高一期中考试化学试卷(浙江省金华市义乌市)

义乌中学高一期中考试化学试卷2006.11
命题人:胡中培
可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 Ba-13
一、选择题（共20小题，每题3分，计60分，每小题只有一个正确答案）
1．下列不属于物理量的是（ ）
A．物质的量 B．质量 C．摩尔质量 D．摩尔
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
4．在电解质溶液中，一定相等的是（ ）
A．阴离子数和阳离子数 B． 阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
C．阴．阳离子的质量 D．每个阳离子与每个阴离子所带的电荷
5．称量烧碱晶体时，烧碱应放置在下列哪种仪器中称量（ ）
A．托盘 B．滤纸 C．量筒 D．烧杯
6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含原子数为NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ）
　 A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
　 C．不同种元素的两种离子 D．不同种元素的两种原子
8．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏法进行海水淡化
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
9．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
11．某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在粉碎的干海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（ ）
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
12．己知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Cl2→HClO
C．Na→Na+ D．Al3+→Al
13． 能用H+ + OH＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．CaCO3和稀H2SO4的反应
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl、SO B．HCO、OH、Ca2+、K+
C．Mg2+、Ba2+、NO、SO D．Ba2+、Cu2+、Cl、OH
15．下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中
16．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙
17．下列以NaCl为原料可以生产的产品（或物质）是（ ）
①烧碱； ②氧化钠； ③金属钠； ④氯气； ⑤盐酸
A．全是 B．只有①②③④
C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
18．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和
食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都
有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A．Cl2 B．O2
C．H2 D．HCl
19．在化学反应：2KClO3 + 4HCl == 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A．245∶146 B．245∶73 C．1∶2 D．1∶1
20．已知：I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl＜Fe2+＜H2O2＜I＜SO2。则下列反应中一定不能发生的是（ ）
A．3Fe3+ + SO2 +2H2O == 2Fe2+ + SO + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O == SO+2I+ 4H+
C．H2O2 + SO+ 2H+ == SO2↑+ O2↑+2H2O
D．2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2
二．填空题
21．⑴（3分）标出氧在下列各物质中的化合价：
O3 ； Na2O ； Na2O2 。
⑵ （2分）用作原子反应堆导热剂的是 ；用于制糕点用的发酵粉的是 。
⑶（3分）金属钠具有很强的还原性，工业上可以用金属钠把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出。请写出金属钠与氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
22．（4分）在通常情况下，有一平底烧瓶中盛满了二氧化碳气体，在瓶内有一只扎紧
在玻璃管末端的气球，如图所示。打开瓶塞，迅速往瓶里加入下列物质中的
， （假设这时瓶内气体与空气未形成对流，请填序号），立即塞紧瓶塞，
一段时间后， 瓶内气球就会自动膨胀起来。
(A) NaCl固体 (B) Na2O2 (C) NaOH溶液 (D) 盐酸
用化学方程式解释其原因： 。
23．（8分）关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑ ②2AD+MnO2+C↑
③B+D==2KCl+MnO2+Cl2↑
试通过判断完成下列各个问题：
⑴反应①中的氧化剂是________________________。
⑵反应②的化学方程式为_____________________________________________。
⑶氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。
⑷按上述的反应过程，若要制取1mol氧气，总共有________mol电子发生转移。
三．推断题
24．(6分)有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色。A、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，C加热时产物中有A和无色气体E，在B溶液中通入气体E时，适量时可得A，过量时可得C。试回答下列问题：
⑴写出A、B、C、D四种化合物的化学式
A ；B ；C ；D 。
⑵写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的离子方程式
四、实验题
25．（8分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有铁粉。试写出D中化学方程式：
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
五．计算题
26．（6分）将84 g碳酸氢钠固体加热分解一段时间后质量变为77.8 g。试求：
⑴可产生标准状况下的二氧化碳多少升？
⑵若碳酸氢钠完全分解，则最终所得固体的多少克？
考答案选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B D B C A A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C A B A A A D C
1、 填空题
21．⑴0 -2 -1　　⑵钠钾合金　　碳酸氢钠
⑶
22．B、C
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2===Na2CO3
23．⑴KClO3 ↑
⑶2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑷6
三．推断题
24．⑴NaCO3，NaOH，NaHCO3，NaCl.　　⑵OH+HCO=CO+H2O
四、实验题
25．⑴Fe+3Cl22FeCl3
⑵开始时Cl2与H2O作用生成HCl和HClO，使石蕊试液变红。又因HClO有漂白性，使石蕊试液褪色。
⑶长颈漏斗内液面上升；贮存氯气，防止污染空气。
五．计算题
26．⑴2．24升。 ⑵53克。
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