2008高考冲刺化学错题集(1-3)
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化学错题集（一）
【基本概念】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
1、下列物质中，有固定沸点的是
A、碘酒 B、花生油 C、油酸 D、福尔马林
2、某元素的一个原子质量为ag，一个C-12原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量为(数值上)
A、12a/b B、12b/a C、a/NA D、aNA
3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/L CaCl2溶液
C、50Ml1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.25mol/LHCl
4、某元素的硝酸盐的式量为M，该元素的硫酸盐的式量为N，则该元素的化合价可能为
A、(2M-N)/28 B、(2M+N)/28 C、(M-N)/14 D、(M-N)/62
5、锗酸铋(简称为BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高态，铋元素的价态与它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是
A、Bi3Ge3O13 B、Bi4Ge3O12 C、Bi4Ge3O16 D、Bi3Ge3O12
6、下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、I+、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br+、S2-、Cl-、CO32- D、NO3-、SO32-、HCO3+-、SO42-
8、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A、③④⑤⑥⑦ B、①⑤⑦ C、②③⑤ D、③⑥⑦
9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A、该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B、该混盐的水溶液呈碱性
C、该混盐具有较强的氧化性
D、该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1
10、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H3=-Q3 KJ/mol。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，则放出的热量为
A、0．4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q2
11、将溶质的质量分数为a%，物质的量溶度为C1mol/L的硫酸溶液，蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，此时其浓度为C2mol/L，则C1与C2的关系为
A、C2= C1 B、C2＜ 2C1 C、C2＞ 2C1 D、2C2= C1
12、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9
13、下列各组变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A、蒸馏、干馏 B、硫化、炭化 C、裂化、风化 D、渗析、盐析
14、下列反应能生成强酸的是
A、将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中 B、将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中
C、将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中 D、将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中
15、下列离子方程式书写正确的是
A、向苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H20→C6H5OH+HCO3-
B、硫氢化钾发生水解反应在：HS-+H2O=S2-+H3O+
C、硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+［Ag(NH3)2］++CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
16、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为
A、(12n-m)g B、(24m-5n)g C、(36n-3m)g D、(m-24n/5)g
17、已知反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量
0＜c≤a
a＜c≤(3a+b)/2
(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量
0＜c≤a I- 2C
a＜c≤(3a+b)/2 Fe2+ 2c-2a
(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 Br- 2c-3a-b
18、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度 10℃ 40℃ 75℃
剩余固体 261g 175g 82g
硝酸钾溶解度表
温度℃ 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度g 20．9 63．9 85．5 95 110 126 150 169
(1)通过计算，所用水的质量是多少？
(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？
(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？
200；220.8；60℃
化学错题集（二）
【基本理论】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n
2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE
3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是
A、HF B、NaH C、H3O+ D、H2O2
4、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是
A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大 D、X元素的最高正价比Y小
6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为
①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3
A、①②③④ B、② C、 ②④ D、②⑤⑥
7、下列说法正确的是
A、非极性分子中一定不含极性键 B、非极性键只存在于非极性分子中
C、离子晶体中一定含有离子键 D、分子晶体中一定含有共价键
8、关于氢键，下列说法正确的是
A、每一个水分子内含 有两个氢键 B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
C、冰、水、水蒸气中都存在氢键 D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9、有关晶体的下列说法中正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中共价键越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。下列关于Ds的说法不正确的是
A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数110 D、Ds为金属元素
11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为
A、2 B、3 C、4 D、无法判断
12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g) B(g) +2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、反应混合物的浓度改变 B、反应混合物中各组分的含量改变
C、正、逆反应速率改变 D、反应物的转化率改变
14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是
A、22．2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%
15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益
16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、③④⑥
17、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
18、下列溶液中导电性最强的是
A、1L0.2mol/L盐酸 B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液
C、0．5L0.1mol/L盐酸 D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液
19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1：9 B、1：1 C、1：2 D、1：4
21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度 。
3≤B≤13；不变；增大。
22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增”或“递减”)。
(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。
(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。
(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于
化学错题集（三）
【元素化合物】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A、IO- B、H2O C、HI D、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲
4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是
A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、已经制得了I2O5等碘的氧化物
C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是
A、此卤素互化物为BrF5 B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和1molO2
D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是
A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性 D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键
B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，是还原剂
D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生
10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①③④
11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是 ；
A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D、KMnO4
(2)物质Y可能是 ；
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是 、 ；
(4)加氧化剂的目的是 ；
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，若能应如何操作 。
(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。
12.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：
（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能”或“不能”）。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（3）步骤III所用的还原剂是 。
（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。
(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。
12. （共10分）
（1）不能（1分）
（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 （2分）
（3）Fe （2分）
（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 （3分）
（5）Fe2O3、BaSO4 （2分）
13．（14分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。
请回答下列问题:
⑴指出K所属的晶体类型 。
⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。
⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。
13、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
3Si(NH2)4 === Si3N4 + 8NH3
I
酸溶
II
取样分析
IV
氧化、水解、聚合
III
还原
FeO
Fe2O3
Fe3O4
28%H2SO4
还原剂
PFS红褐色溶液
NaClO3
H2SO4
V
测定
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【基本概念】
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1、下列物质中，有固定沸点的是
A、碘酒 B、花生油 C、油酸 D、福尔马林
2、某元素的一个原子质量为ag，一个C-12原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量为(数值上)
A、12a/b B、12b/a C、a/NA D、aNA
3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/L CaCl2溶液
C、50Ml1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.25mol/LHCl
4、某元素的硝酸盐的式量为M，该元素的硫酸盐的式量为N，则该元素的化合价可能为
A、(2M-N)/28 B、(2M+N)/28 C、(M-N)/14 D、(M-N)/62
5、锗酸铋(简称为BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于其最高态，铋元素的价态与它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是
A、Bi3Ge3O13 B、Bi4Ge3O12 C、Bi4Ge3O16 D、Bi3Ge3O12
6、下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、I+、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br+、S2-、Cl-、CO32- D、NO3-、SO32-、HCO3+-、SO42-
8、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A、③④⑤⑥⑦ B、①⑤⑦ C、②③⑤ D、③⑥⑦
9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A、该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B、该混盐的水溶液呈碱性
C、该混盐具有较强的氧化性
D、该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1
10、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H3=-Q3 KJ/mol。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，则放出的热量为
A、0．4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q2
11、将溶质的质量分数为a%，物质的量溶度为C1mol/L的硫酸溶液，蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，此时其浓度为C2mol/L，则C1与C2的关系为
A、C2= C1 B、C2＜ 2C1 C、C2＞ 2C1 D、2C2= C1
12、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9
13、下列各组变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A、蒸馏、干馏 B、硫化、炭化 C、裂化、风化 D、渗析、盐析
14、下列反应能生成强酸的是
A、将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中 B、将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中
C、将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中 D、将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中
15、下列离子方程式书写正确的是
A、向苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H20→C6H5OH+HCO3-
B、硫氢化钾发生水解反应在：HS-+H2O=S2-+H3O+
C、硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+［Ag(NH3)2］++CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
16、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为
A、(12n-m)g B、(24m-5n)g C、(36n-3m)g D、(m-24n/5)g
17、已知反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量
0＜c≤a
a＜c≤(3a+b)/2
(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量
0＜c≤a I- 2C
a＜c≤(3a+b)/2 Fe2+ 2c-2a
(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 Br- 2c-3a-b
18、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度 10℃ 40℃ 75℃
剩余固体 261g 175g 82g
硝酸钾溶解度表
温度℃ 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度g 20．9 63．9 85．5 95 110 126 150 169
(1)通过计算，所用水的质量是多少？
(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？
(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？
200；220.8；60℃
化学错题集（二）
【基本理论】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n
2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE
3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是
A、HF B、NaH C、H3O+ D、H2O2
4、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是
A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大 D、X元素的最高正价比Y小
6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为
①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3
A、①②③④ B、② C、 ②④ D、②⑤⑥
7、下列说法正确的是
A、非极性分子中一定不含极性键 B、非极性键只存在于非极性分子中
C、离子晶体中一定含有离子键 D、分子晶体中一定含有共价键
8、关于氢键，下列说法正确的是
A、每一个水分子内含 有两个氢键 B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
C、冰、水、水蒸气中都存在氢键 D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9、有关晶体的下列说法中正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中共价键越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。下列关于Ds的说法不正确的是
A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数110 D、Ds为金属元素
11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为
A、2 B、3 C、4 D、无法判断
12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g) B(g) +2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、反应混合物的浓度改变 B、反应混合物中各组分的含量改变
C、正、逆反应速率改变 D、反应物的转化率改变
14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是
A、22．2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%
15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益
16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、③④⑥
17、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
18、下列溶液中导电性最强的是
A、1L0.2mol/L盐酸 B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液
C、0．5L0.1mol/L盐酸 D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液
19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1：9 B、1：1 C、1：2 D、1：4
21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度 。
3≤B≤13；不变；增大。
22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增”或“递减”)。
(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。
(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。
(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于
化学错题集（三）
【元素化合物】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A、IO- B、H2O C、HI D、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲
4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是
A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、已经制得了I2O5等碘的氧化物
C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是
A、此卤素互化物为BrF5 B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和1molO2
D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是
A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性 D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键
B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，是还原剂
D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生
10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①③④
11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是 ；
A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D、KMnO4
(2)物质Y可能是 ；
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是 、 ；
(4)加氧化剂的目的是 ；
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，若能应如何操作 。
(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。
12.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：
（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能”或“不能”）。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（3）步骤III所用的还原剂是 。
（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。
(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。
12. （共10分）
（1）不能（1分）
（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 （2分）
（3）Fe （2分）
（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 （3分）
（5）Fe2O3、BaSO4 （2分）
13．（14分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。
请回答下列问题:
⑴指出K所属的晶体类型 。
⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。
⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。
13、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
3Si(NH2)4 === Si3N4 + 8NH3
I
酸溶
II
取样分析
IV
氧化、水解、聚合
III
还原
FeO
Fe2O3
Fe3O4
28%H2SO4
还原剂
PFS红褐色溶液
NaClO3
H2SO4
V
测定
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