《微观结构与物质的多样性》专题检测(浙江省温州市)
文档属性
| 名称 | 《微观结构与物质的多样性》专题检测(浙江省温州市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 82.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-05-09 14:24:00 | ||
图片预览
文档简介
温州高级中学2007学年第二学期第一次统考质量检测
高一化学试卷
考生须知：
1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；
2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
4、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
2.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
3.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
4．以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键 D．水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO
6. 下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
7．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
8．.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用VH2、VN2、VNH3(mol· L-1 ·S-1)表示,则正确的关系式是 （ ） (A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2
9.下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B．2 H原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
10.M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说
法不正确的是( )
A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水
11. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57
与表中数据一致的说法有 （ ） A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
13．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的
2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，
则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A. B.
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子
X
W
Y
R
Z
17.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
19. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ） A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
20.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
一、选择题答题卡 (每小题只有一个正确答案 ,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共有4 小题，共45 分）
21．（6分）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ ______。
22．（11分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填写各物质的序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）（4分）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
23．（14分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 纵行。某元素A含有8
个质子、10个中子，A元素的微粒符号是__________，原子结构示意图 ______
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为_______________________.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ _________； 是 _______化合物（离子或共价）
24．（14分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)（5分）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)（3分）C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
(3)（6分）A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
三．计算题（本题共有1小题，共5分）
25．（5分）元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相对分子质量； (2)推断x值，并确定R元素的名称.
新鳌高级中学2007学年第一学期第一次统考质量检测
高一化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题答题卡 (每小题只有一个正确答案 ,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
B
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
C
D
C
D
B
C
A
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共有4 小题，共45 分）
21：（6分）互为同位素的是____ 3 __， 互为同素异形体的是_____1___ ， 是同一物质的是____ 6 7 ______。
22：(1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥
(3)略
23：（1）2、17、 188O 略
（2）MgS
（3）NaOH 或 LiHS 离子
24：(1)F、Na、H、N、OH－ (2)氕，氘 氚 (3)离子，离子晶体
(各1分) （各2分）
三．计算题（本题共有1小题，共5分）
25：（1）34（2）X的值为2，名称是硫
高一化学试卷
考生须知：
1、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，满分100分；考试时间90分钟；
2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
4、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
2.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
3.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
4．以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键 D．水加热不易分解，这一事实与水中存在氢键有关
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO
6. 下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+
C．酸性H4SiO4
7．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
8．.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用VH2、VN2、VNH3(mol· L-1 ·S-1)表示,则正确的关系式是 （ ） (A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2
9.下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B．2 H原子中的中子和质子
C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
10.M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说
法不正确的是( )
A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水
11. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57
与表中数据一致的说法有 （ ） A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
13．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的
2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，
则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A. B.
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子
X
W
Y
R
Z
17.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
19. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ） A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
20.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
一、选择题答题卡 (每小题只有一个正确答案 ,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共有4 小题，共45 分）
21．（6分）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ ______。
22．（11分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填写各物质的序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）（4分）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
23．（14分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 纵行。某元素A含有8
个质子、10个中子，A元素的微粒符号是__________，原子结构示意图 ______
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为_______________________.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ _________； 是 _______化合物（离子或共价）
24．（14分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)（5分）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)（3分）C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
(3)（6分）A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
三．计算题（本题共有1小题，共5分）
25．（5分）元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相对分子质量； (2)推断x值，并确定R元素的名称.
新鳌高级中学2007学年第一学期第一次统考质量检测
高一化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题答题卡 (每小题只有一个正确答案 ,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
B
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
C
D
C
D
B
C
A
第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
二、填空题（本题共有4 小题，共45 分）
21：（6分）互为同位素的是____ 3 __， 互为同素异形体的是_____1___ ， 是同一物质的是____ 6 7 ______。
22：(1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥
(3)略
23：（1）2、17、 188O 略
（2）MgS
（3）NaOH 或 LiHS 离子
24：(1)F、Na、H、N、OH－ (2)氕，氘 氚 (3)离子，离子晶体
(各1分) （各2分）
三．计算题（本题共有1小题，共5分）
25：（1）34（2）X的值为2，名称是硫