第一节 弱电解质的电离平衡(浙江省杭州市)
文档属性
| 名称 | 第一节 弱电解质的电离平衡(浙江省杭州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 251.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-23 18:58:00 | ||
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文档简介
课件27张PPT。P58 你知道吗？专题三 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡物 质电解质和非电解质比较在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱 、盐，H2O，
活泼金属氧化物大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧化物
NH3、H2S等非金属氢化物 知识回顾下列物质能导电的是______,
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸氢铵 l.氢氧化镁 m.氯气 n. 硫酸钡a c ed h i j k l nf g思考题讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质吗？讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？交流与讨论溶液的导电性溶液导电示意图：外电场作用下定向运动自由移动的离子电解质溶液电离形成闭合回路通电强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、NaCl = Na++Cl-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度试写出下列物质的电离方程式。1. Na2SO4
2. HAc
3. Mg(OH)2
NH3?H2O
NaHCO3Na2SO4 = 2 Na＋＋SO42-Mg(OH)2 = Mg 2+＋2 OH -HAc H＋＋Ac-NH3?H2O NH4＋＋ OH -NaHCO4 = Na＋＋HCO3-实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。慢快2.40盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。P58 活动与探究练1.下列物质
属于强电解质的是______,
属于弱电解质的是 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o. BaSO4 d h l m oi j强电解质和弱电解质的比较下列物质属于强电解质的是 （ ）
A．H2CO3?? B．CH4 C．NaHCO3 D．NaHSO4下列说法正确的是 （? ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电开动脑筋哦！CDD现有以下物质：
①NaCl晶体； ②液态SO2； ③液态醋酸；
④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；
⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3， ⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是 ；
(2)以上物质属于强电解质的是 ；
(3)以上物质属于弱电解质的是 ；
(4)以上物质属于非电解质的是 ；
(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电
的是 ；5、81、4、83、92、6、71、2、3、8、9二、弱电解质的电离平衡1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：已电离的醋酸浓度
醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098660.421﹪1.34 ﹪ CH3COOH CH3COO - + H+P61交流与讨论
（1） 、电离平衡常数表达式（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 （2） 、意义：大强二、电离平衡常数（K）一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。（3）、影响电离平衡常数大小的因素 电离平衡常数与稀溶液的浓度 ，
与温度 ，一般来说随温度升高，
电离平衡常数有关无关增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程）三、电离度α （1） 表达式(2)意义： 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小（3）电离度的影响因素
其它条件一定，一般而言：
温度越高弱电解质的电离度 ，
浓度越大弱电解质的电离度 。
越大越小四、影响电离平衡的因素1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 问题探讨 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
导电性、pH值随加水量的变化曲线三、常见的弱电解质一、水的电离平衡1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/L），有1× 10-7 mol的水分子发生电离 1.你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？2.根据此数据，你能否算出25℃时，水的电离平衡常数？5.56×1081.8×10-16在一定温度时：C(H+) × C(OH-) = Kw，
叫水的离子积 25℃时，Kw = 1×10-14二、水的离子积常数 （简称水的离子积）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变三、影响水电离平衡的因素(1)加入酸（碱），抑制水的电离， Kw不变；
(2)升高温度，促进水的电离， Kw增大1. C（H＋）= 1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？思考2. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________由水电离产生的C(H+) 。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L8×10-9 mol/L3. 在常温下，由水电离产生的C（H+）= 1×10-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？思考可能是酸性也可能是碱性4. 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13 mol/L ，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+ K+ NO3- Cl-
B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C. K+ Na+ Cl- SO42-
D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：
一级电离出的H+抑制了二级电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
活泼金属氧化物大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧化物
NH3、H2S等非金属氢化物 知识回顾下列物质能导电的是______,
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸氢铵 l.氢氧化镁 m.氯气 n. 硫酸钡a c ed h i j k l nf g思考题讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质吗？讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？交流与讨论溶液的导电性溶液导电示意图：外电场作用下定向运动自由移动的离子电解质溶液电离形成闭合回路通电强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、NaCl = Na++Cl-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度试写出下列物质的电离方程式。1. Na2SO4
2. HAc
3. Mg(OH)2
NH3?H2O
NaHCO3Na2SO4 = 2 Na＋＋SO42-Mg(OH)2 = Mg 2+＋2 OH -HAc H＋＋Ac-NH3?H2O NH4＋＋ OH -NaHCO4 = Na＋＋HCO3-实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。慢快2.40盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。P58 活动与探究练1.下列物质
属于强电解质的是______,
属于弱电解质的是 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o. BaSO4 d h l m oi j强电解质和弱电解质的比较下列物质属于强电解质的是 （ ）
A．H2CO3?? B．CH4 C．NaHCO3 D．NaHSO4下列说法正确的是 （? ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电开动脑筋哦！CDD现有以下物质：
①NaCl晶体； ②液态SO2； ③液态醋酸；
④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；
⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3， ⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是 ；
(2)以上物质属于强电解质的是 ；
(3)以上物质属于弱电解质的是 ；
(4)以上物质属于非电解质的是 ；
(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电
的是 ；5、81、4、83、92、6、71、2、3、8、9二、弱电解质的电离平衡1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：已电离的醋酸浓度
醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098660.421﹪1.34 ﹪ CH3COOH CH3COO - + H+P61交流与讨论
（1） 、电离平衡常数表达式（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 （2） 、意义：大强二、电离平衡常数（K）一定条件下，不同的弱电解质K值越大，电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。（3）、影响电离平衡常数大小的因素 电离平衡常数与稀溶液的浓度 ，
与温度 ，一般来说随温度升高，
电离平衡常数有关无关增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程）三、电离度α （1） 表达式(2)意义： 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小（3）电离度的影响因素
其它条件一定，一般而言：
温度越高弱电解质的电离度 ，
浓度越大弱电解质的电离度 。
越大越小四、影响电离平衡的因素1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 问题探讨 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
导电性、pH值随加水量的变化曲线三、常见的弱电解质一、水的电离平衡1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/L），有1× 10-7 mol的水分子发生电离 1.你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？2.根据此数据，你能否算出25℃时，水的电离平衡常数？5.56×1081.8×10-16在一定温度时：C(H+) × C(OH-) = Kw，
叫水的离子积 25℃时，Kw = 1×10-14二、水的离子积常数 （简称水的离子积）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变三、影响水电离平衡的因素(1)加入酸（碱），抑制水的电离， Kw不变；
(2)升高温度，促进水的电离， Kw增大1. C（H＋）= 1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？思考2. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________由水电离产生的C(H+) 。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L8×10-9 mol/L3. 在常温下，由水电离产生的C（H+）= 1×10-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？思考可能是酸性也可能是碱性4. 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13 mol/L ，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+ K+ NO3- Cl-
B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C. K+ Na+ Cl- SO42-
D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：
一级电离出的H+抑制了二级电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。