鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》单元测试题（解析版）

第二章《元素与物质世界》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．难溶于水的金属氧化物是（ ）
A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．MnO2
2．下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
A． 煤 B． 生铁 C． 蒸馏水 D． 矿泉水
3．下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分
钾离子 K＋ 20～27.3 mg/L
氯离子 Cl－ 30～34.2 mg/L
镁离子 Mg2＋ 20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO42- 24～27.5 mg/L
主要成分
钾离子 K＋ 20～27.3 mg/L
氯离子 Cl－ 30～34.2 mg/L
镁离子 Mg2＋ 20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO42- 24～27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在(　　)
A． OH－ B． Ag＋ C． Na＋ D． Ca2＋
4．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）
5．中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是（ ）
文房四宝 材料所属物质 物质分类
A 毛笔（纯狼毫） 蛋白质 化学纤维
B 墨 碳 单质
C 宣纸 纤维素 糖
D 石砚 石英、云母、石灰石 氧化物、盐


A． A B． B C． C D． D
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A． 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B． 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C． 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D． 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3－
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－=H2O
C．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br－=Br2+2Cl－
D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
9．下列反应的离子方程式正确的是 (　 　)
A． 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FeO+4H++ NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
B． 向含有0.4mol?FeBr2的溶液中通入0.3mol?Cl2充分反应：4Fe2++2Br－+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl－
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D． 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
10．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2?
11．菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ）
A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性
B．中毒过程中，维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．+3价砷具有还原性
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
B． 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1的溶液：Cu2＋、SO42-、NO3-、Cl－
C． 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-
D． 澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2＋、NH4+
13．以下成语本意涉及氧化还原反应的是（ ）
A． 百炼成钢 B． 刻舟求剑 C． 水滴石穿 D． 暗香浮动
14．某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是
A． D溶液中存在Fe(SCN)3 B． A一定为无氧酸盐FeBr2 C． B为AgBr D． 滤液中有Fe3＋
15．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断正确的是（ ）
A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+ B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

二、填空题
16．现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：
（1）下图为常见物质的树状分类图：

X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是 。
（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。
（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________
（4）写出过量的③与④反应的离子方程式 ____________________
17．将下列物质按要求填空（只填字母）：A．氯化钠晶体 B．液态SO2 C．液态醋酸 D．汞 E．氨水 F．甲烷 G．熔化的KNO3
①能导电的是_____________ ②属于电解质的是______________ ③属于非电解质的是______________ ④属于强电解质的是___________ ⑤属于弱电解质的是____________。
18．生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌（Zn） 115.92 μmol/L 66~120
2 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52~11.82
3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55~2.10
……


根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童__________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol)
①蔗糖（C12H22O11） 25.00 342
②硫酸钾（K2SO4） 0.25 174
③高锰酸钾（KMnO4） 0.25 158
④阿司匹林（C9H8O4） 0.17 180
⑤硝酸银（AgNO3） 0.02 170



(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。
(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)＝__________ mol·L?1。
19．离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。
（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。
（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；
20．现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2
（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。
（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）___________。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了___________。
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_____________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为______________；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是______________________________。

三、推断题
21．某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______________．离子方程式是______________________；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是___________，肯定不含的离子是__________，离子方程式是_________________﹑____________________．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是__________________，离子方程式是______________________．
22．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现各取100ml溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，
（2）可能存在的离子是 ，
（3）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度 。

四、实验题
23．（1）实验室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称量FeSO4·7H2O__________g。
若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，_______________。
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。
（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。
24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

五、计算题
25．把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准
状况下)。试计算：
（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2） 该盐酸的物质的量浓度；
（3） 该合金中铝的质量分数。
26．在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
试卷第8页，总8页

参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是难溶于水的氧化物，但是非金属氧化物，错误；B、二氧化碳能溶于水，错误；C、过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠、氧气，错误；D、二氧化锰是金属氧化物且难溶于水，正确，答案选D。
考点：考查对氧化物溶解性的判断
2．C
【解析】
【详解】
A.煤是由含有碳、硫等多种物质构成的混合物，故A错误；
B.生铁是由铁和碳组成的一种合金，是混合物，故B错误；
C. 蒸馏水是由一种物质构成，是纯净物，故C正确；
D. 矿泉水中除含有水外，还有其他多种矿物质，是混合物，故D错误；
答案选C。
3．C
【解析】
【详解】
因为A.Mg2＋与OH－ 反应，故A错误；B.Cl－与Ag＋反应故B错误；C. Na＋与Cl－、SO42+都不反应，能大量共存，故C正确；SO42-与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故D错误；答案：C。
4．C
【解析】碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质，排除；BaCO3为强电解质，排除；葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，排除；答案为C：由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质
5．A
【解析】
【分析】
A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；
B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；
C. 宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；
D. 石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。
【详解】
A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤维；A错误；
B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；
C. 宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；
D. 石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。
故选A。
6．B
【解析】试题分析：A、缺少Mg2＋和OH－的反应，生成Mg(OH)2沉淀，故错误；B、氢氧化铁是难溶物，不能拆写，HBr是强酸，需拆写成离子，故正确；C、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，故错误。
考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。
7．D
【解析】
试题分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误．C、16g氧气的物质的量为0.5mol，根据B的分析，生成0.5mol O2，有1mol Fe2+ 被氧化，故C错误；D、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故D正确；故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
8．C
【解析】
试题分析：A．硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶，应用化学式表示，离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气与溴化钠溶液的离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C正确；D．电荷不守恒，铝与硫酸铜溶液的离子反应为2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu，故D错误；故答案为C。
考点：离子方程式的书写
9．B
【解析】A、将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A错误；B、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为4Fe2＋+2Br－+3Cl2═4Fe3＋+6Cl－+Br2，故B正确；C、过量CO2应生成NaHCO3，故C错误；D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选B。
10．B
【解析】
试题分析：A、氯化氢黑氯化钙均是完全电离，用离子符号表示，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D、稀硫酸和铜不反应，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断
11．D
【解析】
试题分析：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低生成+3砷，作氧化剂，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A、B错误；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，生成的+3砷，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确，答案选D．
考点：氧化还原反应
12．D
【解析】
【详解】
A. HClO溶液具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+不能大量存在，选项A错误；
B、若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明该溶液呈酸性或碱性，若碱性条件下则Cu2＋与OH－反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C、Fe3+、Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，选项C错误；
D．澄清透明溶液中Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+之间不反应，可以大量共存，选项D正确；
答案选D。
13．A
【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确；刻舟求剑是物理变化，故B错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故D错误。
14．B
【解析】
【分析】
由图中转化可以知道，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe(SCN)3溶液，则C中含有Fe3＋，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3＋或Fe2＋。
【详解】
A、通过以上分析知，D中含有Fe(SCN)3，故A正确；
B、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故B错误；
C、B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，故C正确；
D、能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3＋，故D正确。
综上所述，本题选B。
【点睛】
由图中转化可以知道，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe(SCN)3溶液，则C中含有Fe3＋，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3＋或Fe2＋，据此解答。
15．D
【解析】A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，但KCrO2溶于水不能电离出Cr3+，故A错误；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；
C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；
D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
16．8分，
（1）单质；Ba（OH）2；
（2）盐酸；
（3）Fe + 2H+＝Fe2+ + H2；
（4）H++OH-=H2O；
【解析】
试题分析：（1）纯净物分为单质和化合物； Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故答案为：单质；Ba（OH）2；
（2）上述五种物质分别是①铁②氢气③盐酸⑤碳酸氢钠④氢氧化钡；有一种物质盐酸能与其他三种物质：金属铁、碳酸氢钠、氢氧化钡之间发生反应．故答案为：盐酸；
（3）盐酸和铁发生置换反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）过量的盐酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
考点：考查了物质的分类、物质间性质的反应的相关知识。
17．

【解析】略
18．铁（或Fe） 浓度 还原性 ②③⑤ abdce B
【解析】
【详解】
（1）由题中数据可知：铁（或Fe）元素含量偏低，故答案为：铁（或Fe）；
（2）报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；
（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是K2SO4、 KMnO4 、AgNO3，故答案为：②③⑤；
（5）①溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，
所以操作步骤的正确顺序为abdce，故答案为：abdce；
②A.使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；C.溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；故答案为：B；
（6）在“鲜花保鲜剂”中，含有K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，则有K+的物质的量浓度=mol/L，故答案为：。
19．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓Cu2+ + 2NH3?H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3?H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2OAl3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=[Al(OH)4]- + 2BaSO4↓
【解析】
【详解】
（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，其化学方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；因此本题答案是：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 。
（2）氯化铝溶液水解显酸性，四羟基合铝酸钠溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解生成Al(OH)3，离子方程式：Al3+ + 3[Al(OH)4]- =4Al(OH)3↓；因此本题答案是：Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量后，氢氧化铜溶于过量的氨水中生成络合物，离子方程式是Cu2+ +2NH3?H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+； Cu(OH)2 + 4NH3?H2O = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H2O；综上所述，本题答案是： Cu2+ + 2NH3?H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+； Cu(OH)2 + 4NH3?H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O。
（4）假设硫酸铝钾物质的量为1mol, SO42-的量为2mol,需要2mol Ba(OH)2至SO42-全部沉淀，同时生成偏铝酸钾，离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2+ + 4OH-=[Al(OH)4]- +2BaSO4↓；综上所述，本题答案是：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-=[Al(OH)4]- +2BaSO4↓。
20．交叉分类法 ③⑤ FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 负 胶体聚沉 H+ +HCO3- = CO2 + H2O 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ + 3H2O Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-
【解析】
【分析】
（1）由交叉分类法可知，KNO3既是钾盐又是硝酸盐；
（2）六种物质中属于电解质的是KNO3、液态HCl、NaHCO3，属于非电解质的是CO2，既不是电解质也不是非电解质的是铜丝、Fe(OH)3胶体；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；阳极附近橘红色加深，说明Sb2S3胶粒带负电荷；带相反电荷Fe(OH)3与硫化锑胶体混合会发生聚沉；
（4）胃酸中含有盐酸，盐酸能与NaHCO3、Al(OH)3反应，治疗胃酸过多；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，通入过量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，浑浊变澄清。
【详解】
（1）由交叉分类法可知，KNO3既是钾盐又是硝酸盐，故答案为：交叉分类法；
（2）六种物质中属于电解质的是KNO3、液态HCl、NaHCO3，属于非电解质的是CO2，铜丝是金属单质、Fe(OH)3胶体是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑤；
（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明Sb2S3胶粒带负电荷；Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，带正电荷的Fe(OH)3胶粒与带负电荷Sb2S3胶粒发生聚沉，体系变浑浊，故答案为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；负；胶体聚沉；
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，是因为盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；向浑浊石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，通入过量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，浑浊变澄清，反应的总离子方程式为：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-。
21．（1）Ag+；Ag++Cl-==AgCl↓；
（2）Al3+ ；Mg2+ ；Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O；
（3）Ba2+ ； Ba2++SO42-==BaSO4↓
【解析】
试题分析：（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是Ag+，因为只有氯化银不溶于酸中，答案为：Ag+ ； Ag+ + Cl- ==AgCl ↓；（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，可能是Mg(OH)2和Al（OH）3沉淀，但是继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液，Mg(OH)2不能溶于氢氧化钠中，所以只可能是Al（OH）3，肯定含有的离子是Al3+，肯定不含的是Mg2+,发生的离子方程式为：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3 ↓； Al(OH)3 + OH- -== AlO2- +2H2O；答案为：Al3+ ； Mg2+ ；Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3 ↓；Al(OH)3 + OH- -== AlO2- +2H2O；（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是Ba2+，离子方程式为：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，答案为：Ba2+ ； Ba2+ + SO42-==BaSO4 ↓。
考点：考查离子的鉴别
22．
（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Fe3+；
（2）Cl—
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【解析】
试题分析：由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为=0.04mol，原溶液中一定含NH4+；由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为=0.01mol，含CO32-的物质的量为=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-。
（1）由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Fe3+、Mg2+，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42；Fe3+、Mg2+；
（2）由上述分析可知，可能存在Cl-；故答案为：Cl-；
（3）根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol，c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，总正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+，至少为0.02mol， c（K+）≥0.2mol/L；根据上述分析，NH4+的物质的量为0.04mol，c（NH4+）=0.4mol/L，故答案为：c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L。
考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。
23．(10分）
（1）27.8 g ①偏低 ②偏低
（2）CO32-、Na+；HCO3-、S2-
【解析】
试题分析：
（1）配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4·7H2O）的质量m=0.500L×0.2 mol·L-1 × 278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；①用以溶解FeSO4·7H2O烧杯未洗涤，则溶质物质的量减小，FeSO4溶液的物质的量浓度偏低；②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则溶液体积偏大，FeSO4溶液的物质的量浓度偏低；
（2）过氧化钠先和水反应生成NaOH和O2，NaOH在水溶液中能电离出自由移动的OH-，OH-能和HCO3-反应生成CO32-和水。除此之外，过氧化钠也能氧化S2-为S单质，所以溶液中增加的离子为CO32-、Na+，减少的离子为HCO3-、S2-。
考点：溶液配制，离子反应
24．（1）CO、AlO（2）I－Fe3＋、NO
CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存
（3）Al3＋、NH；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；NH＋OH－NH3↑＋H2O
（4）Ba2＋；SO
【解析】
试题分析：（1）①溶液呈强酸性肯定含有氢离子，所以一定不含有CO、AlO；
（2）②加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，一定含有碘离子，一定不含有NO3-、Fe3+；理由是CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存
（3）③逐滴加入NaOH溶液，A．溶液从酸性变为碱性；B．溶液逐渐产生沉淀；C．沉淀完全溶解；说明溶液中一定含有Al3＋，D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4＋ ；c、d发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 、NH＋OH－NH3↑＋H2O。
（4）④另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，一定不含有SO42-。
【考点定位】考查离子检验
【名师点睛】本题考查常见离子的检验方法。要求熟练掌握常见离子的检验方法，能够根据反应现象推断存在的离子。①溶液呈强酸性肯定含有氢离子，与氢离子反应的离子不能共存；②入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，一定含有碘离子，与碘离子反应的离子不能共存；③加入NaOH溶液，A．溶液从酸性变为碱性性；B．溶液逐渐产生沉淀；C．沉淀完全溶解；说明溶液中一定含有Al3＋，D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4＋ ；④取取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，能够与钡离子反应的离子不能存在，根据以上分析完成各题即可。
25．
（1）0.5mol；（2）5mol/L；（3）52.9％
【解析】
试题分析：（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n(H2)==0.25mol，
根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；
（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2 6 3
y 3y y
x+y＝0.25，24x+27y＝5.1，解得：x＝0.1，y＝0.1，
反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==5mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；
（3）该合金中铝的质量分数为：w(Al)=×100%≈52.9%，
故：该合金中铝的质量分数为52.9%。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、质量分数的表达式，明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力。
26．
（1）
（2）①10.88g②0.25mol
【解析】
试题分析：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为；
（2）n（Cl2）==0.125mol，
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g1mol
m0.125mol
m=10.88g；
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl
1mol2mol
0.125moln
n=0.25mol。
考点：考查氧化还原反应