江苏省建陵中学2007—2008学年度第二学期期中高二年级调研测试化学（选修）

建陵中学2007—2008学年度第二学期期中高二年级调研测试
化 学（选修） 【命题人：张 军】
题号
一
二
三
四
五
总分
合分人
得分
说明：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．第Ⅰ卷选择题部分请在机读卷卡中完成。第Ⅱ卷非选择题部
分请在化学答题卷中完成。
第Ⅰ卷（选择题56分）
一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，
请选择的答案填到相应的答案栏中）
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A. 汤姆生 B.卢瑟福
C. 道尔顿 D.玻尔
2．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如右图所示）的有关说法中，正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，
B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大
3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(3d)＞E(2p)＞E(3s) D. E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H3O+ B.BF3
C.CCl4 D.PCl5
5．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A．燃放焰火 B．霓虹灯广告 C．平面镜成像 D．燃烧蜡烛
6．下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是
A． B．
C． D．

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D．原子最外层电子排布呈周期性变化
8．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．NH3 D．F2
二、（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分。少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）
9．在常温压下呈现气态的化合物，降温使其固化得到晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
10．人们把“有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同结构特征的原理称为等电子原理”，下列各组不符合等电子原理的是
A．SiCl4 和 SO42- B．AlP 和 GaAs
C．CO2 和 N2O D．H2O2 和 H2O
11．下列说法中正确的是：
A．第三周期的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．在所有的元素中，氟的电负性最大
12．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．CH4、SiH4、GeH4熔点依次升高
C．水结冰成体积膨胀，密度减少
D．HF、HCI、HBr的热稳定性依次减弱
13．下列配合物的配位数不是6的是
A.K2[Co（NCS）4] B.Na2[SiF6]
C.Na3[AlF6] D. [Cu（NH3）4]Cl2
14．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是
A．NaCl B．CsCl
C．CO2 D．SiO2
15．指出下列各组有机物分子中，分子里含有手性碳原子的是
A． B．
C． D．CH3－CHFCl
16．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子是极性分子而CH4是非极性分子
第Ⅱ卷（非选择题44分）
三、（本题共3大题，共16分）
17．(共4′) 用“＞”或“＜”完成下列填空。
⑴键的极性：H—C H—N。
⑵键角：C2H4 CH4
⑶分子中σ键数目：C2H4 CH4
⑷分子中π键数目：C2H4 C2H2
18．(共4′) 填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
⑵周期表中位于第13纵行的镓元素属于第________族。
⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
⑷所含元素为32种的周期是第____________周期。
19． (共8′) 现有八种物质：①干冰； ②金刚石； ③晶体硫； ④晶体硅； ⑤过氧化钠； ⑥二氧化硅晶体； ⑦溴化铵； ⑧氖，请用编号填写下列空白：
⑴通过非极性键形成原子晶体的是__________；
⑵固态时属于分子晶体的是_______；
⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是______；
⑷由单原子分子构成的分子晶体的是_______；
⑸含有非极性键的离子化合物的是__________；
四、（本题共2大题，共12分）
20．(共8′)利用价层电子对互斥模型，判断分子或离子的空间构型，CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为：
⑴CO32- ； ⑵SO32- ；
⑶NO2- ； ⑷ClO4- 。
21．(共6′) 下表是一些键能数据kJ·mol－1）:
键能
键能
键能
键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
H－O
464
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－O
347
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
由表中数据能否得出这样的结论：
⑴半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”） ⑵非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
⑶能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________________________
___________________________________________________；
⑷试预测C－Br键的键能范围_________五、（本题共2大题，共16分）
22. (共4′) 金属Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：
⑴晶胞中Al原子的配位数为__ _ ，
⑵一个晶胞中Al原子的数目为_ _；
23．(共12′)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题
⑴画出元素“O” 的简化电子排布式是： 。
⑵“k” 在周期表中的位置：
。
⑶第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”的单质熔点最低，代表 （填字母，下同），“8”的单质熔点最高，代表 。
⑷b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”的氢化物的电子式为： ；序列“4”氢化物的浓溶液与少量CuSO4溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
省建陵中学2007～2008学年度第二学期期中考试
高二化学（选修）试卷参考答案（苏教版）
第Ⅰ卷 （选择题答题卡56分）
一、（本题每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
C
C
D
A
二、（本题每小题4分，共32分，每小题只有一个或两个正确答案）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
AD
C
AD
A
BD
C
第Ⅱ卷（非选择题44分）
三、（本题包括3小题，共16分）
17.（每空1′，共4′) ⑴＜； ⑵ ＞； ⑶ ＞； ⑷ ＜；
18.（每空1′，共4′) ⑴O； ⑵ⅢA； ⑶ 17； ⑷ 6
19．(每个代号1′，共8′) ⑴②④； ⑵①③⑧； ⑶①； ⑷⑧； (5)⑤。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．(⑴⑵两空各1′ ，⑶⑷两空各2′ ，共6′) ⑴不能； ⑵不能；
⑶ 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
⑷ 218 ~ 330 KJ·mol－1
21．(每空2′，共8′) (1)平面三角形（或平面Y形）、 (2)三角锥形、
(3)V形（或角形或折线形）、 (4)正四面体
五、（本题包括2小题，共16分）
22．(每小题2′，共4′) (1)12； (2)4
23．(每空2′共12′)
⑴[Ar]3d64s2； ⑵第3周期第ⅦA族
⑶ m； j； ⑷ ；
CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4] SO4 【命题 张军】