2008年高考化学考试大纲(山东卷)各考点训练题（1）
一、必考内容部分
必考内容涵盖“化学1”、”化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面;
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
例1．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。
例2．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
(1)方案一是否可行? 。
理由是 。
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝ mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n(Br—)＝ mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br—)＝ mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比为1∶5配制1000mL KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为 (填序号)。
(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。
①KBrO3与KBr在酸性条件的反应： 。
②溴水与乙醛反应： 。
(5)根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系，了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
例3．A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
例4．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
v
下列计算结果正确的是( )
A.硝酸的浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6gFe C. ②中溶解了9.6gCu D.④中v=8960
5、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活i、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等），了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
例5．保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
（二）化学基本概念和基本理论
1、物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
例6．在1－10号元素中， (1)能形成10电子的分子是 ；能形成10电子的阳离子是 ；能形成10电子的阴离子是 ；在10电子的粒子中，形成正四面体的是 。
(2)有A、B、C+、D—、M—、E几种10电子微粒(化学式量A
①若：C+＋D—＝2A 则A ，C+ ，D— ；
②若：C+＋D—＝A +B 则A ，B ,C+ ，D— ；
③若：E+D—= M—+A 则E , M— 。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
例7．从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符(分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化），
①食盐放在水中逐渐消失________；②萘在空气中逐渐消失________；③不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失________；④无水氯化钙吸收空气中的水分______；⑤生石灰吸收空气中的水分_________；⑥胆矾受热后变成白色粉末_________；⑦石碱晶体在空气中变成白色粉末_________；⑧氢氧化铜加热后变成黑色固体__________；⑨木块隔绝空气加热后变成黑色固体________；⑩饱和KNO3溶液降温，出现晶体___ ___。上述变化中属于化学变化的是 。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
例8单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼 B．X是金属，Y一定是金属
C．X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属 D．X是金属时，Y一定比X活泼
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
例9．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
编号
盐
酸
弱电解质
非电解质
A
Na2SO4
H2SO4
NaHCO3
CO2
B
NaHSO4
CH3COOH
SO2
CH3CH2OH
C
FeCl3
NaHSO4
H2SiO3
Cl2
D
Ba(NO3)2
H3PO4
H2CO3
NH3
2、化学用语及常用计算
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
例10．已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
e
I
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ，J 。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M ，
F + G →A + B + C ；
（3）反应⑥中E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，写出N的结构式 ；
（4）反应③用于工业生产它应在 进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 ，在该工业生产中它具有的特殊的性质是 。
（5）实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
（2）熟悉常见元素的化合价。根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
例11．R、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的同一短同期元素下列说法一定正确的是（m，n均为正整数）：（ ）
A、若R(OH)m 为强碱，则W(OH)n 也一定为强碱
B、若HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为—2，则Z 的最高正化合价为+6
D、若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
例12．下列各项表达正确的是
A．H2O的分子模型示意图： B．F—的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
例13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）( )
A.28g氮气所含的原子数目为NA
B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1NA
C.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为NA
（5）理解质量守恒定律的含义。
例14．2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋
(1)请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并进行有关计算。
例15．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OH－＋CO2＝HCO3—
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2＋＋HCO3—＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数的含义。
例16．假如把质量数为12的碳原子(12C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是
A．①② B．③④ C．④⑤ D．② （ ）
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
例17．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
3、溶液与胶体
（1）了解溶液的含义。
例18．下列说法正确的是( )
A.无色透明的液体一定是溶液
B.在一定温度下，从100克20%的某物质的溶液中取出50克溶液，此时剩余溶液的溶质的质量分数为10%
C.溶液的溶剂不一定是水
D.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
（2）了解溶液度、饱和溶液的概念。
例19．右图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法不正确的是（ ）
A、A点的溶液是不饱和溶液
B、50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
C、将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D、A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
（3）了解溶液的组成。理解溶解中溶质的质量分数的概念，并进行有关的计算。
例20．人体中的钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0. 01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0. 1%）。
（3）若人体每天需要0. 6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
例21．.(11分)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。?
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。?
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
例22．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染
D．牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
4、物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
例23．据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子X（暂用X表示），它属于一种新元素—第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是 ）
A．这种原子（X）的中子数为169 B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅（82Pb）属同一族 D．这种元素属第三周期元素
（2）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及它们之间的相互关系。
例24．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
（3）了解原子核外电子排布。
例25．A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的A、B、C三种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19，D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示意图为。A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填写下表中有关物质的电子式：
有关物质
电子式
有关物质
电子式
①
A的氢化物
化合物DCA
②
B的原子
化合物DC
③
E的离子
化合物D2P
④
C的单质
化合物D2A2
（4）掌握元素周期律的实质、了解元素周期表（长式）的结构（周期、表）及其应用。
例26．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
例27．第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，已知：
①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11。该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。②D元素原子的最外层比次外层电子数少4。 ③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了。试回答：
(1)A离子的电子式为 ，E原子的电子式为 ，B、F所形成的化合物的电子式为 。
(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为 ；
D与氢形成氢化物的过程为 。
(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为： 。
（6）以I A和VII A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
例28．验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案表的空格中。（不一定全选）
实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
A.钠与冷水反应
a.溶液变红色
B.向NaOH溶液中滴加酚酞
b.产生白烟
C.点燃H2S
c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
E.NaI溶液中加入溴水
e.生成白色胶状沉淀，后又溶解
F.镁带与沸水反应
f.产生大量气泡、气体可以点燃
G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液
g.溶液变棕黄色
H.NaCl溶液中加入溴水
h.发出耀眼的强光，生成白色物质
I.镁带空气中燃烧
i.发出淡蓝色火焰
J.NaBr溶液中加入氯水
j.观察不出什么现象
K.铝片与2mnol/L盐酸反应
k.溶液变橙色
将答案代号填入下表：
实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
（1）同周期
（2）同主族
解释在同一周期内从左到右元素金属性逐渐减弱的原因：
。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
例29．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为: 。
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为: ，D与F反应化学方程式为: 。
(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为________________，反应③的化学方程式为: 。
(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为: 。
（8）了解化学键的定义。了解离子键与共价键的形成。
例30．已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出5种元素名称：A__ ____、B__ _____、C、 _______、D_______、E_______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______ _______。
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______________；B与E形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。
5、化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
例31．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是：
A、O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2
B、2CH3COOH + Ca（ClO）2 == 2HClO + Ca（CH3COO）2
C、I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2
D、4HCl + MnO2 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
例32．下表中是一些化学键键能的数据。
化学键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—Cl
H—Br
H—I
H—H
键能(J/mol)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据下列回答：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应(“吸热”或“放热”)。
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。
（3）了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
例33．已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷 烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
燃烧热／(kJ·mol-1)
890.3
1559.8
2219.9
2877.0
3536.2
4163.1
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________ ______；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；
（3）由上表可总结出的近似规律是_____ ________________；
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ·mol-1。
（4）了解化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
例34．（8分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ·mol－1；
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ·mol－1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是 。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
例35．1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：
2H2O(l)＋SO2(g)＋I2(s)H2SO4(aq)＋2HI(g)
、
从理论上讲，该循环中，1 molH2O能制氢气
A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
例36．某中学生开展化学研究性学习时,有一小组的同学为了进一步研究原电池的工作原理,设计并动手做了如下两个原电池的实验.剪约8cm长、2cm宽的纯铜片、纯铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片和铝片分别用导线与电流表的
“+” “-”端相连,电流表指针调到中间位置,取两个100mL的小烧杯,在一只烧杯中注入约60mL浓硝酸, 在另一只烧杯中注入60mL 6mol/L的烧碱溶液.试回答下列问题.
⑴先将两电极同时插入烧碱溶液中,铝片上电极反应式为 ,铜片上的现象为 。
⑵再将两电极同时插入浓硝酸中,此时铜是 (填“正”或“负”)极,铝片上的电极反应式为 。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
例37．某学生在A、B、C、D四支小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝浸过食盐水的细铁丝浸过清水的细铁丝食盐水及细铁丝（使细 铁丝完全浸没在食盐水中），然后装配成如图所示的四套 装置中，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示
（表中所列数据都为导管水面上升的高度／cm）
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶（盛干细铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝）
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶（盛沾了清水的细铁丝）
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中）
0
0
0
0
0
0
0
请回答下列问题：
(1)导管中水面为什么会上升？ 。
(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填小烧瓶的瓶号） 。
(3)影响铁生锈的因素有： 。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率概念，反应速率的定量表示方法。
例38．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
例39．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
（3）了解化学反应的可逆性。
例40．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 ( )
A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C
反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
（4）了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
例41．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+ B（气） C（气）+ D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ）
A．60% B．40% C．24% D．4%
（5）理解外界条件（浓度、温度、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
例42．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。
A．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①②
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
例43．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。
例44．下列叙述正确的是:
A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D. 硫黄单质不能导电，因此硫黄是非电解质
（2）了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。
例45．在水中溶入下列物质，既使水的电离平衡向右移动，又使水的导电性增强的是（ ）
① CH3COOH ② NH4Cl ③ Na2CO3 ④ NaOH ⑤ Na
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤
（3）了解弱电解质的电离平衡概念。
例46．将0(1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A( 溶液中c(H+(和c(OH((都减少 B( 溶液中c(H+(增加
C( 醋酸电离平衡向左移动 D( 溶液的pH增大
（4）了解水的电离、离子积常数。
例47．下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)（Kw为水的离子积常数）：（ ）
A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/ c(H+)
C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)－ Kw/ c(H+)
（5）了解溶液pH等概念。了解测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。
例48．25℃时，若体积为Va=a、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va(1) a值可否等于3(填“可”或“否”) __ ___，理由是______ __________________。
(2) a的取值范围是：______________。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
例49．已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D．溶液的pH=1
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
例50．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是:
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—存在
B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在
C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I—存在
D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
（8）了解难溶电解质的溶解平衡。
例51．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①_______________________；②________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因_______________________、 。
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是______。
A、磷 B、硫 C、镁 D、铜
（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是________________________。
8．以上各部分知识的综合应用。
例52．在0.1mol/l的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+，改变下列条件，填写下表中的变化情况。
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
H+ 数目
导电能力
Ksp
溶液pH
加水稀释
升高温度
加NaOH固体
加浓H2SO4
加CH3COONH4固体
加金属Mg
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
例53．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题（假设曲线的各段内只有一种还原产物）。
(1)0点到a点的还原产物是_ _____；
(2)a点到b点的还原产物是__ ____，其原因是___ _ __；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
(4)反应过程中，到达___ ___点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是__ ____；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是___ ___；
（1）了解常见金属的活动顺序。
例54．根据下列事实: (1) A+B2+＝A2++B; (2) D+2H2O＝D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e—==E, B—2e—＝B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是:（ ）
A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. A2+>B2+>D2+>E2+ C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. E2+>B2+>A2+>D2+
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
例55．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
（3）了解合金的概念及其重要应用。
例56．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5℃
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用。
例57．当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系。已知D的相对分子量比C的相对分子量大16，E是酸。试回答：
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_ ___元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_ ___元素。
(3) A是_________；乙是__ ___；丙是___ ____。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
例58．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是：
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
3、以上各部分知识的综合应用。
例59．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中
NaOH溶液的作用是 。
(3)你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请一一说明 。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ ______________。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
。
（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
例60．已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子；②每个碳原于都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°的碳—碳—碳键角和1个60°的碳—碳—碳键角。根据以上事实判断：
(1)A的化学式为___________。 (2)分于中(填有或无)__________碳碳双键。
(3)A的结构可表示为(只要求画出碳架的空间结构，不必写出C，H的符号)
___________________________。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
例61．苯与甲烷、乙烯、乙炔相比较，下列叙述中错误的是?（ ）
A．苯和甲烷都易发生取代反应
B．苯与乙烯、乙炔都易发生加成反应
C．乙烯和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才发生加成反应
D．乙烯和乙炔易被氧化剂氧化，苯不易被氧化
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
例62．由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A ，F ，C 。
（2）反应类型：X 、Y 。
（3）写出化学反应方程式：
B→C 。
G→H 。
（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：
。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质以及重要应用。
例63．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
(3)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
5．了解糖、油脂、蛋白质的组成和主要性质以及重要应用。
例64．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
6．了解常见高分子材料的合成及其重要应用。
例65．“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线。已知结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：A PMAA 。
（2）写出上述过程中的反应类型：① ④ 。
（3）写出③的化学方程式 。
7．以上各部分知识的综合应用
例66．现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。
⑴试写出D的分子式 。
⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式 。
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
例67．学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________。
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________。
2．了解化学实验室中常用仪器的主要用途和使用方法。
例68．（1）下列实验操作中，正确的有 。
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管上部往下套，夹在试管的中上部；
②将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中；
④熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中；
⑤准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处
⑥检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可。
（2）在仪器①分液漏斗、②集气瓶、③细口试剂瓶、④滴瓶、⑤酸式滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） 。
3．掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
例69．下列实验操作，正确的是（ ）
①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3
④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正确
附：常见事故的处理方法
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛。
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
例70．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．
请填写下列表格中的空白处：
序号
气体
装置的连接顺序
(用编号表示)
按要求填
试剂名称
实验室制备该气体的化学方程式
(是离子方程式的只写出离子方程式)
(1)
CO2
制备→收集
/
(2)
NH3
制备→收集→尾气处理
若干燥氨气可选用的试剂
(3)
Cl2
制备→净化→干燥→收集→尾气处理
处理尾气的试剂
(4)
制备→净化→收
集→C→F→J
/
5．能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
例71．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3—（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
、 。
②步骤②脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→ （填操作）。
③比色法确定待测液的浓度其原理是
④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：
。
6．能根据实验试题做到：
（1）设计、评价或改进实验方案。
例72．8分）一般测定样品中成分含量的实验应重重2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（ ）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是
。
（2）了解控制实验条件的方法。
例73．如下图的装置中：a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；
A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）
②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?
④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 毫升
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论。
例74．有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ，
操作方法为
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A ，C ，D 。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3
质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
例75．某绿色粉末的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O
现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：(I)测定粉末组成中结晶水的x值；
(Ⅱ)用NH3还原前一个实验的残留固体，可回收其中的金属单质，同时还生成一种无污染的气体
(1)见图中已装配好的一套装置，回答下列问题：
①该装置用于进行实验(选填I或Ⅱ)________，实验时需对A处进行加热，写出A中的反应方程式 _____________________________________________
②虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气，所用药品为浓氨水、NaOH固体；广口瓶C中盛有蒸馏水，其作用是吸收末反应的NH3，避免对室内环境带来不良的影响。有的同学建议为了简化实验装置，可以去掉烧瓶B，直接将A、C相连，这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法是：
___________________________、___________________________，
有的同学提出可用一个装置代替B、C两个装置，请你在右边虚线框内画出替代装置的装置；
(2)用图中其它仪器组装成另一套实验装置，用来完成另一个实验，则这些仪器按气流从左到右方向的连接，各接口的连接顺序(填写各接口的小写字母)：
_→__ _→___ _→_____ →_______ →f。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
例76．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液
⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：
_______________________________________________________________ ___________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为______________________________，Y装置中除去的杂质为 _____。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是_______ _____________________________________________；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________________；若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_____________%（质量分数）。附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度。
化学式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100g H2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4
2007年高考化学考试大纲各考点训练题参考答案
1．B、2．1．（(1)不可行，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性，(2)a、0、2a ，(3)③ ，(4)BrO3＋5Br＋6H+==3Br2+3H2O，CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH＋2H＋＋2Br—（5）溶液的紫色褪去）
3．C、4．AD、5．C、 6．(1)10电子的分子是CH4、NH3、H2O、HF、Ne；；10电子的阳离子是NH4+、H3O+、；
10电子的阴离子是OH-、F-；正四面体的是NH4+、CH4。(2)①A：H2O，C+：H3O+，D—；OH—
②A：H2O，B：NH3，C+：NH4+，D—：OH—；③E：HF, M—： F—。
7．①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶。⑤⑥⑦⑧⑨ 8A．9D．10．（1）Cl2 NO （2）H＋ + ClO- = HclO 2 Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- (3) 略 (4)合成塔，离子交换膜，只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，(5)13
11．C、12．A、13．CD、 14．(1) 2H20、（2）②、(3)0.2 15C、 16D、 17．⑴⑵⑹⑺
18．C、19．D、20．（1）0. 28；（2）39. 8%；（3）2盒
21．.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?(2)BCD
22．A、23．B、 24．（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl
（2）A： B： C： 17．磷；P；
25．①、②、③Al3+、④、 26．D
27．(1)Na+； ；Mg2+ (2)； (3)H++OH－=H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H
28．
实验方法（Ⅰ）
实验现象（Ⅱ）
（1）同周期
A、F、H
d、c、f
（2）同主族
E、H、J
g、j、k
同一周期内从左到右，元素的原子半径减小，核对外层电子的吸引力增大，失电子的能力减小，故元素的金属性便减弱（2分）
29．(1)SIO2+2CSi+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
(3)、4NH3+5O24NO + 6H2O (4) C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑
30．（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）
（3）、、
31．AD 32．（1）A （2）放热 （3）F2
33．（1）2C2H6（g）+7O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）；△H=—3119.6kJ/mol
（2）72.13% （3）烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加645kJ/mol左右 （4）6776
34．① C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H=+131.5kJ·mol－1 、②多、③ H1=△H2+△H3+△H4 ④乙、⑤甲同学忽视了反应C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)为吸热反应（2分）
35．C 36．⑴.①Al-3e-＝Al3+ 、②铜片上有气泡、 ⑵.①负、 ②NO3-+2H++e-＝NO2↑+H2O
37．（1）铁生锈消耗了烧瓶中的氧气，导致瓶中气体压强降低。（2） B>C>A=D，（3） 水分、氧气以及其他物质
38．（1）K＝ （2）0.167mol/L·min （3）①减小c ②f （4）
39．D 40．BC 41．B 42．A 43．BD 44．B 45．B 46．D 47．B
48．(1)否、若a=3，则b=6显酸性 不合题意 (2) 3.5 49．B 50．C
51．(1)①产生红褐色沉淀 ②有无色气体产生 (2)C (3)①Fe(OH)3 0.06mol ②0＜x≤0.6
52．
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
H+ 数目
导电能力
Ksp
溶液pH
加水稀释
向右
减小
增多
减弱
不变
增大
升高温度
向右
增大
增多
增强
增大
增大
加NaOH固体
向右
减小
减少
增强
因升温而增大
增大
加浓H2SO4
向左
增大
增多
增强
因升温而增大
减小
加CH3COONH4固体
向左
减小
减少
增强
不变
基本不变
加金属Mg
向右
减小
减少
增强
不变
增大
53．⑴NO ⑵N2O ，反应放热，使溶液温度升高 ⑶8，30，8，3NH4NO3，9 ⑷C ⑸Fe2+ ⑹2：3 54． D 55．D 56．A 57．(1)S (2)N (3)(NH4)2S、O2、H2O
58．CD 59．（10分）(1)②③(2分) (2)3Mg+SO22MgO+MgS 或写成 2Mg+SO22MgO+S，Mg+SMgS，吸收多余的SO2，防止污染环境(方程式1分，作用1分) (3)有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) (3分)(4)2Mg+SiO2 2MgO+Si (1分) (5)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑ ，SiH4+2O2=SiO2+2H2O(2分)
60．(1)C6H6 (2)无 (3) 61．B
62．(1)Br—CH2—CH2—Br、CH≡CH、OHC—CHO、 (2)酯化反应 加聚反应
(3) BrCH2CH2 Br +2H2O HOCH2CH2OH+2HBr
nCH2=CHClCH2—CH(Cl)
63．（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤
64.B 65．（1）(CH3)2C＝CH2 、
（2）①加成反应 ④消去反应
65．⑴C15H22O10 ⑵CH2OH(CHOH)3CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
67．探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (2分)大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分) (3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)
68．⑴②⑥（2）⑤⑧ 69.C
70．答：
(1)
D→H
/
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
(2)
A→I→L
碱石灰(或固体NaOH等)
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)
B→G→E→H→K
(F代替K也可)
NaOH溶液
MnO2＋4H+＋2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(4)
C2H4
/
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
71．（8分）⑴100mL容量瓶，胶头滴管；（各1分）⑵活性炭，过滤；（各1分）
⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）⑷2CH3CHOHCOOH+Fe → （CH3CHOHCOO）2Fe+H2
72．Ⅰ．（1）4 （2）ABCDⅡ．（1） （2）过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果
73．（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大 （2）①CD ② ③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 ④38.4 ⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2O
74．(12分)(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空2分，共4分) (2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分) (3)偏低 无影响 偏低 (每空1分，共3分)(4)42m2／11w (2分)
75．(1) ①Ⅱ 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ②不可以、、B起到安全瓶的作用，可防止C中的水倒吸至A中引起试管的破裂 ⑵ c→d→e→a→b→f→排空
76．（1）
选择装置(填序号)
f
b
选择药品(填序号)
②⑥
④
（2）方案1：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好
方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好
(3)CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，HCl(氯化氢)
（4）使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3
[或c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)] c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
4.4%
2008年高考化学考试大纲(山东卷)各考点训练题（2）
二、选考内容部分
选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容，考生从中任选一个部分的试题作答。
物质结构与性质
(一)原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
例77．某元素的原子序数为24，试回答：
⑴此元素原子的电子总数是多少？ ⑵它有多少个电子层？有多少个能级？
⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？
⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ ⑸它有多少个未成对电子？
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
例78．不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
K
E1（KJ/mol）
520
900
801
1086
1402
1314
1681
2080
496
419
分析表中数据回答下列问题：
（1）同主族不同元素的E1变化规律是 。
（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。
（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： < E1（Mg）< 。
（4）氖元素第1电离能较大的原因是 。
（5）锂和铍的第2电离能的关系为：E2（Li） E2（Be）（填>、<、=）
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
例79．2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失
（二）化学键与物质的性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
例80．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10-10m)
2.31
3.18
2.10
A.①＞＞②＞③ B. ③＞①＞② C.③＞②＞① D. ②＞①＞③
2．了解共价键的主要类型σ型和π型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
例81A．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
例81B．有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
3．了解简单配合物的成键情况。
例82．（8分）分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：
n＝
分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
3
4
4
4
几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形
说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
⑴指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43－____________；CS2_____________；AlBr3(共价分子)_______________ 。
⑵有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
________________；___________________。
⑶按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。
4．了解原子晶体的特征，能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
例83．右图为氯化钠晶体中钠离子（·）和氯离子（○）所处的位置（不考虑离子的大小），则在晶体中，
①每一个钠离子周围与它最近的（等距离的）钠离子共有几个？
②若氯化钠晶体的密度位ag/㎝3，晶体中钠离子与氯离子的距离为多少？
5．理解金属键的含义、能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
例84．下列说法中正确的是 ( )
金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的相互作用
金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低
金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱
金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子有关
（三）分子间作用力与物质的性质
1．了解化学键和分子间作用力的区别。
例85．参考下表中物质的熔点，回答下列有关问题
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点（℃）
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点（℃）
-90.2
-70.4
5.2
120.5
-70.4
-49.5
-36.2
-15.0
⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关，随着 增大 减小，故熔点依次降低。
⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 有关，随
着 增大 增大，故熔点依次升高。
⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物高得多，这与 有关，因为
，故前者熔点远远高于后者。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
例86．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
例87A．已知某些晶体的熔点 (见下表)：
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
MgO
熔点/℃
801
1291
190
107
2045
-56.6
1723
2852
据此判断下列说法错误的是 ( )
由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体
表中所列的物质只有BCl3 和CO2是分子晶体
同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
例87B．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、铝、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力 ④金属键
正确的顺序是：
A．①②②③④ B．②①②④③ C．②③②④① D．④①①②③
有机化学基础
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
例88A．充分燃烧含C、H、O的一类有机物，消耗 O2 的体积与生成 CO2 的体积之比为9∶8（相同条件下）。
（1）该类有机物最简式是下列各类的 （填字母）
A、 Cn(H2O)m B、(C2H3)n(H2O)m C、(C2H)n(H2O)m
D、 (C2O)n(H2O)m E、(C8H4)n(CO2)m F、(CO)n(H2O)m
（2）若符合该化合物通式的某有机物的分子量为136，则其分子式为： ，若该有机物
属于酯类且分子含有苯环，则其同分异构体除外，还有： 。
例88B．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
⑵该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
⑶该化合物的化学式（分子式）是 。
⑷该化合物分子中最多含 个官能团。
2．了解常见有机化合物结构，了解有机物分子中的官能团、能正确表示它们的结构。
例89．中学化学涉及到的三种羟基分别是醇羟基(CH3CH2－OH)，酚羟基()，羧羟基(CH3COOH)其化学性质既有共性又有个性为方便比较现列表如下(能反应打√,不能反应打×)
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
醇－OH
酚－OH
羧－OH
①化合物能与下列____的溶液反应可得到化学式为C6H5O3Na的钠盐。
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCl
②为实现以下各步的转化,请写出①—⑥处需加入的适当试剂(写化学式)
⑴_______⑵______⑶______⑷________⑸_______⑹________。
③某芳香烃衍生物化学式为C8H8O4,已知等量的该芳香烃衍生物分别与Na, NaOH, NaHCO3完全反应时,所需的Na, NaOH, NaHCO3的物质的量之比为3:2:1,又知该化合物分子中的一氯取代物有两种,则该芳香烃衍生物的结构简式为:_______________。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
例90A．某有机物由C H O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式。
例90B．分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:
⑴A的分子式为_______，B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
4．了解有机物存在异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不含手性异构体）。
例91．某有机物A的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， 。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
例92．给下列烃命名：
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
例93．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）
A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI 3n－3 D．CnI3n－4
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
例94．．石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济发展作出了贡献。乙烯是石油化工中的重要物质，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
2CH2＝CH2＋O22CH3CHO ①
2CH3CHO＋O22CH3COOH ②
2CH2＝CH2＋O2＋2CH3COOH2CH3COOCH＝CH2 ③
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
例95．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。
（1）A的化学式： A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应（填反应类别）。
（3）写出C、D、E、H物质的结构简式：
C ，D ，E ，H 。
（4）写出D → F反应的化学方程式 。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
例96．.已知：
用乙烯和其它无机物为原料合成环状有机物E （C6H8O4）的流程如下：
试写出A、B、C、D、E的结构简式。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
例97．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：（1）氧化；（2）消去；（3）加成；（4）酯化；（5）水解；（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（ ）
A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（2）（3）（5）（1）（4） D．（2）（3）（5）（1）（6）
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
例98．“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃，燃烧使气缸内温度升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，污染大气。为简化讨论，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积，请回答下列问题：
（1）设辛烷气体与空气的体积比（相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a’） ；
（2）若辛烷与空气的体积比大于a’，则尾气中所含污染大气的有害气体相对含量会增多的是 （写化学式），产生这种气体的化学方程式是 ；
（3）若辛烷与空气的体积比小于a’，则尾气中所含污染大气的有害气体相对含量会增多的是 （写化学式），产生这种气体的化学方程式是 ；
7、以上各部分内容综合应用
例99．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_______________；
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
① 含有苯环
② 能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③ 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④ 只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型：
① A→B: ；反应类型： 。
② B + D→E: ；反应类型： 。
(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
例100．如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化由易到易依次是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A． B． C． D．
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质、氨基酸与人体健康的关系。
例101A．分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸A，则A的的分子式为（ ）
A.C5H7NO3 B.C5H9N2O5 C.C5H9NO2 D.C5H9NO4
例101B．下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与HNO3反应，还能水解的是（ ）
①Al2O3 ②H2S ③NaHS ④氨基酸 ⑤对-羟基苯甲酸钠 ⑥乙醇 ⑦纤维素 ⑧蛋白质
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．全部
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
例102．将盛有适量淀粉浆和淀粉酶的半透膜袋浸入蒸馏水水流中，经较长时间后取出袋内液体。分别用碘水、新制的氢氧化铜(加热)，浓硝酸(微热)检验。观察到的现象分别是（ ）
A．显蓝色、黑色深沉、显黄色 B．不显蓝色、黑色沉淀、显黄色
C．显蓝色、红色沉淀、不显黄色 D．不显蓝色、红色沉淀、显黄色
4．了解化学科学生命科学发展中所起的重要作用。
例103．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟和十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的（ ）
A．醇类 B．羧酸类 C．糖类 D．氨基酸
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能根据简单合成高分子的结构分析其链接和单体。
例104．某种高分子化合物的结构简式如图所示：
合成它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是
A．①② B．④⑤ C．①③ D．②④
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
例105．塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；
（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；
（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①
②
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为__________________________________ ________________ 。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
例106． 聚氯乙烯(PVC，)是一种电绝缘性好、耐化学腐蚀、耐有机溶剂、耐磨的高分子材料。根据学过的知识回答两小题：
106A．合成PVC的单体是（ ）
A. 乙烯和HCl B. 氯乙烯 C. 氯乙烷 D. 乙烯
106B．用聚氯乙烯制成的薄膜不可以用来包装食品，其原因是（ ）
A．聚氯乙烯会释放出HCl，对人体有害 B．聚氯乙烯透气性差
C．聚氯乙烯耐油性差 D．聚氯乙烯遇冷会变硬
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量的贡献。
例107．在国际环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸（结构式为）的说法正确的是（ ）
A.聚乳酸是一种纯净物 B.其聚合方式与苯乙烯相似
C.其单体为CH3—CH2—COOH D.聚乳酸是一种线型高分子材料
例108．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系：R－CH2OHRCHORCOOH
相对分子质量： M M－2 M＋14
已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
⑴F中含有的官能团有 ；G的结构简式 。
⑵一定条件下B发生银镜反应的化学方程式 。
⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为
。
⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：
。
2007年高考化学考试大纲各考点训练题参考答案
77．⑴24e- ⑵4个电子层 ；7个能级 ⑶3d54s1；价电子数为6 ⑷第四周期；第VIB族；副族 ⑸3d54s1，有6个未成对电子
78．（1）随着电子层数的增加，E1逐渐减小； （2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；（3）496， 900； （4）氖最外层电子达到了稳定结构；（5）大于
79．B 80．A、81A．AC、81B．BC、
82．⑴四面体形 直线形 平面形 ⑵CH3+ CH3－ ⑶BF3 NF3 CF4（每空1分）
83．（1）12 （2）(cm)
解析：（1）如图所示，一个钠离子周围最近的钠离子的距离为一个小晶胞的对角线的长度，以晶胞结构中中心钠离子为例，该钠离子所在的平面上有四个钠离子与其等距离，同样上下各有两个平面上的四个钠离子与其距离相等，所以共有12个。 （2）该立方体型结构有8个小立方体组成，每个小立方体的边长就是钠离子与氯离子的距离，这一个小立方体的8个顶点上共有4个钠离子和四个氯离子，因此此晶胞结构中相当于含有1/2个NaCl分子或者说阿伏加德罗常数个这样的微粒的物质的量为0.5mol，所以有：NA×a×X3=，X= (cm)
84．AD、 85．⑴离子半径 离子半径 离子键键能 ⑵相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 ⑶晶体类型 离子键一般比分子间作用力强得多 86．BC、 87A．B、87B．B
88A．（8分）（1）C （2分） ；（2）C8H8O2 （2分），（以下每写对一个得1分，写对3个或3个以上即可得4分）
88B．⑴4个氧原子。因为：110＜A的相对分子质量＜150，氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％，所以 52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6，又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。
⑵134 ⑶C5H10O4 ⑷1
89．
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
醇－OH
√
×
×
×
酚－OH
√
√
√
羧－OH
√
√
√
√
①B，②⑴NaHCO3、⑵Na2CO3或NaOH、⑶Na、⑷盐酸等强酸、⑸CO2、⑹H2O，③
90A．HOCH2CH2OH(乙二醇) 90B．(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm
91．（1）④⑥（2）
92．①2,3,4,7－四甲基辛烷，②3-甲基-3-庚炔，③3-甲基-2-丁醇，④4-甲基-5羟基-己酸，⑤2-硝基-3-氯甲苯
93．C 、 94．（10分）（1）36 （2分） （2分）
（2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y
2x=3y （2分）
设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t
CH2=CH2——CH3COOCH=CH2
28 86
m （2分） m = 58.5 t （2分）
95．(1)C8H8、 (2)加成， 酯化(或取代)；
(3) C：D：E：H：
96．
97．C、 98．（1）a’=0.016 （2）CO 2C8H18+17O216CO2+18H2O 或2C8H18+（25－x/2）O2 xCO2+(16－x)CO2+18H2O （３）NO、NO2或NOx N2+O22NO;2NO+O2=2NO2
99.（1） （2）
（3）2， （4）
酯化反应（写取代反应同样得分），
（5）① C7H6O3 +7 O2===7CO2 +3H2O C6H6O + 7O2===6CO2 + 3H2O
② 7x+6（ x-n）= x=-6n（或x=-或x=-)
100．A：HOCH2(CHOH)4CHO、B：HOCH2(CHOH)4COOH、C：HOOC(CHOH)4COOH
D：HOCH2(CHOH)4CH2OH
101A．D、 101B．B、 102．B、 103．D、 104．C、
105．（1） （2）+2NaOH+2NaBr
（3）
（4）
106A．B、 106B．A、 107．D
108．（11分）碳碳双键、醛基（2分）、（2分）、
OHC－CH2－CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC－CH2－COONH4+6NH3+2H2O (2分)
HOCH2CH2CH2OH＋HOOCCH2COOH ＋2H2O（2分）
CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3（3分）
