2006~~2007高一化学必修模块测试(福建省漳州市)
文档属性
| 名称 | 2006~~2007高一化学必修模块测试(福建省漳州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 32.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-29 07:59:00 | ||
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文档简介
2006~~2007高一化学必修模块测试
可能用到的相对原子质量：Na－23 H－1 O－16 Cu－64 Cl－35.5 C－12 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )A He B He C He D He
2、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制：（ ）
A、催化剂 B、农药 C、半导体 D、合金
5、从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
6、下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则( )
A、X的非金属性比Y强 B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
8、下列说法正确的是（ ）
A、 在共价化合物中不可能含有离子键
B、 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C、 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D、 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9、下列说法中不正确的是（ ）
A、 化学反应都伴随能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量
D、若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量
10、一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内的总压强不随时间的变化而变化
C单位时间内生成2n moL AB同时生成n molB2
D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB2
11、下列说法中，正确的是 （ ）
A、构成原电池两个电极的材料必须是两种金属
B、由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C、电子由外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D、铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
12、下列物质的晶体中，化学键类型相同晶体类型也相同的化合物是（ ）
A、Si和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（ ）
A．滴加水 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
14、大量获得乙烯的工业方法是（ ）
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
15、1mol碳完全燃烧后放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = +393.5 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）=CO（g）； △H = －393.5 kJ/mol
C、C+O2=CO2 ； △H = －393.5 kJ/mol
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = －393.5 kJ/mol
16、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A、 加热 B、 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉
18、金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A、A＞C＞B B、A＞B＞C C、B＞A＞C D、B＞C＞A
19、某酯的结构可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1。m+n=5，该酯的一种水解产物，经催化氧化后可转化为该酯的另一种水解产物，则原来的酯为（ ）A.乙酸乙酯 B.乙酸丙酯C.丙酸丙酯 D.丁酸乙酯
20、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。则生成这种胆固醇酯的酸是 （ ）
A、C6H13COOH B、C6H5COOH C、C7H15COOH D、C6H5CH2COOH
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题（24分）
21、下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。(14分)
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写出下列元素符号：①__________；⑥__________；⑦__________；__________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________；最活泼的非金属元素是_________；最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________；碱性最强的是_____________；呈两性的氢氧化物是______________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是__________；原子半径最大的是__________。
(5)在③和④中，化学性质较活泼的是__________；
在⑧ 和中，单质化学性质较活泼的是_________；
22、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
23、（4分）做饭时使用天然气或液化石油气（主要成分为C3H8）作燃料，写出燃烧液化石油气的化学反应方程式 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改造为以烧液化石油气应采取的措施是： 。
四、实验题（20分）
24、（6分）下面实验操作可以实现实验目的的是（填序号）
用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应。
取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖。
用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。
在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键。
25（14分）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止_________事故的发生。 收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示） 。
（3）实验制取的乙酸乙酯，可用 方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由： 。
四、计算题（16分）
26、（6分）某些花岗岩或产生氡（），从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数是： ，质子数是： ，中子数是： 。
27、（10分）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）以O2表示的该反应的速率；（2）平衡时SO3的物质的量浓度。
高一化学必修模块测试答案
一、选择题（每小题2分 共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
A
B
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
D
D
C
B
C
C
B
二、填空题（共24分）
21、（14分 每空格为1分） (1)N Si S Ca (2) K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)F K (5)Na Cl2
22、（6分） (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2（
(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
23、（4分）
增大空气进入量或减少液化石油气进入量
三、实验题（20分）
24、（6分）C、D
25（14分）
（1）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COO CH2CH3+H 2O 3分
（2）倒吸2分 2CH3COOH+ Na2CO3 = CH3COO Na+H 2O + CO2↑ 3分
（3）分液2分，因为乙酸乙酯常温下液态物质，且与饱和的碳酸钠溶液互不相溶。4分
四、计算题（16分）
26、（6分）222 86 116 （各2分）
27、0.5mol/L.s 1mol/L
可能用到的相对原子质量：Na－23 H－1 O－16 Cu－64 Cl－35.5 C－12 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )A He B He C He D He
2、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制：（ ）
A、催化剂 B、农药 C、半导体 D、合金
5、从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
6、下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则( )
A、X的非金属性比Y强 B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
8、下列说法正确的是（ ）
A、 在共价化合物中不可能含有离子键
B、 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C、 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D、 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9、下列说法中不正确的是（ ）
A、 化学反应都伴随能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量
D、若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量
10、一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B、容器内的总压强不随时间的变化而变化
C单位时间内生成2n moL AB同时生成n molB2
D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB2
11、下列说法中，正确的是 （ ）
A、构成原电池两个电极的材料必须是两种金属
B、由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C、电子由外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D、铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
12、下列物质的晶体中，化学键类型相同晶体类型也相同的化合物是（ ）
A、Si和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（ ）
A．滴加水 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
14、大量获得乙烯的工业方法是（ ）
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
15、1mol碳完全燃烧后放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = +393.5 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）=CO（g）； △H = －393.5 kJ/mol
C、C+O2=CO2 ； △H = －393.5 kJ/mol
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = －393.5 kJ/mol
16、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A、 加热 B、 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉
18、金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A、A＞C＞B B、A＞B＞C C、B＞A＞C D、B＞C＞A
19、某酯的结构可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1。m+n=5，该酯的一种水解产物，经催化氧化后可转化为该酯的另一种水解产物，则原来的酯为（ ）A.乙酸乙酯 B.乙酸丙酯C.丙酸丙酯 D.丁酸乙酯
20、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。则生成这种胆固醇酯的酸是 （ ）
A、C6H13COOH B、C6H5COOH C、C7H15COOH D、C6H5CH2COOH
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题（24分）
21、下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。(14分)
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写出下列元素符号：①__________；⑥__________；⑦__________；__________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________；最活泼的非金属元素是_________；最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________；碱性最强的是_____________；呈两性的氢氧化物是______________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是__________；原子半径最大的是__________。
(5)在③和④中，化学性质较活泼的是__________；
在⑧ 和中，单质化学性质较活泼的是_________；
22、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
23、（4分）做饭时使用天然气或液化石油气（主要成分为C3H8）作燃料，写出燃烧液化石油气的化学反应方程式 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改造为以烧液化石油气应采取的措施是： 。
四、实验题（20分）
24、（6分）下面实验操作可以实现实验目的的是（填序号）
用铝块与氧化铁粉末充分混和进行铝热反应。
取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖。
用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。
在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否存在碳碳双键。
25（14分）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止_________事故的发生。 收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示） 。
（3）实验制取的乙酸乙酯，可用 方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由： 。
四、计算题（16分）
26、（6分）某些花岗岩或产生氡（），从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数是： ，质子数是： ，中子数是： 。
27、（10分）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）以O2表示的该反应的速率；（2）平衡时SO3的物质的量浓度。
高一化学必修模块测试答案
一、选择题（每小题2分 共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
A
B
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
D
D
C
B
C
C
B
二、填空题（共24分）
21、（14分 每空格为1分） (1)N Si S Ca (2) K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)F K (5)Na Cl2
22、（6分） (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2（
(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
23、（4分）
增大空气进入量或减少液化石油气进入量
三、实验题（20分）
24、（6分）C、D
25（14分）
（1）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COO CH2CH3+H 2O 3分
（2）倒吸2分 2CH3COOH+ Na2CO3 = CH3COO Na+H 2O + CO2↑ 3分
（3）分液2分，因为乙酸乙酯常温下液态物质，且与饱和的碳酸钠溶液互不相溶。4分
四、计算题（16分）
26、（6分）222 86 116 （各2分）
27、0.5mol/L.s 1mol/L