第三单元 化学平衡的移动(浙江省杭州市)

课件27张PPT。第三单元
化学平衡的移动专题2 化学反应速率与化学平衡 V正=V逆≠0条件改变 平衡1化学平衡的移动原来反应状态： v正=v逆 达到平衡状态
如果条件改变：使反应速率发生变化
1、v正?=v逆?，则平衡不移动
2、v正?>v逆?，则平衡正向移动
3、v正? 增加反应物浓度，可以加快正反应速率
2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率
3、压强：（对于有气体参加的反应）
增大压强，可以加快正逆反应速率
4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率浓度引起平衡移动的v-t图分析①增大反应物浓度②减小生成物浓度结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响V?正＞V?逆 平衡正向移动③增大生成物浓度④减小反应物浓度结论：增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平衡逆向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析V?逆 ＞ V?正 平衡逆向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动一、浓度的变化对化学平衡的影响
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？练习2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。
（1）向混合体系中加入氯化铁固体
（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√二、压强变化对化学平衡的影响1、增大压强，对于有气体参加和气体生成的反应，由于缩小体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。2、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。 当反应前后体积相同时，增大倍数相同。可用平衡常数K和浓度商K′的比较来说明（课本P51）平衡逆向移动扩体
反应增压---浓度增大--- K′> K平衡正向移动减压---浓度减小--- K′< K平衡正向移动缩体
反应增压---浓度增大--- K′< K平衡逆向移动减压---浓度减小--- K′> K二、压强变化对化学平衡的影响压强引起平衡移动的相关v-t图分析m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)⑴当 m + n ＞ p + q时，即正方向气体分子数目减少V?逆 ＞ V?正 平衡逆向移动V?正＞V?逆 平衡正向移动⑵当 m + n ＜ p + q 时，即正方向气体分子数目增多压强引起平衡移动的相关v-t图分析m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)V?逆 ＞ V?正 平衡逆向移动V?正＞V?逆 平衡正向移动(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变压强引起平衡移动的相关v-t图分析m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)V?正＝V?逆 平衡不移动二、压强变化对化学平衡的影响总 结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。练习 在 中
在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？
1、定容，充入氢气
2、定容，充入HCl气体
3、定容，充入氖气
4、定压，充入氖气
5、其它条件不变，升高温度
6、其它条件不变，缩小容器的容积
7、其它条件不变，使用催化剂三、温度变化对化学平衡的影响V逆 ＞ V正 平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析三、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关v-t图分析V正＞V逆 平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动三、温度变化对化学平衡的影响注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使
平衡发生移动结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间使用催化剂对化学平衡的影响[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度
减少生成物浓度向正方向移动，即减少反应物的浓度，增大生成物浓度方向移动减小反应物浓度
增加生成物浓度向逆方向移动，即增大反应物的浓度，减少生成物浓度方向移动增 大 压 强向气体分子数目减少的方向移动减 小 压 强向气体分子数目增多的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度即（1）如果增大压强，则化学平衡移动的结果是 ，
化学平衡向 方向移动
（2）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是 ，
化学平衡向 方向移动
（3）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果
是 ，化学平衡向 方向移动化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 勒夏特列原理应用判断下列现象能否用勒夏特列原理解释
1、新制氯水时间长后，颜色变浅
2、用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好
3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制
取NH3
4、打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生
5、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3化学平衡移动原理应用——合成氨工业工业生产主要要考虑哪些问题？经济效益与社会效益基本要求：a、反应快b、原料利用率高 分别从化学反应速率和化学平衡两个角度
分析合成氨的合适条件。高 温高 压使 用高 压低 温无 影 响工业上合成氨的合适条件到底怎样？使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强: 1.3×107---3×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 循环操作过程合成氨的适宜条件结 论：从反应速率的角度看：温度越高、压强越大、使用催化剂使反应加快，单位时间内生成的产品越多；从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百含量高。（无色）（红棕色）2NO2 N2O4在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，平衡向 移动？此过程中混合气体的颜色变化为
混合气体的平均分子量 （增大或减小），
混合气体的密度 （增大或减小）。练习1右变深后变浅增大增大练习2A大大大大大大大大不不变不变不变右移右移右移左移不移不移大大小小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变小小大大小大大大小大大小大大小小小大大大在1L密闭容器中： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0练习3B C放热都可以非气态气态