物质
26.确定分子式
27.关于溶液浓度的计算
28.关于pH的计算
29.关于混合物的计算
32.关于产量的计算
31.隐含数据题的计算
32.用字母运算表达的计算36 将高中化学教学内容中重点知识题改造、扩充、更新、增大学科内知识的“综合度”。多年实践证明，这些知识点方面的题目经如此设计后，可以年年考，学生不必猜题、押题，学好这些重点知识，重在运用即可。同时，这些重点知识的难度、区分度都基本符合选拔考试的要求。（二）关注传统试题的推陈出新敬请各位专家、老师批评指正谢谢大家！高考化学总复习专题讲座（2008年讲课提纲）
宁夏银川市教育科学研究所特级教师 安长忠
第一专题
高考考出好成绩必须搞清的几个问题
高考命题的新趋势：
高考试题特点：
学生答好高考题的标准及要求：
从未见过类似高考试题的处理方法：
近几年来高考化学命题改革的设想：
近几年高考试题内容改革的具体措施：
高考总复习中应注意的问题：
高考试题与高考试题之间的变化、转换的相互关系：
第二专题
如何搞好高考化学总复习
时刻以“教学大纲”和《考试说明》为依据，正确处理好“纲”与“本”的关系：
抓住本学科的教学（复习）特点，采取有效措施，解决本学科复习中存在的主要问题：
高考化学总复习采用的复习过程是“三轮一冲刺”：第一轮复习——分章复习；第二轮复习——分块复习；第三轮复习——综合训练，模拟测试；最后冲刺——查漏补缺，摸规律，增加知识覆盖面。
高考化学总复习采用的复习方法是“六环节十二个字”：?? 1、预习 2、提问 3、讨论 4、精讲 5、精练 6、点评。
继续引导学生读好课本、用好课本，正确处理好“课本”与“练习题”及“教学大纲”与“课本”的关系：
想方设法地抓好学生各种能力的培养（联系实际，讲方法、求实效）：
(一)记忆能力的培养:
1. 摸规律记忆 2. 小结归纳记忆 ? ?3.联想记忆 4.重复记忆 5、理解记忆 6、比较记忆
7、系统记忆 8、形象记忆 9、总结记忆
10、强化记忆 11、顺序记忆 12、提示记忆
13、巩固记忆 14、压韵记忆 15、兴奋记忆
等十五种记忆方法（具体内容略）。
（二）自学能力的培养： （三）理解能力的培养：
（四）观察能力的培养： （五）思维能力的培养：
（六）分析问题和解决问题的能力培养： （七）实验操作技能的培养：
（八）表达能力的培养
七、提高高考化学总复习质量，应重点引导学生重视并抓好以下一些具体问题：
1.重视学生个性差异：
2.重视周期表中“左邻右舍”的知识间的关系：3.重视训练学生“一题多解”或”多题一解”的能力：4.要重视主要物质的结构、性质、制备，用途之间的相互关系：5.分类推进、分层培养；分层教学、分类指导：6.总复习期间应引导考生重视个人实际：7.总复习期间应引导考生明确目标，量力而行：8.继续抓好“课堂教学六原则”、“五环节”、学生获得牢固知识：
“八步骤”的有效“教学方法”：
八、如何引导考生克服总复习中的“六忌”：九、 怎样对总复习内容进行“六查”：十、进行”六查”之后还要做好“六件事”：
十一、在课堂教学中常采用的几种高效省时的教学方法：
十二、如何提高各门功课的学习效率及如何抓好“课堂常规”：
第三专题
高考总复习重点知识规律归纳（24例）
（如何设法引导学生答全题、得高分）
1、能够做喷泉实验的气体有哪些？
2、能够使淀粉KI溶液变蓝的物质有哪些？
3、常见的漂白剂有哪些？
4、可以发生银镜反应的有机物有多少类？
5、可以使酸性KMnO4溶液退色的有机物有哪些？
6、非金属气态氢化物的稳定性规律：
7、金属与非金属形成化合物的稳定性规律：
8、碱类的稳定性及碱性规律：
9、含氧酸的稳定性及酸性规律：
10、无氧酸的酸性强弱规律：
11、含氧酸盐的稳定性规律：
12、原子或离子半径大小比较规律：
13、分子晶体的熔沸点规律：
14、原子晶体的熔沸点规律：
15、离子晶体熔沸点规律：
16、氧化还原反应中相对概念的规律：
17、配平化学方程式的有关规律：
18、书写离子方程式的有关规律A及实例：（总结方法之一）
19、书写离子反应方程式的有关规律B：（总结方法之二）
20、醇脱氢的有关规律:
21、溶液里离子间能否大量共存的规律12例：
22、中学常见的既能与酸的反应又能与碱反应的物质有哪些？
23、中学化学实验中的“先”与“后”35例：
24、氧化还原反应类别判断规律27类：
第四专题
高考总复习中涉及的不离开课本并且跟高考贴近的全称“一定”或全称“不一定”的热点问题68例
第1例～第68例（具体内容见讲稿）
第五专题
高考总复习的冲刺阶段，根据课本原理、知识点选编出
有代表性、有规律性、有特点的练习题的具体实例26例
第1例～第10例（怎样引导学生按照要求去编题、去做题、会编题、会做题。具体内容见讲稿）
以下从11~26例，请按小标题题意编选出适合的练习题：
11.抓住同类概念，范围由大缩小： 12.抓住“特殊关系”大胆判断：
13.抓住“特征图像”析图解题： 14.抓住“特征情况”，周密分析：
15.抓住“特征性质”分析巧解： 16.抓住“实验特点”推理巧解：
17.忽视特殊性，导致漏选： 18.抓住“特殊途径”，背面智取：
19.抓住“特征依据”避繁就简： 20.未审清题意，以偏盖全而漏选：
21．思路单一而导致漏解： 22．因对概念缺乏正确理解而错选：
23．因不熟悉性质而错选： 24．因未能深刻理解原理而错选：
25．量差“神功”： 26．综合思考，评价分析：
第六专题
高考化学总复习的各章考点，解题方法、技巧，实验操作原理、现象三大部分归类总结
第一部分：高中化学各章考点：
高一化学考点：若干； 高二化学考点：若干； 高三化学考点：若干；（具体内容略）。
举例：高一：卤族元素考点（12个）和硫 硫酸考点（12个）：
高二：烃考点（15个） 高三：电解质溶液 胶体考点（11个）
第二部分：各种题型的解题方法、思路和实例
解答选择题的方法17种：
解答选择题的题型20类型：
其它题型的解答方法略。
第三部分：主要实验操作和实验现象归类总结的具体实验80例：
第1到第80个问题（略）
第七专题
对近几年高考试题的分析及今后高考复习的指导
近几年高考理综化学试题的共同特点：
高考试卷的整体结构和总体要求：
三、对2007年高考复习的意见和建议
1、正确处理好“纲”与“本”、“练习题”与“课本”的关系：
2、注意学科内各知识体系之间的相互交叉和渗透：
3、把握高考试题特点、更新教育观念：
4、加强实验基本技能的培养与训练：
5、想方设法培养学生的各种能力：
6、如何激发、培养学生的创新精神：
7、继续抓好“横向”与“纵向”的联系，查漏补缺、全面复习：
8、搞清概念、抓好“双基”、重视基础：
9、审题要讲方法、讲技巧：
10、学生高考总复习到怎样的程度才能放心进考场：
11、如何处理好答高考题的方法与技巧：
12、一切以学生发展为主体、力求体现新课改理念：
四、2006年、2007年高考化学考纲和2008年高考化学考纲比较有何变化：
五、如何正确理解和把握高考大纲：
六、2008年高考化学《考试说明》解读：
七、2007年高考题分析与2008年高考题展望：
第八专题
探索思维、培养能力、概念辨析、训练技巧、
问题解答、规律总结32例
中学化学实验操作中的七原则是什么？
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？
常见的需要塞入棉花的实验有哪些？
分子极性的判断方法有哪些？
常见物质分离提纯的10种方法：
常用的去除杂质的方法10种：
中学常见的15种元素的特殊结构和特殊性质小结：
化学实验基本操作中的“不”15例：
化学实验中的“先”与“后”22例：
10、实验中导管和漏斗的位置的放置方法有哪些？
11、特殊试剂的存放和取用10例；
12、中学化学中与“0”有关的问题15例：
13、中学常见物质的颜色与“红”、“棕”有关的物质12例：
14、中学常见物质与“蓝”“紫”有关的物质的颜色13例：
15、中学常见物质的颜色与“黄”有关的物质11例：
16、易溶S等物质的溶剂符合“相似相溶的原理”15例：
17、何时考虑盐的水解？18个常见的问题：
18、具有相同的质子数的两种微粒，一定是同一种元素吗？
19、碘的CCl4溶液遇淀粉为什么不显蓝色？
20、浓HNO3具有漂白作用吗？
21、浓H2SO4与石蕊试纸、KI淀粉试纸的作用是否同浓HNO3一样吗？
22、氧化性酸和酸的氧化性有何区别？
23、常见概念辩析：七组23个概念：
24、类比推理十例错误及解析方法展示：
25、电子数为10的微粒小结5类：
26、同位数的五大特点是什么？
27、化学工业生产的有关内容9例：
28、中学阶段接触的主要催化剂19例：
29、一些常见的经验式是什么？
30、常见反应的关系式有哪些？
31、训练学生思维和应变能力的一组思考题展示：
32、容易出现错误的一组练习题展示：
第九专题
高考总复习典型试题、模拟题、类似高考题举例分析与解答方法
（具体内容见讲稿）
第十专题
掌握各种提高复习质量及学生成绩的切实可行的有效方法
（具体内容略）