《酸的化学性质》
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文档简介
《酸的化学性质》教学设计
[教学目标]
1、知识与技能
（1）初步认识酸的化学性质。
（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。
2、过程与方法
（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
3、情感态度与价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
[教学重难点]
重点：通过实验探究酸的化学性质。
难点：形成规律性知识。
[教学方法]
本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学：创设问题情境→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。把实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
[教学准备]
仪器：白色点滴板、试管若干、胶头滴管、烧杯、酒精灯、试管夹、试管刷、镊子。
药品：两瓶未知溶液1（NaCl溶液和稀盐酸）、两瓶未知溶液2（NaCl溶液和稀硫酸）、两瓶未知溶液3（蒸馏水和稀醋酸）、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉若干。
[教学过程]
教 学流 程 教师活动 学生活动 设计意图
问题引入 环节一： 慧眼识酸[问题1]实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，如何把它们鉴别出来？ 思考、讨论、交流，设计多种实验方案：如蒸干（物理方法）或酸与指示剂作用，与镁、锌、铁等活泼金属反应，与碳酸钙反应等。 激发学生兴趣，让学生应用前面学过的有关盐酸的知识，引入课题。
实验探究 [实验]根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。 小组进行实验探究，观察并记录实验现象。 培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。
总结归纳 [交流展示]汇报实验方法、实验现象和结论：1、石蕊溶液 变红 2、Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 交流、共享学习成果，总结盐酸的化学性质。（要强调把实验操作、实验现象、结论表述完整） 培养学生观察、分析、表述能力。
提出问题 [问题2]如果把问题1中的稀盐酸换成稀硫酸，能否用同样的方法进行鉴别？ 讨论交流，进行实验验证。 引入其它的酸，为下面总结酸的化学性质作铺垫
归纳总结 [小结]根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质：1、石蕊溶液 变红2、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 交流、共享学习成果，总结硫酸的化学性质。 培养学生分析归纳能力，引导学生学会利用类推的方法来书写化学方程式，并为下面总结酸的化学性质作铺垫。
讨论交 流 [讨论]根据上面的实验，比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？它们的反应有什么规律？ 分析、对比、讨论交流，归纳盐酸、硫酸的化学性质并寻找各反应的规律。 将学生的思维活动由认识知识到认识方法，使学生的个性得到最大的张扬，使学生保持学习兴趣。
归 纳总结 [总结]酸能与指示剂作用石蕊溶液遇酸变红酚酞溶液遇酸不变色2、酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 氢气 总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。
问题引入 环节二：除锈专家同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 讨论交流：用沙磨铁制的烧烤叉；用砂纸打磨生锈的部位等。 激发学生兴趣，引入课题。
实验探究 上面是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？[实验]生锈严重的铁钉分别加入稀盐酸、稀硫酸进行实验。 小组进行实验探究，观察并记录实验现象。 培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。
归 纳总结 [总结]3、酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2 (SO4)3 + 3H2O 总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。
实践应用 通过学习酸的化学性质，能不能将它提升成为我们的技能呢？1、实验桌上有未贴标签的两个棕色试剂瓶，分别是蒸馏水和稀醋酸，可用哪些化学方法进行鉴别？ 2～5题详见学案。 讨论交流，进行实验验证。思考。讨论。交流。 把酸的化学性质应用于实践。1、巩固酸的化学性质。2、综合应用酸的化学性质并巩固化学方程式。设计分层练习，巩固和提高本节所学的知识，培养学生知识应用能力。
反思评 价 学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现…… 学生发表自己的意见、评论。 反馈学生信息。
[板书计划]
酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用：
石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3、酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
[教学设计的特点]
1、让学生通过实验探究式学习，亲身体验实验成功的喜悦，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体地位。并通过小组之间的交流、展示，让学生提出不同的见解和方法，并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。
2、酸的化学性质都按照“探究—讨论—归纳”模式进行教学，根据学生活动与探究，通过盐酸、硫酸的化学性质讨论类推酸的化学性质，符合学生从个别到一般的认知规律，然后寻找规律进行总结归纳，关注学生对知识与规律的形成过程。
[教学反思]
1、本节采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学，让学生进行实验探究式的学习，学生的主体地位受到了尊重，学生学习的积极性明显提高。
2、根据学生的认知规律和知识体系构建的层次性和渐进性，在教学过程中组织学生展开讨论，然后寻找规律进行总结归纳，形成规律性知识，符合学生从个别到一般的认知规律。
3、让学生进行自主探究并交流收获，学生在学习过程中获得参与、体验、探索、成功的快乐，大多数学生能理解和掌握所学内容。最后设计的巩固应用练习，使不同层次的学生都能得到巩固和提高。
盐酸
硫酸
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[教学目标]
1、知识与技能
（1）初步认识酸的化学性质。
（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。
2、过程与方法
（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
3、情感态度与价值观
通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
[教学重难点]
重点：通过实验探究酸的化学性质。
难点：形成规律性知识。
[教学方法]
本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学：创设问题情境→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。把实验穿插于课堂中，紧扣教材内容，力求将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
[教学准备]
仪器：白色点滴板、试管若干、胶头滴管、烧杯、酒精灯、试管夹、试管刷、镊子。
药品：两瓶未知溶液1（NaCl溶液和稀盐酸）、两瓶未知溶液2（NaCl溶液和稀硫酸）、两瓶未知溶液3（蒸馏水和稀醋酸）、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉若干。
[教学过程]
教 学流 程 教师活动 学生活动 设计意图
问题引入 环节一： 慧眼识酸[问题1]实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，如何把它们鉴别出来？ 思考、讨论、交流，设计多种实验方案：如蒸干（物理方法）或酸与指示剂作用，与镁、锌、铁等活泼金属反应，与碳酸钙反应等。 激发学生兴趣，让学生应用前面学过的有关盐酸的知识，引入课题。
实验探究 [实验]根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。 小组进行实验探究，观察并记录实验现象。 培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。
总结归纳 [交流展示]汇报实验方法、实验现象和结论：1、石蕊溶液 变红 2、Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 交流、共享学习成果，总结盐酸的化学性质。（要强调把实验操作、实验现象、结论表述完整） 培养学生观察、分析、表述能力。
提出问题 [问题2]如果把问题1中的稀盐酸换成稀硫酸，能否用同样的方法进行鉴别？ 讨论交流，进行实验验证。 引入其它的酸，为下面总结酸的化学性质作铺垫
归纳总结 [小结]根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质：1、石蕊溶液 变红2、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 交流、共享学习成果，总结硫酸的化学性质。 培养学生分析归纳能力，引导学生学会利用类推的方法来书写化学方程式，并为下面总结酸的化学性质作铺垫。
讨论交 流 [讨论]根据上面的实验，比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？它们的反应有什么规律？ 分析、对比、讨论交流，归纳盐酸、硫酸的化学性质并寻找各反应的规律。 将学生的思维活动由认识知识到认识方法，使学生的个性得到最大的张扬，使学生保持学习兴趣。
归 纳总结 [总结]酸能与指示剂作用石蕊溶液遇酸变红酚酞溶液遇酸不变色2、酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 氢气 总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。
问题引入 环节二：除锈专家同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 讨论交流：用沙磨铁制的烧烤叉；用砂纸打磨生锈的部位等。 激发学生兴趣，引入课题。
实验探究 上面是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？[实验]生锈严重的铁钉分别加入稀盐酸、稀硫酸进行实验。 小组进行实验探究，观察并记录实验现象。 培养实际操作能力，通过交流合作，体验探究活动的乐趣。
归 纳总结 [总结]3、酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2 (SO4)3 + 3H2O 总结并形成规律。 培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。
实践应用 通过学习酸的化学性质，能不能将它提升成为我们的技能呢？1、实验桌上有未贴标签的两个棕色试剂瓶，分别是蒸馏水和稀醋酸，可用哪些化学方法进行鉴别？ 2～5题详见学案。 讨论交流，进行实验验证。思考。讨论。交流。 把酸的化学性质应用于实践。1、巩固酸的化学性质。2、综合应用酸的化学性质并巩固化学方程式。设计分层练习，巩固和提高本节所学的知识，培养学生知识应用能力。
反思评 价 学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现…… 学生发表自己的意见、评论。 反馈学生信息。
[板书计划]
酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用：
石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3、酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
[教学设计的特点]
1、让学生通过实验探究式学习，亲身体验实验成功的喜悦，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体地位。并通过小组之间的交流、展示，让学生提出不同的见解和方法，并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。
2、酸的化学性质都按照“探究—讨论—归纳”模式进行教学，根据学生活动与探究，通过盐酸、硫酸的化学性质讨论类推酸的化学性质，符合学生从个别到一般的认知规律，然后寻找规律进行总结归纳，关注学生对知识与规律的形成过程。
[教学反思]
1、本节采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学，让学生进行实验探究式的学习，学生的主体地位受到了尊重，学生学习的积极性明显提高。
2、根据学生的认知规律和知识体系构建的层次性和渐进性，在教学过程中组织学生展开讨论，然后寻找规律进行总结归纳，形成规律性知识，符合学生从个别到一般的认知规律。
3、让学生进行自主探究并交流收获，学生在学习过程中获得参与、体验、探索、成功的快乐，大多数学生能理解和掌握所学内容。最后设计的巩固应用练习，使不同层次的学生都能得到巩固和提高。
盐酸
硫酸
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