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中考模拟试题一
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Zn:65
一．选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。其中1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分。）
1．下列有关环境保护的叙述中，错误的是
A．“绿色化学”是指对环境无不良影响的化学
B．“白色污染”是指白色粉尘等对环境造成的污染
C.“温室气体”主要指二氧化碳、甲烷等气体
D.“酸雨”是由大气中硫和氮的氧化物造成的
2．食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A．用干冰冷藏的食品 B．用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品
C．用甲醛浸泡的海鲜 D．用工业用盐腌制的肉类食品
3．下列观点错误的是
A．物体有热胀冷缩的现象，说明分子间有间隙
B．木炭在空气中能够燃烧，说明氧气具有助燃性
C．酥脆饼干放置在空气中逐渐变软，说明空气中含有水分
D．氧化汞受热分解，说明分子可以再分而原子不能再分
4．下列厂商的做法没有损害消费者权益的是
A．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
B．加矿物油对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮
C．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助人体补充钙元素
D．用硫磺燃烧熏蒸银耳，使之漂白
5．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是
A．空气、氮气、稀有气体 B．水银、金刚石、盐酸
C．生石灰、熟石灰、石灰石 D．液态氧、火碱、天然气
6．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是
A．达菲属于氧化物
B．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
7．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是
A．这些物质都是固体 B．这些物质中都含有碳酸根
C．这些物质中都含有二氧化碳 D．这些物质中都含有碳元素
8．环境和能源是人类生存和发展的基本条件，下面关于环境和能源的说法错误的是
A、防治环境污染、改变能源结构、开发新能源是当今社会需要深入研究的课题
B．氢气是一种清洁能源，氢能的开发和利用将会对环境的保护起积极的作用
C．化石燃料的直接燃烧会浪费资源，但不会对环境产生污染
D．三峡大坝工程的建设，将对我国能源利用和环境保护发挥更大作用
9．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D．用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质
10．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．取同体积的两种溶液，测质量 B．加入少量硝酸钾晶体
C．加一定量的水 D．降低温度
11．下列突发事故的处理措施正确的是
A．有小孩不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中，应立即下洞救人
B．实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用碳酸氢钠溶液冲洗
C．眼睛里不小心溅进NaOH溶液，可立即滴入稀盐酸来中和
D．厨房中因煤气泄露出现较大气味时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
12．下列提纯物质的方法中，错误的是
物质 杂质 提纯方法
A．KNO3 NaCl（少量） 冷却热饱和溶液、过滤
B．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
C．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
D．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
13．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示），小军同学向烧杯中加入某种物质后搅拌，结果试管中的晶体消失了，该物质是
A．熟石灰 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠
14．（如图所示）足量铁粉分别跟稀硫酸和硫酸铜溶液反应，对两个反应叙述正确的是
A．反应后都有气体生成
B．都属于置换反应
C．反应后都有新固体出现
D．反应前后铁元素都显+2价
15．（如图所示）是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列
说法不正确的是
A．三种物质的溶解度大小为SA > SB >SC
B．三种物质中溶解度受温度影响最大的是A
C．M点表示在t2℃时，A物质的溶解度为80g
D．N点表示在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等
16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A、不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
B、证明铜的活动性比银强：Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag
C、医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
D、炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
17．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为硫酸铜溶液可以杀菌，所以可用于饮用水消毒
B．因为铜化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈
C．因为氮气化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防腐
D．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
18．（如图所示）是甲、乙、丙三种物质间在一定条件下能相互发生反应的关系图，试确定它们是下列中的哪一组物质
A．CO、CuO、O2 B．CuCl2、NaOH、HNO3
C．HCl、AgNO3、Cu D．H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3
二．填空与简答题（本题包括4个小题，共24分。）
19．（9分）在C、H、O、S、Cu、五种元素中，选择适当元素，
(1)组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。
①最理想的可作高能燃料的单质________②实验室常用的一种酸________③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物_______；④配制农药波尔多液用到的盐是______________；⑤饮用工业酒精兑制的酒易造成双目失明甚至死亡，原因是其中含有的______________有毒。
⑵写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当的元素组成。
分解反应_________________ ____________________________
置换反应____________________________________________
20．（6分）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？______________________________
21．（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片x加入到Y中。(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
试回答下列问题：
(1)写出①中反应的化学方程式： 。
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是
。
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是 ；如果x表示铜，则Y表示的一种溶液是 。
22．（4分）（如图所示）是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 ____________（填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
三．实验与探究（本题包括一个小题，共20分。）
23．（20分）我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐，
以上各步操作中都要用到的玻璃仪器是 。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，
步骤①和②反应的化学方程式为：
① ；
② 。
(4)镁是一种很活泼和金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其中氮元素显-3价，镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色物质和一种白色物质，试写出上述两个反应的化学方程式：
； 。
（5）与金属跟盐的置换反应规律相似，非金属跟盐反应也有这种规律，Br2、I2、Cl2及其化合物有如下的反应关系：
Br2+2NaI=2NaBr+I2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序： 。
(6) 老师做有关镁的实验时会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由____________________________________.
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此
请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式__________________________________.
四．计算题（本题10分）
24．（10分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
取样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.3 0.6 1.0 1.0
试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
中考模拟试题二
用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Na：23 C：12 Cl：35.5
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意。其中1-8小题每题2分，9-18小题每题3分，共46分。）
1．下列属于物理变化的是 （ ）
A.吃进的食物一段时间被消化了 B.课外体育活动时，呼吸作用增强
C.水放进冰箱一段时间后结成冰 D.人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质
2．春天的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔
3．下列药品不需要密闭保存的是 （ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐
4．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是 （ ）
A.煤气作为生活燃气，在一些城市被使用 B. 活性炭作家用净水器中的吸附剂
C.液氧用作火箭的助燃剂 D. 二氧化碳作灭火剂
5．化学知识与我们的身体健康有着密切的联系。以下叙述错误的是 （ ）
A.焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的气体，造成空气污染，要分类回收废弃塑料
B.碘酒是医药上常用的消毒剂，其中碘是溶质，酒精是溶剂
C.小苏打可以用于治疗胃酸过多，但是患有胃溃疡的病人不宜服用
D.用甲醛水溶液浸泡水产品以保鲜
6．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验中不能成功的是（ ）
A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B.用洗涤剂洗净附有油脂的餐具
C.用氢氧化钠溶液制叶脉书签 D.用聚乙烯塑料薄膜和报纸测保鲜能力
7．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
B. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰，生成黑色的四氧化三铁
C. 电解水时，与正极相连的玻璃管内汇集的气体比负极的气体体积小
D.磷在氧气中燃烧时生成了大量的白色气体
8．不法商家为了让海带碧绿，用化工色素——“碱性品绿”进行泡制，还加入了“连二亚硫酸钠（Na2S2O4）”起固色作用，若长期食用会对肝脏造成损害。Na2S2O4中硫元素的化合价为 （ ）
A.-2 B.+3 C.+4 D.+6
9． 下列说法正确的是 （ ）
A．生铁可以完全溶解在足量的稀硫酸中
B．所有原子都是由质子、中子和电子构成的
C．用加热蒸发溶剂的方法可以把稀盐酸变成浓盐酸
D．KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液溶质的质量分数不一定增大
10．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 （ ）
A.Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B. CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
C.Cu中混有CuO（稀硫酸）
D. CO2中混有CO（通过灼热的CuO）
11．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁（pH约为3） B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7） D.肥皂水（pH约为10）
12．区别一氧化碳和二氧化碳不宜使用的方法是 （ ）
A.用燃着的木条检验 B.分别通入澄清的石灰水中
C.闻气体的气味 D.分别通入紫色石蕊溶液中
13．下列物质的溶液长时间放置在空气中，溶液质量因为发生化学变化而减小的是
A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
14．在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是 （ ）
A.合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染
B.用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染
C.农村中有大量天然的井水，不须消毒杀菌便可直接饮用
D.垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染
15．下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ）
A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag
C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH
16．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述有科学依据的是 （ ）
A.为防癌、抗癌，尽可能多吃“北大富硒康” B.在室内放一盆水，可防煤气中毒
C.加碘食盐的碘是指碘元素 D.小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
17．下列实验操作不正确的是 （ ）
A.检查装置气密性时，先用手紧贴试管外壁，后将导管一端浸入水中
B.加热盛有固体药品的试管时，试管口略向下倾斜
C.给试管里的液体加热时，液体不超过试管容积的1／3
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
18．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
二、填空与简答（本题包括4个小题，共22分）
19(10分)请你用适合的化学符号填空：
①2个氢气分子 ；②亚铁离子 ；③氧化镁中镁显＋2价 ；④空气中含量最多的气体 ；⑤人体中含量最多的元素 ；⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 。
20．（6分）根据下列事实，写出有关的化学方程式：
⑴金属镁在CO2中燃烧，生成一种白色固体和黑色固体： ；
⑵实验室用Zn粒和稀硫酸反应制取H2： ；
⑶电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2： 。
21. （4分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO,Na2O,CO2,CuO ②S，C，P，Cu ③O2,MgCl2 Na2SO4,KNO3 ④HCl,H2O,H2SO4,HNO3
(1)这四种物质依次是：①＿＿＿，②＿＿＿，③＿＿＿，④＿＿＿。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是＿＿＿＿＿。
22. （2分）某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与他的预测不同。请你帮他分析原因。
。
三．推断题（本题包括2个小题，共12分）
23．（5分）有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
（1）A物质是 ，B物质是 ；
（2）指出C物质在农业生产中的一种用途 ；
（3）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是 ；
（4）B与水反应的化学方程式是 。
24．（7分）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（如图所示）
(1)写出有关物质的化学式： A的主要成分____________，B的主要成分_____________
X ______________， Y___________
(2)写出图中下列步骤的化学方程式：
②
⑤
⑥
四．实验探究题（本题包括2个小题，共14分）
25．（4分）根据下表回答问题：
实验内容 熄灭酒精灯 读出量筒内液体的体积数 加热液体药品 称量一定量的药品
实验操作图
序号 A B C D
上表的实验操作图中各有一处错误，将造成不良后果，请指出各实验操作图的错误并回答其造成的后果是什么。填在下面的空格内：
（1）A： 。
（2）B： 。
（3）C： 。
（4）D： 。
26．（10分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图（如图所示）甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置 。
五．计算题（本题有1个小题，共8分）
27某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程。
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是： ；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：___________________________、________________________________；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_________________________________.
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。）
【解决问题】：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是__ ；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（请任选一位同学的实验结果进行计算）（相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Cl∶35.5 Ca∶40 ）
甲组同学： 乙组同学：
中考模拟试题三
你可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24
Al∶27 Ca∶40 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Cu∶64 S∶32
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列与水有关的成语中，涉及到化学变化的是
A 水乳交融 B 水落石出 C 滴水穿石 D 滴水成冰
2．化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是
A +2价的镁元素 Mg+2 B 亚铁离子Fe2+ C 2个氮原子2N D 3个铵根离子 3NH4+
3．下列现象用分子理论解释正确的是
A．矿石粉碎，说明分子可以再分
B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小
C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
4．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 2 8 10 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（ ）
A 厕所清洁剂 B 牙膏 C 肥皂 D 厨房清洁剂
5．下列物质不属于合成材料的是
A蚕丝 B 塑料 C合成橡胶 D合成纤维
6．下列实验基本操作正确的是 ( )
A 滴加液体 B 熄灭酒精灯 C 读取液体体积 D 稀释浓硫酸
7．2006年12月17日《盐城晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大量的人工分拣，出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是
A．废旧报纸 B.易拉罐 C．木工废料 D. 矿泉水瓶
8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素 B ④表示的元素在化合物通常显+3价
C．①表示的粒子在化学反应中易得到电子 D ②③都表示阳离子
9．鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ）
A．通过实验测定气体的溶解度 B．通过实验测定气体的密度
C．用燃烧的木条分别伸入三瓶气体中D．将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中
10．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想。椐《环球时报》报道，随着中国经济实力及造船能力的提高，已有能力建造航母。建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是
A.锌 B.钛 C.镁 D.锰
11．某市是重要的产棉区，棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥，下列肥料中属于氮肥的是
A、KCl B、Ca3(PO4)2 C、NH4HCO3 D、K2CO3
12．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为
13．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，但燃烧引发的火灾也会给人类带来灾难。当火灾发生时，下列灭火和自救措施中不够妥当的是
A．当火较小时，立即用灭火器材灭火
B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C．火势太大，不能从室内逃出，撤到屋顶花园，等待救援
D．在灭火过程中，用湿手巾捂住口鼻
14．一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，则X和Y分别是：
A. X是CO Y是CO2 B. X是O2 Y是CO C. X是CO2 Y是CO D. X是O2 Y是CO2
15．下列分离混合物的方法中，所依椐的原理不正确的是
A 分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾:利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同
B 将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品:利用石油中各成分的沸点不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物:利用两者溶解度受温度影响不同
D 分离液态空气制取氧气:利用氮气和氧气的密度不同
16.利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是
A. Al CuSO4溶液 Ag B. AlCl3溶液 CuCl2溶液 Ag
C. Al2(SO4)3溶液 Cu Ag D. Al Cu AgNO3溶液
17.某化学反应的方程式为 mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是
A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比
B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐
D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱
18．一 种新型绿色环保电池称为燃烧电池，它是把H2、CO、CH4 等可燃气体与空气不
断输入一 种特殊的装置中，使之燃烧把化学能转化为电能，因而被称为21世纪的“绿
色发电站”，这三种气体可作燃料的原因是（ ）
A、它们都是无毒无害的气体 B、它们燃烧的产物均为二氧化碳和水
C、它们都可以燃烧放出大量的热 D、它们在自然界中大量存在，成本低廉
19．向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
20.在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是
A. 3.6g铝 3.6g镁 B. 10.6g NaOH 10.6g Na2CO3
C.5.6g铁 6.5g锌 D. 8.4gMgCO3 8.4g CaCO3
二、填空与简答题（本题包括6个小题，共30分）
21．（6分）从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式(各写一个)：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物 ；（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱 ；
（3）食醋中含有的一种酸 ；（4）可用来治疗胃酸过多的一种盐 ；
（5）由60个原子构成的形似足球的分子______；（6）常用于实验室制氧气的化合物________。
22．（4分）用数字或化学符号表示：
（1）氧化铁中铁元素显+3价 ； （2）地壳中含量最多的元素 ；
（3）2个钙离子 ； （4）保持水的化学性质的最小粒子是 。
23．（5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的
顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。
24．（5分）[2007年1月17日新华社消息] 国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善。新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标。新标准于2007年元月7日起强制执行。新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项。这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关。
我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究。请回答下列各小题：
(1).经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是________(填写序号,下同) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
(2).在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
(3). 加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响。因此，新标准在水处理工
艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目。为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g该溶液，需加水__________g
(4).上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数(其它过程均正确)，则所配溶液溶质的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5).过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒。但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此。下列造成水污染的物质中常含有机物的是
A.含硫酸的废水 B.含烧碱的废水 C.含农药的废水 D.含碳酸氢铵的农业污水
25．（4分）如图所示，常温下有容积均为100ml的甲、乙两只“细颈”容量瓶，甲瓶中盛有50ml的水，乙瓶中盛有50ml的酒精（密度为0.789g/cm3），现分别向甲瓶中慢慢注入酒精，向乙瓶中慢慢注入水至满，立即塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成，则形成空柱较短的是 瓶（填甲或乙），原因是
。
甲瓶 乙瓶
26． (6 分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ；
(2)C的化学式为 ；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 ；
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是
；
（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：
______________________________________、______________________________________。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）
27.（6分）下图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：① ；② ；
(2)写出一个初中化学中用装置A制O2的化学方程式 ；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜__________________________________；
(3)收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体是____；
28．（13分）取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质)．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷却。某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为 ：
(2)请你设计实验验证假设并写出相应的化学反应方程式：
步骤和方法 现象 结论
四、计算题（本题包括2个小题，共11分）
29．（6分）磁铁矿(主要成分是Fe3O4)是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为49％。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题：
(1)四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为 (2)该矿石中四氧化三铁的质量分数为 。 (3)若要得到纯铁28 t，从理论上计算需要这种磁铁矿石 t。
30．（5分）有盐酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%。求：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x1，y1）。
中考模拟试题四
你可能用到的相对原子质量： H :1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题
1．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①粮食酿成酒 ②爆炸 ③用活性炭除去有毒气体 ④植物的光合作用 ⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了 ⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
2．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是（ ）
A .生产和使用剧毒农药 B .造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C .化工厂产生的废气向高空排放 D .利用双氧水制氧气
3．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验中不能成功的是（ ）
A. 用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B. 糖溶于水能证明分子的一些性质
C. 鸡蛋放入醋中变成“软蛋” D. 用水、白糖、柠檬、纯碱制汽水
4．下列关于分子、原子叙述中，错误的是（ ）
A．原子失去电子形成阳离子 B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．分子是由原子结合而成的 D．分子在化学变化中有的可分，有的不可分
5．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是（ ）
A．推广使用乙醇汽油，以节约石油资源B．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源
6．下列说法或做法正确的是（ ）
A．没有被污染的空气是纯净物B．篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧
C．草木灰是一种磷肥，不能与铵态氮肥混合使用
D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测溶液中
7．试利用已学到的化学知识来判断，处理下列突发事件措施不当的是（ ）
A．室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口。
B．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方。
C．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗。
D．误服食品袋中的干燥剂(主要成分是生石灰)，立即喝食醋。
8．下列关于碳及其化合物的说法不正确的（ ）
A．CO是具有刺激性气味的有毒气体 B．CO2气体通入紫色的石蕊试液中，可使溶液变红
C．碳元素可以组成多种单质 D．有机物中一定含有碳元素
9．下列叙述正确的是（ ）
A．在图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器扑灭
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．结构示意图为 的粒子是带两个单位负电荷的阴离子
D．从100g20%的氯化钠溶液中倒出50g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
10．碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合。某同学利用上面叙述，归纳出的碳酸氢铵的性质不正确的是（ ）
A．易溶于水，易潮解 B．受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，使肥效降低
C．能和碱性物质发生反应 D．不稳定，受热易分解
11．某同学将一些化学知识归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是
A．去油污的方法有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤
B．能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类
C．我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
D．氢能源广泛推广有三大障碍：制取成本高、易泄漏贮存难、有毒
12．下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”
C．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康
13．同学们在做实验时发现将镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（ ）
A．甲同学猜测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，，观察是否有气泡产生
D．丁同学猜测该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
14．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C CO2 CO 点燃
D CuO KNO3 H2O
15．下列说法中正确的是（ ）
A．原子、分子和离子都是构成物质的粒子B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气
16．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）
X Y Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 烧碱溶液
D HCl O2 硝酸银溶液
17．工业生产中，不仅要考虑生产效率和经济效益的高低，还要考虑对环境污染的程度。在铁矿石的成本价格和杂质含量都相同的条件下，选择下列哪种矿石用来冶炼生铁比较好（ ）
A. 磁铁矿（主要成分Fe3O4）B. 黄铁矿（主要成分FeS2）
C. 菱铁矿（主要成分FeCO3）D. 赤铁矿（主要成分Fe2O3）
18．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右面图像中
横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A.稀盐酸的质量 B.溶液的质量
C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共25分）
19.(8分) 在H、C、O、Ca、Na五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质及化学方程式，将其化学式或化学方程式填人空格中。
(1)具有还原性的氧化物 ；(2)酸 ；(3)可作建筑材料的盐 ；
(4)煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质 ；（5）溶解度随温度升高而减小的一种碱 ；（6）小食品包装袋中常用的干燥剂 ；（7）水溶液使无色酚酞试液变红色的盐 。从上述7种物质中选择物质作反应物，写一个生成物中有碱生成的复分解反应 。
20．（5分）有三组物质：①稀盐酸、CuSO4溶液、O2 ②H2、CO、C ③CO2、Fe、CuO 。
（1）第①组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应；
（2）第③组中的________可以与第①组的所有物质在一定条件下发生反应，反应的化学方程式为 ， ，
。
21．（4分）在班级的“庆元旦联欢会”中，小明同学表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象： B中液体
产生大量气泡，变为“汽水”; C中液体变为红色的“葡萄酒”; D中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）。试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：
A B C D
22．（3分）如图所示，是a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）a、b两种固体物质的溶解度受温度变化影响的大
小是a b（填“大于”或“小于”）。
（2）将图中N点的a物质的溶液和b物质的溶液分别
从t3℃降温至t2℃，溶液中溶质的质量分数不变的是
物质的溶液（填“a”或“b”）。
（3）在M点，a物质的溶液中溶质的质量分数是 。
三、实验题（本题包括3个小题，共22分）
23．（6分）现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是Na、S（+6）、 C（+4）、H、O五种元素中的三种组成。并且甲+乙→丙+H2O，乙+丁→丙+ H2O +CO2↑，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，试写出它们的化学式：
甲 乙 丁 。
24．（3分）如图所示是A、B、C、D、E、F各物质之间的相互转化关系，其中E为蓝色溶液，B为单质。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 。
（2）E与Mg发生的化学反应类型为 。
（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式 。
25．（7分）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金 还是铜锌合金
【猜想】①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成自色固体。
【设计实脸】①小新设计的实验是: 截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放人硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 。
②小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
【反思与应用】①假如你的观点和小宝的现点相同，你还可以没计的一个实验是:
图截取一小片黄色的金属放人 溶液中。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
26．（6分）用足量CO还原Cu2O和Cu的混合物，测定Cu2O在混合物中的质量分数。装置如图实验中可以测定的数据有：
通入硬质玻璃管的CO的体积V
Cu2O和Cu的混合物的质量m1
完全反应后，玻璃管里的铜的质量m2
反应前后广口瓶增重的质量m3（不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响）
请回答：
⑴CO还原Cu2O的化学方程式是
。
⑵要计算Cu2O在混合物中的质量分数，最少需要测定上述数据中的 个数据。用你选用的数据，列出Cu2O在混合物中的质量分数的表达式： 。
四、计算题（共7分）
28．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
中考模拟试题五
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5
一．选择题（共20小题，每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下图所示的四个实验中只发生物理变化的是
2．下列现象与分子的特性不一致的是
选项 现象 分子的特性
A 1滴水中约有1.67×1021个水分子 分子质量、体积小
B 100 mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200 mL 分子间有间隔
C 在花园可闻到花香 分子不断运动
D 水通电分解为氢气和氧气 化学反应中分子不可分
3．根据微粒结构图给出的信息，下列说法错误的是
A．①④是原子 B．②③具有相对稳定结构 C．③是阳离子 D．②④属于同种元素
4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
5．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了如下化学反应： C+H2O（气）H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的化合价 B．元素的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
6．如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，对该液体组成的猜想中，
你认为不合理的是
A．H2O B．H2O2溶液 C．H2SO4溶液 D．H2CO3溶液
7．从化学角度看，下列生活中的一些说法正确的是
A．长期饮用纯净水不利于人体健康 B．人造物质都比天然物质好
C．人们使用的物质，都是纯度越高越好 D．化学反应进行得越快、越完全越好
8．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．生成H2的质量 B．生成MgCl2的质量
C．溶液的质量 D．稀盐酸的溶质质量分数
9． 对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，小明下列说法正确的是
A．将1 L的温开水与1 L的白酒混合，所得体积等于2 L
B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得的质量等于2 Kg
C．两杯质量分数为1 g/L的食盐水均匀混合后形成溶液的质量分数是2 g/L
D．1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g
10．用所学知识判断，下列说法正确的是( )
A． 用水冲洗铁器表面，可以防止生锈
B． 新刷石灰浆的墙壁，生盆炭火干得快
C．酒精用作消毒剂，越浓效果越好
D．某工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染
11．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法不正确的是
A．一个木糖醇分子中含有22个原子 B．木糖醇的相对分子质量为152 g
C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．木糖醇属于有机化合物
12．现代社会生产和生活需要消耗大量能源。下列活动中，通过化学反应提供能量的是
13．化学是一门以实验为基础的科学。严谨的科学态度、合理的实验步骤和规范的操作方法是获得可靠实验结论的基本保证。以下做法不正确的是
A．实验前充分预习，明确实验的目的和步骤
B．实验前用简单的文字或图表设计出实验步骤流程图
C．实验前把实验报告中有关的现象和结论预先填好，以便在实验中进行对照
D．实验中要尽量保持安静，不随意走动，防止发生安全意外
14．“见著知微”是化学学科的重要特点。以下用A、B、C三种粒子变化的情况可形象地表示
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．区别下列各组物质，括号内所选用的试剂或实验用品错误的是
A. 氧气和空气（带火星的木条） B. CO2和CO（澄清的石灰水）
C. 汽油和酒精（水） D. NaCl溶液和NaOH溶液（稀HCl）
16．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）③浓硫酸（无现象）④灼热氧化铜（变红）⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是
A. 一定没有CO2，肯定有H2 B. 一定有CO、CO2和水蒸气
C. 一定有H2、CO2、HCl D. 可能有CO2和水蒸气
17．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
18．广霖同学将一些Fe粉投入由AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液组成的混合溶液中，充分搅拌后过滤，对留在滤纸上的固体物质的组成进行分析，你认为正确的是
A．Fe与Ag B．Fe与Cu C．一定有Cu D．一定有Ag
19．把100 g溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的稀盐酸中，能正确反映出溶液中pH变化趋势的图象是
20．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是
A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B．最后只有锌粒有剩余
C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余
二、填空题（本题包括5小题，每空1分，共20分）
16．完成下表。
化学反应方程式 基本反应类型
① 化合反应
② 分解反应
H2 + CuOCu + H2O ③
④ 复分解反应
17．我们身边的一些常见物质，在生活中有着重要的用途。请选择物质名称前字母填空：
A．水 B．盐酸 C．熟石灰 D．硝酸钾 E．小苏打
F．聚乙烯 G．酒精 H．蛋白质 I．天然气 J．涤纶
（1）在人体内被称为“胃酸”的是 ；
（2）可用作建筑材料、降低土壤酸性的是 ；
（3）可用作制糕点、饼干原料的盐是 ；
（4）相对分子质量最小的氧化物是 ；
（5）广泛用于日常生活、食品包装的塑料是 ；
（6）农业上作为复合肥料的是 。
18．据《羊城晚报》报道：2006年5月10日，广州市一个存放某保险粉的化工仓库发生大火。该保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂。该保险粉为白色粉末，无味，遇少量水或暴露在潮湿空气中分解发热，引起冒烟、燃烧甚至爆炸并释放出有害气体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出该保险粉的两点物理性质： 、 。
（2）你认为该保险粉燃烧时释放出的有毒气体可能是_________________。
（3）该保险粉应该置于_____________________________的环境下保存。
19．为了检验实验室的一瓶NaOH溶液是否变质，伟杰同学设计了2种方法进行探究，请你和他一起完成实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
1．取一支洁净试管，加入少量该NaOH溶液，再加入适量的稀盐酸 ① NaOH溶液已变质
2．另取一支洁净试管，加入少量该NaOH溶液，再加入适量的Ba(NO3)2溶液 ② NaOH溶液已变质
20．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。
（1）在________℃时，A、C物质的溶解度相等。
（2）当三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t，
则t的取值范围是___________________。
（3）要使B物质从它的溶液中析出，适宜采用的方法是_______________（填降温结晶或蒸发结晶）。
（4）t3 ℃时，30 g的水中最多可溶解A物质__________g。
三、（本题包括2小题，共13分)
21．(5分)实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们都是课本出现的常见物质。嘉炽同学对它们进行了相关实验，实验现象记录如下表：
与石蕊试液作用 与稀H2S04作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用
A 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体
B 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应
C 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应
（1）请你猜测它们可能是什么溶液，并把溶质的化学式填在下面的横线上(各任写一种即可)。A___________，B___________，C____________。
（2）写出A物质与Fe反应的化学方式 。
22．(8分) 已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体单质，C、Y中含有钠元素，D中含有氯元素。假设每次反应都恰好完全反应。
（1）写出下列物质（属溶液的写出溶质）的化学式：
B ；Z ； Y ；C 。
（2）写出②处发生反应的化学方程式： 。
（3）简要写出C物质的推理过程： 。
四、（本题包括2小题，共17分）
23．（7分）某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。
【提出问题】该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么
【猜 想】 甲同学认为：灰黑色粉末为CuO、红色粉末Cu
乙同学认为：灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe2O3
丙同学认为：灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe2O3
【设计方案】验证乙同学猜想的实验方案如下：
（1）请你参照上图的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示出来。
（2）你认为 同学的猜想较合理，理由是 。
（3）请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为 。
五、（本题包括2小题，10分）
24．（4分）右图是某瓶橙汁饮料标签上的部分内容。
（1）除配料中所列的营养素外，写出2种人体还必需的营养素：____________、____________。
（2）该瓶橙汁饮料属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）每瓶橙汁饮料中至少含鲜橙原汁____________mL。
26．（6分）某化学小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别取用溶质质量分数相同的稀硫酸对样品进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200 g 150 g 150 g
加入的铁样品 9 g 9 g 14 g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7 g 158.7 g 163.7 g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）_______同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数。
（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
参考答案：
中考模拟试题一
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A D C D B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C D C B B A D A D
19．(1) ①H2 ② H2SO4 ③CO ④CuSO4 ⑤CH3OH
(2)H2CO3=CO2+H2O↑ H2+CuOCu+H2O（其它合理都可）
20．（1）A、CaCO3，B、CaO
（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2
21．(1)Fe+2HCl= FeCl2+H2↑(2分)
(2)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生泡的速率较慢(1分)。
(3)铁(或Fe)(1分)稀盐酸(其他合理答案也可)(1分)
22．（1）t1℃时，a和c的溶解度相同，都是20克（2）不能（3）cba（4）D
23．⑴过滤 蒸发 玻璃棒 ⑵①a＞b＝c ②MgSO4
⑶氢氧化钙 盐酸
①MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2C+2MgO
（5）Cl2>Br2>I2
（6）MgO呈白色 澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，但氢氧化镁中无碳元素
Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑
23．⑴过滤 蒸发 玻璃棒 ⑵①a＞b＝c ②MgSO4
⑶氢氧化钙 盐酸
①MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2C+2MgO
（5）Cl2>Br2>I2
（6）MgO呈白色 澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，但氢氧化镁中无碳元素
Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑
24．解：（1）设40g样品中含锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑-------------1分
65 2
X 1.0g ----------------------1分
x=32.5g--------------------1分
黄铜中锌的质量分数为：=81.25%------2分
(2)设50.0g稀硫酸中含溶质的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑---------------------1分
98 2
Y 0.3g-------------------------------1分
y=14.7g------------1分
所用稀硫酸中溶质的质量分数：=29.4%------2分
答：略。
中考模拟试题二
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D B D A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B D C A C A C A B
19.⑴ 2H2 Fe2+ MgO N2 O SO2
⑵
水· ·用于人工降雨
固态二氧化碳· ·最常用的溶剂
盐酸· ·配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜· ·用于金属表面除锈
20．⑴ 2Mg +CO2 2MgO + C ⑵ Zn+H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
⑶ 2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑ +Cl2↑
21.⑴ CO2 Cu O2 H2O ⑵ Cu2(OH)2CO3
22.可能是因为没有将铝表面的氧化膜擦掉，内部的金属铝无法马上与稀盐酸反应产生氢气。（2分）
23. （共5分。每空1分）
（1）硝酸铵 氧化钙 （2）改良酸性土壤等
（3）硝酸铵溶解吸热 （4）CaO +H2O=Ca(OH)2
24.(共7分，每空1分)
(1)A:Fe2O3 B:CaCO3 X:C Y:CuSO4
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 3CO+Fe2O33CO2+2Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
25．（1）用嘴吹灭酒精灯，易引起火灾（1分）
（2）视线高于液体的凹液面最低点，造成读数偏大（1分）
（3）加热的试管内液体体积超过容积的1/3，造成液体易喷出（1分）
（4）药品直接放在托盘上，腐蚀托盘，污染药品。（1分）
26．(10分) (1)NaOH溶液或氢氧化钠溶液；浓H2SO4或浓硫酸；干燥气体
(2)CO(或一氧化碳) ； CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
(3)稀H2SO4(或稀硫酸) ；
关闭a，打开b，让丙中溶液缓缓流下至不再产生气泡时关闭b ；
向上排空气 ；
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(4)B
27．【知识准备】
（1）（2分）氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水份，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）（2分）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）（1分）Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓
【解决问题】
（1）（2分）取上层清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸钠溶液），如变浑浊（有白色沉淀产生），表示石灰水己过量。
（2）（4分）甲同学：设样品中含有的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.40g
106/x = 44/4.40g x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6g/16.40g×100℅= 64.6℅
答（略）
乙同学：设样品中含有的碳酸钠的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓
106 100
x 10.00g
106/x = 100/100.00g x= 10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6g/16.40g×100℅= 64.6℅
答（略）
中考模拟试题三
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D D C A B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D C D BC A C CD D
二、填空与简答题
+2
21．⑴ 2H2 Fe2+ MgO N2 O SO2
⑵
水· ·用于人工降雨
固态二氧化碳· ·最常用的溶剂
盐酸· ·配制杀菌剂波尔多液
硫酸铜· ·用于金属表面除锈
22．⑴ 2Mg +CO2 2MgO + C ⑵ Zn+H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
⑶ 2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑ +Cl2↑
23．N2或CO2 或N2和CO2（其他合理答案也行） 除去氧气和水蒸气 铁锈 除水
24．⑴ A>B ⑵ t2℃时，A、B溶解度相等 ⑶ A
三．实验题
25．⑴ 银白色、固态、质软（硬度小）、密度小于空气、熔点低、不溶于煤油（只要回答出两点即可得一分）
⑵ ＞、NaOH、2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 置换反应
⑶ 氧气（化学式也行）
⑷在空气中，钠比铁更容易被氧化或钠在常温下就能和水发生剧烈反应
26．⑴食盐溶液的凝固点低于水的凝固点
⑵盖上锅盖，关闭火源 隔绝空气
⑶搅拌 升高温度（或用热水） 将蔗糖先碾碎（任意写出两个即可）
⑷食醋
⑸多 和氧气（空气）的接触面积大
⑹食盐溶液能加快铁制品的生锈
27．⑴ E、G 反应太快、双氧水浓度太大或氧气密度比空气大或试管容积太小或MnO2较多（其他合理答案均可） 用分液漏斗可以控制双氧水滴加的量
⑵ ①带火星的木条复燃 ②小凯 双氧水溶液中就含有水
③Cl─不能催化分解H2O2 ③ CuCl2或CuSO4或CuO或Cu(OH)2等（其他合理答案也行）
四．计算题
28．⑴随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。
⑵小文 小杰的说法错误，理由是无色酚酞试液在中性、酸性溶液均不变色 小会的说法错误，理由是氢氧化钠固体也能溶于水（或说出小文认为正确的理由）
⑶ ① 防止稀盐酸过量
② 使反应充分
③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑷解：设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 2.2g
106：x=73：（y×10%）=44：2.2g （1分）
x=5.3g y=36.5g （2分）
答：（略） （关系图1分）
中考模拟试题四
一．选择题：（每小题2分，计40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A A C B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C D A C C C A
二．填空题（共30分）
21.（6分）CO2 、 NaOH 、CH3COOH、NaHCO3、C60、H2O2
+3
22．（4分）（1）Fe2O3（2）O（3）2Ca2+（4）H2O
23．（5分）（1）烧杯中固体增多 （2）a、c、b、（3）丙、甲、乙 （4）丙 （5）不一定
24（5分）（1）B （2）A （3）98 （4）偏小 （5）C
25．（4分）乙 水的密度比酒精的密度大，向盛酒精的瓶中慢慢注入水时，水分子迅速扩散到酒精分子中间，在振荡前大部分分子间的空隙已被挤占。（合理即给分）
26．（共6分）（1）（1分）化合 （2）（1分）Fe （3）H2 + CuO =△= Cu + H2O
（4）（1分）稀硫酸过量 （5）（2分）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
三．实验题（共19分）
27．（6分）（1） (2分) ①试管 ②集气瓶
（2） (2分)2H2O2 2H2O + O2↑ 防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂。
（3）(2分)D、 H2等
28．（13分） (1)(1分)氧化钙 或 氧化钙与碳酸钙的混合物（答一种情况就行）
（2）(每空2分)
取少量灼烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸 固体表面有气泡放出 固体中有碳酸钙
再取少量灼烧后的固体于烧杯中，加水溶解，静置，在上层清液中滴加无色酚酞 酚酞试液变红色 固体中有氧化钙
或
取少量灼烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸 固体表面无气泡放出 固体中无碳酸钙
再取少量灼烧后的固体于烧杯中，加水溶解，静置，在上层清液中滴加无色酚酞 酚酞试液变红色 固体中有氧化钙
四．计算题（共11分）
29．（6分）（1）（2分）21 ：8 （2）（2分）67.7% (3) (2分) 57.1t
30．（5分）解: (1)设混合溶液中HCl的质量为x%
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
40g×10% 100g×x%
40 : 36.5g = 40g×10% : x x = 3.65
原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%
(2)设生成沉淀的质量为y ,消耗NaOH溶液的质量为z
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
135 80 98
13.5%×100g z×10% y
135:80=13.5%×100g : z×10% z = 80g
135:80 = 13.5%×100g : y y =9.8g
C点坐标为(9.8， 80)
答：原混合溶液中HCl的质量分数为3.65% , C点的坐标为(9.8，80)
（其它合理答案也给分）
中考模拟试题五
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A D C B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B D C B D A D A B
19．(每空1分共8分)（1）CO （2）H2CO3 （3）CaCO3 (4)CH4 (5)Ca(OH)2
(6)CaO (7)Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
20．（每空1分共5分）（1）O2
（2）Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3Fe+2O2Fe3O4
21．（每空1分共5分）（1）B （2）A （3）98 （4）偏小 （5）C
22．（每空1分共4分）A：Na2CO3（或K2CO3） B：HCl(或H2SO4或HNO3)
C：酚酞试液 D：Ca(OH)2（能与碳酸钠反应产生成白色沉淀的无色溶液均可）
23．（每空1分共3分）（1）大于 （2） a （3） 20%
24．（每空2分共6分）甲：NaOH 乙：H2SO4 丁：Na2CO3
25．（每空1分共3分）（1） CuO （2） 置换反应 （3） MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
26．（共7分）错误（1分），CuO（或氧化铜）（1分）；黄色金属表面有白色（或银白色、灰白色）物质附着（1分） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
或Zn+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(2分)（只写一个）；
稀盐酸（或稀硫酸）（其它合理答案均给分）（1分）；
金属表面有气泡产生（或固体部分溶解，其它合理答案均可）（1分）
27．（每空2分共6分）⑴CO + Cu2O2Cu+ CO2 。 ⑵2个。
9（m1-m2）/m1 或36m3/11m1 或36m3/(4m3+11m2)
28．（１）二氧化碳-------------------------------------------------------------------------------1分
（２）57% -------------------------------------------------------------------------------------1分
小勇的计算过程为：CO2 的质量 10 g + 100g-106.7g=3.3g ---------1分
解：设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
x：3.3g = 100：44 x=7.5g
y：3.3g = 73：44 y=5.5g --------------------------1分
碳酸钙的质量分数为:7.5g/100=75% -------------------------1分
盐酸的溶质质量分数为:5.5g/100=5.5% ----------------------1分
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4．3g
或小勇计算所用的数据“3．3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3．3g -----------------------------1分
中考模拟试题六
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C B D B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D B A D B C A D C
19．（每空0.5分）（1）2O2；Na；（2）H2；CO2；NaHCO3；CaCO3；O3；C2H5OH
20．（每空1分）(1)未在瓶内放水或在瓶底铺一层细沙。
(2)未在试管内靠近导管处塞一团棉花。
(3)未用玻璃棒搅拌。 (4)未先从水中取出导管，而是先熄灭了酒精灯。
(5)漏斗中的液面高于滤纸的上边缘。
21．（每空1分）（1）①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）NO
22．(1)无色 臭鸡蛋气味 气体溶于水(答对2点就可)（1分）
(2)2H2S+3O2 点燃 2SO2+ 2H2O （1分）
(3)S（1分）
(4)不行 会生成另一种大气污染物SO2 （1分）
NaOH溶液（1分） 2NaOH +H2S ＝Na2S +2H2O （1分）
23．（1）（2分，各1分）CuO； Fe或Zn （其他合理的答案均给分）
（2）（4分，各2分） C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 或 Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu
（其他合理的答案均给分）
24．（１）盐酸（１分）；
（２）NaOH； NaAlO2； NaCl；（３分）
25．（1）不正确，如碳酸钠（盐）溶液呈碱性。（2分）
（2）pH试纸；紫色石蕊试液，熟石灰（3分）
（4）向氯化钙溶液中加入碳酸钙粉末，便加便用玻璃棒搅拌，至有不溶物出现，过滤，得氯化钙溶液。（3分）
26．（1）红色（2）C（3）氯化氢溶于水便是盐酸 、将干燥的紫色小花放入盛氯化氢气中瓶中，干燥的紫色小花不变色。（4）氯化氢气体与盐酸溶液的性质不相同 （5）氯化氢气体不与碱反应，盐酸才与碱反应。
27．[（1）（2）（3）（4）（6）第小题1分，（5）小题4分，共9分]
(1)A中有气泡产生(B中收集到气体／C中收集到液体)；与空气中的CO2反应；密封。
(2)检查装置气密性。
(3)二氧化碳能溶于水．
(4)滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生。
(5)47.7％(只要下面计算结果正确，这里不填也可)
解：CO2的质量：m(CO2 )=220÷1000 ×1.8=0.396g………………………(1分)
设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 0.396g
106:44=x:0.396g————————————————————————（1分）
X=0.954g————————————————————（1分）
样品中碳酸钠的质量分数为：=47.7%—————（1分）
(6)氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水
+ Na2CO3溶液
+ 澄清石灰水
高温煅烧
A
A
B
C
无色溶液D
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
电解
熔融
溶 液
试剂A
①
试剂B
②
MgCl2
溶液
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
pH
甲 乙 丙 丁 河流
沉淀质量\g
C（x1 y1）
A B
O 40 NaOH溶液质量/g
x
yx
8
2
+8
A
D
B
C
N
M
0 t1 t2 t3 温度/℃
溶
解
度
/g
25
37
→
↑
a
b
·
·
A
B
D
A
F
C
E
+ O2
+ 稀硫酸
+ Mg
+ 稀硫酸
△
高温
CO
Cu2O和Cu的混合物
足量的澄清石灰水
蛋 壳
10g
盐 酸
100g
反应剩余物106.7g
蛋壳残渣4.3g
+
充分反应
过滤
点燃
通电
课件中心精品资料 www. 版权所有@课件中心 第 36 页 共 36 页2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十八届天原杯）复赛试题
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）
2.可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
3.考试时间：2小时
得分 评卷人
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小
题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，
漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答 案
1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O3和O2混合得到的是纯净物
B．O2比O3稳定
C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3
D．O3与O2的相互转化是物理变化
5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质 B．化合物
C．混合物 D．以上都有可能
7．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（ ）
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4
8．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（ ）
A．置换反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．化合反应
9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]
10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出
11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ ）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
物 质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市场参考价（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5
如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
得分 评卷人
二、填空题（本题包括9个小题，共40分）
16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________ _________ 。
17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：
、 。
这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。
18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。
a．钢铁的生锈
b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨
c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质
19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。
（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③ D＋L→F＋G
④ C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、 。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系 。
22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。
23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
。
（3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是
。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。
24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。
V(H2): V(空气) 2 : 8 4 : 6 6 : 4 8 : 2
点火处理 炸 炸 炸 不炸
（1）如何收集混合气［ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例］？
（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积，下同）到 %之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：
得分 评卷人
三、实验题(本题包括4个小题，共20分)
25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。
（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。
仪器
主要用途 用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。
（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号： （夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有 （任填两种）。
26．(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：
。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，
研细备用；
④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与
MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 KClO3质量(g) 其他物质质量(g) 待测数据
1 2.0 ∕
2 2.0 CuO 0.5
3 2.0 MnO2 0.5
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）
实验步骤 设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快KClO3的分解
得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
附加题（10分）：
取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。
表 KCl的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g H2O） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
2008年全国初中学生
化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B B D D A、C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B、C A、C D B C B、C B、D
二、填空题：
16．（2分，每空1分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分）
17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他
合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）
18．（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止）
19．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分）
（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分）
20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分）
（3）C＋O2CO2 2C＋O22CO （各1分）
21．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分）
a ＝ b （1分）
22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分）
（2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分)
Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分）
23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3－
（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。
（其他合理答案同样给分）
（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH 除去过
量的Na2CO3
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）
24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 （2分）
（2）60 80 （各1分）
（3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~
0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；…… （4分）
② 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）
发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）
三、实验题：
25．（4分）（1）
仪器 A（1分） B（1分）
（A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）
（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分）
26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分）
（2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分）
27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。
28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③ （1分）
（2）生成50mL气体所需时间 （1分）
（3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止）
（4）20.8 mL （1分）
（5）
实验步骤 设计这一步骤的目的
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）
四、计算题：
29．（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO42－之间的关系得：
H2SO4 ～ 2 NaOH （1分）
98 80
x 150 g×16% （1分）
x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g （1分） ω(H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1分）
（其他合理过程也给分）
30．（6分）解：（1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g （1分）
设盐酸中HCl的质量为x。
HCl ～ CO2
36.5 44
x 22
x ＝ 18.25 g （1分）
（2）∵ ＜
∴ V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L （2分）
（3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g
若x ≤ 63 g ，则 y ＝ ＝ L （1分）
若x ＞ 63 g ，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L （1分）
答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。
若x≤63 g ，y ＝L ；若x＞63 g ，y ＝15.68 L 。
附加题：
解：① 若10 g全是MnO2。
则m(KClO3) ＝ 25－10＝ 15 g
设生成KCl为x。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 149
15 x
x ＝ 9.12 g （2分）
此时KCl的溶解度为：
＝59.3 (g) ＞ 56.3 (g)
因此10 g不可能都是MnO2。 （2分）
② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。
则该温度下KCl的溶解度为： g
与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。 （2分）
两次溶解在水（12 g＋5 g）中溶解的KCl的质量为：
（12－10）×（1＋）＝6.8 g （1分）
加热后固体减轻的质量为：25－6.8－10＝8.2 g （1分）
设需要KClO3为 y。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
y 8.2
y ＝ 20.93 g （2分）
答：原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。
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