(共26张PPT)
煤 的 形 成
铯与水反应
爆炸
溶洞形成
这些化学变化有何差异？
很快
较快
很慢
较慢
结论：化学反应有快慢之分
牛奶变质
铁桥生锈
观察并比较CO2气体放出的快慢 。
观察与思考
化学反应速率如何表示呢？
速度指单位时间内某种物理量的变化值。
如：米/秒，千米/小时。
（2）表达式：
△ c
v = ———
△ t
（1）表示方法：
化学反应速率可用_________________内 _________________或______________ __来表示。
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
单位时间
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
衡量化学反应进行快慢-----化学反应速率
浓度常用单位 mol/L
时间常用单位 s 或 min
化学反应速率常用单位 mol / (L·s) 或 mol / (L·min)
即
C 开始时（mol·L-1） C 10min 末（mol·L-1） V（x）
（mol·L-1·min-1）
N2 1 0.8
H2 2 1.4
NH3 0 0.4
练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：
以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？
0.02
0.06
0.04
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学方程式的系数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。
结论1
问题2
练习：
例1、某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L
求该反应的平均反应速率？
例2、在2L的容器中充入0.7mol的SO2和0.4 mol的O2,经过4s后
SO2剩余0.3mol，求该反应SO2平均反应速率？
例3、 在N2 + 3H2 = 2NH3的反应中，经过2s后NH3的浓度增加了
0.4mol/L求该反应NH3平均反应速率，用N2 ，H2 表示呢？
活动与探究
同一反应的速率可能受哪些因素影响
内因：反应物的分子结构
外因呢？
［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
结论1:
催化剂能显著地增大反应速率
不同催化剂的催化效果不同。
再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。
现象：加入二氧化锰立即有大量气泡生成
［实验2］取两支试管,各加入5mL 4%、12%、的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。
结论2:
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率快
［实验3］将实验2的两支试管，用水浴加热,
观察发生的变化。
结论3:
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大。
现象：水浴加热后，产生气泡速率加快
活动与探究
如右图所示H2S、SO2混合气体， 将活塞往里推，则转变成右边的现象，这说明什么问题？
结论4：加压可提高有气体参加的反应速率
有气体参加的反应
增大压强
反应物的浓度增大
反应速率增大
增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。
你知道吗
氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？
结论5:
（2）表达式：
一、化学反应速率
（1）表示方法：
mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
二、化学反应速率的影响因素
温度
浓度
催化剂
压强
接触面积
v
v
v
一般能显著增大反应速率
v
反应物的性质（决定因素）
（3）常用单位：
整理与归纳
v = ———
△ t
△c
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典） 阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国） 发明了测定快速化学反应的技术
1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦） 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国) 、野依良治(日本) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就
